第二專題第二單元___化學(xué)平衡常數(shù)導(dǎo)學(xué)案

1、第二專題第二單元 化學(xué)平衡常數(shù)導(dǎo)學(xué)案坡頭第一中學(xué)高二備課組 羅志全一、三維目標(biāo)1、知識(shí)與技能 （1）、知道化學(xué)平衡常數(shù)的意義及表示方法。（2）、能知道平衡轉(zhuǎn)化率（3）能運(yùn)用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。2、過程與方法 （1）、通過對(duì)書中表格的數(shù)據(jù)分析，培養(yǎng)學(xué)生利用各種圖表分析、處理數(shù)據(jù)的能力（2）、通過對(duì)獲取的大量事實(shí)和數(shù)據(jù)等信息進(jìn)行加工、分析，培養(yǎng)學(xué)生歸納、概括能力、口頭表達(dá)能力和交流能力。3、情感態(tài)度價(jià)值觀 （1）、通過對(duì)本章知識(shí)的學(xué)習(xí)，讓學(xué)生體會(huì)化學(xué)對(duì)人類生活、科學(xué)研究和社會(huì)的貢獻(xiàn)。培養(yǎng)學(xué)生將化學(xué)知識(shí)運(yùn)用于生產(chǎn)、生活實(shí)踐的意識(shí)。二、教學(xué)重點(diǎn) 化學(xué)平衡常數(shù)的意義、表示方法及簡(jiǎn)單的計(jì)算。三、教

2、學(xué)難點(diǎn) 化學(xué)平衡常數(shù)的簡(jiǎn)單的計(jì)算四、導(dǎo)學(xué)過程【課前檢測(cè)】在一定溫度下，在固定體積的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：N2+3H22NH3。該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ）A3v(H2,正)=2v(NH3,逆) B單位時(shí)間生成m mol N2的同時(shí)生成3m mol H2CN2、H2、NH3各物質(zhì)濃度不再隨時(shí)間而變化 D容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而變化E混合氣體的密度不再隨時(shí)間變化 F單位時(shí)間內(nèi)N-H鍵的形成和斷開的數(shù)目相等GN2、H2、NH3的分子數(shù)之比為132 H2c(N2)=c(NH3)【引思】當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度之間有怎樣的定量關(guān)系？一、化學(xué)平衡常數(shù)【探究1】化學(xué)平衡常數(shù)

3、的定義與表達(dá)式？請(qǐng)完成課本P48“交流與討論”。起始濃度/mol·L-1 平衡濃度/mol·L-1 平衡濃度關(guān)系C(NO2) C(N2O4)C(NO2) C(N2O4)C(N2O4)/ C(NO2)C(N2O4)/ C2(NO2)2.00×10-2 06.32×10-36.84×10-33.00×10-2 08.00×10-31.10×10-2 02.00×10-29.46×10-31.52×10-2 00.1002.28×10-28.86×10-2請(qǐng)?zhí)顚懮媳砜崭瘢?/p>

4、并分析上表中的數(shù)據(jù)，從中得到什么結(jié)論？1、定義：在一定溫度下，無論反應(yīng)物的 如何，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到 時(shí)， 的比值是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)就是該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)（簡(jiǎn)稱平衡常數(shù)）。2、表達(dá)式：對(duì)于一般的可逆反應(yīng)，aA（g）+ bB（g）cC（g）+ dD（g）當(dāng)在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí)，K= 【探究2】平衡常數(shù)使用應(yīng)注意事項(xiàng)？閱讀P49表2-9，并完成以下練習(xí)？ C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，K= CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(l)，K= CH3COOH(aq) CH3COO-(aq)H+(aq)，K= N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常數(shù)為K1，1/2N

5、2(g)+3/2H2(g)NH3(g)的平衡常數(shù)為K2， NH3(g)1/2N2(g)+3/2H2(g)的平衡常數(shù)為K3；寫出K1和K2的關(guān)系式： ,寫出K2和K3的關(guān)系式： 。3、平衡常數(shù)使用應(yīng)注意事項(xiàng)：(請(qǐng)同學(xué)們總結(jié))（）化學(xué)平衡常數(shù)只與 有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的 無關(guān)；（2）在平衡常數(shù)表達(dá)式中： 、 不寫；（3）化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式與化學(xué)方程式的 有關(guān)?！咎骄?】化學(xué)平衡常數(shù)的影響因素及意義？探究下列表格，你能得出什么結(jié)論？（1）X2+H22HX 反應(yīng)的平衡常數(shù)（25）化學(xué)反應(yīng)方程式平衡常數(shù)KF2+H22HF6.5×1095Cl2+H22HCl2.57×1033Br2+

