專題6元素周期律與周期表

1、高考關鍵詞1.原子的表示法、同位素。2.周期表的信息(四個關系式)。3.金屬性、非金屬性、最高價氧化物的水化物、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、半徑比較。4.元素推斷依據原子核外電子排布、依據周期表中的位置、依據性質。1判斷正誤(正確的打“”，錯誤的打“”)。(1)質子數為35、中子數為45的溴原子：Br()(2)同種元素的原子均有相同的質子數和中子數()(3)U和U是中子數不同，質子數相同的同種核素()(4)14C可用于文物的年代鑒定，14C與12C互為同素異形體()(5)NaHCO3、HCOONa均含有離子鍵和共價鍵()(6)單質分子中均不存在化學鍵()(7)非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵()(8

2、)含有共價鍵的化合物一定是共價化合物()(9)離子化合物中一定含有離子鍵()(10)不同元素的原子構成的分子只含極性共價鍵()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6) (7)(8)(9)(10)2依據下表選擇有關序號，并用相應的元素符號或化學式填空。 主族周期AAAAAAA0一H二三四(1)這些元素中，_是最活潑的金屬元素；_是最活潑的非金屬元素；_是最不活潑的元素。(2)短周期元素最高價氧化物對應的水化物中，_酸性最強；_堿性最強；_呈兩性。(3)和的金屬性較強的是_；其最高價氧化物的水化物的堿性強弱順序是_。(4)第三周期的元素中，_原子半徑最大；_原子得、失電子的能力都很弱。(5)在所形

3、成的氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的是_；最不穩(wěn)定的是_。(6)元素能形成多種同素異形體，舉出兩種單質的例子_、_。(7)元素與氫元素可形成多種10電子微粒，列舉兩例_、_。(8)氫元素與、三種元素既可形成共價化合物，又可形成離子化合物，各列舉兩個例子，共價化合物_、_；離子化合物_、_。答案(1)KFAr(2)HClO4NaOHAl(OH)3(3)CaCa(OH)2Mg(OH)2(4)NaAr(5)HFSiH4(6)金剛石石墨(7)NH3NH(或NH)(8)HNO3HNO2NH4NO3NH4NO2高考題型1微粒結構與化學鍵1(高考選項組合題)下列關于微粒的結構敘述正確的是()A235 g核素U發(fā)生裂變

4、反應：UnSrXe10n，凈產生的中子(n)數為10NA(2015全國卷，10D)B等質量的乙烯和丙烯中含有的共用電子對數不等(2015海南，10B改編)C2.0 g HO與D2O的混合物中所含中子數為NA(2015四川理綜，5A)DO元素分別與Mg、Si元素形成的化合物中化學鍵類型相同(2014江蘇，9B改編)答案C解析A項，核素U發(fā)生裂變反應，UnSrXe10n，凈產生的中子(n)數為1019,235 g核素U的物質的量為1 mol，則發(fā)生裂變時凈產生的中子數為9NA，不正確；B項，乙烯、丙烯的最簡式都是CH2，假設其質量均為1 g，乙烯的共用電子對數為6，丙烯的共用電子對數為9，錯誤；C

5、項，HO與D2O的每個分子中的中子數相同，相對分子質量相同，因而2.0 g混合物中的中子的物質的量為101 mol，正確；D項，形成的化合物分別是氧化鎂和二氧化硅，前者含有離子鍵，后者含有共價鍵，化學鍵類型不同。2(2014上海，7)下列各組中兩種微粒所含電子數不相等的是()AH3O 和OH BCO和N2CHNO2和NO DCH和NH答案D解析本題考查微粒中電子數目的計算。中性微粒：核外電子數等于核內質子數；陽離子：電子數質子數所帶的電荷數；陰離子：電子數質子數所帶的電荷數。CH中的電子數為8，NH中的電子數為10，二者不相等。1原子(離子)中基本微粒的關系(1)質子數核電荷數核外電子數原子序

