二輪復(fù)習(xí)8氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)8 氧化還原反應(yīng) 離子反應(yīng) 課中案編制： 孫鴻俠 審核 榮振?！究季V要求】1.了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。了解常見的氧化還原反應(yīng)。掌握常見氧化還原反應(yīng)的配平和相關(guān)計(jì)算。2.了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。了解常見離子的檢驗(yàn)方法。3.能正確書寫化學(xué)方程式和離子方程式，并能進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。【典型例題】1.鐵及其化合物在生產(chǎn)生活中有及其重要的作用。（1）已知Fe3+、Fe2+、NO3-、NH4+、H+和H2O六種微粒屬于一個(gè)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物。氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 。若有l(wèi) mol NO3參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移 mol e-。若

2、把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，則負(fù)極反應(yīng)為 。（2）已知鉻鐵礦主要成分是Fe(CrO2)2與純堿的混合物，在空氣中煅燒可生成Fe2O3、Na2CrO4和CO2，反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 。（3）四氧化三鐵（Fe3O4）磁性納米顆粒穩(wěn)定，容易生產(chǎn)且用途廣泛，是臨床診斷、生物技術(shù)和環(huán)境化學(xué)領(lǐng)域多種潛在應(yīng)用的有力工具。水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)是：3Fe2+ 2S2O32+ O2 + xOHFe3O4+ S4O62+ 2H2O。請(qǐng)回答下列問題：水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)中，還原劑是 。反應(yīng)的化學(xué)方程式中x= 。生成1mol Fe3O4轉(zhuǎn)移的電子為 mol，被Fe2+還原的O2的物

3、質(zhì)的量為 mol。（4）高鐵酸鉀（K2FeO4）常用作凈水劑，與明礬凈水的區(qū)別在于 。(5)工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的流程如圖所示：反應(yīng)的離子方程式為 ；加入飽和KOH溶液的目的是 ；班級(jí)_姓名_用異丙醇代替水洗滌產(chǎn)品的好處是 。2.NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下：回答下列問題：（1）NaClO2中Cl的化合價(jià)為_。（2）寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式_。（3）“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時(shí)，為除去Mg2+和Ca2+，要加入的試劑分別為_、_?！半娊狻敝嘘帢O反應(yīng)的主要產(chǎn)物是_。（4）“尾氣吸收”是吸收“電解”過

4、程排出的少量ClO2。此吸收反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是_。（5）“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為_。（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）3.銅是生物體必需的微量元素，也是人類最早使用的金屬之一。銅的生產(chǎn)和使用對(duì)國計(jì)民生許多方面都產(chǎn)生了深遠(yuǎn)的影響。（1）銅在潮濕的空氣中能發(fā)生吸氧腐蝕而生銹，銅銹的主要成分為Cu2（OH）2CO3（堿式碳酸銅）。試寫出上述過程中負(fù)極的電極反應(yīng)式：_。（2）研究性學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測(cè)定某試樣CuSO4·5H2O（不含能與I反應(yīng)

5、的氧化性雜質(zhì)）的含量。取a g試樣配成100 mL溶液，每次取25.00 mL，滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成。寫出該反應(yīng)的離子方程式：_。繼續(xù)滴加KI溶液至沉淀不再產(chǎn)生，溶液中的I2用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6，平均消耗c mol/L的Na2S2O3溶液V mL。則試樣中CuSO4·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。4.三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中一種優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它無色，在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生下列反應(yīng)：3NF3 + 5H2O =2NO + HNO3 + 9HF，下列說法正確的是（ ）ANF3是氧化劑，H2O是還原

6、劑 B還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是2:1CHF是還原產(chǎn)物 DNF3 在潮濕的空氣中泄漏會(huì)產(chǎn)生紅棕色氣體5.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是 。A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32+2H+=SO2+H2OB.向Na2SiO3溶液中通入過量SO2：SiO32+ SO2+ H2O=H2SiO3+SO32C.酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：IO3I6H=I23H2OD.NaHCO3溶液中加少量Ba(OH)2溶液：2HCO3Ba22OH=BaCO32H2O + CO32E.向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2+2H2O=4Na+2Cu(OH)2+O2F.

7、向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，恰好使S042完全沉淀：Fe2+2SO42+3Ba2+2OH2BaSO4+Fe（OH）2G.向含2molFeI2的溶液中通入2.5 mol Cl2: 5Cl2+2Fe2+8I10Cl+2Fe3+4I26.向含有0.2molFeI2的溶液中加入a molBr2下列敘述不正確的是（ ）A當(dāng)a=0.1時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為2I-+Br2I2+2Br-B當(dāng)a=0.25時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe2+4I-+3Br22Fe3+2I2+6Br-C當(dāng)溶液中I-有一半被氧化時(shí)，c（I-）：c（Br-）=1：1D當(dāng)0.2a0.3時(shí)，溶液中各離子濃度的關(guān)系為2c

