高中化學(xué)銅和銅的化合物的性質(zhì)

1、 第二章第二章 常見無機物及其應(yīng)用常見無機物及其應(yīng)用 第五節(jié)第五節(jié) 銅及其化合物的性質(zhì)及應(yīng)用銅及其化合物的性質(zhì)及應(yīng)用正誤判斷：正誤判斷：一、銅單質(zhì)：一、銅單質(zhì)：1 在銅與稀硫酸的反應(yīng)中，在銅與稀硫酸的反應(yīng)中，1 mol銅失去的電子數(shù)為銅失去的電子數(shù)為2 NA 2 將銅屑加入氯化鐵溶液中：將銅屑加入氯化鐵溶液中： 3 銅片插入硝酸銀溶液中銅片插入硝酸銀溶液中 Cu+Ag+=Cu2+ +Ag 4 銅片跟稀硝酸反應(yīng)：銅片跟稀硝酸反應(yīng)：Cu+4H+ +NO3 Cu2+ +NO+2H2O 5 單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng) Cu+2H+ +2NO3 = Cu2+ + 2NO+ H2O 6 銅溶于稀

2、硝酸：銅溶于稀硝酸：3Cu+ 8H +2NO3 3Cu2+ +2NO+ 4H2O 7 用用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+ 3+2+2+2Fe+Cu=2Fe+Cu正確正確 正確正確 正確正確 正誤判斷：正誤判斷：一、銅單質(zhì)：一、銅單質(zhì)：8 用稀硝酸洗去殘留在試管壁上的銅用稀硝酸洗去殘留在試管壁上的銅 9 加入適量銅粉除去加入適量銅粉除去Cu(NO3)2溶液中的溶液中的AgNO3雜質(zhì)雜質(zhì) 10 將混合氣體通過灼熱的銅網(wǎng)除去將混合氣體通過灼熱的銅網(wǎng)除去N2中少量中少量O2 11 過量的銅與濃硝酸反應(yīng)，生成的氣體只有過量的銅與濃硝酸反應(yīng)，生成的

3、氣體只有NO2 12 FeCl3溶液腐蝕銅的過程發(fā)生了置換反應(yīng)溶液腐蝕銅的過程發(fā)生了置換反應(yīng) 13 在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固體，銅粉仍不溶解固體，銅粉仍不溶解 14 50mL18.4molL1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成成SO2分子的數(shù)目為分子的數(shù)目為0.46Na 正確正確 正確正確 正確正確 二、銅的化合物：二、銅的化合物：15 除去除去銅器表面的銅綠銅器表面的銅綠Cu2(OH)2CO3：用鹽酸浸泡，再用清水：用鹽酸浸泡，再用清水沖洗沖洗 16 鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)鈉與硫酸銅溶液反應(yīng): Cu2+ +

4、 2Na = 2Na+ + Cu 17 1 L 1 molL的氯化銅溶液中的氯化銅溶液中Cu2+的數(shù)目小于的數(shù)目小于NA 18 硫酸銅與燒堿反應(yīng)：硫酸銅與燒堿反應(yīng)：CuSO4+2OH =Cu(OH)2+ SO42- 19 在硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇溶液在硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇溶液 Ba2 SO42- =BaSO4 20 硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合Cu2+ +Ba2+ +2OH- SO42- = Cu(OH)2+ BaSO4 21 硫酸銅溶液中通入硫化氫硫酸銅溶液中通入硫化氫 Cu2+ +S=CuS+2H+ 22 反應(yīng)反應(yīng)CuSO4+H2S=CuS+H2SO4能進

5、行，說明硫化銅既不溶于能進行，說明硫化銅既不溶于水，也不溶于稀硫酸水，也不溶于稀硫酸 23 蛋白質(zhì)溶液遇硫酸銅后產(chǎn)生的沉淀能重新溶于水蛋白質(zhì)溶液遇硫酸銅后產(chǎn)生的沉淀能重新溶于水 正確正確 正確正確 正確正確 正確正確 正確正確 銅銅在周期表中位置在周期表中位置 第四周期第第四周期第I B族，屬過渡元素族，屬過渡元素 存在存在 化合態(tài)：黃銅礦、孔雀石等化合態(tài)：黃銅礦、孔雀石等單質(zhì)單質(zhì) 物理性質(zhì)物理性質(zhì) 化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì) 紫紅色，屬于重金屬，熔點紫紅色，屬于重金屬，熔點高，是電高，是電和熱的良導(dǎo)體。和熱的良導(dǎo)體。 與非金屬：與非金屬： Cl2 、 O2(潮濕空氣中生潮濕空氣中生成銅綠成銅綠)、S（

6、Cu2S）與酸與酸 ：強氧化性酸強氧化性酸 （濃硫酸、硝酸等）（濃硫酸、硝酸等）與鹽與鹽 ：主要化合價：主要化合價：+1、+2FeCl3 (制印刷電路板）制印刷電路板）1.1.銅的原子結(jié)構(gòu)、存在、性質(zhì)銅的原子結(jié)構(gòu)、存在、性質(zhì)知識突破知識突破非氧化性酸（通氧氣）非氧化性酸（通氧氣）如：如：Cu + O2 + H2SO4 （?。ㄏ。? CuSO4 + H2O2.銅的化合物銅的化合物 （1）溶液中的）溶液中的Cu2+常為常為 （濃（濃CuCl2為綠色，稀為綠色，稀CuCl2為藍為藍色），可作為色），可作為Cu2+的判斷依據(jù)。的判斷依據(jù)。 （2） Cu2+與堿生成與堿生成 沉淀沉淀Cu(OH)2，沉

