離子濃度大小比較

1、離子濃度大小比較離子濃度大小比較 電解質(zhì)溶液小專(zhuān)題電解質(zhì)溶液小專(zhuān)題考綱要求和考試方向考綱要求和考試方向電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液 (1)了解電解質(zhì)的概念。了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。了解電解質(zhì)的概念。了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。 (3)了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。 (6)了解鹽類(lèi)水解的原理、影響鹽類(lèi)水解程度的主要因了解鹽類(lèi)水解的原理、影響鹽類(lèi)水解程度的主要因素、鹽類(lèi)水解的應(yīng)用。素、鹽類(lèi)水解的應(yīng)用。 以上各部分知識(shí)的綜合應(yīng)用以上各部分知識(shí)的綜合應(yīng)用完成表格完成表格分類(lèi)分類(lèi)1溶液溶質(zhì)成分溶液溶質(zhì)成分溶液中離子的種溶液中離子的種類(lèi)類(lèi) 0.1mol/L CH3CO

2、OH溶液溶液 離子濃度的比較及等式關(guān)系離子濃度的比較及等式關(guān)系各微粒（包括各微粒（包括 CH3COOH）濃度的大小比較結(jié)果）濃度的大小比較結(jié)果 CH3COOHH+ CH3COO- OH-c(CH3COOH)c(H+)c(CH3COO-)C(OH-)分類(lèi)分類(lèi)2溶液溶質(zhì)成分溶液溶質(zhì)成分溶液中離子的種溶液中離子的種類(lèi)類(lèi) 0.1mol/L CH3COONa溶溶液液 以下判斷錯(cuò)誤的是（以下判斷錯(cuò)誤的是（ ）A.c(Na+)c( CH3COO-)c(H+)c(OH-)B.c(Na+)c(H+)c(CH3COO-)c(OH-)C.c(Na+)c( CH3COO-)+c(CH3COOH)完成表格完成表格CH3

3、COONaNa+ H+ CH3COO- OH-A完成表格完成表格分類(lèi)分類(lèi)3溶液溶質(zhì)成溶液溶質(zhì)成分分溶液中離子的種溶液中離子的種類(lèi)類(lèi) 0.1mol/L CH3COOH溶液與溶液與0.1mol/LNaOH溶液溶液等體積混合等體積混合 判斷正誤判斷正誤 1.c (OH)c(H)c(CH3COOH) （ ） 2. c(H+)+ c(Na+)c(CH3COO-) ( )CH3COONaNa+ H+ CH3COO- OH- 完成表格完成表格分類(lèi)分類(lèi)4溶液溶質(zhì)成溶液溶質(zhì)成分分溶液中離子的種溶液中離子的種類(lèi)類(lèi) 0.1mol/L CH3COOH溶液與溶液與0.1mol/L NaOH 溶液溶液混合后混合后pH=7

4、 (常溫）常溫）離子濃度的比較及等式關(guān)系離子濃度的比較及等式關(guān)系 填空填空c(Na+) c( CH3COO-)（填寫(xiě)（填寫(xiě)、 C(Cl-) C(CH3COOH) C(H+) 完成表格完成表格“兩個(gè)理論”1.1.弱電解質(zhì)的電離理論：弱電解質(zhì)的電離理論：電離粒子的濃電離粒子的濃度大于電離生成粒子的濃度。度大于電離生成粒子的濃度。2.2.水解理論：水解理論：水解離子的濃度大于水解水解離子的濃度大于水解生成粒子的濃度。生成粒子的濃度。“三種守恒關(guān)系”1、電荷守恒電荷守恒：電解質(zhì)溶液總是呈電中性的，即陰離：電解質(zhì)溶液總是呈電中性的，即陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)一定等于陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)。子所帶負(fù)電荷總數(shù)一定

5、等于陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)。 如：如：Na2CO3溶液：溶液： c(Na+)+c(H+)c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)2、物料守恒物料守恒：由于某些離子能夠水解，使得粒子種：由于某些離子能夠水解，使得粒子種類(lèi)增加，但原子個(gè)數(shù)總是守恒的。類(lèi)增加，但原子個(gè)數(shù)總是守恒的。 如：如： Na2CO3溶液：溶液： 1/2c(Na+)c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) 3、質(zhì)子守恒質(zhì)子守恒：電解質(zhì)電離、水解過(guò)程中，水電離出：電解質(zhì)電離、水解過(guò)程中，水電離出的的H+與與OH總數(shù)一定是相等的。總數(shù)一定是相等的。 如：如： Na2CO3溶液：溶液：c(OH-)c(H+)+c(H

6、CO3-)+2c(H2CO3) 2012四川理綜化學(xué)卷四川理綜化學(xué)卷10常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是（常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是（ ）A新制氯水中加入固體新制氯水中加入固體NaOH： c(Na+) = c(Cl) + c(ClO) + c(OH)BpH = 8.3的的NaHCO3溶液：溶液： c(Na+) c(HCO3) c(CO32) c(H2CO3)CpH = 11的氨水與的氨水與pH = 3的鹽酸等體積混合：的鹽酸等體積混合： c(Cl) = c(NH4+) c(OH) = c(H+)D0.2mol/LCH3COOH溶液與溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積

7、混溶液等體積混合：合： 2c(H+) 2c(OH) = c(CH3COO) c(CH3COOH)嘗試高考試題嘗試高考試題D D2012安徽理綜化學(xué)卷安徽理綜化學(xué)卷12 氫氟酸是一種弱酸，可用來(lái)刻蝕玻璃。已知?dú)浞崾且环N弱酸，可用來(lái)刻蝕玻璃。已知25時(shí)時(shí)HF(aq)+OH(aq)F(aq)+H2O(l) H 67.7KJmol1H+(aq)+OH(aq)H2O(l) H57.3KJmol1 在在20mL0.1molL-1氫氟酸中加入氫氟酸中加入VmL0.1molL-1NaOH溶液，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是溶液，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 （ ）A氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為：氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為：HF(aq) H+(aq) +F(aq) H+10.4KJmol-1B當(dāng)當(dāng)V20時(shí)，溶液中：時(shí)，溶液中：c(OH-)c(HF) +c(H+)C當(dāng)當(dāng)V20時(shí)，溶液中：時(shí)，溶液中：c(F-)c(Na+)0.1molL-1D當(dāng)當(dāng)V0時(shí)，溶液中一定存在：時(shí)，溶液中一定存在： c(Na+)c(F-)c(OH-)c(H+)嘗試高考試題嘗試高考試題B B酸或堿溶液酸或堿溶液鹽溶液鹽溶液考慮電離考慮電離正鹽溶液正鹽溶液酸式鹽溶液酸式鹽溶液考慮水解考慮水解考慮水解與電離考慮水解與電離（分清主次分清主次）電電解解質(zhì)質(zhì)溶溶液液?jiǎn)我蝗芤簡(jiǎn)我蝗芤夯旌先芤夯旌先芤海ǚ智逯鞔?/p>