選修四第三章水溶液中的離子平衡(共11頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上新課標(biāo)人教版20122013學(xué)年度高二化學(xué)選修4單元評(píng)估卷第三章水溶液中的離子平衡A卷時(shí)間：90分鐘 滿分：100分第卷(選擇題，共60分)一、選擇題包括20個(gè)小題，每小題3分，共60分，每小題有12個(gè)正確選項(xiàng)。1下列電離方程式書寫正確的是()AH2S2HS2BH2SH2OH3OHSCNH3H2O=NHOHDHClO=HClO解析：A中因?yàn)槎嘣跛崾欠植诫婋x的，所以一步寫出來是錯(cuò)誤的，同樣道理B正確。C、D均為弱電解質(zhì)，電離應(yīng)用可逆號(hào)。答案：B2關(guān)于強(qiáng)弱電解質(zhì)及非電解質(zhì)的組合完全正確的是()ABCD強(qiáng)電解質(zhì)NaClH2SO4CaCO3HNO3弱電解質(zhì)HFBaSO4HC

2、lOCH3COOH非電解質(zhì)Cl2CS2C2H5OHSO2解析：本題主要考查強(qiáng)弱電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念，A項(xiàng)中Cl2既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)；B項(xiàng)中BaSO4為強(qiáng)電解質(zhì)，C、D兩項(xiàng)都符合題干要求。解決本題的關(guān)鍵是搞清常見物質(zhì)的類別。答案：C、D3等體積的下列各溶液中，陰離子的總濃度最大的是()A0.2molL1Na2CO3溶液B0.1molL1Ba(OH)2溶液C0.2molL1CH3COOH溶液D0.2molL1的氨水解析：各選項(xiàng)陰離子濃度：B中等于0.2molL1，C中小于0.2molL1，D中也小于0.2molL1，而A由于COH2OHCOOH，而使陰離子濃度大于0.2molL1。

3、答案：A4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向100mL氫硫酸溶液中通入二氧化硫氣體，溶液pH的變化如下圖所示，則原氫硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為()A0.5mol/LB0.005mol/LC1mol/L D0.1mol/L答案：D5下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是()A相同濃度的兩溶液中c(H)相同B100mL 0.1mol/L的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉CpH3的兩溶液稀釋100倍，pH都為5D兩溶液中分別加入少量對(duì)應(yīng)的鈉鹽，c(H)均明顯減小答案：B699時(shí)，向pH6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH2，下列敘述中不正確的是()A此時(shí)水的離子積KW11014B水電離出的

4、c(H)11010molL1C水的電離程度隨溫度升高而增大Dc(Na)c(SO)解析：本題考查水的電離及水的離子積，蒸餾水中pH6，c(H)106mol/L，所以KW11012，A項(xiàng)不正確；NaHSO4溶液中c(H)102mol/L，c(OH)11010mol/L，B項(xiàng)正確；水的電離是吸熱過程，因此隨溫度升高水的電離程度增大，C項(xiàng)正確；D選項(xiàng)正確，在水中NaHSO4=NaHSO，c(Na)c(SO)。答案：A7等體積等物質(zhì)的量濃度MOH強(qiáng)堿和HA弱酸溶液混合后，混合液中有關(guān)離子濃度應(yīng)滿足的關(guān)系是()Ac(M)c(OH)c(A)c(H)Bc(M)c(A)c(H)c(OH)Cc(M)c(A)c(O

5、H)c(H)Dc(M)c(H)c(A)c(OH)解析：MOH和HA恰好反應(yīng)生成強(qiáng)堿弱酸鹽MA，MA水解。答案：C8下列敘述正確的是()A0.1molL1氨水中，c(OH)c(NH)B常溫下，10mL 0.02molL1 HCl溶液與10mL 0.02molL1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20mL，則溶液的pH12C在0.1molL1 CH3COONa溶液中，c(OH)c(CH3COOH)c(H)D0.1molL1某二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中，c(Na)2c(A2)c(HA)c(H2A)解析：A項(xiàng)因氨水中存在水的電離，所以c(OH)c(NH)，A錯(cuò)；B項(xiàng)Ba(OH)2過量

