第二單元《_鈉鎂及其化合物》教案

1、1、金屬鈉的性質(zhì)與應(yīng)用教學(xué)目標(biāo)（一）知識(shí)與技能目標(biāo)1、掌握金屬鈉的物理性質(zhì)，理解鈉的化學(xué)性質(zhì)。2、了解鈉的存在和用途。3、了解鈉的生產(chǎn)原理。4、獲得實(shí)驗(yàn)的基本技能，學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)研究的方法。（二）過(guò)程與方法目標(biāo)1、經(jīng)歷實(shí)驗(yàn)探究的過(guò)程，進(jìn)一步理解運(yùn)用實(shí)驗(yàn)科學(xué)探究物質(zhì)性質(zhì)的意義和一般方法，提高科學(xué)探究能力。2、在實(shí)驗(yàn)探究中，形成獨(dú)立思考的能力，敢于質(zhì)疑，增強(qiáng)團(tuán)隊(duì)精神。3、運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)獲取信息，并運(yùn)用比較、歸納等方法對(duì)信息加工。（三）情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)1、通過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)發(fā)展學(xué)習(xí)興趣，體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅。2、樹(shù)立尊重科學(xué)、依靠科學(xué)的思想，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。教學(xué)重點(diǎn) 通過(guò)實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)鈉的化學(xué)性質(zhì)

2、。教學(xué)難點(diǎn) 對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察與分析，探究學(xué)習(xí)。教學(xué)用品 實(shí)驗(yàn)的儀器和藥品：金屬鈉、酒精燈、鑷子、濾紙、小刀、石棉網(wǎng)、鐵架臺(tái)、膠頭滴管、火柴、酚酞、燒杯、洗氣瓶、硫酸銅溶液。教學(xué)方法實(shí)驗(yàn)法、問(wèn)題探究法、講解法教學(xué)過(guò)程教師演示 表演化學(xué)小魔術(shù)：滴水點(diǎn)燈。（課前在酒精燈燈芯里暗藏一小塊金屬鈉，實(shí)驗(yàn)時(shí)用膠頭滴管向燈芯內(nèi)滴一滴水。）教師引導(dǎo) 在剛才的魔術(shù)中，奇妙現(xiàn)象的產(chǎn)生就是金屬鈉的功勞。為什么能滴水點(diǎn)燈？在魔術(shù)中金屬鈉的作用是什么？鈉具有什么性質(zhì)？觀察思考 實(shí)驗(yàn)1用鑷子從煤油中取出鈉，用濾紙吸干表面的煤油，用小刀切去鈉一端的表層，觀察表面的顏色和光澤；將其放置在空氣中，觀察表面顏色的變化。 教師活動(dòng)

3、引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)現(xiàn)象，歸納出鈉的性質(zhì)1、鈉的物理性質(zhì)：銀白色、有金屬光澤、質(zhì)軟的固體具有金屬的通性：有延展性、易導(dǎo)電、導(dǎo)熱 2、鈉的保存：密封保存在煤油中 3、在空氣中的變化：銀白色光澤馬上變暗（？）教師設(shè)疑 為什么鈉放在空氣中會(huì)變暗呢？由銀白色變暗肯定是有新的物質(zhì)生成，是什 么物質(zhì)呢？我們?cè)谇懊嬉呀?jīng)學(xué)過(guò)了結(jié)構(gòu)決定了性質(zhì)，鈉原子的核電荷數(shù)是11，請(qǐng)同學(xué)們畫(huà)出鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖。教師活動(dòng) 從金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖，我們可以看出，金屬鈉原子最外電子層帶有一個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去最外電子層的一個(gè)電子，顯活潑的金屬性。金屬鈉能和許多非金屬如氧氣、氯氣等反應(yīng)。我們剛才把鈉放在空氣中，鈉的表面變暗就是鈉和

