化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用教案一

1、精選文檔其次節(jié) 化學(xué)計(jì)量在試驗(yàn)中的應(yīng)用教學(xué)目標(biāo)：學(xué)問(wèn)與力量1、使同學(xué)生疏摩爾是物質(zhì)的量的基本單位，了解物質(zhì)的量與微觀粒子之間的關(guān)系；了解摩爾質(zhì)量的概念。2、了解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數(shù)的涵義。3、使同學(xué)了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。能用于進(jìn)行簡(jiǎn)潔的化學(xué)計(jì)算。過(guò)程與方法初步培育同學(xué)演繹推理、歸納推理、規(guī)律推理和運(yùn)用化學(xué)學(xué)問(wèn)進(jìn)行計(jì)算的力量。情感目標(biāo)：通過(guò)對(duì)概念的透徹理解，培育同學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的學(xué)習(xí)態(tài)度，體會(huì)定量爭(zhēng)辯的方法對(duì)爭(zhēng)辯和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用。教學(xué)重點(diǎn)：物質(zhì)的量及其單位。教學(xué)過(guò)程：直接引入我們來(lái)學(xué)習(xí)“第2節(jié) 化學(xué)計(jì)量在試驗(yàn)中的作用”。板書(shū)2、化學(xué)計(jì)量在

2、試驗(yàn)中的作用復(fù)習(xí)回顧指出C + O2 =CO2指出化學(xué)方程式的意義。副板書(shū) C + O2 =CO221世紀(jì)教育網(wǎng)微觀（粒子數(shù)） 1 1 1宏觀（質(zhì)量） 12g 32g 44g敘述在試驗(yàn)中，我們可以取12gC和32gO2反應(yīng)，而無(wú)法只取1個(gè)C原子和1個(gè)氧分子反應(yīng)， 過(guò)渡可稱量物質(zhì)與分子、原子和離子這些微觀的看不見(jiàn)的粒子之間有什么聯(lián)系？能否用肯定數(shù)目的離子集體為單位來(lái)計(jì)量它們之間的關(guān)系。答案是確定的。國(guó)際科學(xué)界建議接受“物質(zhì)的量”將它們聯(lián)系的。板書(shū)一 物質(zhì)的量講解物質(zhì)的量也是與質(zhì)量、長(zhǎng)度一樣的物理量是國(guó)際單位制中的7個(gè)基本物理量。，符號(hào)為n。單位為摩爾，符號(hào)為mol。投影 國(guó)際單位制(SI)的7個(gè)

3、基本單位物理量的符號(hào)單位名稱及符號(hào)長(zhǎng)度l（L）米（m）時(shí)間t秒（s）質(zhì)量m千克（kg）溫度T開(kāi)爾文（K）發(fā)光強(qiáng)度I（Iv）坎德拉（cd）電流I安培（A）物質(zhì)的量n摩爾（mol）強(qiáng)調(diào)1、物質(zhì)的量表示物質(zhì)所含微粒的多少，這四個(gè)字是一個(gè)整體，不得簡(jiǎn)化或增加任何字，物質(zhì)的量實(shí)際上表示含有肯定數(shù)目粒子的集體。2、物質(zhì)的量是以微觀粒子為計(jì)量的對(duì)象，而這里的“粒子”是指構(gòu)成物質(zhì)的“基本單元”、這個(gè)基本單元可以是分子、原子、離子、中子、質(zhì)子等單一粒子，也可以是這些粒子的特定組合。設(shè)疑 1mol到底是多少呢？投影練習(xí)：計(jì)算填空H2OAl一個(gè)分子或原子的質(zhì)量2990×1023g4485×102

4、3g相對(duì)分子質(zhì)量或原子質(zhì)量182718g水含多少分子27gAl含多少原子回答結(jié)果：都是602×1023個(gè)。敘述大量試驗(yàn)證明，任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位，在數(shù)值上與該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量相等時(shí)，所含的微粒數(shù)目都是602×1023個(gè)。板書(shū)1、含有602×1023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾。摩爾簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)mol練習(xí)見(jiàn)學(xué)案1molH2O含有 個(gè)水分子1molAl含有 個(gè)鋁分子0.5molH2O含有 個(gè)水分子0.5molAl含有 個(gè)鋁分子思考見(jiàn)學(xué)案：推斷下列說(shuō)法是否正確（A）1 摩爾氧（B）1 摩爾氧原子（C）2 摩爾分子氫（D）3 摩爾水（E）0.5 摩爾二氧化

