【2018】人教版高中化學(xué)必修1第3章第1節(jié)第2講：鋁及其化合物導(dǎo)學(xué)案（學(xué)生版）（word版）

1、.第11講 鋁及其化合物一、鋁1、物理性質(zhì)：銀白色金屬，質(zhì)較軟，但比鎂要硬，熔點(diǎn)比鎂高。2、化學(xué)性質(zhì)：鋁是較活潑的金屬。鋁在參加時(shí)可與水反響，但微弱，可忽略不計(jì)通常與氧氣易反響，生成致密的氧化物起保護(hù)作用，所以活潑的鋁在空氣中能穩(wěn)定存在，具有很強(qiáng)的抗腐蝕性。同時(shí)鋁也容易與Cl2、S等非金屬單質(zhì)反響。與酸反響：在常溫下氧化性酸，如濃硫酸和濃硝酸，使鋁發(fā)生鈍化現(xiàn)象；加熱時(shí)，能反響，但無(wú)氫氣放出；非氧化性酸反響時(shí)放出氫氣。例如與鹽酸的反響。與強(qiáng)堿溶液反響：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2。鋁是典型的兩性金屬。兩性金屬：既能與酸反響生成鹽和氫氣，又能與堿反響生成鹽和

2、氫氣的金屬。 與某些鹽溶液置換反響：如CuSO4、AgNO3等溶液。鋁熱反響：2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe。該反響放熱大，能使置換出的鐵成液態(tài)，適用性強(qiáng)。在實(shí)驗(yàn)室中演示時(shí)要參加引燃劑，如鎂條和氯酸鉀等。二、鋁的氧化物1、物理性質(zhì)：氧化鋁是一種白色粉末狀物質(zhì)，難溶與水，熔點(diǎn)很高，可作耐火材料。2、化學(xué)性質(zhì)：氧化鋁是一種典型的兩性氧化物，能溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿。兩性氧化物：既能與酸反響生成鹽和水，又能與堿反響生成鹽和水的氧化物Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O3、用處：冶煉鋁及作耐火材料制耐火坩堝等。三、氫氧化鋁1、氫氧化鋁的物

3、理性質(zhì)氫氧化鋁是幾乎不溶于水的白色膠狀物質(zhì)，能凝聚水中懸浮物，又有吸附色素的性能。2、氫氧化鋁的化學(xué)性質(zhì)：1氫氧化鋁能溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，是一種典型的兩性氫氧化物。加鹽酸溶液加NaOH溶液AlOH3沉淀消失沉淀消失化學(xué)方程式AlOH3+3HCl=AlCl3+3H2OAlOH3+NaOH=NaAlO2+2H2O結(jié)論：AlOH3既能與酸反響，也能與強(qiáng)堿起反響，它是兩性氫氧化物。兩性氫氧化物：既能與酸反響，也能與堿反響，生成鹽和水的氫氧化物。2氫氧化鋁受熱時(shí)易分解：2AlOH3 Al2O3+3H2O結(jié)論：所有難溶性堿如FeOH3、CuOH2等都可以在加熱的條件下，分解為氧化物和水。 難溶性堿 = 氧化物

4、+水3氫氧化鋁的制取實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：氫氧化鋁的制取可溶性鋁鹽與氨水反響Al2SO43實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論滴加氨水有白色膠狀沉淀生成生成AlOH3繼續(xù)滴加過(guò)量氨水白色膠狀沉淀無(wú)變化生成的AlOH3不再與氨水反響Al2SO43+6NH3·H2O=2AlOH3+3NH42SO4實(shí)驗(yàn)反思：制取氫氧化鋁時(shí)為什么不用可溶性鋁鹽與氫氧化鈉反響？用處：可用作凈水劑；色素吸附劑；醫(yī)用胃酸中和劑。4、 鋁三角1Al3+3OH-=AlOH3 2AlOH3 + OH- = AlO2- + 2H2O 3 Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2 H2O 4 AlO2- + H+ + H2O = AlOH3 5AlOH