8、（Fe2+）+3c（Fe3+）+c（H+）=c（Br-）+c（OH-）練習(xí)寫出下列反應(yīng)的方程式：1.把SO2通入盛有H2S的溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。2.將二氧化硫通入氯化鋇溶液無現(xiàn)象，滴入新制的氯水有白色沉淀生成，寫出反應(yīng)的離子方程式_。3.硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)2隔絕空氣加熱至500時(shí)能完全分解，分解產(chǎn)物中含有氧化鐵、二氧化硫、氨氣、氮?dú)夂退魵猓磻?yīng)的化學(xué)方程式為_。4.鋁氫化鈉(NaAlH4)遇水發(fā)生劇烈反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。5.向氯化銅溶液中通入二氧化硫，加熱生成CuCl白色沉淀，離子方程式_。6.把氧氣通入Cu與濃硫酸反應(yīng)后的剩余溶液中，銅

9、片繼續(xù)溶解，離子方程式為_。7.磷化氫（PH3）通入盛有Fe2(SO4)3溶液的試管中顏色由棕黃色變成淡綠色，同時(shí)也有白色蠟狀固體生成，反應(yīng)的離子方程式為_。8.尾氣中有PH3，有劇毒，用CuSO4溶液吸收生成物中有Cu3P、H3PO4，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。9.將等體積0.04molL-1AgNO3溶液和0.02 molL-1堿性Na2S2O4溶液混合，兩者恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中有納米級(jí)的銀粉生成，寫出反應(yīng)的離子方程式_。10.過碳酸鈉（2Na2CO33H2O2）是由Na2CO3與H2O2復(fù)合而成的一種固體氧化劑，過碳酸鈉受熱易分解，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。11.往硫酸鐵溶液中加入Fe

10、S2粉末將Fe3+還原為Fe2+，有H2SO4生成，寫出該反應(yīng)的離子方程式_。12.（1）MnO2、KClO3、KOH熔融條件下反應(yīng)生成K2MnO4、KCl，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（2）往K2MnO4溶液中加入CH3COOH溶液，生成物中有KMnO4、MnO2、CH3COOK生成，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。13.（1）寫出Co2O3與鹽酸反應(yīng)制取氯氣的離子方程式_。（2）過氧化氫能把Co2O3還原為Co2+，寫出反應(yīng)的離子方程式_。14.（1）工業(yè)由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱劑法，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（2）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，完成反應(yīng)的離子方程式:V

11、O2+ +H2C2O4 + _VO2+ + CO2+ H2O15.2017全國卷3 28.（2）工業(yè)上常將含砷廢渣（主要成分為As2S3）制成漿狀，通入O2氧化，生成H3AsO4和單質(zhì)硫。寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。16.含砷廢渣（主要成分為As2S3）與NaOH溶液混合制成漿狀，通入O2氧化，生成Na2SO3和 砷單質(zhì)。寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。17.砷廢渣（主要成分為As2S3）在空氣中與氧氣在高溫情況下生成As2O3和二氧化硫的化學(xué)方程式_。18.黃鐵礦中的硫元素在酸性條件下可被ClO3-氧化成SO42 ，寫出FeS2、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應(yīng)生成二氧化氯的離子方程式_。高三化學(xué)二輪復(fù)

12、習(xí)8 氧化還原反應(yīng) 離子反應(yīng) 課后案編制：孫鴻俠 審核： 榮振海1.鋼鐵“發(fā)藍(lán)"是將鋼鐵制品浸到某些具有氧化性的溶液中，在鋼鐵的表面形成一層四氧化三鐵的技術(shù)過程。其中一種辦法是將鋼鐵制品浸到亞硝酸鈉和濃氫氧化鈉的混合溶液中加熱到130反應(yīng)。其過程可以用如下化學(xué)方程式表示：=下列說法不正確的是（ ） A.該生產(chǎn)過程會(huì)產(chǎn)生污染 B.整個(gè)反應(yīng)過程中每有16.8g Fe參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.8mol電子C.反應(yīng)中的氧化劑是NaNO2 D.反應(yīng)均是氧化還原反應(yīng)2.下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗(yàn)的敘述正確的是（ ）A.在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3+，無Fe2+B.氣體通過無水硫酸銅，粉

13、末變藍(lán)，證明原氣體中含有水蒸氣C.灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有Na+，無K+D.將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO23.制備（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O的實(shí)驗(yàn)中，需對(duì)過濾出產(chǎn)品的母液（pH<1）進(jìn)行處理。室溫下，分別取母液并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是（ ）A通入過量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42-B加入少量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO-C加入過量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH-D加入過量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、S

14、O42-、Cl-、ClO-、OH-4.下列水溶液中的各組離子因?yàn)榘l(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（）A. NH4+、H+、S2、NO3 - B. Ca2+、HCO3-、C1-、K+C. Fe3+、K+、I、H+ D. H+、Cl-、Na+、CO32-5.下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（  ）AH+、Fe2+、Cr2O72-、SO42-BAl3+、Na+、SO42-、HCO3-CFe3+、K+、S2-、Cl-DFe3+、K+、SCN-、Cl-班級(jí)_姓名_6.亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強(qiáng)氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。工