4、氧氣反應(yīng)生成白色的氧化鈉。觀察思考 實(shí)驗(yàn)2將一小塊金屬鈉放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈加熱石棉網(wǎng)，觀察現(xiàn)象火焰顏色以及產(chǎn)物的顏色、狀態(tài)學(xué)生回答 看到鈉燃燒起來(lái)，火焰呈黃色，產(chǎn)物為淡黃色的粉末教師活動(dòng) 引導(dǎo)學(xué)生寫(xiě)出鈉在常溫時(shí)與空氣中的氧氣反應(yīng)的方程式4Na + O2 =2Na2O（白色固體）點(diǎn)燃 教師寫(xiě)出鈉燃燒的方程式2Na + O2 =Na2O2（淡黃色粉末） 注意，鈉與氧氣的反應(yīng)產(chǎn)物和反應(yīng)溫度有關(guān)系。思考：是氧化鈉比較穩(wěn)定還是過(guò)氧化鈉比較穩(wěn)定？氧化鈉能不能轉(zhuǎn)化為過(guò)氧化鈉？討論 在教師的引導(dǎo)下得出結(jié)論，過(guò)氧化鈉比較穩(wěn)定。氧化鈉可以繼續(xù)和氧氣 反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉 2Na2O + O2 = 2Na2O2教師

5、活動(dòng) 氧化鈉是堿性氧化物，和水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿，和酸性氧化物反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的 鹽；而過(guò)氧化鈉不是堿性氧化物，它是過(guò)氧化物，和水反應(yīng)除了生成水，還生成氧氣，和酸性氧化物反應(yīng)除了生成鹽，還生成氧氣 Na2O + H2O = 2NaOH 2Na2O + 2CO2 = 2Na2CO3 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 （過(guò)氧化鈉常用于呼吸面具和潛水艇中作供氧劑）（怎么驗(yàn)證這些產(chǎn)物呢，同學(xué)們可以課后思考一下）觀察思考實(shí)驗(yàn)3 將一小塊金屬鈉投入裝有水并滴入酚酞試劑的小燒杯中，觀察現(xiàn)象教師活動(dòng) 引導(dǎo)學(xué)生歸納現(xiàn)象：鈉浮在水面上，四處游

6、動(dòng)，并熔化成為小球，最后消失， 發(fā)出哧哧的響聲，溶液變成紅色，可以用五個(gè)字概括： 浮鈉的密度比水?。?.97g/cm3） 熔反應(yīng)放熱，且鈉的熔點(diǎn)低（97.810C，沸點(diǎn)是882.90C） 游產(chǎn)生氣體，由于氣體在水面上的分布不均勻，推動(dòng)鈉四處游動(dòng)（如果收集一試管的氣體，靠近火焰會(huì)聽(tīng)到輕微的爆鳴聲，說(shuō)明產(chǎn)生的氣體是氫氣） 響氫氣和空氣混合，反應(yīng)放出的熱量使混合氣體發(fā)生反應(yīng)而產(chǎn)生爆鳴聲 紅有堿生成，遇到酚酞變紅：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2教師活動(dòng) 在實(shí)驗(yàn)室里金屬鈉是保存在煤油中的，請(qǐng)同學(xué)們想一想： （1）金屬鈉為什么可以保存在煤油中？ （2）金屬鈉為什么要保存在煤油中？ （3）取

7、用鈉時(shí)，為什么要用鑷子，不能用手？（4）取用鈉時(shí)，多余的鈉能不能放回煤油中？學(xué)生活動(dòng) 思考并討論，得出結(jié)論： （1）因?yàn)殁c不與煤油反應(yīng)，且鈉的密度比煤油大 （2）因?yàn)?，鈉很容易和空氣中的水、氧氣發(fā)生反應(yīng)，所以鈉要密封保存，但不 能像溴一樣用水密封，因?yàn)殁c會(huì)和水反應(yīng)，所以，鈉要用不會(huì)和它反應(yīng)的煤油密封保存 （3）因?yàn)槭稚嫌泻挂?，?huì)和鈉反應(yīng) （4）能。而且，一定要放回煤油中，因?yàn)殁c放在空氣中，會(huì)和水，氧氣等劇烈 反應(yīng)，不安全，所以用完，多余的鈉一定要放會(huì)煤油中。（一般，在取用試劑時(shí)，多余的試劑是不能再放回試劑瓶的，因?yàn)闀?huì)引入雜質(zhì)）教師活動(dòng) 我國(guó)在西漢時(shí)期，就掌握了濕法煉銅技術(shù)，其原理就是用鐵與硫酸

