江蘇省2016屆中考化學(xué)復(fù)習(xí)講練題型三探究性實(shí)驗(yàn)類型四定量探究(13-15年真題精選-含解析)(共11頁(yè))

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上類型四定量探究1. 為了探究碳酸鈉和石灰水是否恰好完全反應(yīng)，某化學(xué)興趣小組將其產(chǎn)物進(jìn)行過濾，并對(duì)濾液進(jìn)行如下探究?！咎岢鰡栴}】所得濾液的溶質(zhì)是什么？【作出猜想】猜想：溶質(zhì)是NaOH、Ca(OH)2猜想：溶質(zhì)是NaOH、Na2CO3猜想：溶質(zhì)是_。你做出猜想的理由是_。【實(shí)驗(yàn)過程】實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量濾液于試管中，滴加過量稀鹽酸無氣泡產(chǎn)生猜想_不成立取少量濾液于試管中，滴加_溶液_猜想成立。反應(yīng)的化學(xué)方程式是_【拓展反思】操作中通入氣體物質(zhì)_(寫化學(xué)式)也可得到相同的結(jié)論?！径垦芯俊糠Q取20 g燒堿固體樣品(樣品中的雜質(zhì)是碳酸鈉)，配成溶液，然后向溶液中加入

2、稀鹽酸，產(chǎn)生二氧化碳的量如圖所示。試計(jì)算樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程)。第1題圖2. (2015鹽城)實(shí)驗(yàn)室中有一瓶長(zhǎng)期使用的氫氧化鈉固體樣品，某興趣小組的同學(xué)對(duì)該樣品的成分及含量進(jìn)行探究?！景l(fā)現(xiàn)問題】該樣品中含有哪些物質(zhì)？【查閱資料】NaOH在空氣中不會(huì)轉(zhuǎn)化成NaHCO3。BaCl2溶液呈中性，Ba(OH)2是可溶性強(qiáng)堿。CO2在飽和的NaHCO3溶液中幾乎不溶解?！咎岢霾孪搿坎孪耄篘aOH；猜想：Na2CO3; 猜想：NaOH和Na2CO3【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】【收集證據(jù)】(1)若現(xiàn)象A是有氣泡產(chǎn)生，則X溶液為_，則_(填“猜想”、“猜想”或“猜想”)不成立。(2)若X溶液為BaCl2溶液

3、，現(xiàn)象A是有白色沉淀生成，則產(chǎn)生該沉淀的化學(xué)方程式為_。取反應(yīng)后的上層清液，測(cè)定其pH，當(dāng)pH_7(填“>”、“<”或“”)，則證明猜想成立。【定量分析】確定部分變質(zhì)樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。興趣小組的同學(xué)用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。步驟如下：按圖連接好裝置，并檢查氣密性；準(zhǔn)確稱取該樣品1.0 g，放入燒瓶?jī)?nèi)；打開活塞，滴加30.0%的稀硫酸至過量，關(guān)閉活塞；反應(yīng)結(jié)束后，量筒內(nèi)液體讀數(shù)為55.0 mL。(已知：室溫條件下，CO2的密度約為1.6 g·L1)第2題圖(1)B裝置集氣瓶?jī)?nèi)原有的空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果_(填“有”或“沒有”)影響。飽和碳酸氫鈉溶液如果用水代替，則所測(cè)CO

4、2的體積_(填“偏大”、“偏小”或“不變”)，理由是_。(2)計(jì)算該固體樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))【實(shí)驗(yàn)反思】有同學(xué)提出，上述三種猜想并不全面。請(qǐng)?jiān)偬岢鲆环N合理猜想_。3. (2015武漢)有些晶體按比例帶有一定量的結(jié)晶水，帶有結(jié)晶水的晶體在一定溫度下會(huì)脫去結(jié)晶水。草酸晶體(H2C2O4·xH2O)在常溫下是一種無色透明晶體。草酸晶體受熱時(shí)分解的化學(xué)方程式為：H2C2O4·xH2O (x1)H2OCO2CO某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用該信息以及所學(xué)的知識(shí)設(shè)計(jì)并開展實(shí)驗(yàn)，測(cè)定草酸晶體中結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(圖中固定裝置已略去，裝置氣密性良好