5、碳總結(jié)使用摩爾時(shí)應(yīng)留意什么呢？同學(xué)回答使用摩爾時(shí)應(yīng)留意：1、物質(zhì)的量是以微觀粒子為計(jì)量的對(duì)象2、用化學(xué)式指明粒子的種類，不使用中文名稱。板書(shū)2、阿伏加德羅常數(shù)602×1023/mol叫，符號(hào)：。練習(xí)見(jiàn)學(xué)案6.021023 個(gè)水分子，物質(zhì)的量是 1mol 6.021023 個(gè)鋁分子，物質(zhì)的量是 mo l 3.011023 個(gè)水分子，物質(zhì)的量是 mol 3.011023 個(gè)鋁分子，物質(zhì)的量是 mol 6.021023 個(gè)OH- ，物質(zhì)的量是 mol提問(wèn)假如知道粒子數(shù)（N）怎樣求粒子的物質(zhì)的量板書(shū)3、n=N/NA敘述現(xiàn)在我們將參與反應(yīng)的粒子數(shù)乘以602×1023副板書(shū)粒子數(shù)（N）

6、602×1023 602×1023 602×1023提問(wèn)參與反應(yīng)的C 、O2 、CO2的物質(zhì)的量分別為多少呢？副板書(shū)物質(zhì)的量（n）1mol 1mol 1mol 提問(wèn)通過(guò)大量試驗(yàn)證明，任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位，在數(shù)值上與該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量相等時(shí)，所含的微粒數(shù)目都是602×1023個(gè)。過(guò)渡那么1mol C 、1mol O2 、 1mol CO2的質(zhì)量是多少呢？同學(xué)回答12g 32g 44g過(guò)渡1mol C12g 1mol O2 32g 、 1mol CO2 44g我們將1mol的物質(zhì)所具有的質(zhì)量稱為摩爾質(zhì)量板書(shū)4、摩爾質(zhì)量：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量（

7、M）單位：克摩 符號(hào)：gmol數(shù)值：等于物質(zhì)的原子量、分子量、原子團(tuán)的式量。舉例Mg的摩爾質(zhì)量：24 gmol，KCl摩爾質(zhì)量：745 gmol,CO32摩爾質(zhì)量：60 gmol。強(qiáng)調(diào)單位。練習(xí)見(jiàn)學(xué)案S的摩爾質(zhì)量是 g/mol SO2的摩爾質(zhì)量是 g/mol辨析 1 mol O2的質(zhì)量是 32g/molOH_的摩爾質(zhì)量是17g1 mol H2O的質(zhì)量是18g/molCO2的摩爾質(zhì)量是44g/mol提問(wèn)依據(jù)摩爾質(zhì)量的定義，摩爾質(zhì)量、質(zhì)量、物質(zhì)的量之間有什么關(guān)系呢？板書(shū) 5、 n=m/M練習(xí)見(jiàn)學(xué)案 40g的NaOH的物質(zhì)的量是 mol,含有 個(gè)NaOH分子小結(jié)物質(zhì)的量作為一個(gè)橋梁將參與反應(yīng)肉眼看不

8、到的肯定數(shù)目的原子、分子和離子等微觀粒子的粒子數(shù)和宏觀可稱量的物質(zhì)的質(zhì)量聯(lián)系起來(lái)了。板書(shū)設(shè)計(jì)：其次節(jié) 化學(xué)計(jì)量在試驗(yàn)中的作用一 物質(zhì)的量1、含有602×1023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾。摩爾簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)mol。2、阿伏加德羅常數(shù)602×1023/mol叫，符號(hào)：。3、n=N/NA4、摩爾質(zhì)量：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量（M）單位：克摩 符號(hào)：gmol數(shù)值：等于物質(zhì)的原子量、分子量、原子團(tuán)的式量。5、 n=m/M副板書(shū)設(shè)計(jì)21世紀(jì)教育網(wǎng)C + O2 = CO2微觀（粒子數(shù)） 1 1 1 粒子數(shù)（N）602×1023 602×1023 602×

9、;1023 物質(zhì)的量（n）1mol 1mol 1mol 宏觀（質(zhì)量） 12g 32g 44g第2課時(shí)教學(xué)目標(biāo)學(xué)問(wèn)與力量1、進(jìn)一步鞏固物質(zhì)的量的概念及其與質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量、物質(zhì)的粒子數(shù)之間的相互關(guān)系2、知道氣體摩爾體積的概念，學(xué)會(huì)有關(guān)氣體摩爾體積的簡(jiǎn)潔計(jì)算規(guī)律思維力量過(guò)程與方法1、初步學(xué)會(huì)分析處理數(shù)據(jù)、推理演繹、歸納總結(jié)的科學(xué)學(xué)習(xí)方法2、體驗(yàn)發(fā)覺(jué)問(wèn)題、分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的探究性學(xué)習(xí)過(guò)程情感態(tài)度與價(jià)值觀通過(guò)理解并運(yùn)用概念，培育嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度，激發(fā)嚴(yán)謹(jǐn)務(wù)實(shí)、循序漸進(jìn)、探究真理的科學(xué)態(tài)度，培育科學(xué)歸納的思維力量、空間想像力量和運(yùn)用事物規(guī)律分析解決問(wèn)題的重點(diǎn)難點(diǎn)氣體摩爾體積的概念及其簡(jiǎn)潔計(jì)算教學(xué)