8、銅反應(yīng)置換出銅?；顫娊饘倌軌虬巡换顫娊饘?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)。如果金屬鈉與硫酸銅溶液作用結(jié)果會(huì)如何呢？請(qǐng)你預(yù)測(cè)，并簡(jiǎn)要說(shuō)明理由。觀察思考 實(shí)驗(yàn)4 向一只盛有CuSO4的大燒杯中加入一小塊金屬鈉，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。討論 與鈉和水的反應(yīng)現(xiàn)象相同，另外，還看到有蘭色絮狀的沉淀產(chǎn)生教師活動(dòng) 歸納鈉與硫酸銅反應(yīng)的方程式： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO47008000C 鈉加入鹽的水溶液,首先和水反應(yīng),生成的氫氧化鈉再和鹽反應(yīng),所以,鈉不能從鹽 的水溶液中,把比它不活潑的金屬置換出來(lái),如果要用鈉置換出其它的金屬,得在熔融狀態(tài)

9、下才可以。例如： TiCl4 + 4Na = Ti + 4NaCl通電 同樣的，不能用比鈉活潑的金屬?gòu)拟c的鹽溶液中把鈉置換出來(lái)，因?yàn)樯傻拟c 會(huì)和水劇烈的反應(yīng)，所以根本就的不到鈉。現(xiàn)在用的比較多的方法是，電解熔融的氯化鈉： 2NaCl = 2Na + Cl2教師活動(dòng) 元素在自然界中有兩種存在形式：游離態(tài)（單質(zhì)）和化合態(tài)（化合物），請(qǐng)同學(xué)們思考一下，鈉在自然界中會(huì)以什么形態(tài)存在呢？學(xué)生活動(dòng) 思考并回答：以化合態(tài)存在，因?yàn)殁c的化學(xué)性質(zhì)非?；顫?，很溶液和空氣中的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成一系列的化合物教師活動(dòng) 歸納鈉的用途 （1）制過(guò)氧化鈉和氧氣反應(yīng) （2）原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑鈉、鉀合金在常溫下為液體，有很

10、好的導(dǎo)熱性 （3）高壓鈉燈黃光射程遠(yuǎn)，透霧能力強(qiáng)（4）冶煉某些貴金屬鈉有很強(qiáng)的還原性教師總結(jié)：作業(yè)：練習(xí)冊(cè)【板書(shū)設(shè)計(jì)】金屬鈉的性質(zhì)與應(yīng)用一、鈉的性質(zhì)1鈉的物理性質(zhì)銀白色金屬，質(zhì)軟，有延展性，導(dǎo)電，導(dǎo)熱，熔、沸點(diǎn)低，密度小2化學(xué)性質(zhì)（1）與氧氣反應(yīng) 常溫：4Na + O2 = 2Na2O (白色)點(diǎn)燃：2Na +O2 2Na2O2（淡黃）2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2（2）與水反應(yīng) 現(xiàn)象：“浮”、 “熔”、 “游”、 “響”、 “紅”2Na + 2H2O = 2NaOH + H2(3) 與鹽溶液反應(yīng)：2Na + 2H

11、2O = 2NaOH + H2 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2+ Na2SO47008000C（4）TiCl4 + 4Na = Ti + 4NaCl二、鈉的用途 （1）制過(guò)氧化鈉和氧氣反應(yīng)（2）原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑鈉、鉀合金在常溫下為液體，有很好的導(dǎo)熱性（3）高壓鈉燈黃光射程遠(yuǎn)，透霧能力強(qiáng)（4）冶煉某些貴金屬鈉有很強(qiáng)的還原性通電三、金屬鈉的工業(yè)制法 2NaCl(熔融)=2Na+Cl22、碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用知識(shí)目標(biāo)：通過(guò)對(duì)碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)比較的學(xué)習(xí)，掌握其相互轉(zhuǎn)化和鑒別方法；了解碳酸鈉的用途；了解“侯氏制堿法”原理及流程。德育目標(biāo)：通過(guò)侯德榜事跡介紹，培養(yǎng)學(xué)生愛(ài)國(guó)主義思想，樹(shù)立

