元素周期表（第二課時(shí)）02

1、復(fù)習(xí)鞏固復(fù)習(xí)鞏固講授新課講授新課課堂練習(xí)課堂練習(xí)教學(xué)小結(jié)教學(xué)小結(jié)復(fù)習(xí)鞏固復(fù)習(xí)鞏固1、元素周期表的結(jié)構(gòu)。 三個(gè)短周期（一、二、三） 橫行周期 三個(gè)長(zhǎng)周期（四、五、六） 一個(gè)不完全周期（七） 7個(gè)主族(IAVIIA) 縱行族 7個(gè)副族(IBVIIB) 0族(稀有氣體) VIII族(8、9、10三個(gè)縱行)2、元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系、元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系. 原子序數(shù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 周期序數(shù)周期序數(shù)=電子層數(shù)電子層數(shù) 主族序數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)課題：元素周期表（二）課題：元素周期表（二）一、元素性質(zhì)的遞變規(guī)律一、元素性質(zhì)的遞變規(guī)律1、判斷標(biāo)準(zhǔn)講授新課

2、單質(zhì)跟水或酸起反應(yīng)置換出氫的難易。金屬性 元素最高價(jià)氧化物的水化物氫氧化物的堿性強(qiáng)弱 跟氫氣反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物的難易及氫化物的穩(wěn)定性。非金屬性 最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱。2、發(fā)現(xiàn)規(guī)律、發(fā)現(xiàn)規(guī)律2Na+2H2O =2NaOH+H2 (與冷水劇烈反應(yīng)放出H2) Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2 （與沸水反應(yīng)放出H2） Al與水不反應(yīng) Mg+2HCl=MgCl2+H2 （劇烈反應(yīng)放出H2） 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 (迅速反應(yīng)放出H2)(1) 同周期（以第三周期為例） Na、Mg、Al與水反應(yīng)Mg、Al與酸反應(yīng)金屬元素性質(zhì) Na Mg Al單 質(zhì) 跟 水 ( 或酸)的反應(yīng)情況

3、跟 冷 水 劇烈 反 應(yīng) 放出 H2跟沸水反應(yīng)放出 H2;跟 酸 劇烈反應(yīng)放出 H2跟 酸 迅 速 反 應(yīng)放出 H2最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱 NaOH 強(qiáng)堿 Mg(OH)2 中強(qiáng)堿 Al(OH)3兩性氫氧化物非金屬元素性質(zhì)SiPSCl單質(zhì)跟 H2反應(yīng)的情況 需高溫磷蒸氣與H2能反應(yīng)加熱光照或點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生爆炸最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱 H4SiO4 弱酸 H3PO4 中強(qiáng)酸 H2SO4 強(qiáng)酸 HClO4 最強(qiáng)酸（表一）（表一）（表二）（表二）結(jié)論結(jié)論 Na Mg Al Si P S Cl 元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。結(jié)論結(jié)論 從上到下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱

4、。(2) 同主族 鹵族元素：從上到下非金屬性減弱。 氧族元素：從上到下非金屬性減弱。 堿金屬元素：從上到下金屬性增強(qiáng)A A A A A A A 01234567 非金屬性逐漸增強(qiáng) B Al Si Ge As Sb Te Po At 金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)稀 有 氣 體周期族3、遞變規(guī)律、遞變規(guī)律（1）同一周期（從左到右）：元素的金屬性逐漸減弱，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)。（2）同一主族（從上到下）：元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，元素的非金屬性逐漸減弱。上面通過(guò)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)的規(guī)律是否可靠呢？從個(gè)別推出的規(guī)律是否具有普遍性呢？能否用化學(xué)理論解釋這些規(guī)律呢？二、原子結(jié)構(gòu)與元素的金屬性和非金屬性

5、二、原子結(jié)構(gòu)與元素的金屬性和非金屬性同一周期（從左到右）核電荷數(shù)增多原子半徑逐漸減小核對(duì)外層電子的引力逐漸增強(qiáng)失電子能力減弱 金屬性逐漸減弱得電子能力增強(qiáng) 非金屬性逐漸增強(qiáng)同一主族（從上到下）同一主族（從上到下）電子層數(shù)增多原子半徑逐漸增大核對(duì)外層電子的引力逐漸減弱失電子能力增強(qiáng) 金屬性逐漸增強(qiáng)得電子能力減弱 非金屬性逐漸減弱課堂練習(xí)：課堂練習(xí)： 1、同一周期的主族元素，從左到右，原子半徑逐漸 ，失電能力逐漸 ，得電子能力逐漸 ，金屬性逐漸 ，非金屬性逐漸 ，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性逐漸 ，酸性逐漸 。2、同一主族元素從上到下，原子半徑逐漸 ，失電能力逐漸 ，得電子能力逐漸 ，金屬性逐漸 ，非金屬性逐漸 ，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性逐漸 ，酸性逐漸 。1、元素性質(zhì)的遞變規(guī)律（1）判斷標(biāo)準(zhǔn)（2）發(fā)現(xiàn)規(guī)律（3）總結(jié)規(guī)律教學(xué)小結(jié)（板書設(shè)計(jì)）教學(xué)小結(jié)（板書設(shè)計(jì)）2、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系（1）同一周期（左 右）（2）同一主族（上 下）金屬性金屬性非金屬性非金屬性同一周期（實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)）同一周期（實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)）同一主族（由個(gè)別歸納出一般）同一主族（由個(gè)別歸納出一般）金屬