10、過(guò)程引入通過(guò)上節(jié)課的學(xué)習(xí)我們知道物質(zhì)的量作為一個(gè)橋梁將參與反應(yīng)的微觀粒子和稱量的物質(zhì)之間建立起了聯(lián)系，副板書(shū)mn N提問(wèn)他們之間是如何建立起的聯(lián)系呢？請(qǐng)同學(xué)們用公式表達(dá)出來(lái)？同學(xué)板書(shū)n=N/NA n=m/M提問(wèn)由質(zhì)量通過(guò)摩爾質(zhì)量可求其物質(zhì)的量，進(jìn)而求其粒子數(shù)目，但對(duì)于液體和氣體來(lái)說(shuō)，無(wú)論是試驗(yàn)室或生產(chǎn)都是使用它們的體積而不是質(zhì)量，假如知道體積如何求其物質(zhì)的量或粒子數(shù)呢？同學(xué)回答V× mn N過(guò)渡能否由體積直接的計(jì)算出物質(zhì)的物質(zhì)的量呢？對(duì)比一下摩爾質(zhì)量？板書(shū)二、摩爾體積敘述下面我們給出一些物質(zhì)的密度同學(xué)們算一算它們的摩爾體積投影見(jiàn)學(xué)案（或投影）物質(zhì)物質(zhì)的量mol質(zhì)量g密度g·

11、cm3體積cm3Fe(固)1567.87.179Al(固)1272.710Pb(固)1207.211.318.336N2(固)1281.02627.29 H2(固)120.080824.75O2(固)1321.42622.44F2(固)1381.329.23Cl2(固)1711.937.37Ne(固)1201.3115.40Ar(固)139.951.6524.24N2(液)1280.80534.78H2(液)120.070828.25O2(液)1321.1428.07F2(液)1381.1134.23Cl2(液)1711.55745.60Ne(液)1201.20416.76Ar(液)139.9

12、51.40228.50H2O(液)1181.018H2SO4(液)1981.8353.55溫度0°C、壓強(qiáng)101 kPa物質(zhì)物質(zhì)的量mol質(zhì)量g密度g·L1體積LN2(氣)1281.250522.39H2(氣)120.089922.25O2(氣)1321.42922.39F2(氣)1381.69522.41Cl2(氣)1713.1722.39Ne(氣)1200.90022.42Ar(氣)139.951.783922.39CH4(氣)1160.714 22.40NH3(氣)1170.75822.43SO2(氣)1642.86022.37CO2(氣)1441.97722.25空

13、氣(氣)1291.2922.48活動(dòng)同學(xué)對(duì)數(shù)據(jù)進(jìn)行分組計(jì)算，然后進(jìn)行歸納處理。小結(jié)數(shù)據(jù)處理的方法：先將數(shù)據(jù)有序排列，再將數(shù)據(jù)進(jìn)行對(duì)比異同，觀看規(guī)律。同學(xué)總結(jié)在相同的條件下，1mol的液體和固體它們的體積不相同，而1mol的氣體在相同的條件下條件下他們的體積都近視相等。在溫度0°C、壓強(qiáng)101 kPa它們的體積約為22.4升敘述由于1mol不同的固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)的體積是不相同的。所以爭(zhēng)辯固體和液體的摩爾體積沒(méi)有意義。而1mol不同的氣體的體積相差不大，都接近22.4L。因此爭(zhēng)辯氣體的摩爾體積有肯定的意義。板書(shū)氣體提問(wèn)氣體摩爾體積受哪些外在條件的影響呢？板書(shū)1、影響因素：T P講解 氣體的

14、體積受溫度、壓強(qiáng)的影響很大，因此，說(shuō)到氣體的體積時(shí)，必需指明外界條件，否則就沒(méi)有意義。假如將單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積稱為氣體摩爾體積，用Vm表示，單位為L(zhǎng)/mol，那么在肯定溫度和壓強(qiáng)下，Vm是個(gè)常數(shù)，假如條件變化了，則Vm亦隨之轉(zhuǎn)變。如在0、101 kPa時(shí)，Vm=22.4 L/mol；在25、101 kPa時(shí)，Vm=24.8 L/mol。板書(shū)2、0、101 kPa時(shí)，Vm=22.4 L/mol思考依據(jù)摩爾質(zhì)量的定義請(qǐng)同學(xué)們歸納一下氣體摩爾體積的公式：板書(shū)3、V= nVm過(guò)渡剛才我們爭(zhēng)辯了氣體，現(xiàn)在我們爭(zhēng)辯一下液體。敘述在生產(chǎn)和科學(xué)試驗(yàn)中，我們經(jīng)常使用溶液，為了表明溶液中溶質(zhì)和溶劑之間量

