第3章 第3節(jié) 課時1　乙醇

1、.第三節(jié)生活中兩種常見的有機物課時1乙醇學(xué)習(xí)目的：1.理解烴的衍生物和官能團的概念。2.掌握乙醇的組成及主要性質(zhì)。重點3.理解乙醇的主要用處以及與人類日常生活和安康的關(guān)系。4.初步學(xué)會分析官能團與性質(zhì)關(guān)系的方法。重點自 主 預(yù) 習(xí)·探 新 知1烴的衍生物1烴的衍生物是指烴分子中的氫原子被其他原子或原子團所取代而生成的一系列化合物。如一氯甲烷、乙醇、硝基苯、乙酸等。2官能團：決定有機化合物化學(xué)特性的原子或原子團。3幾種烴的衍生物及其官能團烴的衍生物NO2CH3CH2OHCH3COOH官能團的名稱氯原子硝基羥基羧基所含官能團ClNO2OHCOOH【提醒】不飽和烴中也含有官能團，如烯烴的官

2、能團為。2乙醇的組成與構(gòu)造乙醇的分子式為C2H6O，構(gòu)造式為，構(gòu)造簡式為CH3CH2OH或C2H5OH。官能團的名稱為羥基，電子式為。3乙醇的主要性質(zhì)乙醇俗稱酒精，無色、有特殊香味的液體，密度比水小，易揮發(fā)，與水以任意比互溶，是優(yōu)良的有機溶劑。1與活潑金屬鈉反響化學(xué)方程式：2CH3CH2OH2Na2CH3CH2ONaH2。2氧化反響燃燒a化學(xué)方程式：CH3CH2OH3O22CO23H2O。b現(xiàn)象：產(chǎn)生淡藍色火焰，放出大量的熱。催化氧化化學(xué)方程式：2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O。與強氧化劑反響反響原理：CH3CH2OHCH3COOH。【提醒】交通警察檢查司機是否酒后駕車的儀器中含有

3、的酸性K2Cr2O7溶液就能將乙醇氧化。該試劑遇到乙醇時，會由橙色變成綠色，由此可以判斷司機是否酒后駕車。4乙醇的用處1用作酒精燈、火鍋、內(nèi)燃機等的燃料。2用作化工原料。3醫(yī)療上常用體積分數(shù)為75%的乙醇溶液作消毒劑。根底自測1判斷對錯對的打“，錯的打“×。1乙醇為烴的衍生物，官能團為OH2用分液法可別離乙醇和水的混合物3醫(yī)療上常用體積分數(shù)為75%的乙醇溶液作消毒劑4乙醇分子中含有六個氫原子，故1 mol乙醇與足量的鈉反響可以生成3 mol的氫氣5利用乙醇的氧化性，乙醇能使酸性KMnO4溶液褪色6檢驗乙醇中的水可用金屬鈉檢驗【答案】1×2×34×5

4、15;6×2以下物質(zhì)屬于烴的衍生物的是_?！敬鸢浮亢?作 探 究·攻 重 難乙醇與鈉反響的實驗探究問題考慮1根據(jù)實驗考慮上述實驗的現(xiàn)象a鈉開場沉于試管_部，最終漸漸消失，產(chǎn)生_氣體；b燒杯內(nèi)壁有_產(chǎn)生；c向燒杯中參加澄清石灰水_?！咎崾尽康谉o色可燃性水珠不變渾濁上述實驗發(fā)生反響的方程式為_?！咎崾尽?C2H5OH2Na2CH3CH2ONaH2乙醇與Na反響和水與Na反響的劇烈程度有什么差異？得出什么結(jié)論？【提示】乙醇與Na反響比水與Na反響平緩。乙醇羥基中的氫原子比水中氫原子的活潑性差。2鈉與乙醇反響置換乙醇中的哪種氫原子？1 mol C2H5OH完全反響生成幾摩爾H2?【

5、提示】羥基上的氫原子；0.5 mol H2。鈉與乙醇、水反響的比照水與鈉反響乙醇與鈉反響鈉的變化鈉粒浮于水面，熔成閃亮的小球，并快速地四處游動，很快消失鈉粒開場沉于試管底部，未熔化，且上浮和下沉最終漸漸消失聲的現(xiàn)象有“嘶嘶聲響無聲響氣體檢驗點燃，發(fā)出淡藍色的火焰點燃，發(fā)出淡藍色的火焰實驗結(jié)論鈉的密度小于水，熔點低。鈉與水劇烈反響，生成氫氣。水分子中羥基上的氫原子比較活潑鈉的密度比乙醇的大。鈉與乙醇緩慢反響生成氫氣。乙醇中羥基上的氫原子相對不活潑。對點訓(xùn)練1關(guān)于乙醇的說法中正確的選項是A乙醇構(gòu)造中有OH，所以乙醇溶于水，可以電離出OH而顯堿性B乙醇燃燒生成二氧化碳和水，說明乙醇具有氧化性C乙醇與