5、3+3H+= Al3+3H2O 6 AlO2- + H+ = Al3+ + 2H2O 1、利用鋁的兩性與其他物質(zhì)的別離、提純。 2、含鋁的礦物質(zhì)的綜合實(shí)驗(yàn)題和推斷題。 例1、鋁在空氣中可以穩(wěn)定存在的原因是 A鋁的活潑性差B鋁的熔點(diǎn)高C鋁與氧氣不反響D鋁外表有氧化膜解析：通常鋁與氧氣易反響，生成致密的氧化物起保護(hù)作用，所以活潑的鋁在空氣中能穩(wěn)定存在，具有很強(qiáng)的抗腐蝕性。答案：D例2、以下物質(zhì)中，既能與鹽酸又能與NaOH溶液反響的是A氫氧化鋁 B硅酸鈉 C碳酸鈉 D二氧化硅解析：氫氧化鋁能溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，是一種典型的兩性氫氧化物。答案：A例3、以下關(guān)于金屬鋁的表達(dá)中，說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 AAl是地殼

6、中含量最多的元素 BAl是比較活潑的金屬，在化學(xué)反響中容易失去電子，表現(xiàn)氧化性 C與Al反響產(chǎn)生H2的溶液一定呈酸性 DAl箔在空氣中受熱可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落解析：地殼中含量最多的元素是氧元素氧硅鋁鐵。Al是比較活潑的金屬，在化學(xué)反響中容易失去電子，表現(xiàn)復(fù)原性。鋁是兩性金屬，在酸性和堿性條件下都生成氫氣。答案：D例4、金屬表現(xiàn)較強(qiáng)復(fù)原性的原因是 A金屬易導(dǎo)電、易導(dǎo)熱B金屬能與非金屬反響C金屬能與酸和水反響D原子最外層電子數(shù)少，易失電子解析：升失氧還，金屬的原子最外層電子數(shù)少，易失電子答案：D例5、某無(wú)色透明溶液，其中的溶質(zhì)只能由H、Ba2、Mg2、OH、SO、Cl、C

7、O、NO中的假設(shè)干種組成，它能與鋁作用，且生成的氣體中只有氫氣，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)以下空白：1假設(shè)原溶液呈明顯的酸性，那么除H外，溶液中還可能大量存在的離子有_。2假設(shè)原溶液呈明顯的堿性，那么除OH外，溶液中還可能大量存在的離子有_。解析：Al在強(qiáng)酸溶液和強(qiáng)堿溶液中皆可反響產(chǎn)生H2：2Al6H=2Al33H2，2Al2OH2H2O=2AlO3H2。原溶液呈酸性時(shí)，那么能與H反響的OH、SO、CO都不能存在，假設(shè)NO存在，其在酸性條件下被復(fù)原產(chǎn)生氮的氧化物氣體，與題設(shè)只生成H2相抵觸，所以NO也不能存在。原溶液呈堿性時(shí)，由于HOH=H2O，Mg22OH=MgOH2，所以顯堿性時(shí)，H、Mg2不能存在，且陽(yáng)離子

8、只能選擇Ba2，故SO和CO也不能存在。答案：1Cl、Ba2、Mg2 2Ba2、Cl、NO例6、某混合溶液中可能含有HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl、Na2CO3、KCl中的一種或幾種物質(zhì)，往該溶液中逐滴參加NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量n與參加的NaOH溶液體積V的關(guān)系如下圖。答復(fù)以下問(wèn)題:1溶液中一定含有的溶質(zhì)是 ，一定不含有的溶質(zhì)是 填化學(xué)式。2溶液中可能含有的溶質(zhì)是_填名稱(chēng)，判斷該物質(zhì)是否存在的實(shí)驗(yàn)方法是 ，現(xiàn)象是 。3 分別寫(xiě)出AB段、BC段發(fā)生反響的離子方程式:AB段為 ； BC段為 。解析： 首先分析圖像中的拐點(diǎn)、斜線(xiàn)及程度線(xiàn)所表示的化學(xué)意義。OA段是NaOH溶液中和

9、HCl;參加過(guò)量NaOH溶液，沉淀全部溶解，說(shuō)明無(wú)MgCl2,所以沉淀只有AlOH3;BC段是NaOH溶液與NH4Cl反響，故原溶液中一定含有HCl、AlCl3、NH4Cl，一定無(wú)MgCl2；又因?yàn)锳lCl3與Na2CO3不能大量共存，所以一定無(wú)Na2CO3；可能含有KCl，可用焰色反響進(jìn)展確定。答案：1HCl、AlCl3、NH4Cl MgCl2、Na2CO32氯化鉀 焰色反響 透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀(guān)察焰色反響為紫色3Al3+3OH-=AlOH3 NH+4+OH-=NH3·H2OA一、選擇題1、欲迅速除去水壺底部的水垢，又不損壞鋁壺，最好的方法是用 A.濃鹽酸 B.稀硝酸 C.冷的濃硫酸