6、，混合后c(OH)0.01mol/L，所以常溫下混合溶液的pOH2，pH14212，B項(xiàng)正確；根據(jù)質(zhì)子守恒，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)為物料守恒，正確關(guān)系為c(Na)c(A2)c(HA)c(H2A)，D錯(cuò)。答案：B、C9在下列敘述中，能說明鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸的是()A將等體積pH4的鹽酸和醋酸稀釋到pH5的溶液，醋酸所加的水量多B鹽酸和醋酸都可用相應(yīng)的鈉鹽和濃硫酸反應(yīng)制取C相同pH的等體積鹽酸和醋酸溶液中分別加入相應(yīng)的鈉鹽固體，醋酸的pH變化大D相同pH的鹽酸和醋酸分別跟鋅反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生氫氣的起始速率相等解析：醋酸是弱電解質(zhì)加水促進(jìn)電離，一般我們可以這樣理解先不變，后促進(jìn)。所以A項(xiàng)正確。C項(xiàng)是存在電離平

7、衡，故選A、C。答案：A、C10在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中同時(shí)加入質(zhì)量不等的鋅粒，反應(yīng)結(jié)束后得到等量的氫氣。下列說法正確的是()A甲燒杯中放入鋅的質(zhì)量比乙燒杯中放入鋅的質(zhì)量大B甲燒杯中的酸過量C兩燒杯中參加反應(yīng)的鋅等量D反應(yīng)開始后乙燒杯中c(H)始終比甲燒杯中c(H)小解析：由于二者pH相同，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，CH3COOH是弱電解質(zhì)，會(huì)進(jìn)一步地電離，故鹽酸中c(H)下降得多，二者與鋅粒反應(yīng)時(shí)只要放出H2的量相等，則參加反應(yīng)的鋅質(zhì)量就相等，故甲燒杯中放入的鋅質(zhì)量大，但鋅會(huì)有剩余。A、C項(xiàng)說法正確，B、D項(xiàng)說法錯(cuò)誤。答案：A、C11用足量鋅和一定量

8、的H2SO4溶液反應(yīng)，為減慢反應(yīng)速率且不改變氫氣的量，可采取的措施是()A加少量BaCl2固體B加入適量CH3COONa固體C加入KNO3D加入NaOH溶液解析：加入CH3COONa固體，CH3COONa與H2SO4反應(yīng)生成Na2SO4和弱酸CH3COOH，使c(H)減小，反應(yīng)速率降低。但是，由于H總量不變，所以，生成H2的量也不改變。答案：B1225時(shí)，在等體積的pH0的H2SO4溶液、0.05mol/L的Ba(OH)2溶液、pH10的Na2S溶液、pH5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是()A1101010109 B1551095108C1201010109 D110104

9、109解析：本題考查酸、堿、鹽對(duì)水電離的影響及KW與溶液中c(H)、c(OH)之間的換算。pH0的H2SO4溶液中c(H)1molL1，c(OH)1014molL1，H2SO4溶液抑制H2O的電離，則由H2O電離出的c(H)1014molL1，0.05molL1的Ba(OH)2溶液中c(OH)0.1molL1，c(H)1013molL1，Ba(OH)2溶液抑制H2O的電離，則由H2O電離出的c(H)1013molL1；pH10的Na2S溶液促進(jìn)H2O的電離，由H2O電離的c(H)104molL1；pH5的NH4NO3溶液促進(jìn)H2O的電離，由H2O電離出的c(H)105molL1。4種溶液中電離

10、的H2O的物質(zhì)的量等于H2O電離產(chǎn)生的H的物質(zhì)的量，其比為：101410131041051101010109。答案：A13常溫下，以下4種溶液pH最小的是()A0.01mol/L醋酸溶液B0.02mol/L醋酸與0.02mol/L NaOH溶液等體積混合液C0.03mol/L醋酸與0.01mol/L NaOH溶液等體積混合液DpH2的鹽酸與pH12的NaOH溶液等體積混合液解析：選項(xiàng)B得到的是醋酸鈉溶液，因其水解而呈堿性，pH7；選項(xiàng)D得到的是中性的NaCl溶液，pH7；選項(xiàng)C得到的是0.01mol/L CH3COOH和0.01mol/LCH3COONa的混合液，由于CH3COO的影響，使CH