6、數(2)質量數質子數中子數(3)質子數陽離子的核外電子數陽離子所帶電荷數(4)質子數陰離子的核外電子數陰離子所帶電荷數2澄清化學鍵與化合物的關系說明：(1)從圖中可以看出，離子化合物一定含有離子鍵，離子鍵只能存在于離子化合物中。(2)共價鍵可存在于離子化合物、共價化合物和共價單質分子中。(3)熔融狀態(tài)下能導電的化合物是離子化合物，如NaCl；熔融狀態(tài)下不能導電的化合物是共價化合物，如HCl。3巧記10e、18e微粒10電子體和18電子體是元素推斷題的重要突破口。以Ne為中心記憶10電子體：Ne以Ar為中心記憶18電子體：Ar此外，由10電子體中的CH4、NH3、H2O、HF失去一個H剩余部分C

7、H3、NH2、OH、F為9電子體，兩兩組合得到的物質如CH3CH3、CH3OH、H2O2、N2H4、F2等為18電子體?？枷?原子、離子中微粒關系及概念辨析1下列關于指定粒子構成的敘述中不正確的是()A37Cl與39K具有相同的中子數B第114號元素的一種核素X與Pb具有相同的最外層電子數CH3O與OH具有相同的質子數和電子數DO與S2的質子數相同，電子數不同答案CD解析37Cl和39K含有的中子數都是20，A正確；X與Pb的核電荷數之差為1148232，即相差一個電子層，屬于同一主族元素，具有相同的最外層電子數，B正確。2下列說法一定不正確的是()A某些花崗石會產生氡(Rn)，從而對人體產生

8、傷害，Rn的質量數是222BSe是人體必需的微量元素，Se和Se互為同位素C.U的濃縮一直被國際社會關注，U與U是兩種不同的核素D.CNMR(核磁共振)可用于含碳化合物的結構分析，C的中子數為6答案D解析核素符號中左上角的數字表示質量數，A正確；質子數相同，中子數不同的同一元素的不同核素互為同位素，B正確；核素是指具有一定數目質子和一定數目中子的一種原子，C項正確；C的中子數為7，D項錯誤。3不具有放射性的同位素稱為穩(wěn)定同位素，穩(wěn)定同位素如2H、13C、15N、18O、34S等，在陸地生態(tài)系統(tǒng)研究中常被用作環(huán)境分析指示物。下列說法正確的是()A18O原子核內的質子數為16B12C32S2比12

9、C34S2更易揮發(fā)C13C和15N原子核內的質子數相差2D2H的氧化性比1H的氧化性強答案B解析18O原子核內的質子數為8，A項錯誤；12C34S2的相對分子質量較大，熔、沸點較高，較穩(wěn)定，B項正確；13C和15N原子核內的質子數相差1，C項錯誤；根據同位素的化學性質相似知，2H的氧化性與1H的氧化性相同，D項錯誤?？枷?化學鍵與物質類別4下列說法正確的是()A分子中既含極性鍵，又含非極性鍵B只含H、N、O三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價化合物C非金屬元素組成的化合物只含共價鍵D鈉的單質在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物答案B解析A項中沒有同種元素之間的共價鍵，因而不含非極性鍵

10、；B項中NH4NO3為離子價合物，HNO3為共價化合物，正確；D項Na2O2中存在共價鍵。5下列敘述中正確的是()AO3和NO2都是共價化合物B有化學鍵斷裂的變化屬于化學變化C在離子化合物與共價化合物中，都不存在單個小分子D在反應O32KIH2O=2KOHI2O2中，參加反應的所有臭氧都作氧化劑答案D解析O3為單質，A項錯誤；化學變化的實質是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成，僅有化學鍵斷裂不是化學反應，如氯化氫溶于水，B項錯誤；離子化合物中不存在分子，共價化合物中有的不含有分子，如二氧化硅，有的含有分子，如水等，C項錯誤；臭氧中的三個氧原子是按照一定方式結合的，雖然反應后有兩個氧原子化合價沒有變化，

