質(zhì)量守恒定律 (3)

1、第五單元第五單元 課題課題1 質(zhì)量守恒定律（第質(zhì)量守恒定律（第1課時）課時） 一、學(xué)習(xí)目標(biāo)一、學(xué)習(xí)目標(biāo)1.通過實驗探究認(rèn)識質(zhì)量守恒定律，了解常見化通過實驗探究認(rèn)識質(zhì)量守恒定律，了解常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。 二、導(dǎo)學(xué)問題和學(xué)習(xí)過程二、導(dǎo)學(xué)問題和學(xué)習(xí)過程1.課文課文P90中圖中圖5-1、P91圖圖5-2中反應(yīng)物的質(zhì)量總中反應(yīng)物的質(zhì)量總和跟生成物的質(zhì)量總和相比較存在什么關(guān)系？和跟生成物的質(zhì)量總和相比較存在什么關(guān)系？ 圖5-1圖5-2活動探究：化學(xué)反應(yīng)中參加反應(yīng)的物質(zhì)總質(zhì)量活動探究：化學(xué)反應(yīng)中參加反應(yīng)的物質(zhì)總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量存在什么關(guān)系？與生成物的總質(zhì)量存在什么關(guān)系？ 實驗方

2、案一：白磷燃燒前后質(zhì)量的測定實驗方案一：白磷燃燒前后質(zhì)量的測定 實驗現(xiàn)象反應(yīng)前總質(zhì)量反應(yīng)后總質(zhì)量結(jié)論白磷燃燒產(chǎn)白磷燃燒產(chǎn)生大量白煙生大量白煙化學(xué)反應(yīng)前化學(xué)反應(yīng)前后天平平衡后天平平衡化學(xué)反應(yīng)前后化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量不變質(zhì)量不變P + O2 P2O5點燃點燃實驗方案二：鐵釘跟硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量實驗方案二：鐵釘跟硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定的測定實驗現(xiàn)象反應(yīng)前總質(zhì)量反應(yīng)后總質(zhì)量結(jié)論鐵釘表面變鐵釘表面變紅，溶液由藍紅，溶液由藍變綠變綠化學(xué)反應(yīng)前化學(xué)反應(yīng)前后天平平衡后天平平衡Fe + CuSO4 Cu + FeSO4化學(xué)反應(yīng)前后化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量不變質(zhì)量不變 2.如何運用質(zhì)量守恒定律來解釋如何運用質(zhì)量守恒

3、定律來解釋P92實驗實驗5-1、實驗、實驗P5-2得到的實驗結(jié)果。得到的實驗結(jié)果。 實驗：鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)前后質(zhì)量的測定實驗：鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)前后質(zhì)量的測定 實驗現(xiàn)象反應(yīng)前總質(zhì)量反應(yīng)后總質(zhì)量分析產(chǎn)生大量氣產(chǎn)生大量氣泡泡Na2CO3 + HCl NaCl + H2O+ CO2化學(xué)反應(yīng)前化學(xué)反應(yīng)前后天平不平衡后天平不平衡因為生成氣體，因為生成氣體，若把氣體收集起若把氣體收集起來稱量質(zhì)量不變來稱量質(zhì)量不變實驗：鎂條燃燒反應(yīng)前后質(zhì)量的測定實驗：鎂條燃燒反應(yīng)前后質(zhì)量的測定 實驗現(xiàn)象反應(yīng)前總質(zhì)量反應(yīng)后總質(zhì)量結(jié)論鎂條燃燒發(fā)鎂條燃燒發(fā)出耀眼的白光出耀眼的白光化學(xué)反應(yīng)前化學(xué)反應(yīng)前后天平不平衡后天平不平衡

4、Mg + O2 MgO化學(xué)反應(yīng)前后化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量不變質(zhì)量不變點燃點燃三、當(dāng)堂練習(xí)三、當(dāng)堂練習(xí)1. 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的 等于等于生成的各物質(zhì)的生成的各物質(zhì)的 ，這個規(guī)律，這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。叫做質(zhì)量守恒定律。 質(zhì)量總和質(zhì)量總和1質(zhì)量總和質(zhì)量總和2. 應(yīng)用質(zhì)量守恒定律回答：應(yīng)用質(zhì)量守恒定律回答： 電解電解9 g水，生成氧氣水，生成氧氣8 g，則生成氫氣，則生成氫氣 g。 若若12 g 木炭在空氣中充分燃燒生成木炭在空氣中充分燃燒生成CO2 44 g，則消耗氧氣則消耗氧氣_g。 32 將將3g高錳酸鉀加熱一段時間后，剩余固體質(zhì)高錳酸鉀加熱一段時間后，剩余固體質(zhì)量為量

