高二化學(xué)期中考試試題

1、高二化學(xué)期中考試試題（選修4）一、選擇題：（每題2分，共計(jì)50分）1實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)時(shí)除需要大燒杯(500 mL)、小燒杯(100 mL)外，其他所用的儀器和試劑均正確的一組是()A0.50 mol·L1鹽酸，0.50 mol·L1NaOH溶液，100 mL 量筒1個(gè)B0.50 mol·L1鹽酸，0.50 mol·L1NaOH溶液，100 mL 量筒2個(gè)C0.50 mol·L1鹽酸，0.50 mol·L1NaOH溶液，50 mL 量筒1個(gè)D0.50 mol·L1鹽酸，0.55 mol·L1NaOH溶液，5

2、0 mL 量筒2個(gè)2N2(g)2O2(g)=2NO2(g) H167.7 kJ·mol1 N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g) H2534 kJ·mol1， 則2N2H4(g)2NO2(g)=3N2(g)4H2O(g)的H是() A、1 135.7 kJ·mol1 B601.7 kJ·mol1 C466.3 kJ·mol1D1 000.3 kJ·mol13(2012·浙江高二檢測(cè))在2A(g)B(g)3C(g)4D(g)反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是()AvA0.5mol·L1·s1 BvB

3、0.3mol·L1·s1CvC0.8mol·L1·s1 DvD1.0mol·L1·s14將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)B(g)=2C(g)。若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol·L1，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法：用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol·L1·s1用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol·L1·s12s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L1；其中正確的是()ABCD5下列熱化學(xué)方程

4、式中H能表示物質(zhì)燃燒熱的是(假設(shè)數(shù)值均正值)()A2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H566 kJ·mol1BP(s)O2(g)=P2O5(g) H777.5 kJ·mol1C2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJ·mol1DH2(g)Cl2(g)=2HCl(g) H184.6 kJ·mol16在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線(xiàn)如下圖所示，下列表述正確的是()A反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MN ； Bt2時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡Ct3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率； Dt1時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍

5、7一定溫度下在恒容的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(s)2B(g)C(g)D(g)，當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時(shí)，能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是()混合氣體的密度混合氣體的壓強(qiáng)混合氣體的總物質(zhì)的量B的物質(zhì)的量濃度A B C D僅8對(duì)已達(dá)到化學(xué)平衡的下列反應(yīng)2X(g)Y(g) 2Z(g)減小壓強(qiáng)時(shí)，對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響是()A逆反應(yīng)速率加大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率加大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)9已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：H2(g)S(s)H2S(g)，K1；S(s)O2(g)SO2(g)，

6、K2；則反應(yīng)H2(g)SO2(g)O2(g)H2S(g)的平衡常數(shù)是()AK1K2 BK1K2 CK1×K2 D.10對(duì)于3Fe(s)4H2O(g)Fe3O4(s)4H2(g)，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為()AK BK ； CK；DK11下列關(guān)于平衡常數(shù)K的說(shuō)法中，正確的是()平衡常數(shù)K只與反應(yīng)本身及溫度有關(guān)改變反應(yīng)物濃度或生成物濃度都會(huì)改變平衡常數(shù)K加入催化劑不改變平衡常數(shù)K平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)的本身及濃度、壓強(qiáng)無(wú)關(guān)A B C D12.下列說(shuō)法正確的是()A電解質(zhì)的電離是在通電的條件下進(jìn)行的B在水溶液中和熔融狀態(tài)能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì)C電解質(zhì)電離的條件是溶于水或受熱熔