11、但臭氧分子作為一個整體，化合價發(fā)生了變化，D項正確。6下列說法不正確的是_(填序號)。(1)NaOH是既含離子鍵又含極性鍵的離子化合物(2)Na2O2與Na2O含有的化學鍵類型完全相同(3)AlCl3熔融狀態(tài)時不導電，可說明AlCl3不是離子化合物(4)H2O2、N2H4和C2H6分子中既含極性鍵又含非極性鍵，屬于共價化合物(5)CH3COONa含有共價鍵，屬于共價化合物(6)1 mol C2H5OH分子中含有7NA共價鍵答案(2)(5)(6)考向3有關10e、18e電子微粒的考查7.已知A、B、C、D四種物質均是由短周期元素原子組成的，它們之間有如圖所示的轉化關系，且A是一種含有18電子的微

12、粒，C是一種含有10電子的微粒。請完成下列各題：(1)若A、D均是氣態(tài)單質分子，寫出A與B反應的化學方程式：_。(2)若B、D屬同主族元素的單質分子，寫出C的電子式：_。(3)若A、B均是含2個原子核的微粒，其中B中含有10個電子，D中含有18個電子，則A、B之間發(fā)生反應的離子方程式為_。答案(1)2F22H2O=4HFO2(3)HSOH=S2H2O解析(1)18電子的氣態(tài)單質分子為F2，則C為HF、B為H2O、D為O2，反應的化學方程式為2F22H2O=4HFO2。(2)B、D為同主族元素的單質分子，且A含有18個電子，C含有10個電子時，則B為O2、A為H2S、C為H2O、D為S，即2H2

13、SO2=2H2O2S。(3)含2個原子核的18電子的微粒為HS，10電子的微粒為OH，反應離子方程式為HSOH=S2H2O。高考題型2元素周期律和周期表1(2015海南，2)下列離子中半徑最大的是()ANa BMg2CO2 DF答案C解析這些離子核外電子排布都是2、8的電子層結構。對于電子層結構相同的離子來說，核電荷數越大，離子半徑就越小，所以離子半徑最大的是O2。22016天津理綜，7(1)(2)(3)下表為元素周期表的一部分。碳氮YX硫Z回答下列問題：(1)Z元素在周期表中的位置為_。(2)表中元素原子半徑最大的是(填元素符號)_。(3)下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的

14、是_。aY單質與H2S溶液反應，溶液變渾濁b在氧化還原反應中，1 mol Y單質比1 mol S得電子多cY和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高答案(1)第三周期A族(2)Si(3)ac解析根據元素周期表的結構，可知X為Si元素，Y為O元素，Z為Cl元素。(1)Cl元素在周期表中位于第三周期A族。(2)同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，表中元素原子半徑最大的是Si。(3)a項，氧氣與H2S溶液反應，溶液變渾濁，生成硫單質，說明氧氣的氧化性比硫強，從而說明氧元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，正確；b項，在氧化還原反應中，氧化性的強弱與得失電

15、子數目無關，錯誤；c項，元素的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，根據同主族元素的非金屬性遞變知，H2O比H2S受熱分解的溫度高，正確。1元素周期表的特點(1)短周期為一、二、三周期，元素種數分別為2、8、8種。(2)長周期為四、五、六周期，元素種數分別為18、18、32種。(3)A族元素全部為金屬元素，過渡元素全部為金屬元素。(4)元素周期表第18列為0族；8、9、10三列為族；第2列為A族；第3列為B，其元素的種類最多。(5)周期表中金屬與非金屬分界線處的金屬元素，族的序數與周期的序數相等。2元素性質的遞變規(guī)律比較內容同周期(從左到右)同主族(從上到下)金屬性、非金屬性金屬性減弱，非金屬性增強金

16、屬性增強，非金屬性減弱最高價氧化物對應水化物的酸堿性酸性增強，堿性減弱酸性減弱，堿性增強氣態(tài)氫化物形成難易由難到易由易到難熱穩(wěn)定性遞增遞減3.判斷金屬性、非金屬性強弱的實驗事實總結(1)金屬性的比較與水或酸反應置換出氫氣的難易：越易者金屬性越強。最高價氧化物對應的水化物的堿性強弱：堿性越強者金屬性越強。與鹽溶液的置換反應：一般活潑金屬能置換出不活潑金屬(鉀、鈣、鈉等極活潑金屬除外)。(2)非金屬性的比較與氫氣化合的難易及氫化物的穩(wěn)定性：越易越穩(wěn)定者非金屬性越強。最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱：酸性越強者非金屬越強。氣態(tài)氫化物的還原性強弱：還原性越弱者非金屬性越強。(3)特別提醒通常根據元素