10、D.冷的濃硝酸2、1989年世界衛(wèi)生組織把鋁確定為食品污染源之一，加以控制使用，鋁在以下應(yīng)用時(shí)應(yīng)加以控制的是。制鋁合金； 制電線(xiàn)； 制炊具； 明礬凈水； 明礬和蘇打制食品膨松劑；用氫氧化鋁凝膠制胃舒平藥品； 銀色漆顏料； 制易拉罐； 包裝糖果和小食品。A全部 B C D3、將溶液或氣體X，逐漸參加或通入到一定量的Y溶液中，產(chǎn)生沉淀的量與參加X(jué)物質(zhì)的量的關(guān)系如以下圖，符合圖中情況的一組物質(zhì)是。ABCDXH2SHClNH3NH3·H2OYNa2SO3NaAlO2AlCl3AgNO34、以下關(guān)于A(yíng)lOH3的性質(zhì)表達(dá)中錯(cuò)誤的是。AAlOH3與過(guò)量的濃氨水反響生成NH4AlO2BAlOH3是難

11、溶于水的白色膠狀物質(zhì)CAlOH3能凝聚水中的懸浮物，還能吸附色素DAlOH3受熱能分解5、取一塊用砂紙打磨過(guò)的鋁箔在空氣中加熱至熔化，以下說(shuō)法中不正確的是。A鋁失去了光澤 B劇烈燃燒，火星四射C熔化的鋁不滴落 D在加熱熔化過(guò)程中生成了氧化鋁6、假設(shè)在參加鋁粉能放出氫氣的溶液中，分別參加以下各組離子，一定能共存的是。ANH、NO、CO、Na BNa、Ba2、Mg2、HCOCNO、Ba2、K、Cl DNO、K、AlO、OH二、非選擇題7、有一鎂鋁合金，根據(jù)某同學(xué)的操作，答復(fù)以下問(wèn)題：1將合金與過(guò)量NaOH溶液反響，所得溶液中不存在的離子是_。ANa BMg2 COH DAlO2將合金溶于過(guò)量的鹽酸

12、中，充分反響后，溶液中新生成的離子是_；再參加過(guò)量的NaOH溶液，反響后溶液中新生成的離子是_，減少的金屬離子是_。8、工業(yè)上用含有鋁、鐵、銅的合金工業(yè)廢料制取純潔的氯化鋁溶液、綠礬晶體 FeSO4·7H2O和膽礬晶體 CuSO4·5H2O設(shè)計(jì)了如下方案:請(qǐng)答復(fù)相關(guān)問(wèn)題: 1寫(xiě)出合金溶于足量燒堿溶液時(shí)相關(guān)反響的離子方程式： ；寫(xiě)出途徑中相關(guān)反響的離子方程式: 。 2由濾液A得AlCl3溶液的途徑有和兩種,你認(rèn)為合理的是途徑 填或,理由是 。 3H2O2是一種綠色氧化劑,應(yīng)用非常廣泛,在濾渣D中參加稀硫酸和H2O2來(lái)制備膽礬晶體是一種綠色工藝,寫(xiě)出稀硫酸和H2O2溶解濾渣D的

13、離子方程式 。 4如何在實(shí)驗(yàn)室從濾液C中獲得綠礬晶體寫(xiě)出主要的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng) B1、既能與NaOH溶液反響，又能與H2SO4溶液反響的物質(zhì)是 A.NaHCO3 B.AlOH3 C.NaHSO4 D.Na2CO32、在使溶液中的AlO2-完全轉(zhuǎn)化成AlOH3，應(yīng)選擇的最好試劑是 A.H2SO4 B.HCl C.CO2 D.NH3·H2O3、一樣質(zhì)量的以下物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反響，至體系中均無(wú)固體物質(zhì)，消耗堿量最多的是AAl BAlOH3 CAlCl3 DAl2O34、有100 mL 3.5 mol·L1的NaOH溶液和100 mL 1 mol/L的AlCl3溶液，按如