11、3COOH的電離平衡CH3COOH CH3COOH向左移動(dòng)，因此，選項(xiàng)C中c(H)比選項(xiàng)A中c(H)小。答案：A14下列說法正確的是()ApH2與pH1的硝酸中c(H)之比為110BNa2CO3溶液中c(Na)與c(CO)之比為21C0.2molL1與0.1molL1醋酸中c(H)之比為21DNO2溶于水時(shí)，被氧化的n(NO2)與被還原的n(NO2)之比為31解析：由pHlgc(H)可知兩種硝酸中的c(H)之比為102mol/L101mol/L110；由于CO易水解：COH2OHCOOH，使Na2CO3溶液中c(Na)c(CO)21；由于醋酸是一元弱酸，0.2mol/L的醋酸與0.1mol/L

12、的醋酸的電離程度不相同，則兩種酸溶液中c(H)之比并不等于21；由反應(yīng)3NO2H2O=2HNO3NO可知，被氧化的n(NO2)與被還原的n(NO2)之比為21。答案：A15欲使0.1molL1的NaHCO3溶液中c(H)、c(CO)、c(HCO)都減少，其方法是()A通入二氧化碳?xì)怏wB加入氫氧化鈉固體C通入氯化氫氣體D加入飽和石灰水溶液解析：本題主要考查碳酸氫鹽的性質(zhì)及有關(guān)離子間的反應(yīng)。CO2與NaHCO3不反應(yīng)，三種離子濃度皆不會(huì)減小；加入NaOH固體后，發(fā)生反應(yīng)HCOOH=COH2O，c(H)、c(HCO)減小，而c(CO)增大；通入HCl氣體時(shí)，因發(fā)生反應(yīng)HCOH=CO2H2O而使溶液呈

13、弱酸性，與原NaHCO3溶液相比c(H)增大；加入石灰水時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：HCOOHCa2=CaCO3H2O而使溶液中三種離子濃度均減小。答案：D16用0.1molL1的鹽酸滴定0.10molL1的氨水，滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是()Ac(NH)c(Cl)，c(OH)c(H)Bc(NH)c(Cl)，c(OH)c(H)Cc(Cl)c(NH)，c(OH)c(H)Dc(Cl)c(NH)，c(H)c(OH)解析：溶液中不可能出現(xiàn)陰離子均大于陽離子的情況，不遵循電荷守恒，故C項(xiàng)錯(cuò)。答案：C17氯氣溶于水達(dá)到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是()A再通入少量氯氣，減小B通入少量SO2，

14、溶液漂白性增強(qiáng)C加入少量固體NaOH，一定有c(Na)c(Cl)c(ClO)D加入少量水，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)解析：此題考查了電離平衡的知識(shí)。主要包括平衡的移動(dòng)的分析和推導(dǎo)。A中再通入少量氯氣，平衡右移，生成的次氯酸和鹽酸增多，氫離子濃度增大有兩個(gè)方面原因，次氯酸濃度增大和鹽酸完全電離，而次氯酸根的增大只受次氯酸濃度增大的影響，故該值增大，錯(cuò)誤；B中通入二氧化硫，其與氯氣反應(yīng)生成無漂白性的鹽酸和硫酸，漂白性減弱，錯(cuò)誤；C中加入少量固體氫氧化鈉反應(yīng)后的溶液仍是電中性的，但酸堿性不為中性，應(yīng)為弱酸性。溶液中陰陽離子所帶正負(fù)電荷總數(shù)相等，故存在c(H)c(Na)c(OH)c(Cl)c(ClO