12、努力學(xué)習(xí)為國(guó)爭(zhēng)光的志向。 能力目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力；訓(xùn)練學(xué)生用對(duì)比的方法認(rèn)識(shí)事物和全面地分析事物的邏輯思維能力；完善學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰蛣?chuàng)造思維能力。教學(xué)重點(diǎn)：碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法。教學(xué)難點(diǎn)：碳酸鈉和碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化。教學(xué)用具：實(shí)驗(yàn)、多媒體、實(shí)物投影。教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)【引入】介紹“中國(guó)化學(xué)工業(yè)之父”侯德榜事跡?！具^(guò)渡】侯先生制出的純堿就是我們今天要探究的碳酸鈉。【板書(shū)】碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用?！居懻摗空?qǐng)同學(xué)們根據(jù)自己已有的知識(shí)推測(cè)碳酸鈉可能有的化學(xué)性質(zhì)，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證。【學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)】1.在點(diǎn)滴板的1、2、3孔穴中分別滴加2滴管氯化鈣溶液、氫氧化鈣溶液、稀鹽酸,在上述溶液中再分別滴

13、加5滴碳酸鈉溶液, 觀察現(xiàn)象。2.用pH試紙測(cè)定碳酸鈉溶液的pH。3.在一支試管中加入沾有油污的銅片，倒入碳酸鈉溶液浸沒(méi)銅片，用酒精燈加熱至接近沸騰。比較浸入碳酸鈉溶液前后銅片表面的情況?！咎釂?wèn)】觀察到的現(xiàn)象及結(jié)論?！景鍟?shū)】一、碳酸鈉的性質(zhì)1 Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO22 Na2CO3+CaCl2= CaCO3+2NaCl3 Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3+2NaOH4 水溶液顯堿性【設(shè)問(wèn)】碳酸鈉水溶液為何顯堿性呢？【講述】少量的碳酸鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，所以其水溶液顯堿性。【提問(wèn)】第四組實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及實(shí)驗(yàn)條件。【講述】溶液顯堿性的物質(zhì)可以用來(lái)除去油污，在加

14、熱的條件下碳酸鈉水溶液的堿性增強(qiáng)，除去油污能力更強(qiáng)?！咎釂?wèn)】我們洗碗常用的洗滌劑是石油產(chǎn)品的垃圾，殘留在碗上對(duì)人體有害，我們可以用什么洗碗？洗碗的時(shí)候最好用什么水溶解碳酸鈉？【過(guò)渡】碳酸鈉俗稱(chēng)純堿，純堿不是堿，是鹽。但碳酸鈉水溶液顯堿性，所以俗稱(chēng)純堿。它還有一個(gè)俗名為蘇打，俗名為小蘇打的是NaHCO3。【思考】碳酸鈉和碳酸氫鈉都含有Na、C、O三種元素，都是鈉鹽、碳酸鹽，它們的性質(zhì)是否相同，有無(wú)差異呢？【板書(shū)】二、碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)比較【投影】碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)比較?！具^(guò)渡】我們已經(jīng)知道碳酸鈉溶液可以與氯化鈣溶液、氫氧化鈣溶液、稀鹽酸反應(yīng)，其水溶液顯堿性，下面通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究碳酸氫鈉性質(zhì)，