17、原子在化學反應中得、失電子的難易判斷元素金屬性或非金屬性的強弱，而不是根據得、失電子的多少來判斷。通常根據最高價氧化物對應水化物的酸堿性的強弱判斷元素金屬性或非金屬性的強弱，而不是根據其他化合物酸堿性的強弱來判斷。非金屬性強弱與單質的活潑性不完全一致；通常，非金屬性越強，其單質越活潑，但也有例外。如通常是Cl2比O2活潑，但非金屬性是OCl，原因是O=O中存在雙鍵，比ClCl單鍵難斷裂，所以O2不如Cl2活潑。4微粒半徑大小比較的規(guī)律“一看”電子層數：當電子層數不同時，電子層數越多，半徑越大。“二看”核電荷數：當電子層數相同時，核電荷數越大，半徑越小。“三看”核外電子數：當電子層數和核電荷數均

18、相同時，核外電子數越多，半徑越大?？枷?金屬性與非金屬性的比較1下列敘述中能證明A金屬比B金屬活潑性強的是()AA原子的最外層電子數比B原子的最外層電子數少BA原子的電子層數比B原子的電子層數多C1 mol A與酸反應生成的H2比1 mol B與酸反應生成的H2多D常溫時，A能從水中置換出氫氣，而B不能答案D解析選項A中只指出A、B兩種元素原子的最外層電子數的多少，而沒有指明它們的電子層數的多少，因而不能確定A、B的金屬性強弱，如Ag為1價金屬，最外層有1個電子，而Mg最外層電子數為2，比Ag多，金屬性卻是MgAg，故A錯；選項B中指出了A、B原子的電子層數的多少，但電子層數少的原子的金屬性不

19、一定比電子層數多的原子的金屬性弱，如Na比Pb少3個電子層，但Na比Pb活潑，故B錯；選項C中說明了等物質的量的A、B金屬與酸反應生成H2的多少，未說明與酸反應速率的快慢，與酸反應生成H2多的金屬的活潑性不一定強，如1 mol Al比1 mol Na與足量酸反應時生成的H2多，但Al沒有Na活潑，金屬活潑性與其在反應中失電子的難易有關，而與其失去電子的數量無關，C錯；只有很活潑的金屬(如K、Ca、Na等)才能在常溫下與水反應，而較不活潑的金屬在常溫下與水不反應，D正確。2下表是元素X和Y的物質性質的比較及得出的結論，其中的結論不正確的是()選項性質比較結論A最高價氧化物的水化物X(OH)m比Y

20、(OH)n的堿性強金屬性X比Y強B氣態(tài)氫化物HmX比HnY熱穩(wěn)定性強非金屬性X比Y強CX的最高化合價比Y的最高化合價高金屬性X比Y強D常溫下，X(金屬)單質與鹽酸反應比Y(金屬)單質與水反應更劇列不能確定X與Y的金屬性強弱關系答案C解析金屬元素最高價氧化物的水化物堿性越強，該元素的金屬性越強，A項正確；非金屬元素氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強，該元素的非金屬性越強，B項正確；元素的金屬性與元素最高化合價的高低無關，C項錯誤；D項，兩種不同的金屬單質分別與鹽酸、水兩種性質不同的物質反應，所發(fā)生的現(xiàn)象不能確定X與Y的金屬性強弱，D項正確?？枷?依據元素周期表比較元素性質3下列根據元素周期表和元素周期律得

