平衡圖像精選

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上1、右圖中的曲線是在其他條件一定時反應(yīng)：2NO（g）O2（g）2NO2（g）（正反應(yīng)放熱）中NO的最大轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系。圖上標(biāo)有A、B、C、D、E五點，其中表示未達到平衡狀態(tài)，且v正v逆的點是A A或E B C C B D D2、在一定條件下，將X和Y兩種物質(zhì)按不同的比例放入密閉容器中反應(yīng)，平衡后測得X，Y的轉(zhuǎn)化率與起始時兩物質(zhì)的物質(zhì)的量之比nx/ny的關(guān)系如圖所示，則X，Y的反應(yīng)方程式可表示為A 2XY3Z B 3X2Y2ZC X3YZ D 3XYZ3、在A（g）B（g）C（g）D（g）的反應(yīng)體系中，C的百分含量和時間的關(guān)系如圖所示，若反應(yīng)分別在400和100下進

2、行，所得曲線分別為Q與P，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)的圖為 A B C D4、可逆反應(yīng)aX（g）bY（g）cZ（g）在一定溫度下的一密閉容器內(nèi)達到平衡后，t0時改變某一外界條件，化學(xué)反應(yīng)速率（v）時間（t）圖象如右圖。則下列說法中正確的是A 若abc，則t0時只能是增大了容器的壓強B 若abc，則t0時只能是加入了催化劑C 若abc，則t0時只能是增大了容器的壓強D 若abc，則t0時只能是加入了催化劑5、現(xiàn)有可逆反應(yīng)A（g）2B(g)nC(g)（正反應(yīng)放熱），在相同溫度、不同壓強時，A的轉(zhuǎn)化率跟反應(yīng)時間（t）的關(guān)系如右圖所示，其中結(jié)論正確的是A p1p2，n3 B p1p2，n3C p1p2，n3

3、D p1p2，n36、在容積不變的密閉容器中，一定條件下進行如下反應(yīng)：NO（g）CO（g）0.5N2（g）CO2（g）；H373.2 kJ/mol。7、右圖曲線a表示該反應(yīng)過程中，NO的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)時間的關(guān)系。若改變起始條件，使反應(yīng)過程按照曲線b進行，可采取的措施是A 加催化劑 B 向密閉容器中加入氬氣C 降低溫度 D 增大反應(yīng)物中NO的濃度8、下圖表示反應(yīng)A（氣）B（氣）nC（氣）（正反應(yīng)放熱）在不同條件下反應(yīng)混合物中C的百分含量和反應(yīng)過程所需時間的關(guān)系曲線。下列有關(guān)敘述正確的是A 若其它條件相同，a比b的溫度高B a表示有催化劑，b表示無催化劑C 若n2，其它條件相同，a比b的壓強大D 反

4、應(yīng)由逆反應(yīng)開始9、對于如下的反應(yīng)：mA（g）nB（g）pCqD 當(dāng)其它條件不變，溫度分別為T1和T2時，反應(yīng)物B的百分含量與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系分別可用圖中曲線I和曲線II表示，據(jù)此下列判斷正確的是A T1T2 B 正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C T2T1 D 逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)10、同壓、不同溫度下的反應(yīng)：A(g)B(g)C(g)A的含量和溫度的關(guān)系如右圖所示，下列結(jié)論正確的是A T1T2，正反應(yīng)吸熱 B T1T2，正反應(yīng)吸熱C T1T2，正反應(yīng)放熱 D T1T2，正反應(yīng)放熱11、在一定溫度不同壓強（p1p2）下，可逆反應(yīng)2X(g)2Y(g)Z(g)中，生成物Z在反應(yīng)混合物中的體積分數(shù)（）與反應(yīng)時間（t）

5、的關(guān)系有以下圖示，正確的是A B C DZX時間濃度Ot1t2t212、今有反應(yīng)X（g）Y（g）2Z（g）（正反應(yīng)放熱），右圖表示該反應(yīng)在t1時達到平衡，在t2時因改變某個條件而發(fā)生變化的曲線。則下圖中的t2時改變的條件是A 升高溫度或降低Y的濃度B 加入催化劑或增大X的濃度C 降低溫度或增大Y的濃度D 縮小體積或降低X的濃度13、在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：I2（g）H2（g）2HI（g）;H0并達平衡。HI的體積分數(shù)V（HI）隨時間變化如圖曲線（II）所示。若改變反應(yīng)條件，在甲條件下V（HI）的變化如曲線（I）所示。在乙條件下V（HI）的變化如曲線（III）所示。則甲條件、乙條件分別是恒容條件下