15、并對(duì)比碳酸鈉和碳酸氫鈉性質(zhì)。【演示1】取等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉固體少許，分別放入兩支試管中，再向兩支試管中加入等體積的水，仔細(xì)觀察它們的溶解情況?！狙菔?】在兩支試管中分別加入3mL 碳酸氫鈉，再分別滴加氯化鈣溶液、氫氧化鈣溶液，觀察有無(wú)沉淀生成?！狙菔?】在兩支試管中分別加入3mL稀鹽酸，將兩個(gè)各裝有0.3g 碳酸鈉和碳酸氫鈉粉末的小氣球分別套在兩支試管口。將氣球內(nèi)的碳酸鈉和碳酸氫鈉同時(shí)倒入試管中，比較它們與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度?！狙菔?】在兩支試管中分別加入相同物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液，分別用pH試紙測(cè)定它們的pH?！就队啊刻妓徕c與碳酸氫鈉的性質(zhì)比較Na2CO3NaHCO3性質(zhì)比

16、較水溶性易溶易溶相同溫度下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3與CaCl2反應(yīng)有白色沉淀生成無(wú)明顯現(xiàn)象與Ca(OH)2反應(yīng)有白色沉淀生成有白色沉淀生成與酸反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)都放出CO2氣體，但NaHCO3與酸反應(yīng)的劇烈程度強(qiáng)于Na2CO3溶液的酸堿性堿性堿性物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，Na2CO3溶液的pH比NaHCO3溶液的大【板書(shū)并講解】碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)，實(shí)際是碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)先生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉再與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，所以碳酸氫鈉與酸反應(yīng)的劇烈程度強(qiáng)于碳酸鈉。Na2CO3+HCl= NaHCO3+NaCl 【設(shè)問(wèn)】碳酸鈣受熱分解，碳酸鈉和碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性如何呢？【思考】如果它們受熱分解，分解的

17、產(chǎn)物可能是什么？如何檢驗(yàn)產(chǎn)物呢？【投影】改進(jìn)的實(shí)驗(yàn)裝置圖?！狙菔?】用如圖裝置給碳酸鈉和碳酸氫鈉固體加熱，比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性。【提問(wèn)】1.大燒杯有何現(xiàn)象？2.為什么大燒杯先產(chǎn)生氣泡?3.有氣泡產(chǎn)生能否說(shuō)明碳酸鈉在加熱條件下反應(yīng)了?4.應(yīng)該觀察到什么現(xiàn)象才能說(shuō)明碳酸鈉和碳酸氫鈉在加熱條件下反應(yīng)了?【強(qiáng)調(diào)】重點(diǎn)觀察的部位是石灰水?！菊故尽看?、小燒杯中石灰水變化；大、小試管壁變化?！就队啊刻妓徕c與碳酸氫鈉的性質(zhì)比較Na2CO3NaHCO3性質(zhì)比較水溶性易溶易溶相同溫度下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3與CaCl2反應(yīng)有白色沉淀生成無(wú)明顯現(xiàn)象與Ca(OH)2反應(yīng)有白色沉淀生成有白色沉淀

18、生成與酸反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)都放出CO2氣體，但NaHCO3與酸反應(yīng)的劇烈程度強(qiáng)于Na2CO3溶液的酸堿性堿性堿性物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，Na2CO3溶液的pH比NaHCO3溶液的大熱穩(wěn)定性穩(wěn)定不穩(wěn)定NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O【板書(shū)】Na2CO3 加熱不反應(yīng) 2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O【思考】碳酸氫鈉能轉(zhuǎn)變成碳酸鈉，碳酸鈉能轉(zhuǎn)變成碳酸氫鈉嗎？【板書(shū)】Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3【思考】如何除去碳酸鈉固體中混有的碳酸氫鈉固體？如何除去碳酸氫鈉溶液中混有的碳酸鈉？【過(guò)渡】我們比較了碳酸鈉與碳酸氫鈉性質(zhì)，請(qǐng)同學(xué)們解決一些實(shí)際問(wèn)題?！居懻摗?jī)善糠謩e裝有碳

