跟蹤檢測十六原子結(jié)構

1、跟蹤檢測（十六） 原子結(jié)構1.元素周期表中鉈元素的數(shù)據(jù)如圖，下列說法正確的是()A鉈元素的質(zhì)量數(shù)是204.4B鉈原子的中子數(shù)為81C鉈對應的氫氧化物有兩性D鉈元素位于第A族解析：選D鉈元素的相對原子質(zhì)量是204.4，故A錯誤；鉈原子的質(zhì)子數(shù)為81，故B錯誤；鉈不位于金屬與非金屬的分界線處，對應的氫氧化物沒有兩性，故C錯誤；鉈元素最外層有3個電子，位于第A族，故D正確。2(2019重慶十八中月考)我國科學家通過測量SiO2中26Al和10Be兩種元素的比例來確定“北京人”年齡，這種測量方法叫鋁鈹測年法。關于26Al和10Be的說法不正確的是()A10Be和9Be是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的不同原子B

2、10Be的原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多C5.2 g 26Al3中所含的電子數(shù)約為1.21023D26Al和26Mg的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和核外電子數(shù)都不相同解析：選C10Be和9Be互為同位素，中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同，A項正確；10Be的原子核內(nèi)，質(zhì)子數(shù)為4，中子數(shù)為1046，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多，B項正確；5.2 g 26Al3中所含的電子數(shù)約為(133)NA mol11.21024，C項錯誤；26Al和26Mg的質(zhì)子數(shù)分別為13、12，中子數(shù)分別為13、14，核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，故兩者所含質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和核外電子數(shù)都不相同，D項正確。3(2019泰安一檢)下列有關化學用語表達正確的是()A35Cl和37

3、Cl的結(jié)構示意圖均可以表示為BHClO的結(jié)構式：HClOD質(zhì)子數(shù)為92、中子數(shù)為146的U原子： U解析：選A35Cl和37Cl的核電荷數(shù)均為17，核外電子總數(shù)均為18，其結(jié)構示意圖均可表示為，A項正確；次氯酸分子中O原子分別與H、Cl原子之間形成1個共用電子對，故HClO的結(jié)構式為HOCl，B項錯誤；HF屬于共價化合物，電子式為，C項錯誤；質(zhì)子數(shù)為92、中子數(shù)為146的U原子的質(zhì)量數(shù)為238，該原子可表示為 U，D項錯誤。4月球上的每百噸He聚變所釋放出的能量相當于目前人類一年消耗的能量，地球上氦元素主要以He的形式存在。已知一個12C原子的質(zhì)量為a g，一個He原子的質(zhì)量為b g，NA為阿

4、伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是()A.He比He多一個中子B氦元素的近似相對原子質(zhì)量為3.5C.He的相對原子質(zhì)量為D.He的摩爾質(zhì)量為bNA解析：選CHe比He少一個中子，A錯誤；不能確定核素的原子百分含量，因此不能計算氦元素的近似相對原子質(zhì)量，B錯誤；一個原子的真實質(zhì)量與一個6C原子質(zhì)量的的比值是該核素的相對原子質(zhì)量，因此He的相對原子質(zhì)量為，C正確；He的摩爾質(zhì)量為bNA gmol1，D錯誤。5(2019定州中學月考)科學家最近發(fā)現(xiàn)了一種只由四個中子構成的粒子R，這標志著人類對化學微觀世界的研究又取得了新的進展。下列有關R的說法不正確的是()AR與其他原子一樣呈電中性BR的質(zhì)量數(shù)與4He

5、相同C與氫原子的質(zhì)子數(shù)相同DR中不含質(zhì)子可稱為“零號元素”解析：選C根據(jù)題意，該粒子只由四個中子構成，中子不帶電，故該粒子不顯電性，A正確；質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)044，B正確；氫原子的質(zhì)子數(shù)為1，該粒子只含有中子，不含有質(zhì)子，C錯誤；該粒子質(zhì)子數(shù)為0，可稱為“零號元素”，D正確。6(2019南陽一中月考)我國科研人員在蘭州合成了鏷元素的一種同位素鏷239，并測知其原子核內(nèi)有148個中子?，F(xiàn)有A元素的一種同位素，比鏷239的原子核內(nèi)少54個質(zhì)子和100個中子，則A元素在周期表中的位置是()A第三周期第A族 B第四周期第A族C第五周期第A族 D第二周期第A族解析：選C鏷239的質(zhì)子數(shù)為2391489