5、，裝置A、B中的試劑足量，注射器量程足夠)第3題圖. 測(cè)量裝置A、B的質(zhì)量，排盡注射器中的空氣，連接裝置；. 取質(zhì)量為m的草酸晶體，加熱至完全分解，將產(chǎn)物全部通入以上裝置；. 測(cè)量并記錄裝置A增加的質(zhì)量為a，裝置B增加的質(zhì)量為b，裝置C讀數(shù)為V；. 甲、乙、丙三位同學(xué)分別利用裝置A、B、C所得數(shù)據(jù)計(jì)算該草酸晶體中結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。請(qǐng)回答下列問題：(1)裝置A中盛放的液體是_，裝置B的作用是_；裝置C的作用之一是測(cè)量_的體積。(2)乙同學(xué)對(duì)利用裝置B測(cè)量結(jié)果計(jì)算的可靠性進(jìn)行反思與評(píng)價(jià)，認(rèn)為反應(yīng)后裝置A中殘留的氣體會(huì)使自己的計(jì)算結(jié)果_(填“偏小”或“偏大”)。(3)甲同學(xué)依據(jù)裝置A測(cè)量結(jié)果計(jì)算結(jié)晶

6、水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(用代數(shù)式表示)。4. (2015貴港)某興趣小組先往甲、乙試管中各加入2 mL 10%的CuSO4溶液，再往甲試管中加入5 mL、乙試管中滴入2滴10%的NaOH溶液，觀察到甲試管中有藍(lán)色沉淀生成，乙試管中有淺綠色沉淀生成?！緦?shí)驗(yàn)討論】得到的藍(lán)色沉淀一定是氫氧化銅，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。那么淺綠色沉淀是什么呢？【查閱資料】(1)NaOH溶液和CuSO4溶液反應(yīng)可生成堿式硫酸銅，它是淺綠色固體，受熱會(huì)分解。(2)堿式硫酸銅有多種可能的組成，如Cu2(OH)2SO4、Cu3(OH)4SO4或Cu4(OH)6SO4，它們的相對(duì)分子質(zhì)量分別為：258、356、454。(3)SO2

7、氣體能使酸性高錳酸鉀溶液褪色?！緦?shí)驗(yàn)探究】該小組對(duì)堿式硫酸銅產(chǎn)生了興趣，想探究堿式硫酸銅受熱分解的產(chǎn)物?！緦?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】取少量堿式硫酸銅加入試管中并按以下流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：,第4題圖)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，試管中殘留有黑色固體，滴入稀硫酸黑色固體溶解，溶液呈藍(lán)色，證明黑色固體是CuO；B中無水CuSO4變藍(lán)色，證明有水生成；C中_證明生成SO2；D中氣體能使帶火星的木條復(fù)燃，證明生成O2?！緦?shí)驗(yàn)反思】(1)當(dāng)NaOH溶液和CuSO4溶液反應(yīng)時(shí)，只要控制CuSO4溶液的量一定，NaOH溶液_(填“過量”或“不足”)時(shí)就能生成淺綠色沉淀，此實(shí)驗(yàn)利用的科學(xué)方法是_(填“控制變量法”或“對(duì)比觀察法”)。(2)堿式硫酸銅

8、可表示為：aCu(OH)2·bCuSO4，則Cu4(OH)6SO4還可表示為：_。【拓展延伸】(1)當(dāng)反應(yīng)物的量不同，產(chǎn)物可能不同，試另舉一個(gè)例子：_。(2)為了確定所得淺綠色沉淀的組成，再進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)，取8.9 g堿式硫酸銅放入試管中加熱，充分反應(yīng)后生成了0.9g水，通過計(jì)算確定所得淺綠色沉淀的化學(xué)式為_。5. (2013連云港)某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)用電解水的方法測(cè)定水的組成后，提出問題：“測(cè)定水的組成還有其他的方法嗎？”經(jīng)過討論后，得到了肯定的答案，邀請(qǐng)你一起對(duì)此展開探究。,（第5題圖)【設(shè)計(jì)方案】甲同學(xué)利用氫氣還原氧化銅的原理和上圖裝置及藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(操作規(guī)范)。裝置A中發(fā)生