19、酸鈉與碳酸氫鈉試劑瓶，但標(biāo)簽?zāi)：Ｕ?qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)盡可能多的實(shí)驗(yàn)區(qū)別碳酸鈉和碳酸氫鈉。【學(xué)生回答】略?！菊故尽恳话腆w，可能是碳酸鈉固體也可能是碳酸氫鈉固體?！居懻摗空?qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)出最優(yōu)的實(shí)驗(yàn)方案判斷出它是碳酸鈉還是碳酸氫鈉。最優(yōu)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的一般原則是：操作簡(jiǎn)便，現(xiàn)象明顯?！緦W(xué)生回答】略?！緦?shí)驗(yàn)】取少量固體溶于水，加入氯化鈣溶液?！驹O(shè)問(wèn)】侯先生奉獻(xiàn)了畢生的精力制備純堿-碳酸鈉，為什么要制備碳酸鈉？它到底有什么重要用途呢？【投影】碳酸鈉的應(yīng)用?！鹃喿x】最后讓我們了解一下在全世界享有盛名的“侯氏制堿法”的原理及流程。請(qǐng)閱讀P52頁(yè)。請(qǐng)同學(xué)們閱讀時(shí)注意思考以下問(wèn)題。【投影】1.“侯氏制堿法”的原理是什么？ 2.氨氣

20、和二氧化碳兩種氣體，哪一種先通入飽和的氯化鈉溶液中? 3.為何碳酸氫鈉先從溶液中析出? 4.工業(yè)生產(chǎn)上為何常將制堿與合成氨聯(lián)系起來(lái)? 【板書(shū)】四、“侯氏制堿法”【小結(jié)】本節(jié)課設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究了碳酸鈉的性質(zhì)、碳酸氫鈉的性質(zhì)；對(duì)它們的性質(zhì)進(jìn)行了比較；了解了碳酸鈉的應(yīng)用；了解了“侯氏制堿法”原理及流程?！咀鳂I(yè)】1、碳酸氫鈉固體粉末經(jīng)加熱后剩余固體成分可能是什么？請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。2、完成課本P58-103、離子反應(yīng)教學(xué)目標(biāo)：掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)教學(xué)重點(diǎn)：離子反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的探究教具教法：多媒體化學(xué)實(shí)驗(yàn)室，講授法、實(shí)驗(yàn)探究法、討論法【教師活動(dòng)】 教師敘，在學(xué)習(xí)離子反應(yīng)之前我們先來(lái)看兩個(gè)演示實(shí)驗(yàn)【演示實(shí)驗(yàn)】-1的鹽

21、酸、醋酸溶液和氨水，把這4只裝藥品做為相同電源，裝在相同燈泡的電路電阻，按課本圖2-14所示裝量進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，按通電源，引導(dǎo)學(xué)生觀察燈泡明亮狀況。【教師活動(dòng)】 教師敘，實(shí)驗(yàn)表明，當(dāng)物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，鹽酸和氫氧化鈉溶液的導(dǎo)電能力明顯強(qiáng)于醋酸溶液和氨水。為什么會(huì)這樣呢？原來(lái)物質(zhì)起導(dǎo)電作用的除了金屬中的自由移動(dòng)電子外還有溶液中的自由移動(dòng)離子，自由移動(dòng)離子濃度越大，溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)。根據(jù)剛才的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)同學(xué)們把4杯溶液按自由移動(dòng)離子濃度大小分成兩組。教師活動(dòng)教師評(píng)點(diǎn)學(xué)生做請(qǐng)后敘，NaOH,HCl溶于水后完全電離子，自由移動(dòng)離子濃度大，醋酸和氨水中的一水合氨（NH3H2O）電離不完全，自由移動(dòng)離子濃度小。