6、，升高溫度 恒容條件下，降低溫度恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積 恒溫條件下，擴大反應(yīng)容器體積恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎〢 ， B ， C ， D ，14、對達到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)XYZW，在其他條件不變的情況下，增大壓強，反應(yīng)速率變化圖象如右圖所示，則圖象中關(guān)于X、Y、Z、W四種物質(zhì)的聚集狀態(tài)為A Z、W均為氣體，X、Y中有一種是氣體B Z、W中有一種是氣體，X、Y皆非氣體C X、Y、Z、W皆非氣體D X、Y均為氣體，Z、W中有一種為氣體15、右圖表示反應(yīng)N2（g）3H2（g）2NH3（g）；H92.2kJ/mol。在某段時間t0t6中反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的曲線圖，則氨的百分含量最高的一段時

7、間是A t0t1 B t2t3 C t3t4 D t5t6A B C D16、可逆反應(yīng)aA（g）bB（g）cC（g）dD（g）；H同時符合下列兩圖中各曲線的規(guī)律的是A abcd T1T2 H0B abcd T1T2 H0C abcd T1T2 H0D abcd T1T2 H017、在一定條件下，固定容積的密閉容器中反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)O2(g)；H0，達到平衡。當(dāng)改變其中一個條件X，Y隨X的變化符合圖中曲線的是A 當(dāng)X表示溫度時，Y表示NO2的物質(zhì)的量B 當(dāng)X表示壓強時，Y表示NO2的轉(zhuǎn)化率C 當(dāng)X表示反應(yīng)時間時，Y表示混合氣體的密度D 當(dāng)X表示NO2的物質(zhì)的量時，Y表示O2的物質(zhì)

8、的量18、右圖是溫度和壓強對XY2Z反應(yīng)影響的示意圖。圖中橫坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分數(shù)。下列敘述正確的是A 上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B X、Y、Z均為氣態(tài)C X和Y中只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài)D 上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的H019、下圖表示的平衡混和物中，產(chǎn)物X的百分含量在不同壓力下隨溫度改變的情況，在下述哪一個可逆體系中X可代表用橫線標(biāo)明的物質(zhì)A N2（g）O2（g）2NO（g）（正反應(yīng)吸熱）B 2SO3（g）2SO2（g）O2（g）（正反應(yīng)吸熱）C N2（g）3H2（g）2NH3（g）（正反應(yīng)放熱）D 4NH3（g）3O2（g）2N2（g）6H2O（g）（正反應(yīng)放熱）20、在某容積一定

9、的密閉容器中，有下列的可逆反應(yīng)：A（g）B（g）xC（g）（正反應(yīng)放熱）有圖所示的反應(yīng)曲線，試判斷對圖的說法中正確的是（T表示溫度，P表示壓強，C%表示C的體積分數(shù)）A P3P4，y軸表示B的轉(zhuǎn)化率B P3P4，y軸表示B的體積分數(shù)C P3P4，y軸表示混合氣體的密度D P3P4，y軸表示混合氣體的平均mol質(zhì)量21、對于可逆反應(yīng)：A2(g)3B2(g)2AB3(g)（正反應(yīng)放熱），下列圖象中正確的是 22、右圖所示，溫度不變下某容器分隔AB兩部分，A容積固定不變，B有可移動的活塞，現(xiàn)在A中充入2molSO2和1molO2，在B中充入2mol SO3和1mol N2，在相同條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：

10、2SO3（g）2SO2（g）O2（g）根據(jù)要求填寫空白：（1）固定活塞位置在3處不動，達到平衡時，設(shè)A中壓強為PA，B中壓強為PB，則PA與PB的關(guān)系是 （填“”“”“”）；（2）若要使A中與B中平衡狀態(tài)相同，可移動活塞的位置應(yīng)在 處；（3）若活塞右移到5處，達到平衡后，B中SO3為x mol，A中SO3為y mol，則x與y之間的關(guān)系為 （填“”、“”、“”，理由是 。23、如圖，將4mol SO2和2mol O2混合置于體積可變的等壓密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)；H0。該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，測得氣體的總物質(zhì)的量為4.2mol。試回答：（1）在該平衡