氮及其化合物知識歸納總結(jié)29888

1、氮及其化合物知識點歸納總結(jié)一、氮氣、氮的氧化物1、氮氣：無色無味的氣體，難溶于水。氮的分子結(jié)構(gòu)：電子式_結(jié)構(gòu)式_。（1） 氧化性：N2+3H22NH3，N2+3Mg=Mg3N2 其產(chǎn)物的雙水解反應(yīng)：（2）還原性：與O2的化合（放電或高溫條件下） 2、氮的固定 將空氣中游離的氮氣轉(zhuǎn)化為氮的化合物的方法，統(tǒng)稱為氮的固定。氮的固定的三種途徑：（1） 生物固氮：豆科植物根瘤菌將氮氣轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮（2） 自然固氮：打雷閃電時，大氣中的氮氣轉(zhuǎn)化為NO （3） 工業(yè)固氮：工業(yè)合成氨N2+3H22NH33、氮氧化物氮元素有+1、+2、+3、+4、+5等五種化合價，五種化合價對應(yīng)六種化合物。種類物理性質(zhì)穩(wěn)定性N

2、2O笑氣NO無色氣體，溶于水中等活潑NO2紅棕色色氣體，易溶于水，有毒較活潑，易發(fā)生二聚反應(yīng)N2O4無色氣體較活潑，受熱易分解N2O無色氣體較不活潑N2O3（亞硝酸酸酐）藍(lán)色氣體（20C）常溫不易分解為NO、NO2N2O5（硝酸酸酐）無色固體氣態(tài)不穩(wěn)定，常溫易分解（1） NO2與水反應(yīng)：（2） NO、NO2的尾氣吸收：（3） NO的檢驗： 現(xiàn)象無色氣體和空氣接觸后變?yōu)榧t棕色。（4） 兩個計算所用的方程式： 4NO+3O2+2H2O=4HNO34NO2+O2+ 2H2O =4HNO3氮的氧化物溶于水的計算（1）NO2或NO2與N2（非O2）的混合氣體溶于水時可依據(jù)：3NO2+H2O2HNO3+N

3、O利用氣體體積變化差值進(jìn)行汁算。 （2）NO2與O2的混合氣體溶于水時由4 NO2O2十2 H2O4HNO3，可知，當(dāng)體積比： =4：1，恰好完全反應(yīng) V(NO2)：V(O2) 4：1，NO2過量，剩余氣體為NO 4：3，剩余氣體為NO V2V3 BV1V3V2 CV2V3V1 DV3V1V24、將22.4 g鐵粉逐漸加入到含HNO3 0.8 mol的稀HNO3中，反應(yīng)生成氣體的物質(zhì)的量(x)隨消耗鐵粉的物質(zhì)的量(y)的變化關(guān)系如圖所示，其中正確的是5、 為了除去NO、NO2、N2O4對大氣的污染，常采用氫氧化鈉溶液進(jìn)行吸收處理(反應(yīng)方程式：2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O；NO

4、2NO2NaOH=2NaNO2H2O)?，F(xiàn)有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4組成的混合氣體恰好被V L氫氧化鈉溶液吸收(無氣體剩余)，則此氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度最小為()A. molL1 B. molL1C. molL1 D. molL16、將一定質(zhì)量的鎂、銅合金加入到稀硝酸中，兩者恰好完全反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)過程中還原產(chǎn)物全是NO，向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，則下列有關(guān)敘述中正確的是A加入合金的質(zhì)量可能為6.4g B參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.1molC沉淀完全時消耗NaOH溶液的

5、體積為150mL D溶解合金時收集到NO氣體的體積為2.24L7、把盛有48mL NO和NO2的混合氣體的容器倒立于水中（保持同溫同壓下），液面穩(wěn)定后，容器內(nèi)氣體體積變?yōu)?4mL，則：原混合氣體中，NO是_mL，NO2是_mL；若在剩余的24mL氣體中通入6mL O2，液面穩(wěn)定后，容器內(nèi)剩余氣體是_，體積為_mL。若在剩余的24mL氣體中通入24mL O2，液面穩(wěn)定后，容器內(nèi)剩余氣體是_，體積為_mL。若在原48mL NO和NO2的混合氣體中，通入_mL O2再倒置于水中，水可充滿容器。8、在濃硝酸中放入銅片：(1)開始反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，實驗現(xiàn)象為_。(2)若銅有剩余，則反應(yīng)將要結(jié)束時的化

6、學(xué)方程式為_。(3)待反應(yīng)停止后，再加入少量25%的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產(chǎn)生，原因是_ _。(4)若將12.8 g銅與一定量的濃硝酸反應(yīng)，銅消耗完時，得NO、NO2混合氣體5.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。則所消耗硝酸的物質(zhì)的量是_。9、將32.64 g銅與140 mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L。請回答：(1)NO的體積為_ L，NO2的體積為_ L。(2)待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入V mL a molL1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為_molL1。10、某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)

7、在學(xué)習(xí)了氨氣的性質(zhì)后討論，既然氨氣具有還原性，能否與H2還原CuO一樣呢？他們設(shè)計實驗制取氨氣并探究上述問題。請你參與該小組的活動并完成下列實驗：(一)制取氨氣(1)實驗室常用加熱氯化銨固體和氫氧化鈣固體混合物的方法來制取氨氣。(2)實驗室還可在_(填一種試劑)中滴加濃氨水的方法快速制取少量氨氣。(二)實驗探究該小組成員設(shè)計實驗探究氨氣的還原性及其產(chǎn)物，實驗裝置(夾持及尾氣處理裝置未畫出)圖如下：(3)該裝置在設(shè)計上有一定的缺陷，為確保實驗結(jié)果的準(zhǔn)確性，你對該裝置的改進(jìn)措施是_。(4)利用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實驗，觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)，無水CuSO4變藍(lán)，同時生成一種無污染的氣體。(三)問題討論(5)有同學(xué)認(rèn)為：NH3與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)中可能含有Cu2O。已知Cu2O是紅色粉末，是一種堿性氧化物，在酸性溶液中，Cu能自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cu2和Cu。請你設(shè)計一個簡單的實驗檢驗該紅色物質(zhì)中是否含有Cu2O：_。(6)在解決了問題(5)后，又有同學(xué)提出：Cu2O與CuO的熱穩(wěn)定性哪個更強？于是他們又進(jìn)行了如下實驗：取98 g Cu(OH)2固體，加熱到80 時，得到黑色固體粉末，繼續(xù)加熱到1 000 以上，黑色粉末全部變成紅色粉末A。冷卻后稱量，A的質(zhì)量為72 g。據(jù)此可推得A為_，由此得到的結(jié)論是_。答案：1、（1）12 36（2）NO