21、出的推斷中正確的是()A金屬元素原子最外層電子數越少，該金屬失電子能力越強B若存在簡單陰離子R2，則R一定位于A族CaA2、bB、cC3三種離子具有相同的電子層結構，則原子序數cabD鉛位于周期表中金屬和非金屬的交界處，可作半導體材料答案B解析A選項由Na與Ca可知錯誤；C選項原子序數abc，錯誤；D選項鉛不在金屬和非金屬交界處，也不可作半導體材料，錯誤。4下列有關元素的性質及其遞變規(guī)律正確的是()A第A族與第A族元素間可形成共價化合物或離子化合物B第二周期元素從左到右，最高正價從1遞增到7C同主族元素的簡單陰離子還原性越強，水解程度越大D同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強答案A

22、解析第A族與第A族元素間可形成共價化合物如HCl，也可形成離子化合物如NaCl，A正確；由于氟無正價，氧無最高正價，所以B錯誤；同主族元素簡單陰離子還原性越強，其水解程度并不一定越大，如F的還原性小于Cl，但其水解程度比Cl要強，所以C錯誤；同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越弱，如Na、Mg、Al，D錯誤。5運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是()A已知Ra是第七周期第A族的元素，故Ra(OH)2堿性比Mg(OH)2強B已知As是第四周期第A族的元素，故AsH3比NH3穩(wěn)定C已知Cs的原子半徑大于Na的原子半徑，故Cs與水反應比Na與水反應更劇烈D已知Cl的核電荷數比Al大，

23、故Cl的原子半徑比Al的大答案BD解析Ra與Mg位于A族，金屬性RaMg，堿性Ra(OH)2Mg(OH)2，A對；As與N位于A族，非金屬性NAs，穩(wěn)定性NH3AsH3，B錯；Cs與Na位于A族，金屬性CsNa，與水反應時Cs更加劇烈，C對；Cl與Al位于同一周期，核電荷數越大，原子半徑越小，D錯。考向3原子(離子)半徑比較6下列關于微粒半徑的說法，正確的是()A電子層數少的元素的原子半徑一定小于電子層數多的元素的原子半徑B核外電子層結構相同的單核微粒半徑相同C質子數相同但電子數不同的單核微粒，電子數越多，半徑越大D原子序數越大，原子半徑越大答案C解析由于同周期主族元素原子半徑逐漸減小，故A族

24、的原子半徑不一定比上一周期A族元素原子半徑大，如 r(Li)r(S)r(Cl)，A項錯誤；對于核外電子層結構相同的單核離子和原子，微粒半徑是不同的，B項錯誤；質子數相同的單核粒子，陰離子半徑原子半徑陽離子半徑，C項正確；同周期主族元素，原子序數增大，原子半徑減小，D項錯誤。7下列粒子半徑大小的比較正確的是()ANaMgAlSBCsRbKNaMg2Al3DNaMg2Al3MgAlS；B項，Na、K、Rb、Cs為第A族元素，且核電核數逐漸增大，故原子半徑逐漸增大，即半徑：NaKRbMg2Al3，又知S2具有3個電子層，而前面的三種離子具有2個電子層，故半徑：S2NaMg2Al3，正確；D項，Na、

25、Mg2、Al3、O2的電子層結構相同，隨著核電荷數的增加，離子半徑逐漸減小，故半徑：Al3Mg2NaSOF，D錯誤。2(2016全國卷，13)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，0.01 molL1r溶液的pH為2，s通常是難溶于水的混合物。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是()A原子半徑的大小WXXYCY的氫化物常溫常壓下為液態(tài)DX的最高價氧化物的水化物為強酸答案C解析由n是元素Z的單質，通常為黃綠色氣體，可知Z元素為Cl，n為Cl2，再根據q的水溶液具有漂白性，可知q為HCl

26、O，由0.01 molL1 r溶液的pH為2，可判斷r為一元強酸，則r為HCl，然后根據n和p的反應條件，以及s通常是難溶于水的混合物，可知p為烷烴，s為烷烴的氯代物；根據題意，W、X、Y、Z是短周期原子序數依次增加的四種元素，可進一步推知W、X、Y、Z分別為H、C、O、Cl。A項，根據原子半徑的變化規(guī)律，可知原子半徑：HONaAl3，B錯誤；C項，E的非金屬性最強，其單質的氧化性最強，C正確；D項，化合物AE是共價鍵，CE含有離子鍵，D錯誤。3短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。X原子核內沒有中子；Z與W在周期表中同主族，且Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數之和為17；X、Y形成的