15、)，但是c(H)應(yīng)該大于c(OH)，故此等式不成立，錯(cuò)誤；D中加水，即稀釋，電離平衡向正向移動(dòng)，正確。答案：D18下列各組溶液的pH一定等于7的是()ApH2和pH12的兩種溶液以等體積混合B0.05molL1H2SO4與0.10molL1NaOH溶液以等體積混合C將pH5的CH3COOH溶液稀釋100倍DpH1的H2SO4與0.10molL1Ba(OH)2溶液以等體積混合解析：本題考查溶液的pH、物質(zhì)的量濃度、中和反應(yīng)的計(jì)算。pH2的強(qiáng)酸與pH12的強(qiáng)堿以等體積混合，即顯中性。pH2的強(qiáng)酸與pH12的弱堿以等體積混合，即顯堿性。pH2的弱酸與pH12的強(qiáng)堿等體積混合，酸的濃度很大，反應(yīng)后酸過

16、量，最后溶液呈酸性。B選項(xiàng)中是強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)，如兩溶液體積各V L，則n(H)n(OH)0.10Vmol，反應(yīng)后呈中性。C中pH5的弱酸，稀釋100倍，由于在稀釋過程中，電離程度增大，c(H)大于原來的1/100。因此pH7。答案：B19pH1的兩種一元酸HX和HY的溶液，分別取100mL加入足量的鐵粉，充分反應(yīng)后，收集到H2的體積分別為V(HX)和V(HY)(相同狀況下測定)。若V(HX)V(HY)，則下列說法一定正確的是()AHX一定是強(qiáng)酸BHY一定是強(qiáng)酸CHY的酸性強(qiáng)于HX的酸性D反應(yīng)開始時(shí)二者生成H2的速率相等解析：本題主要考查強(qiáng)弱電解質(zhì)的電離及化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)知識(shí)。由于最初pH均為1

17、，即H濃度相等，故反應(yīng)開始時(shí)二者生成H2的速率相等，由于反應(yīng)結(jié)束時(shí)V(HX)V(HY)，說明反應(yīng)過程中HY還會(huì)電離出H，即HY一定是弱酸，而HX可能是強(qiáng)酸，也可能是弱酸，但酸性一定比HY強(qiáng)。答案：D20在一定體積pH12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當(dāng)溶液中的Ba2恰好完全沉淀時(shí)，溶液pH11。若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比是()A19 B11C12 D14解析：本題主要考查有關(guān)pH的簡單計(jì)算。設(shè)Ba(OH)2溶液的體積為V1，NaHSO4溶液的體積為V2，濃度為c2,

18、則由Ba2SO=BaSO4有：102molL1V1V2c2，又由于混合后溶液的pH11得：103molL1，解可得：V1V214。答案：D第卷(非選擇題，共50分)本部分包括6個(gè)小題，共50分21(8分)寫出下列物質(zhì)在水中電離的方程式，并回答有關(guān)問題。(1)水_，其中離子濃度關(guān)系_；(2)氫硫酸_，溶液中H和S2濃度的關(guān)系_ _；(3)氫氧化鋁_，其中離子有_；(4)碳酸氫鈉_，其溶液中離子濃度由小到大的順序是_。答案：(1)H2OHOHc(H)c(OH)(2)H2SHHS，HSHS2c(H)2c(S2)(3)H2OAlOHAl(OH)3Al33OHAl3、AlO、OH、H(4)NaHCO3=

19、NaHCO，HCOHCOc(CO)c(H)c(OH)c(HCO)c(Na)22(4分)比較下列溶液的pH大小(填“”、“”或“”)。(1)0.1mol/LNH4Cl溶液_0.01mol/L NH4Cl溶液；(2)0.01mol/LNa2CO3溶液_0.01mol/L NaHCO3溶液；(3)25時(shí)1mol/L FeCl3溶液_80時(shí)1mol/L FeCl3溶液；(4)0.1mol/L(NH4)2CO3溶液_0.1mol/L Na2CO3溶液。解析：由外界因素對(duì)水解平衡的影響進(jìn)行分析：(1)NH4Cl溶液濃度越小，水解程度越大，但水解產(chǎn)生的c(H)卻越小水解產(chǎn)生的c(H)由c(NH4Cl)和水解