9、反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，洗氣瓶B中濃硫酸的作用為_?！緦?shí)驗(yàn)探究】當(dāng)玻璃管中固體由黑色變?yōu)榧t色時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得：裝置C的玻璃管和其中固體的總質(zhì)量在反應(yīng)后減少了1.6 g；裝置D的干燥管和其中物質(zhì)的總質(zhì)量在反應(yīng)后增加了1.82 g，用此數(shù)據(jù)算得水中H、O元素的質(zhì)量比為_，而由水的化學(xué)式算得H、O元素的質(zhì)量比為_?！痉治鼋涣鳌酷槍?duì)上述結(jié)果與理論值有偏差，乙同學(xué)認(rèn)為：該裝置存在缺陷，此觀點(diǎn)得到了大家的認(rèn)同，你對(duì)此改進(jìn)的方法是_(假設(shè)生成的水完全被D中堿石灰吸收，裝置內(nèi)空氣中的水蒸氣、CO2忽略不計(jì))。小組同學(xué)用改進(jìn)后的裝置重新實(shí)驗(yàn)得到了正確結(jié)果?！疽馔獍l(fā)現(xiàn)】丙同學(xué)不小心將反應(yīng)后的少量紅色固體a灑落到稀硫酸中

10、了，發(fā)現(xiàn)除了有紅色固體b以外，溶液的顏色由無色變?yōu)樗{(lán)色?！咎岢鰡栴}】銅與稀硫酸是不反應(yīng)的，這里溶液的顏色為什么會(huì)變藍(lán)呢？【查閱資料】CuO被還原的過程中會(huì)有Cu2O生成，Cu2O也能被還原成Cu；Cu2O固體是紅色的，它與稀硫酸的反應(yīng)為：Cu2OH2SO4= CuSO4CuH2O?！镜贸鼋Y(jié)論】紅色固體a中含有Cu2O?！痉治鼋涣鳌考t色固體a中含有Cu2O是否會(huì)影響水組成的測(cè)定結(jié)果_(填“影響”或“不影響”)。【提出猜想】針對(duì)紅色固體a的成分，小組同學(xué)提出猜想是：Cu2O和Cu；猜想是：_。【拓展探究】丁同學(xué)利用改進(jìn)后的裝置及藥品重新實(shí)驗(yàn)，通過測(cè)量反應(yīng)前后固體質(zhì)量的方法去確定哪種猜想成立，他已稱

11、得：玻璃管的質(zhì)量；反應(yīng)前紅色固體a和玻璃管的總質(zhì)量，完全反應(yīng)后，你認(rèn)為他還需要稱量_的質(zhì)量?！窘處燑c(diǎn)撥】稱取一定質(zhì)量的紅色固體a與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后再稱量紅色固體b的質(zhì)量，也可以確定哪種猜想成立?！径糠治觥啃〗M同學(xué)再次實(shí)驗(yàn)，他們開始稱取質(zhì)量為3.6 g的紅色固體a，與足量的稀硫酸完全反應(yīng)后得到紅色固體b為2 g 。假如3.6 g紅色固體a都是Cu2O，請(qǐng)你計(jì)算出生成銅的質(zhì)量(利用Cu2OH2SO4= CuSO4CuH2O進(jìn)行計(jì)算，寫出計(jì)算過程)；然后，通過與實(shí)際得到的固體2 g進(jìn)行比較，判斷猜想_成立(填“”或“”)。6. (2013揚(yáng)州)某研究小組欲檢驗(yàn)草酸晶體樣