27、化合物M的水溶液呈堿性。則下列說法不正確的是()A原子半徑：WYZXB標準狀況下的2.24 L M溶于水，所得溶液pH13CYZ2能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍D一定條件下，Cu可與W的最高價氧化物對應水化物發(fā)生反應答案B解析短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X原子核內沒有中子，則X為H元素；X、Y形成的化合物M的水溶液呈堿性，則Y是N元素，M為NH3；Z與W在周期表中同主族，且Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數之和為17，則Z和W最外層電子數都是6，且Z原子序數小于W，所以Z是O、W是S元素。A項，原子電子層數越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數增大而減??；B項，標

28、況下2.24 L氨氣的物質的量是0.1 mol,0.1 mol氨氣溶于水得到氨水，溶液的體積未知導致無法計算氨水物質的量濃度，且一水合氨是弱電解質，部分電離；C項，NO2具有氧化性，能氧化碘離子生成碘單質，碘遇淀粉試液變藍色；D項，W是S元素，其最高價氧化物的水化物是硫酸，加熱條件下，Cu能和濃硫酸反應?？枷?根據殘缺的周期表及元素性質特點推斷4.A、B、C、D、E均為短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置關系如圖所示。A是短周期中原子半徑最小的元素，A、B、C三種元素的原子序數之和等于D元素的原子序數，E是短周期中最活潑的金屬元素。下列說法錯誤的是()A簡單離子的半徑大小關系：BCEBD

29、元素的氣態(tài)氫化物比C元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定C由A、B、C三種元素組成的離子化合物NH4NO3中，陰、陽離子個數比為11D由C、D、E三種元素組成的某種化合物，水解顯酸性答案BD解析A、B、C、D、E均為短周期主族元素，根據B、C、D在周期表中的位置知，B和C位于第二周期，D位于第三周期，A是短周期中原子半徑最小的元素，則A是H元素，E是短周期中最活潑的金屬元素，則E是Na元素，設B的原子序數是a，則C的原子序數是a1、D的原子序數是a9，A、B、C三種元素的原子序數之和等于D元素的原子序數，所以1aa1a9，則a7，所以B是N元素、C是O元素、D是S元素，再結合元素周期律、物質結構分析解答。5a

30、、b、c、d四種元素在周期表中的位置如圖，則下列說法正確的是()A若b的最高價氧化物對應水化物為H2bO4，則a的氫化物的化學式為aH3B若b的單質可作半導體材料，則c的單質不可能為半導體材料C若b的單質與H2易化合，則c的單質與H2更易化合Da與b之間容易形成離子化合物答案A解析A項，若b的最高價氧化物對應水化物為H2bO4，b為第A族元素，最高價為6價，最低價為2價；B項，若b的單質可作半導體材料，b為Si，c為金屬元素Ge，是一種重要的半導體材料；C項，b、c同主族，從上到下非金屬性減弱，非金屬性強的易與H2化合；D項，a、b可能均為非金屬，如a為C，b為P，以此來解答。6下表是元素周期

31、表的一部分，下列有關說法不正確的是()A元素b的單質不能與酸性氧化物發(fā)生化學反應Ba、b、d、f四種元素的離子半徑：fdabC元素c的氧化物既能與強酸反應又能與強堿反應Da、c、e的最高價氧化物對應水化物兩兩之間能夠相互反應答案A解析從元素在周期表中的位置可以推知，a、b、c、d、e、f分別是Na、Mg、Al、O、S和Cl。Mg能夠與CO2反應：2MgCO22MgOC，A項錯誤；Cl有三個電子層，O2、Na、Mg2均為兩個電子層且電子層結構相同，原子序數依次增大，離子半徑逐漸減小，B項正確；Al2O3是兩性氧化物，既能與強酸反應，又能與強堿反應，C項正確；NaOH為強堿、H2SO4是強酸、Al