6、1，則A元素的一種同位素的質(zhì)子數(shù)是915437，根據(jù)37288181可知，A元素位于第五周期第A族，C正確。7核內(nèi)中子數(shù)為N的R2，質(zhì)量數(shù)為A，則n g它的氧化物所含電子物質(zhì)的量為()A.(AN8)mol B.(AN10)molC(AN2)mol D.(AN6)mol解析：選A氧化物的化學式為RO，則n g它的氧化物所含電子物質(zhì)的量為(AN8)mol。8元素A和元素B的原子序數(shù)都小于18。已知A元素原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；B元素原子的M層電子數(shù)為ab，L層電子數(shù)為ab，則A、B兩元素所形成的化合物的性質(zhì)可能有()A能與水反應 B能與硫酸反應C不能與氫氧化鈉反應 D能與碳酸鈉反

7、應解析：選D元素A和B的原子序數(shù)都小于18，B元素原子的L層電子數(shù)為ab，則ab8，A元素原子最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b，則b2，a826，故A為O元素，B元素原子的M層電子數(shù)為ab624，故B為Si元素，A、B兩元素所形成的化合物為SiO2。SiO2不與水反應，A項錯誤；SiO2不能與硫酸反應，B項錯誤；SiO2能與氫氧化鈉反應，生成硅酸鈉與水，C項錯誤；SiO2能與碳酸鈉在高溫下反應，生成硅酸鈉與二氧化碳，D項正確。9(2019西安中學月考)X、Y、Z、W、Q都是短周期元素，其中X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍；X與Z同族，Y與Z同周期，Q原子的電子總數(shù)等于其電子層數(shù)的3倍，

8、W與X、Y既不同族也不同周期且W不為稀有氣體元素；X、Y、Z三種元素的族序數(shù)之和為16。下列說法正確的是()AQ與W不能形成10電子、14電子、18電子分子BY的最高價氧化物對應水化物的化學式只能表示為H4YO4CY、Z、Q的單質(zhì)分別與X的單質(zhì)化合，只能形成AB2型化合物DX、Z、W中的兩種或三種元素形成的鈉鹽溶液可能顯酸性、堿性、中性解析：選DX、Y、Z、W、Q都是短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則X為O；X與Z同族，則Z為S；Q原子的電子總數(shù)等于其電子層數(shù)的3倍，則Q為C；W與X、Y既不同族也不同周期且W不為稀有氣體元素，因此W為H；X、Y、Z三種元素的族序數(shù)之和為16

9、，Y與Z同周期，則Y為Si。C和H能形成10電子分子CH4、14電子分子C2H2、18電子分子C2H6，A項錯誤；Si的最高價氧化物對應水化物的化學式還能表示為H2SiO3，B項錯誤；C與O2化合還能形成CO，C項錯誤，NaHSO4溶液呈酸性，Na2SO3溶液呈堿性，Na2SO4溶液呈中性，D項正確。10.如圖所示，a、b、c均為非金屬單質(zhì)，d、e均為含有10個電子的共價化合物，且分子中所含原子個數(shù)：de，f為離子化合物。則下列說法錯誤的是()A常溫下，單質(zhì)a呈氣態(tài)B單質(zhì)c具有強氧化性C穩(wěn)定性：deDf受熱易分解為d和e解析：選Ca、b、c均為非金屬單質(zhì)，d、e均為含有10個電子的共價化合物，

10、則b一定是H2。分子中所含原子個數(shù)：de，f為離子化合物，因此f一定是銨鹽，則a是N2，c是F2，d是NH3，e是HF，f是NH4F。常溫下N2是氣體，A正確；F是最活潑的非金屬元素，因此單質(zhì)氟具有強氧化性，B正確；非金屬性是F強于N元素，故氫化物穩(wěn)定性是HF強于NH3，C不正確；銨鹽受熱易分解，因此NH4F受熱分解生成NH3和HF，D正確。11X、Y、Z、W均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，Z是活潑金屬元素，Y的最常見單質(zhì)與Z的單質(zhì)在適當條件下可按物質(zhì)的量之比14或12的比例恰好反應生成Q或M，X、W能形成強含氧酸。下列說法錯誤的是()A簡單離子半徑：ZYXWB簡單氫化物的穩(wěn)定性：YXC