12、品分解產(chǎn)物并測(cè)定其質(zhì)量分?jǐn)?shù)(假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng))。草酸晶體(H2C2O4·2H2O)的部分理化性質(zhì)見表1。表1草酸晶體的部分理化性質(zhì)熔點(diǎn)沸點(diǎn)熱穩(wěn)定性與堿反應(yīng)101 102 150 160 升華100.1 失去結(jié)晶水，175 分解成CO2、CO、H2O與Ca(OH)2反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀(CaC2O4)(1)加熱分解草酸晶體最適宜的裝置是_(填字母序號(hào))。第6題圖1(2)以下是驗(yàn)證熱分解產(chǎn)物中含CO、CO2的裝置。第6題圖2儀器a和b的名稱分別是_和_；證明存在CO2的現(xiàn)象是_，證明存在CO的現(xiàn)象是_，D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_; 裝置A的作用是_，氣囊的作用是_。(3)為測(cè)定樣品中草酸晶體

13、的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)如下兩種方案。稱一定量樣品用上圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得裝置D反應(yīng)前后的質(zhì)量差，由此計(jì)算出的實(shí)驗(yàn)結(jié)果比實(shí)際值明顯偏低，排除儀器和操作的因素，其原因可能有：CO未完全反應(yīng)、_；稱取8.75 g草酸晶體樣品配制50.00 g溶液，取10.00 g溶液加適量的稀硫酸，然后滴加25.00 g 3.16%KMnO4溶液，恰好反應(yīng)完全。(已知：2KMnO45H2C2O43H2SO4= K2SO42MnSO410CO28H2O)則：KMnO4溶液顯_色，25.00 g 3.16%KMnO4溶液中KMnO4的質(zhì)量_g。請(qǐng)計(jì)算樣品中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。寫出計(jì)算過程，Mr(H2C

14、2O4)90，Mr(H2C2O4·2H2O)126，Mr(KMnO4)158針對(duì)訓(xùn)練（答案）1. 【作出猜想】NaOH二者恰好完全反應(yīng)【實(shí)驗(yàn)過程】 Na2CO3有白色沉淀生成Ca(OH)2Na2CO3= CaCO32NaOH【拓展反思】CO2【定量研究】解：設(shè)反應(yīng)消耗雜質(zhì)碳酸鈉的質(zhì)量為xNa2CO32HCl= 2NaClH2OCO210644x4.4 gx10.6 g氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%47%答：樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為47%。【解析】【作出猜想】碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，如果恰好完全反應(yīng)，則溶質(zhì)只有氫氧化鈉，若碳酸鈉過量，溶液中的溶質(zhì)為氫氧

15、化鈉和碳酸鈉；若氫氧化鈣過量，溶液中的溶質(zhì)為氫氧化鈉和氫氧化鈣?！緦?shí)驗(yàn)過程】稀鹽酸能與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體，所以往樣品中加入過量的稀鹽酸，如果沒有氣泡產(chǎn)生說明溶液中不存在碳酸鈉，則猜想不成立；氫氧化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，所以往樣品中加入碳酸鈉溶液，如果有白色沉淀生成，說明樣品中有氫氧化鈣，猜想成立。 【拓展反思】氫氧化鈣能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，所以驗(yàn)證猜想成立，除往樣品中加入碳酸鈉溶液外，也可向樣品中通入二氧化碳，通過觀察是否有白色沉淀生成，判斷溶液中是否存在氫氧化鈣。2. 【收集證據(jù)】(1)稀鹽酸(或稀硫酸)猜想(2)Na2CO3BaCl2= BaCO32NaCl>【定

16、量分析】(1)沒有偏小CO2會(huì)部分溶于水，使收集的氣體體積減小(2)解：設(shè)樣品中Na2CO3的質(zhì)量為x gCO2的質(zhì)量1.6 g·L1×0.055 L0.088 gH2SO4Na2CO3= Na2SO4H2OCO2 106 44x 0.088 gx0.212 gNa2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%21.2%。【實(shí)驗(yàn)反思】Na2CO3和NaHCO3【解析】【收集證據(jù)】(1)因?yàn)楫a(chǎn)生氣體，只能考慮有Na2CO3，所以X是稀鹽酸或者稀硫酸。就排除猜想。(2)若加入氯化鋇溶液，就發(fā)生Na2CO3BaCl2= BaCO32NaCl，因?yàn)槿芤褐杏蠳aOH，溶液的pH>7。