32、(OH)3是兩性氫氧化物，它們兩兩之間能夠相互反應，D項正確。考向3依據周期律推斷7幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號XYZW原子半徑/1012 m1601107066主要化合價25、3、35、3、32下列敘述正確的是()A離子半徑：WWC化合物X3Z2中既含有離子鍵又含有共價鍵D最高價氧化物對應水化物的酸性：ZY答案D解析由各元素的化合價及原子半徑可知，X為Mg，Y為P，Z為N，W為O。Mg2與O2的電子層結構相同，核電荷數越大，半徑越小，故離子半徑：WX，A項錯誤；非金屬性：ON，故穩(wěn)定性：H2ONH3，B項錯誤；化合物Mg3N2屬于離子化合物，且化合物中只存在離子鍵，沒

33、有共價鍵，C項錯誤；非金屬性：NP，故最高價氧化物對應水化物的酸性：HNO3H3PO4，D項正確。8如圖是某短周期元素最高價氧化物對應水化物相同濃度稀溶液的pH與原子半徑的關系示意圖，則下列說法正確的是()A原子序數：ZWXB氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：RNCY和W形成共價化合物DX、Z的最高價氧化物對應的水化物能相互反應答案D解析由圖像可知，X、Y為金屬元素，又由于7種元素均有最高價氧化物對應的水化物，則為第三周期元素。由原子半徑可知，X為Na，Y為Mg，Z為Al，M為Si，N為P，W為S，R為Cl，A錯誤，D正確；氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：PH3RXC氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：XYDX、Z形成的化合物中可能含有

34、共價鍵答案D解析由題給關系圖，推出X為O，Y為F，Z為Na，R為S，W為Cl。O和S不在同一周期，A錯誤；同一周期元素從左到右原子半徑依次減小，則SClO，B錯誤；非金屬性越強，對應氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則HFH2O，C錯誤；D選項，X、Z形成的化合物Na2O2中含有共價鍵，正確?？枷?元素推斷與其他無機知識的綜合10W、X、Y、Z是原子序數依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。(1)W、X的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水，該反應的離子方程式為_。(2)W與Y可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為_。(3)將Y的低價氧化物通入Z單質的水溶液中，發(fā)生反應的化學方

35、程式為_。(4)比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：_(用分子式表示)。(5)W、X、Y、Z四種元素簡單離子的半徑由大到小的順序是_(用離子符號表示)。答案(1)Al(OH)3OH=AlO2H2O(3)SO2Cl22H2O=H2SO42HCl(4)HClH2S(5)S2ClNaAl3解析W、X為兩種金屬元素，其最高價氧化物對應水化物可反應生成鹽和水，且原子序數WX，則W、X分別為Na和Al；由化合物W2Y知Y為2價，為S；Z為原子序數比Y大的非金屬元素Cl。W2Y為Na2S；得電子能力ClS，氫化物穩(wěn)定性HClH2S；電子層數相同的離子，核電荷數越大，離子半徑越小，所以NaAl3，S2ClK。最外層

36、電子數相同的微粒，電子層數越多，半徑越大，所以離子半徑K Na，所以離子半徑S2ClNaAl3。11短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數依次增大。其中A和E、D和F分別位于同一主族，且B的最外層電子數是次外層電子數的2倍，D是地殼中含量最高的元素；化合物X、Y分別由A與C、A與D組成，且X、Y兩種分子中均含有10個電子。請回答下列問題：(1)元素C在周期表中的位置是第_周期_族。(2)Y的電子式為_。(3)比較F和E形成簡單離子的半徑大?。篲(填離子符號)。(4)一定條件下，A單質和D單質在E的最高價氧化物對應水化物的濃溶液中可以形成燃料電池。請寫出該燃料電池的負極反應式：_。(5)X的空間構型為_，工業(yè)上生產X的反應中，若每生成a mol X時放出b kJ熱量，則該反應的熱化學方程式為_。答案(1)二A(3)S2Na(4)H22e2OH=2H2O(5)三角錐形N2(g)3H2(g)2NH3(g)H kJmol1解析地殼中含量最高的元素是O，F(xiàn)和