7、化D強(qiáng)電解質(zhì)能夠電離，弱電解質(zhì)不能電離13、在含酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量NH4Cl晶體，則溶液顏色()A變藍(lán)色 B變深 C變淺 D不變14已知25時(shí)，下列酸的電離常數(shù)：醋酸(CH3COOH)：1.75×105 氫氰酸(HCN)：4.93×1010 氫氟酸(HF)：7.2×104 甲酸(HCOOH)：1.77×104 物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L1的上述溶液，酸性最強(qiáng)的是() A醋酸 B氫氰酸 C氫氟酸 D甲酸 15下列說(shuō)法正確的是()A根據(jù)溶液中有CH3COOH、CH3COO和H即可證明CH3COOH達(dá)到電離平衡狀態(tài)B根據(jù)溶液中

8、CH3COO和H的物質(zhì)的量濃度相等可證明CH3COOH達(dá)到電離平衡狀態(tài)C當(dāng)NH3·H2O達(dá)到電離平衡時(shí)，溶液中NH3·H2O、NH和OH的濃度相等DH2CO3是分步電離的，電離程度依次減弱16已知反應(yīng)：2CO(g)=2C(s)O2(g)。設(shè)H和S不隨溫度而變化，下列說(shuō)法中正確的是()A低溫下是自發(fā)反應(yīng) B高溫下是自發(fā)反應(yīng)C低溫下是非自發(fā)反應(yīng)，高溫下是自發(fā)反應(yīng) D任何溫度下都是非自發(fā)反應(yīng)17下列對(duì)熵的理解不正確的是()A水由液態(tài)凝結(jié)為冰，熵減小 B體系越有序，熵值越?。辉交靵y，熵值越大C與外界隔離的體系，自發(fā)過(guò)程將導(dǎo)致體系的熵減小D25、1.01×105Pa時(shí)，2N

9、2O5(g)=4NO2(g)O2(g)是熵增的反應(yīng)18冰融化為水的過(guò)程的焓變和熵變正確的是()AH>0，S<0BH<0，S>0 CH>0，S>0 DH<0，S<019下列自發(fā)反應(yīng)可用焓判據(jù)來(lái)解釋的是()A2N2O5(g)=4NO2(g)O2(g) H56.7kJ·mol1B(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)NH3(g) H74.9kJ·mol1C2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H572kJ·mol1DCaCO3(s)=CaO(s)CO2(g) H178.2kJ·mol120某化學(xué)反應(yīng)其H

10、122kJ·mol1，S431 J·mol1·K1，則以下關(guān)于此反應(yīng)的自發(fā)性描述中正確的是()A在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行 B僅在低溫下自發(fā)進(jìn)行C僅在高溫下自發(fā)進(jìn)行 D在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行 21將10mL pH1的CH3COOH加水稀釋至100mL后，溶液的pH為()A2 B2<pH<7 C1<pH<2 D無(wú)法判斷22如圖所示，能表示人體大量喝水時(shí)，胃液的pH變化的圖像是()23下列液體均處于25，有關(guān)敘述正確的是()A某物質(zhì)的溶液pH<7，則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽BpH4.5的番茄汁中c(H)是pH6.5的牛奶中c(H)的1

11、00倍C將1L 0.1mol·L1的Ba(OH)2溶液稀釋為2L，pH12DpH8的NaOH溶液稀釋100倍，其pH624 下圖表示中和滴定時(shí)某同學(xué)的一個(gè)操作，下列敘述正確的是(） A這是一個(gè)錯(cuò)誤操作B該操作是為了排出滴定管內(nèi)氣泡C該操作是為了防止滴定管漏液D該操作是為了調(diào)節(jié)滴定管內(nèi)液體的液面高低25將pH試紙用蒸餾水潤(rùn)濕后，再測(cè)定某溶液的pH，該溶液的pH將會(huì)()A偏高 B偏低 C不變 D上述三種情況均有可能2、 實(shí)驗(yàn)題 1某課外興趣小組欲測(cè)定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：將堿式滴定管用蒸餾水洗凈，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗后，再注入待測(cè)溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿(mǎn)溶液，并使液面處于