17、【定量分析】(1)容器中的氣體不影響實(shí)驗(yàn)，因?yàn)榉磻?yīng)后集氣瓶里面的氣體不變，外面的大氣壓一定。若改用水，CO2會(huì)部分溶于水，使收集的氣體減少。(2)先求出CO2的質(zhì)量為1.6 g·L1×0.055 L0.088 g，將它代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，求出Na2CO3的質(zhì)量為0.212 g，質(zhì)量分?jǐn)?shù)就是21.2%?！緦?shí)驗(yàn)反思】NaOH在空氣中不能生成碳酸氫鈉，但它有吸水性，可以變成溶液，有可能含有碳酸氫鈉。3. (1)濃硫酸吸收反應(yīng)生成的二氧化碳反應(yīng)生成的一氧化碳(2)偏大(3)【解析】結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)康模鶕?jù)草酸晶體受熱分解生成水、二氧化碳、一氧化碳分析，可利用濃硫酸吸收反應(yīng)生成的水、利

18、用氫氧化鈉溶液吸收反應(yīng)生成的二氧化碳，通過A、B增加的質(zhì)量確定反應(yīng)生成水、二氧化碳的質(zhì)量，然后利用反應(yīng)中草酸晶體、水或草酸晶體、二氧化碳的質(zhì)量比，計(jì)算草酸晶體中結(jié)晶水的個(gè)數(shù)，從而計(jì)算草酸晶體中結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(1)根據(jù)以上分析可知：A、B分別為濃硫酸、氫氧化鈉溶液中的一種，如果A是氫氧化鈉溶液，從A導(dǎo)出的氣體中可能含有從A中帶出的水分導(dǎo)致測(cè)量數(shù)值不準(zhǔn)確，可確定應(yīng)先通過濃硫酸吸收反應(yīng)生成的水，所以A中盛放濃硫酸、B中盛放氫氧化鈉溶液，B的作用是吸收反應(yīng)生成的二氧化碳，裝置C既可測(cè)量反應(yīng)生成的一氧化碳體積，同時(shí)還能收集一氧化碳，防止其逸散到空氣中造成污染。(2)反應(yīng)后裝置A中殘留的氣體會(huì)使裝置B

19、增加的質(zhì)量b偏少，即所測(cè)生成二氧化碳的質(zhì)量偏小，利用草酸晶體與二氧化碳的質(zhì)量比，列出比例式：，據(jù)此計(jì)算的x值會(huì)偏大，導(dǎo)致最終所測(cè)結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大。(3)裝置A增加的質(zhì)量為a，說明質(zhì)量為m的草酸晶體分解生成水的質(zhì)量為a，利用反應(yīng)中草酸晶體與水的質(zhì)量比，列出比例式：，解得x，則草酸晶體的化學(xué)式為：H2C2O4·H2O，則草酸晶體中結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%，化簡(jiǎn)得：。4. 【實(shí)驗(yàn)討論】2NaOHCuSO4= Cu(OH)2Na2SO4【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】酸性高錳酸鉀溶液由紫色變?yōu)闊o色(或酸性高錳酸鉀溶液褪色)【實(shí)驗(yàn)反思】(1)不足控制變量法(2)3Cu(OH)2·Cu

20、SO4【拓展延伸】(1)碳與氧氣反應(yīng)，氧氣足量時(shí)生成二氧化碳，氧氣不足時(shí)生成一氧化碳(合理即可)(2)Cu3(OH)4SO4【解析】【實(shí)驗(yàn)討論】硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和硫酸鈉；【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】C中盛放的是酸性高錳酸鉀溶液，【查閱資料】(3)可知，二氧化硫氣體能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故當(dāng)氣體通入后，酸性高錳酸鉀溶液由紫色變?yōu)闊o色證明生成SO2；【實(shí)驗(yàn)反思】(1)從實(shí)驗(yàn)中可知，向2 mL 10%的硫酸銅溶液中加入5 mL 10%氫氧化鈉溶液時(shí)，生成的是氫氧化銅，加2滴時(shí)，生成的是堿式硫酸銅，說明當(dāng)氫氧化鈉的量不足時(shí)，生成的是堿式硫酸銅；這個(gè)實(shí)驗(yàn)中，只有加入的氫氧化鈉的量不同這一個(gè)變