15、業(yè)設(shè)計(jì)生產(chǎn)NaClO2的主要流程如下：(1)在無隔膜電解槽中發(fā)生持續(xù)電解反應(yīng)的氧化劑為_（填化學(xué)式）。(2)中產(chǎn)生氣體a的電極反應(yīng)式為_。(3)中反應(yīng)的離子方程式為_。(4)在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定，所以中應(yīng)維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量的簡單的實(shí)驗(yàn)方法是_。工業(yè)上應(yīng)用中反應(yīng)制備NaClO2時(shí)，為防止其被還原成NaCl，所用的還原劑的還原性應(yīng)適中。除H2O2外，還可以選擇的還原劑是_（填序號(hào)）ANa2O2 BNa2S CFeCl2 DPbO（懸濁液）(5)ClO2是一種高效水處理劑，ClO2對(duì)污水中的Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明顯的去除效果。某工廠污水中含CN-

16、amg/L，現(xiàn)用ClO2將CN-氧化，生成了兩種無毒無害的氣體，其離子反應(yīng)方程式為_；處理100m3這種污水，至少需要ClO2_mol。7.過氧乙酸（CH3COOOH）是廣為使用的消毒劑。可由H2O2和冰醋酸反應(yīng)制取，所以在過氧乙酸中常含有殘留的H2O2。測(cè)定產(chǎn)品中過氧乙酸濃度c0。涉及下列反應(yīng)：MnO4H2O2H+ Mn2+O2十H2O H2O22 I2H+ I22H2OCH3COOOH2I-2H+ CH3COOHI2H2 I22S2O322IS4O62請(qǐng)回答以下問題：（l）配平反應(yīng)的離子方程式:MnO4H2O2H+ Mn2+O2H2O（2）用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定I2時(shí)（反應(yīng)）選用的指

17、示劑是_。（3）取b0mL待測(cè)液，用硫酸使溶液酸化，再用濃度為a1 mol·L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的H2O2，耗用的KMnO4體積為b1 mL（反應(yīng)，滴定過程中KMnO4不與過氧乙酸反應(yīng)）。另取b0 mL待測(cè)液，加入過量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此時(shí)過氧乙酸和殘留的H2O2都能跟 KI反應(yīng)生成 I2（反應(yīng)和）。再用濃度為a2 mol·L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2，耗用Na2S2O3溶液體積為b2 mL。請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算過氧乙酸的濃度（用含a1、a 2、b0、b1、b2的代數(shù)式表示）。c0 _ mol·L-1。（4）為計(jì)算待測(cè)液中

18、過氧乙酸的濃度c0，加入的KI的質(zhì)量已過量但沒有準(zhǔn)確稱量，是否影響測(cè)定結(jié)果 _（選填“是”或“否”）。8.某無色稀溶液X中，可能含有下表所列離子中的某幾種陰離子CO32、SiO32、AlO2、Cl陽離子Al3+、Cu2+、Mg2+、NH4+、Na+現(xiàn)取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入試劑Y體積（V）的關(guān)系如圖所示（1）若Y是鹽酸，則溶液中含有的金屬陽離子是 ，ab段發(fā)生反應(yīng)的總離子方程式為 ，Oa段上表中參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比為： 。（2）若Y是NaOH溶液，則bc段反應(yīng)的離子方程式為 。若不考慮離子的水解因素，忽略H+和OH影響，且溶液中只存在四種離子，則

19、它們的離子個(gè)數(shù)比為 。9.NaCN超標(biāo)的電鍍廢水可用兩段氧化法處理：（1）NaCN與NaClO反應(yīng)，生成NaOCN和NaCl（2）NaOCN與NaClO反應(yīng)，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2已知：HCN（Ki=6.3×10-10）有劇毒；HCN、HOCN中N元素的化合價(jià)相同。完成下列填空：（1）第一次氧化時(shí)，溶液的pH應(yīng)調(diào)節(jié)為_（選填“酸性”、“堿性”或“中性”）；原因是_。（2）寫出第二次氧化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。（3）處理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的廢水，實(shí)際至少需NaClO_g（實(shí)際用量應(yīng)為理論值的4倍），才能使NaCN含量低于0.5 mg/L，達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)。（4）（CN）2與Cl2的化學(xué)性質(zhì)相似。（CN）2與NaOH溶液反應(yīng)生成_、_和H2O。10.甲學(xué)生對(duì)Cl2與FeCl2和KSCN混合溶液的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。操 作 現(xiàn) 象I.A中溶液變紅 II.稍后，溶液由紅色變?yōu)辄S色(1)B中反應(yīng)的離子方程式是 。(2)A中溶液變紅的原因是 。(3)為了探究現(xiàn)象II的原因，甲同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。取A中黃色溶液于試管中，加入NaOH溶液，有紅褐