11、Q和M中的陰、陽離子個數(shù)比均為12，但化學鍵種類有差異DZ與W能形成ZW或Z2W型離子化合物解析：選B根據(jù)題意推知，X、Y、Z、W分別是N、O、Na、S(或Cl)元素，Q為Na2O，M為Na2O2。A項，簡單離子的核外電子排布相同時，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則簡單離子半徑：ZYXW，正確；B項，O元素的非金屬性比N強，簡單氫化物的穩(wěn)定性：H2ONH3，錯誤；C項，Na2O和Na2O2的陰、陽離子個數(shù)比均為12，Na2O2中含有非極性鍵和離子鍵，而Na2O中只含有離子鍵，正確；D項，Na與Cl能形成NaCl，Na與S能形成Na2S，二者均為離子化合物，正確。12(2019永新二中段考)W、X

12、、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、6、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為10，下列說法正確的是()AW與Y可以形成離子化合物BX的簡單氫化物在同主族元素的氫化物中沸點最高，說明X的非金屬性最強CX和Z形成的原子個數(shù)比為11的化合物中，既含有極性鍵又含有非極性鍵D工業(yè)生產(chǎn)中，通常用電解Z的熔融氧化物來制取Z的單質(zhì)解析：選AW、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、6、8、8，則W是H元素，X是O元素，Y、Z處于第三周期，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為10，Y、Z最外層電子數(shù)之和是10163，最外層電子數(shù)

13、只能為1、2，又因為Y原子序數(shù)小于Z，則Y是Na元素、Z是Mg元素。A項，W與Y可以形成NaH，屬于離子化合物，正確；B項，X的簡單氫化物在同主族元素的氫化物中沸點最高，是由于水分子之間存在氫鍵，錯誤；C項，X和Z形成的原子個數(shù)比為11的化合物為MgO，只含有離子鍵，錯誤；D項，工業(yè)上，通常用電解熔融氯化鎂冶煉鎂，錯誤。13X、Y、Z、W是四種短周期元素，X原子M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍；Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；Z元素的單質(zhì)為雙原子分子，Z的氫化物水溶液呈堿性；W元素最高正價是7價。回答下列問題：(1)元素X原子結(jié)構示意圖為_。(2)元素Y的一種同位素可測定文物年代

14、，這種同位素的符號是_。(3)元素Z能與氫元素形成一價陰離子，該陰離子的電子總數(shù)是_，與該離子電子總數(shù)相等的Z與氫形成的微粒是_。(4)ZW3常溫下呈液態(tài)，可與水反應生成一種酸和一種堿，反應的化學方程式為_。(5)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學習的重要方法之一。X、Y、Z、W四種元素的最高價氧化物的水化物中化學性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是_(用酸的分子式表示)。解析：(1)X、Y、Z、W均為短周期元素。X原子M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍，說明X共有3個電子層，M層上有6個電子，為硫元素；Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，說明Y有2個電子層，最外層有4個電子，為碳元素；Z的氫化物水溶液

15、顯堿性，為氮元素；W的最高正價為7，而F元素無正價，則W為氯元素。(2)碳的放射性同位素6C可用于考古斷代。(3)氮元素與氫元素形成1價陰離子，由于氮元素顯3價，氫顯1價，因此該陰離子為NH，其電子總數(shù)是10，與該離子電子總數(shù)相等的還有NH3、NH。(4)NCl3與H2O反應生成物中有堿，只能是NH3H2O，N為3價，Cl為1價，酸應為HClO，化學方程式為NCl34H2O=NH3H2O3HClO。(5)H2CO3、HNO3、H2SO4、HClO4中化學性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是H2CO3，H2CO3為弱酸。答案：(1)(2)6C(3)10NH、NH3(4)NCl34H2O=NH3H2O3H