14、下兩種方法進(jìn)展實(shí)驗(yàn)：將NaOH溶液分屢次參加到AlCl3溶液中邊加邊攪拌；將AlCl3溶液分屢次參加到NaOH溶液中邊加邊攪拌。比較兩次實(shí)驗(yàn)的結(jié)果，其中正確的選項(xiàng)是A現(xiàn)象一樣，沉淀量相等B現(xiàn)象不同，沉淀量不等C現(xiàn)象一樣，沉淀量不等D現(xiàn)象不同，沉淀量相等5、以下圖表示的是用明礬KAlSO42·12H2O制取硫酸鋁和硫酸鉀的操作流程圖，請(qǐng)根據(jù)此圖答復(fù)有關(guān)問(wèn)題。 1進(jìn)展操作時(shí)，參加的試劑是_，從反響混合物中別離A所進(jìn)展的實(shí)驗(yàn)操作是_，其反響的離子方程式為_(kāi)。2進(jìn)展操作時(shí)，所參加的試劑是_，其目的是_，同時(shí)要對(duì)反響混合物進(jìn)展的操作是_。C一、選擇題1、以下各組物質(zhì)的水溶液不用試劑無(wú)法鑒別出來(lái)

15、的是 ANaOH、AlCl3BCuSO4、BaCl2CNaAlO2、HClDMgCl22、以下各組離子中，能在水溶液中大量共存且溶液顯酸性的是 A.Al3+、HCO3-、Na+BAl3+、Mg2+、SO42-CAlO2-、HCO3-、Na+DAl3+、AlO2-、Cl-3、用稀H2SO4、NaOH溶液和金屬鋁為原料制取AlOH3，甲、乙、丙三個(gè)同學(xué)制備的途徑分別是：假設(shè)要得到等量的AlOH3，那么 A三者消耗原料一樣 B甲消耗原料最多 C乙消耗原料最少 D丙消耗原料最多二、填空題。如以下圖所示，橫坐標(biāo)為某溶液中參加溶質(zhì)的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)為生成沉淀的量。從AD中選擇符合要求的選項(xiàng)填入相應(yīng)位置。編

16、號(hào)溶液參加的物質(zhì)圖象序號(hào)飽和石灰水通入過(guò)量二氧化碳含少量NaOH的NaAlOH4溶液通入過(guò)量二氧化碳含少量NaOH的NaAlOH4溶液滴入稀鹽酸MgCl2、AlCl3混合溶液溶液至過(guò)量逐滴參加NaOHNaOH溶液逐滴參加AlCl3溶液至過(guò)量一、選擇題1只用一種試劑即可區(qū)別的：NaCl、MgCl2、FeCl3、Al2SO43四種溶液，這種試劑是 A. AgNO3 B. NaOH C. BaCl2 D.HCl2以下變化不可能通過(guò)一步實(shí)驗(yàn)直接完成的是 AAlOH3 Al2O3 BAl2O3 AlOH3 CAl AlO2- D Al3+ AlOH33NA為阿伏加德羅常數(shù)，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A常溫下，

17、pH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的數(shù)目一定大于0.1NAB22.4LCH4和CH3Cl的混合物所含有的分子數(shù)目為NAC5.6 g鐵粉在0.1mol氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為0.3NAD1mol過(guò)氧化氫分子中共用電子對(duì)數(shù)為3NA4. 兩份鋁屑，第一份與足量鹽酸反響，第二份與足量氫氧化鈉溶液反響，產(chǎn)生的氫氣的體積比為1:2，那么第一份與第二份鋁屑的質(zhì)量比為 A. 1:1 B. 1:2 C. 1:3 D. 2:15.某溶液能溶解AlOH3，那么此溶液中一定能大量共存的離子組是AMg2+ 、Cl-、Na+、NO3- BK+、Na+、NO3-、HCO3- CNa+、Ba2+、Cl-、NO3- DFe3

18、+、Na+、AlO2-、SO42-二、填空0780NaOH溶液（mL）BA沉淀的量（g）6、10分向20mLAlCl3溶液中滴入2mol·L-1NaOH溶液時(shí)，沉淀質(zhì)量與所滴加NaOH溶液體積mL關(guān)系如下圖：1A點(diǎn)表示的意義是 2B點(diǎn)表示的意義是 假設(shè)溶液中有AlOH3沉淀0.39g，那么此時(shí)用去NaOH溶液的體積為 7、 某混合物A，含有KAlSO42、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)以下圖所示的物質(zhì)之間的變化：據(jù)此答復(fù)以下問(wèn)題：1I、II、III、IV四步中對(duì)于溶液和沉淀的別離采取的方法是 。2根據(jù)上述框圖反響關(guān)系，寫(xiě)出以下B、C、D、E所含物質(zhì)的化學(xué)式沉淀固體B ；C ；沉淀D ；溶液E 。3寫(xiě)出、四個(gè)反響方程式1、某無(wú)色透明溶液能與鋁作用