6、H22HBr1.91×1019I2+H22HI8.67×102（2）N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H0t373473573673773K3.35×1091.00×1072.45×1051.88×1042.99×103（3）CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H0t70080083010001200K0.60.91.01.72.64、影響因素： （1）內(nèi)因：反應(yīng)物的 ； （2）外因：反應(yīng)體系的 。5、意義：平衡常數(shù)的大小反映了化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的 （也叫 ）。K值越大，表示反應(yīng)進(jìn)行得 ；K值越小，表示反應(yīng)進(jìn)行

7、得 ?！净顚W(xué)活用】在溫度t1和t2下，X2(g)和H2反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如下表：化學(xué)方程式K(t1)K(t2)F2+H22HF1.8×10361.9×1032Cl2+H22HCl9.7×10124.2×1011Br2+H22HBr5.6×1079.3×106I2+H22HI4334已知t2>t1，HX的生成反應(yīng)是 反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。關(guān)于可逆反應(yīng)A(s)+ B(g)2C(g)；H0，平衡常數(shù)為K，下列說法正確的是BAK = BK值越大表示達(dá)到平衡時(shí)，正反應(yīng)進(jìn)行程度越大C其它條件不變時(shí)，溫度升高，K值增大 D其它條件

8、不變時(shí)，壓強(qiáng)減小，K值減小二、平衡轉(zhuǎn)化率【探究4】請(qǐng)同學(xué)們閱讀P49內(nèi)容?？偨Y(jié)出轉(zhuǎn)化率的定義與數(shù)學(xué)表達(dá)式。1、定義：2、表達(dá)式：某個(gè)指定反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率=三、有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算【探究5】請(qǐng)同學(xué)們認(rèn)真閱讀課本P49的例1和例2，感悟出化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算方法？并完成下練習(xí)？練習(xí)將1.00mol SO2 和1.00mol O2通入1.00L的密閉容器中，1000K時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得SO3的物質(zhì)的量濃度為0.800mol/L。計(jì)算：（1）該溫度下反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的平衡常數(shù)。（2）平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率。 小結(jié) 化學(xué)平衡的計(jì)算方法1、步驟寫出有關(guān)化學(xué)平衡的_。確定各物質(zhì)的_

9、、_、_。根據(jù)_建立等式關(guān)系進(jìn)行解答。2、模式（化學(xué)平衡計(jì)算三步曲）一般采用列三行，填對(duì)空的方式弄清各物質(zhì)的物理量之間的關(guān)系，然后根據(jù)已知求解?！菊n效測(cè)評(píng)】1、在相同的溫度下，已知反應(yīng)：N2(g)O2(g)2NO(g)的平衡常數(shù)K3.84×1031；2SO2(g)O2(g)2SO3(g)的平衡常數(shù)K3.10×1026(mol·L1)1。則在該溫度下，兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)程度之間的關(guān)系為()A B. C D不能確定2、合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H0具有重要的意義。（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K 。（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系

10、如下表所示：T/K473573673K4.4×10-2K2K3其中，K2 K3（填“”、“”或“”）。3、將2mol氣體A和3mol氣體B在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A(g)+3B(g) 2C(g) （H<0）。達(dá)到平衡時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率為50%，則A的轉(zhuǎn)化率為 A 25% B 30% C 40% D 50%4、在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表所示：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式：K= ；該反應(yīng)為 （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)；下列說法中能說明該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是 A、容器中壓強(qiáng)不變 B、混合氣體中c(CO)不變C、混合氣體的密度不變 D、c(CO) = c(CO2)E、化學(xué)平衡常數(shù)K不變 F、單位時(shí)間內(nèi)生成CO的分子數(shù)與生成H2O的分子數(shù)相等某溫度下，各物質(zhì)的平衡濃度符合下式：c(CO2)×c(H2)=c(CO)×c(H2O)，試判斷此時(shí)的溫度為 ?！炬溄痈呖肌?、(2011全國(guó)II卷8)在容積可變的密閉容器中，2mo1N2和8mo1H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為25%，則平衡時(shí)的