12、“0”刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶23次；從堿式滴定管中放入20.00mL待測(cè)溶液到錐形瓶中。將酸式滴定管用蒸餾水洗凈，再用標(biāo)準(zhǔn)酸液潤(rùn)洗23次后，向其中注入0. 100 0mol·L1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿(mǎn)溶液，并使液面處于“0”刻度以下的位置，記下讀數(shù)。向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進(jìn)行滴定。滴定至指示劑剛好變色，且半分鐘內(nèi)顏色不再改變?yōu)橹?，測(cè)得消耗鹽酸的體積為V1mL。重復(fù)以上過(guò)程，但在滴定過(guò)程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測(cè)得所耗鹽酸的體積為V2mL。試回答下列問(wèn)題： (1)錐形瓶中的溶液從_色變?yōu)開(kāi)色時(shí)，停止滴定。(2)該小

13、組在步驟中的錯(cuò)誤是_，由此造成的測(cè)定結(jié)果_(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。(3)如圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為_(kāi)mL。(4)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的氫氧化鈉溶液時(shí)，左手控制酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視_ _。到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是_ _。 (5)根據(jù)下列數(shù)據(jù)：滴定次數(shù)待測(cè)液體積/mL標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積/mL滴定前讀數(shù)(mL)滴定后讀數(shù)(mL)第一次20.000.5025.40第二次20.004.0029.10請(qǐng)計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的濃度為_(kāi)mol·L1。(6)下列操作中可能使所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是_(填序號(hào))。A酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗就直接注入

14、標(biāo)準(zhǔn)鹽酸B滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥C酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D讀取鹽酸體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)E滴定過(guò)程中，錐形瓶的振蕩過(guò)于激烈，使少量溶液濺出三、填空題：1在一密閉容器中充入1mol H2和1mol I2，壓強(qiáng)為p(Pa)，并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)：H2(g)I2(g)=2HI(g)(1)保持容器容積不變，向其中充入1mol H2，反應(yīng)速率_。(2)升高溫度，反應(yīng)速率_。(3)擴(kuò)大容器體積，反應(yīng)速率_。(4)保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中充入1mol H2(g)和1mol I2(g)，反應(yīng)速率_。2有相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的鹽

15、酸和醋酸的稀溶液，分別與足量的鋅反應(yīng)：(1)開(kāi)始反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生氫氣的速率關(guān)系是：鹽酸_(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)醋酸。(2)充分反應(yīng)后，產(chǎn)生氫氣的量的關(guān)系是：鹽酸_醋酸。3一定溫度下，有：a.鹽酸、b.硫酸、c.醋酸三種酸。(1)當(dāng)其物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c(H)由大到小的順序是_。(2)同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸溶液，中和NaOH的能力由大到小的順序是_。(3)當(dāng)其c(H)相同時(shí)，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)。(4)當(dāng)c(H)相同、體積相同時(shí)，分別加入足量鋅，相同狀況下產(chǎn)生的氣體體積由大到小的順序?yàn)開(kāi)。4寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式(在水溶液中)。(1)H2SO4_；(2)H2C

16、O3_；(3)NaHSO4_；(4)NaHCO3_；(5)Cu(OH)2_。5(2012·福建高二檢測(cè))T時(shí)，在一個(gè)體積為2L的容器中，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體，反應(yīng)過(guò)程中A、B、C濃度變化如圖所示。(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ ；(2)該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi) (3)已知：K(300)>K(350)，該反應(yīng)是_熱反應(yīng)；(4)04分鐘時(shí)，A的平均反應(yīng)速率為_(kāi)；(5)到達(dá)平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)；(6)恒容條件下，下列措施中能使降低的有_。A充入氦氣 B使用催化劑 C再充入2.4mol A和1.6mol B D降低溫度四、計(jì)算：125時(shí)，pH5的鹽酸和pH9的氫氧化鈉溶液以體積比11：9混合，混合液的pH為多少？2常溫下，將0.1mol·L1氫