6、鈉反響可以產(chǎn)生氫氣，所以乙醇顯酸性D乙醇與鈉反響非常平緩，所以乙醇羥基上的氫原子不如水中的氫原子活潑D乙醇不能電離出氫氧根離子，OH和OH是完全不同的粒子；乙醇的氧化反響表現(xiàn)的是乙醇的復(fù)原性；乙醇與鈉反響比水與鈉反響緩慢，說明乙醇分子中羥基上的氫原子不如水分子中的氫原子活潑，水呈中性，所以乙醇不顯酸性。2以下物質(zhì)，都能與Na反響放出H2，其產(chǎn)生H2的速率由大到小排列順序正確的選項是 【導(dǎo)學(xué)號：43722173】C2H5OHH2CO3溶液H2OABCDDNa與H2O反響比Na與C2H5OH反響劇烈，故反響速率，可排除A、B兩項。H2CO3溶液中不僅含有H2O，而且含有H2CO3，H2CO3電離出

7、H使溶液呈酸性，Na與H2CO3反響比Na與H2O反響劇烈得多，故可知反響速率由大到小排序為。乙醇的催化氧化實驗探究向一支試管中參加35 mL乙醇，取一根1015 cm長的銅絲，下端繞成螺旋狀，在酒精燈上燒至紅熱，插入乙醇中，反復(fù)幾次，觀察反響的現(xiàn)象，小心聞試管中液體的氣味如圖。請考慮。問題考慮1實驗現(xiàn)象燒至紅熱的銅絲外表變_，趁熱將銅絲插入乙醇中，銅絲立即又變成_色。能聞到一股不同于乙醇的_?！咎崾尽亢诩t強烈的刺激性氣味2實驗結(jié)論銅在反響中起_的作用，整個過程前后質(zhì)量_。乙醇被氧化成_。乙醇催化氧化的化學(xué)方程式為_?！咎崾尽看呋瘎┎蛔円胰?CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O1乙醇催化

8、氧化的機理總反響方程式為：2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O，反響中Cu作催化劑。2乙醇催化氧化的拓展鏈接對點訓(xùn)練3按照以下圖裝置夾持裝置已略持續(xù)通入X氣體或蒸氣，可以看到a處有紅色物質(zhì)生成，b處變藍，c處得到液體，那么X氣體或蒸氣可能是假設(shè)每個反響均完全ACH3CH2OH BCO或H2 CNH3 DH2A選項中氣體均可復(fù)原CuO，但此題的關(guān)鍵點是所得產(chǎn)物冷凝后得到液體，該液體不可能是水枯燥管中盛有足量CuSO4，所以c處液體一定是乙醛，故X為乙醇蒸氣。4以下醇能催化氧化為醛的是 【導(dǎo)學(xué)號：43722174】AB、D能催化氧化，但不能生成醛，C不能被催化氧化。當(dāng) 堂 達 標(biāo)·

9、;固 雙 基1以下物質(zhì)含有官能團但不屬于烴的衍生物的是AA中含有官能團，屬于烴，但不是烴的衍生物。2可以證明乙醇分子中有一個氫原子與另外的氫原子不同的方法是A1 mol乙醇完全燃燒生成3 mol水B乙醇可以制酒精飲料C1 mol乙醇跟足量的Na作用得到0.5 mol H2D1 mol乙醇可以生成1 mol乙醛C1個乙醇分子中含有6個氫原子，分子式為C2H6O，其可能的構(gòu)造有CH3OCH3和C2H5OH。因為1 mol乙醇與足量的鈉反響只得到0.5 mol H2，說明6個氫原子中只有1個氫原子可以被鈉置換，這個氫原子與另外的氫原子所處環(huán)境應(yīng)該不同。醇中的氫原子只有羥基上的氫原子才能與鈉發(fā)生反響，

10、所以該反響經(jīng)常用于判斷醇分子中羥基的個數(shù)。3.乙醇分子中的各種化學(xué)鍵如下圖，關(guān)于乙醇在各種反響中斷裂鍵的說明不正確的選項是A和金屬鈉反響時鍵斷裂B在銅或銀催化共熱下與O2反響時斷裂和C在銅或銀催化共熱下與O2反響時斷裂和D在空氣中完全燃燒時斷裂C乙醇與鈉反響生成乙醇鈉，是羥基中的OH鍵斷裂，A正確；乙醇催化氧化成乙醛時，斷裂和化學(xué)鍵，B正確，C錯誤；乙醇完全燃燒時，化學(xué)鍵全部斷裂，D正確。4酒后駕車是引發(fā)交通事故的重要原因。交警對駕駛員進展呼氣酒精檢測的原理是橙色的酸性K2Cr2O7水溶液遇乙醇迅速生成綠色的Cr3。以下對乙醇的描繪與此測定原理有關(guān)的是乙醇沸點低乙醇密度比水小乙醇有復(fù)原性乙醇是烴的含氧衍生物ABCDC乙醇沸點低，易揮發(fā)，可以隨呼吸呼出，故易被檢測。酸性K2Cr2O7具有強氧化性，可以氧化乙醇，自身生成Cr3，說明乙醇具有復(fù)原性。51把外表附有CuO的銅絲在酒精燈焰心處加熱，會發(fā)現(xiàn)銅絲由_色變_色，銅絲在反響中起_作用。 【導(dǎo)學(xué)號：43722175】2最近國外研究出一種高效的水果長期保鮮新技術(shù)：在3 潮濕條件下的水果保鮮室中用一種特制的低壓水銀燈照射，引起光化學(xué)反響，使水果貯存過程中緩緩釋放的催熟劑轉(zhuǎn)化為沒有催熟作用的“酒。試答復(fù)