20、程度兩種因素決定，一般來說c(NH4Cl)是主要因素。(2)Na2CO3中CO的水解是一級(jí)水解，而HCO的水解是二級(jí)水解，所以CO水解程度大于HCO的水解程度。(3)因?yàn)樗膺^程是吸熱過程，升高溫度將會(huì)促進(jìn)FeCl3水解，所以80時(shí)FeCl3水解程度較25時(shí)大。(4)(NH4)2CO3中不僅CO水解，NH也水解，且NH水解產(chǎn)生H，因此(NH4)2CO3溶液中的c(OH)比Na2CO3溶液中的c(OH)小。答案：(1)(2)(3)(4)23(10分)在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力I隨加入水的體積V變化的曲線如下圖所示。請(qǐng)回答：(1)“O”點(diǎn)導(dǎo)電能力為0的理由是_；(2)a、b

21、、c三點(diǎn)處，溶液的c(H)由小到大的順序?yàn)開 _；(3)a、b、c三點(diǎn)處，電離程度最大的是_ _；(4)若使c(CH3COO)增大，溶液c(H)減小，可采取的措施是：_；_；_。解析：溶液的導(dǎo)電能力主要由離子濃度來決定，題目中的圖像說明冰醋酸加水稀釋過程中，離子濃度隨著水的加入先逐漸增大到最大值又逐漸減小，故c(H)是b點(diǎn)最大，c點(diǎn)最小，這是因?yàn)閏(H)，加水稀釋，醋酸的電離平衡右移，n(H)增大使c(H)有增大的趨勢，而V(aq)增大則使c(H)有減小的趨勢。c(H)是增大還是減小，取決于這兩種趨勢中哪一種占主導(dǎo)地位。 在“O”點(diǎn)時(shí)，未加水，只有醋酸，因醋酸未發(fā)生電離，沒有自由移動(dòng)的離子存在

22、，故不能導(dǎo)電；要使CH3COO的濃度增大，可通過加入OH、活潑金屬等使平衡右移。答案：(1)在“O”點(diǎn)處醋酸未電離，無離子存在(2)cab(3)c(4)加少量NaOH固體加少量Na2CO3固體加入Zn、Mg等金屬24(10分)(1)碳酸鉀的水溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是_，原因是_。(2)明礬溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是_，原因是_。(3)碳酸氫鋇溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是_，原因是_。(4)Na2SO3溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是_，原因是_。(5)AlCl3溶液蒸干灼燒得到的固體物質(zhì)是_，原因是_。解析：K2CO3、明礬水解生成的物質(zhì)不具揮發(fā)性，因此，將溶液蒸干后仍得原物質(zhì)。而AlCl3溶液水解后得鹽酸

23、，加熱后HCl揮發(fā)而促進(jìn)水解，最后溶液蒸干灼燒得Al2O3。(3)中的Ba(HCO3)2受熱易分解，(4)中的Na2SO3具有還原性，易被空氣中氧氣氧化，蒸干后均不能得到此物質(zhì)。答案：(1)K2CO3盡管加熱過程促進(jìn)了K2CO3的水解，但生成KHCO3和KOH反應(yīng)仍為K2CO3(2)明礬盡管Al3水解，由于H2SO4為難揮發(fā)性酸，最后仍然是結(jié)晶水合物明礬(3)BaCO3因Ba(HCO3)2在水溶液中受熱分解：Ba(HCO3)2BaCO3CO2H2O(4)Na2SO4因Na2SO3蒸干過程中不斷被空氣中的氧氣氧化而生成Na2SO4(5)Al2O3加熱促進(jìn)AlCl3水解，且隨水量的減少，HCl不斷揮發(fā)，促使AlCl3完全水解成Al(OH)3，灼燒時(shí)發(fā)生以下反應(yīng)：2Al(OH)3Al2O33H2O25(8分)(1)常溫下，有pH為12的NaOH溶液10mL，若將溶液分成兩等份，其中一份加入水，另一份加入pH10的NaOH溶液，最終均將其溶液的pH變?yōu)?1，則加入水與NaOH溶液的體積比為_。(2)若向10mLpH為12的NaOH溶液中加入pH2的任意一元酸HR溶液VmL，最終也將溶液的pH變?yōu)?1，則V的取值范圍是_ _。(設(shè)溶液的體積可以直接相加；計(jì)算結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后一位)解析