21、量，其他條件都相同，屬于控制變量法。(2)堿式硫酸銅的化學(xué)式可以寫成氫氧化銅分子帶硫酸銅分子的形式，但分子中原子的個(gè)數(shù)不變，故Cu4(OH)6SO4可寫成3個(gè)氫氧化銅分子帶1個(gè)硫酸銅分子的形式，即3Cu(OH)2·CuSO4?！就卣寡由臁?1)舉例要注意反應(yīng)物的種類必須相同，反應(yīng)條件相同，只是反應(yīng)物的量不同，生成物不同的反應(yīng)，如碳與氧氣反應(yīng)。(2)堿式硫酸銅在密閉的試管中加熱，生成了0.9 g水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，水中的氫元素都來自堿式硫酸銅，則堿式硫酸銅中氫元素的質(zhì)量為0.9 g××100%0.1 g；該物質(zhì)中氫元素質(zhì)量與物質(zhì)的質(zhì)量比為0.1 g 8.9 g18

22、9，而Cu2(OH)2SO4中氫元素質(zhì)量與物質(zhì)的質(zhì)量比為22581129，Cu3(OH)4SO4中氫元素質(zhì)量與物質(zhì)的質(zhì)量比為4356189；Cu4(OH)6SO4中氫元素質(zhì)量與物質(zhì)的質(zhì)量比為6454176，故該物質(zhì)是Cu3(OH)4SO4。5. 【設(shè)計(jì)方案】ZnH2SO4= ZnSO4H2吸收水蒸氣(或干燥氫氣)【實(shí)驗(yàn)探究】1.18(或1180)18【分析交流】在D裝置后，再連接一個(gè)盛堿石灰的干燥管，防止空氣中水蒸氣和CO2進(jìn)入D裝置【分析交流】不影響【提出猜想】Cu2O【拓展探究】反應(yīng)后紅色固體和玻璃管【定量分析】解：假設(shè)3.6 g紅色固體a都是Cu2O，設(shè)生成銅的質(zhì)量為xCu2OH2SO4

23、= CuSO4CuH2O144 6436 g xx1.6 g由于1.6 g<2 g，因此紅色固體a中含有Cu2O和Cu?！窘馕觥俊緦?shí)驗(yàn)探究】電解水實(shí)驗(yàn)之所以能說明水的組成，是根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變得出的，同理，本題利用了氫氣還原氧化銅生成水實(shí)驗(yàn)，也可以說明水的組成。C中氫氣還原氧化銅后，氧化銅失去氧變成銅，所以固體減少1.6 g，即氧元素質(zhì)量為1.6 g，堿石灰吸收生成的水，其質(zhì)量增加了1.82 g，即表示生成的水質(zhì)量為1.82 g，則其中氫元素質(zhì)量為1.82 g1.6 g0.22 g，氫元素與氧元素質(zhì)量比為0.221.6，化簡(jiǎn)得1180(或1.18)，根據(jù)水的化學(xué)式算出氫元素和氧元素質(zhì)量比18?！痉治鼋涣鳌繉?shí)驗(yàn)過程中D裝置與空氣相通，所以它除了吸收生成的水也吸收空氣中的水和二氧化碳，所以測(cè)的質(zhì)量不準(zhǔn)確，為了排除空氣的干擾，可以在D裝置后再加一個(gè)相同裝置?！痉治鼋涣鳌繜o論紅色固體中是否有Cu2O，我們測(cè)的質(zhì)量減少的是被氫氣還原生成的水中的氧，所以對(duì)結(jié)果沒有影響。【提出猜想】猜想紅色固體的成分，可能是Cu2O和Cu的混合物，也可能全部是Cu2O，但不可能全部是銅，如果全部是銅，銅不與稀硫酸反應(yīng)，所以不會(huì)看