22、教師活動(dòng) 板書(shū)：一、強(qiáng)、弱電解質(zhì) 1、 強(qiáng)電解質(zhì)NaOH=Na+OH- HCl=H+Cl- 2、弱電解質(zhì)CH3COOHCH3COO-+H+ NH3*H2O NH4+OH-師生活動(dòng) 教師引導(dǎo)學(xué)生閱讀并掌握課本P53最后一段：強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)概念?！緞?chuàng)設(shè)情景】 請(qǐng)學(xué)生完成以下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)一：硝酸銀溶液分別與鹽酸、氯化鈉溶液反應(yīng)實(shí)驗(yàn)二：鹽酸與碳酸鈉、碳酸鉀溶液反應(yīng)實(shí)驗(yàn)三：硫酸銅與氫氧化鈉、氫氧化鉀溶液反應(yīng)【學(xué)生活動(dòng)】 學(xué)生實(shí)驗(yàn)并觀察記錄，完成以下表格： 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式AgNO3+HClAgNO3+NaClNa2CO3+HClK2CO3+HClCuSO4+NaOHCuSO4+KOH 【教

23、師活動(dòng)】教師板書(shū)并講解：Ag+NO3-+H+Cl-= AgCl+ NO3-+H+ Ag+Cl-= AgCl教師活動(dòng) 教師敘，我們象Ag+Cl-= AgCl這樣用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表達(dá)的方程式叫離子方程式。教師活動(dòng) 二、離子方程式書(shū)寫(xiě)引導(dǎo)學(xué)生閱讀課本P54離子方程式書(shū)寫(xiě)的方法。請(qǐng)同學(xué)們完成剛才幾個(gè)實(shí)驗(yàn)的離子方程式?！緦W(xué)生活動(dòng)】 學(xué)生完成離子方程式?！窘處熁顒?dòng)】 教師投影并講評(píng)幾個(gè)學(xué)生書(shū)寫(xiě)的離子方程式。【師生活動(dòng)】 師生一起總結(jié)離子方程式的作用，即離子方程式可以表示同一類(lèi)型的化學(xué)反應(yīng)。作業(yè)：1、 請(qǐng)同學(xué)們?cè)谡n外完成課本P55的問(wèn)題解決。2、P57-58：6、7、84、鎂的提取及應(yīng)用【教學(xué)目標(biāo)】

24、1、了解鎂單質(zhì)的生產(chǎn)原理。2、能用實(shí)驗(yàn)的方法探索和認(rèn)識(shí)鎂及其化合物的性質(zhì)。3、通過(guò)經(jīng)歷實(shí)驗(yàn)探究的過(guò)程,了解實(shí)驗(yàn)研究化學(xué)物質(zhì)的一般方法。【重點(diǎn)、難點(diǎn)】通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探索鎂的性質(zhì)，運(yùn)用對(duì)比的方法來(lái)學(xué)習(xí)鎂的性質(zhì)?！窘叹?、教法】多媒體化學(xué)實(shí)驗(yàn)室，講授法、實(shí)驗(yàn)探究法、討論法【引言】通過(guò)前面的學(xué)習(xí)，我們知道了金屬鈉的性質(zhì)及其提取這節(jié)課我們將要學(xué)習(xí)另一種金屬鎂的提取及其應(yīng)用?！局v解】我們知道鈉的化學(xué)性質(zhì)很活波，在自然界中，鈉只有化學(xué)態(tài)，沒(méi)有游離態(tài)，而鎂在自然界中主要是以化合態(tài)存在于地殼和海水中。要獲得金屬鎂，我們可以從海水中獲取。那么，如何從海水中提取金屬鎂呢？【板書(shū)】一、鎂在自然界的存在形式：以化合態(tài)為主。二、金屬鎂的提取 【教師活動(dòng)】教師敘： 海水中含有大量的鎂離子，鎂及其合金的用途十分廣泛，我們這節(jié)課就來(lái)探索如何從海水中提取鎂?！編熒顒?dòng)】 引導(dǎo)學(xué)生閱讀課文P55后思考下列問(wèn)題：從海水中提取鎂的化學(xué)原理是什么?如何用化學(xué)方程式表示制取鎂的過(guò)程? 1、從海水中提取鎂貝殼（CaCO3）高溫CaO H2O 石灰乳 HCl 電解MgCl2 Mg(OH)2 MgCl2·6H2O MgCl2 Mg 2、反應(yīng)方程式CaCO3 CaO + CO2 CaO + H