5、為2.9g，則生成的氧氣質(zhì)量為，則生成的氧氣質(zhì)量為 g。 0.13.下列變化不符合質(zhì)量守恒定律的是（下列變化不符合質(zhì)量守恒定律的是（ ）A鎂條燃燒后生成物的質(zhì)量比鎂條大鎂條燃燒后生成物的質(zhì)量比鎂條大B蠟燭燃燒越來越短蠟燭燃燒越來越短C濕衣服晾干濕衣服晾干 D紙條燃燒后，灰燼的質(zhì)量比紙條質(zhì)量小紙條燃燒后，灰燼的質(zhì)量比紙條質(zhì)量小 C4.下列說法能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（下列說法能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（ ）A5g水受熱變?yōu)樗軣嶙優(yōu)?g的水蒸氣的水蒸氣 B62g磷和磷和80g的氧氣反應(yīng)生成的氧氣反應(yīng)生成142g五氧化二五氧化二磷磷C20g食鹽溶于食鹽溶于80g水得到水得到100g的食鹽水的食鹽水

6、D擰開盛酒精的瓶蓋一段時間后質(zhì)量變小擰開盛酒精的瓶蓋一段時間后質(zhì)量變小 B5. 紅磷在密閉容器中（內(nèi)含空氣）燃燒，下列紅磷在密閉容器中（內(nèi)含空氣）燃燒，下列表示容器內(nèi)各元素質(zhì)量總和隨時間變化的圖像表示容器內(nèi)各元素質(zhì)量總和隨時間變化的圖像正確的是（正確的是（ ） B A B C D四、當(dāng)堂檢測四、當(dāng)堂檢測2用下列裝置進行證明質(zhì)量守恒定律的實驗，用下列裝置進行證明質(zhì)量守恒定律的實驗，反應(yīng)前后容器中物質(zhì)的總質(zhì)量不相等的是反應(yīng)前后容器中物質(zhì)的總質(zhì)量不相等的是( ) 1. 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于生成參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個規(guī)律叫的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個規(guī)

7、律叫 。 五、能力提升五、能力提升6.質(zhì)量守恒定律表示：質(zhì)量守恒定律表示： 化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，的質(zhì)量總和， 反應(yīng)后反應(yīng)后 的各物質(zhì)的各物質(zhì)的的 。根據(jù)這個定律，。根據(jù)這個定律，3 g碳在碳在10 g氧氧氣中充分燃燒后可以生成二氧化碳氣中充分燃燒后可以生成二氧化碳_g。 參加參加等于等于生成生成質(zhì)量總和質(zhì)量總和117.根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷，鐵絲在氧氣中完全燃根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷，鐵絲在氧氣中完全燃燒，生成物的質(zhì)量（燒，生成物的質(zhì)量（ ） A. 一定大于鐵絲的質(zhì)量一定大于鐵絲的質(zhì)量 B.一定小于鐵絲的質(zhì)量一定小于鐵絲的質(zhì)量 C.一定等于鐵絲的質(zhì)量一定等于鐵絲的質(zhì)量 D.不

8、能確定不能確定 A8請仔細看右圖，該圖是測定白磷燃燒前后質(zhì)請仔細看右圖，該圖是測定白磷燃燒前后質(zhì)量變化情況的，用驗證質(zhì)量守恒定律的實驗試量變化情況的，用驗證質(zhì)量守恒定律的實驗試回答：回答： 白煙白煙 白磷燃燒時可以看到產(chǎn)白磷燃燒時可以看到產(chǎn)生濃厚的生濃厚的 。 左盤錐形瓶在實驗前后左盤錐形瓶在實驗前后均要用瓶塞塞緊，這是因為：均要用瓶塞塞緊，這是因為： ， 。 防止燃燒時放熱使瓶內(nèi)氣體外逸防止燃燒時放熱使瓶內(nèi)氣體外逸防止空氣進入錐形瓶防止空氣進入錐形瓶 為防止瓶塞被沖開，你能對實驗作怎樣的改為防止瓶塞被沖開，你能對實驗作怎樣的改進？進？ 。 實驗時，用加熱后的玻璃棒點燃白磷，你還能實驗時，用加熱后的玻璃棒點燃白磷，你還能找出其他方法點燃瓶內(nèi)的白磷嗎？找出其他方法點燃瓶內(nèi)的白磷嗎？ 。 將玻璃棒換成玻璃管，上端系一氣球，系緊將玻璃棒換成玻璃管，上端系一氣球，系緊在太陽光下灑在太陽光下灑9鎂條在空氣中完全燃燒