7、淀溶于氨水形成深，沉淀溶于氨水形成深藍色溶液。藍色溶液。Cu(OH)2 + 4NH3 H2O =Cu（NH3）4(OH)2 + 4H2O （3）無水）無水CuSO4（白色）遇水變藍色，可用于（白色）遇水變藍色，可用于檢驗檢驗 。 （4） Cu2O是一種是一種 色粉末，在色粉末，在非氧化性酸非氧化性酸溶液中發(fā)生歧化溶液中發(fā)生歧化反應(yīng)。反應(yīng)。Cu2 O+ 2H+ =Cu + Cu2+ +H2O （5） CuO、 CuS、 Cu2S均為均為 色粉末，色粉末， 溶于水。溶于水。 其中其中CuS、 Cu2S難溶于非氧化性酸。難溶于非氧化性酸。知識突破知識突破藍色藍色藍色藍色水水紅紅黑黑難難 （6） Cu

8、2（OH）2CO3堿式碳酸銅堿式碳酸銅俗名俗名 、 ，能與能與 反應(yīng)，受熱分解生成反應(yīng)，受熱分解生成 。孔雀石孔雀石 銅綠銅綠酸酸CuO、CO2和和H2O 4、冶煉金屬一般有下列方法：、冶煉金屬一般有下列方法：焦炭法焦炭法水煤氣水煤氣（或氫氣或一氧化碳）法（或氫氣或一氧化碳）法活潑金屬置換法活潑金屬置換法電解法；四電解法；四種方法在工業(yè)上均有應(yīng)用。種方法在工業(yè)上均有應(yīng)用。 （1）請對下表中的金屬冶煉方法進行分析，從上述四）請對下表中的金屬冶煉方法進行分析，從上述四種方法中選擇相應(yīng)的序號填入表中空格：種方法中選擇相應(yīng)的序號填入表中空格：火燒孔雀石煉銅火燒孔雀石煉銅 濕法煉銅濕法煉銅 鋁熱法煉鉻鋁

9、熱法煉鉻 從光鹵石中煉鎂從光鹵石中煉鎂注意：（注意：（1）有些活潑性很強的金屬也可以用還原法來冶）有些活潑性很強的金屬也可以用還原法來冶煉，如煉，如Na+KCl 850 K+NaCl 2RbCl+Mg 700 800 MgCl2+2Rb等，等， 在此主要運用了化學(xué)平衡移動原理，利用在此主要運用了化學(xué)平衡移動原理，利用K、Rb沸點沸點低，先汽化離開反應(yīng)體系，使化學(xué)反應(yīng)得以向正反應(yīng)方向低，先汽化離開反應(yīng)體系，使化學(xué)反應(yīng)得以向正反應(yīng)方向進行。進行。 （2）化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定的金屬如）化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定的金屬如Au、Pt等，在自然界中等，在自然界中呈游離態(tài)，用物理方法即可得到。呈游離態(tài)，用物理方法即可得到。

10、5.電子工業(yè)常用電子工業(yè)常用30%的的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。某工程師為了從使用過的腐蝕廢銅箔，制造印刷電路板。某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液，準(zhǔn)備采用下列步驟：溶液，準(zhǔn)備采用下列步驟： （1）寫出一個能證明還原性）寫出一個能證明還原性Fe比比Cu強的離子方程式強的離子方程式_，該反應(yīng)在上圖步驟，該反應(yīng)在上圖步驟_中中發(fā)生。發(fā)生。 （2）分別寫出步驟）分別寫出步驟、相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：步驟步驟_。步驟步驟_。Fe+Cu2+ = Fe2+ + Cu Fe+2HCl

11、FeCl2+H2 2FeCl2+Cl2 2FeCl3學(xué)法指導(dǎo)學(xué)法指導(dǎo) 抓住銅、銅的氧化物、銅的氫氧化物、銅鹽這一條主抓住銅、銅的氧化物、銅的氫氧化物、銅鹽這一條主線，將零散的知識系統(tǒng)化、條理化。線，將零散的知識系統(tǒng)化、條理化。Cu2+Cu2OCuCuOCu(OH)2 2Cu + O2 2CuOCuO + H2 Cu + H2O 3CuO + 2NH3 3Cu + N2 + 3H2O3Cu + 8H+ + 2NO3- 3Cu2+ + 2NO + 4H2O Cu + 4H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2NO2 + 2H2O Cu + 2H2SO4（濃）（濃） CuSO4+SO2+2H2OCuO與鹽酸、硝酸、硫酸等反應(yīng)與鹽酸、硝酸、硫酸等反應(yīng) CuO + 2H+ = Cu2+ + H2OCu（OH）2 CuO + H2OCu（OH）2與鹽酸、硝酸、硫酸等酸反應(yīng)與鹽酸、硝酸、硫酸等酸反應(yīng) Cu（OH）2+ 2H+ = Cu2+ + 2H2O Cu2+ + 2NH3H2O = Cu（OH）2+2NH4+ Cu2+NH3H2O（過量）（過量）= Cu（NH3）42+4H2O Cu2+ + 2OH- = Cu（OH）2 Cu2+ + Fe = Fe2+ + Cu