16、ClO(5)H2CO314現(xiàn)有部分元素的原子結(jié)構特點如表：XL層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍Y核外電子層數(shù)等于原子序數(shù)ZL層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和W最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2.5倍(1)畫出W原子結(jié)構示意圖_。(2)元素X與元素Z相比，非金屬性較強的是_(填元素名稱)，寫出一個能表示X、Z非金屬性強弱關系的化學反應方程式：_。(3)X、Y、Z、W四種元素形成的一種離子化合物，其水溶液顯強酸性，該化合物的化學式為_。(4)元素X和元素Y以原子個數(shù)比11化合形成的化合物Q，元素W和元素Y化合形成的化合物M，Q和M的電子總數(shù)相等。以M為燃料，Q為氧化劑，可作火箭推進劑，最終生成無毒的，且在自然

17、界中穩(wěn)定存在的物質(zhì)，寫出該反應的化學方程式：_。解析：X元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，L層為6個電子，為氧元素；Y核外電子層數(shù)等于原子序數(shù)，Y只能是氫元素；Z元素原子L層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和，L層有8個電子，則其M層電子數(shù)為6，Z是硫元素；W元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2.5倍，其次外層只能是K層，有2個電子，W為氮元素。(2)能說明氧元素比硫元素非金屬性強的事實如氫硫酸與O2反應。(3)H、N、O、S四種非金屬元素形成離子化合物只能是銨鹽，其水溶液顯強酸性應是強酸的酸式鹽，應為NH4HSO4。(4)H和O按原子個數(shù)比11化合形成的化合物為H2O2共有18個電子，則H

18、和N形成的18電子微粒是N2H4，二者反應的化學方程式為N2H42H2O2N24H2O。答案：(1)(2)氧元素2H2SO2=2H2O2S(其他合理答案亦可)(3)NH4HSO4(4)N2H42H2O2N24H2O15有A、B、C、D四種元素，它們原子的核電荷數(shù)依次遞增且均小于18；A原子核內(nèi)僅有1個質(zhì)子；B元素在地殼中含量最高；C元素原子M電子層有1個電子，D的單質(zhì)常溫下是黃綠色氣體且有毒。(1)畫出B元素原子的結(jié)構示意圖：_。(2)若C元素某原子核內(nèi)中子數(shù)為12，則C元素的該核素表示為_。(3)B、C、D三種元素以原子個數(shù)比111形成的化合物的名稱是_。(4)寫出D的單質(zhì)與A、B、C三元素

19、所形成的化合物反應的化學方程式：_。解析：A原子核內(nèi)僅有1個質(zhì)子，則A應為H元素；地殼中含量最高的為O元素，B元素在地殼中含量最高，則B為O元素；C元素原子M電子層有1個電子，則其原子的核電荷數(shù)核外電子總數(shù)11，應為Na元素；D的單質(zhì)是黃綠色氣體且有毒，則D為Cl元素，(1)根據(jù)分析可知，B是O元素，氧原子的核電荷數(shù)核外電子總數(shù)8，最外層為6個電子，其原子結(jié)構示意圖為。(2)質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)，若C元素某原子核內(nèi)中子數(shù)為12，其質(zhì)量數(shù)為111223。(3)B、C、D三種元素以原子個數(shù)比111形成的化合物為NaClO，名稱為次氯酸鈉。(4)D的單質(zhì)為Cl2，A、B、C三元素所形成的化合物為NaO

20、H，氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水。答案：(1)(2)Na(3)次氯酸鈉(4)Cl22NaOH=NaClNaClOH2O16(2019天津一中月考)A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族。(1)B在周期表中的位置為第_周期第_族。(2)E元素形成的氧化物對應的水化物的化學式為_。(3)元素B、C、D、E形成的簡單離子半徑大小關系是_(用離子符號表示)。(4)用電子式表示化合物D2C的形成過程：_。(5)由A、B、C三種元素形成的離子化合物的化學式為_，它與強堿溶液共熱，發(fā)生反應的離子方程式是_。(6)D2EC3一定條件下可以發(fā)生分解反應生成兩種鹽，其中一