15、的關(guān)系，需要使用表示溶液組成的物理量，我們學(xué)過(guò)的表示溶液組成的物理量有哪些？回答質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度、飽和溶液、不飽和溶液等。過(guò)渡我們?cè)趯W(xué)校學(xué)習(xí)過(guò)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，應(yīng)用這種表示溶液濃度的方法，可以計(jì)算肯定質(zhì)量的溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量。但是，很多化學(xué)反應(yīng)都在溶液中進(jìn)行，對(duì)于溶液我們通常不稱其質(zhì)量，而是量它的體積。同時(shí)，在化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)之間的物質(zhì)的量的關(guān)系要比他們之間的質(zhì)量關(guān)系簡(jiǎn)潔明白的多。舉例 NaOH + HCl = NaCl + H2O質(zhì)量關(guān)系40g 36.5g 58.5g 18g物質(zhì)的量關(guān)系1 mol 1mol 1 mol 1mol敘述對(duì)于溶液，量取體積要比稱量質(zhì)量更易操作。能不能通過(guò)量

16、取肯定體積的溶液就知道其中含有多少摩爾溶質(zhì)呢？我們?cè)谶@節(jié)課學(xué)習(xí)一種常用的表示溶液組成的物理量-物質(zhì)的量濃度板書(shū)三、物質(zhì)的量在化學(xué)試驗(yàn)中的作用板書(shū)1、物質(zhì)的量濃度 A、定義：?jiǎn)挝惑w積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，又叫B的物質(zhì)的量濃度，符號(hào)CB ，來(lái)源:21世紀(jì)教育網(wǎng)提問(wèn)依據(jù)物質(zhì)的量濃度的定義，物質(zhì)的量濃度的公式應(yīng)怎樣表達(dá)呢？板書(shū)B(niǎo)、CB=nB/V ，單位通常是用molL表示。閱讀P14相關(guān)內(nèi)容強(qiáng)調(diào)1、溶液體積為1升，而不是溶劑體積是1升；2、溶質(zhì)是用物質(zhì)的量表示，而不是用摩爾質(zhì)量表示。例題：1、配置500ml 0.1 mol/l NaOH需要NaOH的質(zhì)量是多少？解：n（NaOH）=C（NaOH）

17、·VNaOH（aq） =0.1mo/l×0.5L =0.05molm（NaOH）= n（NaOH）·M（NaOH） =0.05 mol×40g/mol 2g答：（略）板書(shū)設(shè)計(jì) 二、氣體摩爾體積（Vm）1、影響因素：T P2、0、101 kPa時(shí)，Vm=22.4 L/mol3、V= nVm三、物質(zhì)的量在化學(xué)試驗(yàn)中的作用1、物質(zhì)的量濃度（molL）a.、定義b、CB=nB/V 3課時(shí)教學(xué)目標(biāo)學(xué)問(wèn)與力量1、理解物質(zhì)的量濃度的基本涵義，把握物質(zhì)的量濃度的簡(jiǎn)潔計(jì)算和溶液稀釋時(shí)有關(guān)的計(jì)算2、初步學(xué)會(huì)配制肯定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能，初步學(xué)會(huì)容量瓶的使用方法和技能

18、。過(guò)程與方法1、初步學(xué)會(huì)對(duì)比分析的學(xué)習(xí)方法2、通過(guò)溶液配制試驗(yàn)，體驗(yàn)化學(xué)試驗(yàn)的嚴(yán)謹(jǐn)性，學(xué)會(huì)反思、評(píng)價(jià)試驗(yàn)狀況，提高試驗(yàn)探究和自主學(xué)習(xí)化學(xué)的力量，在合作與溝通中培育合作精神，提高實(shí)踐力量情感態(tài)度與價(jià)值觀1、通過(guò)概念的學(xué)習(xí)和溶液的配制，培育理論聯(lián)系實(shí)際的學(xué)習(xí)自然科學(xué)的思想。從概念的應(yīng)用中，培育規(guī)律思維和抽象概括的力量。2、培育學(xué)習(xí)自然科學(xué)的學(xué)習(xí)愛(ài)好以及嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的學(xué)習(xí)態(tài)度。在試驗(yàn)探究中體驗(yàn)探究的樂(lè)趣，培育同學(xué)基本的科學(xué)素養(yǎng)。3、通過(guò)試驗(yàn)的教學(xué)培育認(rèn)真觀看試驗(yàn)現(xiàn)象，發(fā)覺(jué)問(wèn)題的本質(zhì)以及獨(dú)立探討解決問(wèn)題的方法。來(lái)源:21世紀(jì)教育網(wǎng)重點(diǎn)難點(diǎn)物質(zhì)的量濃度的概念，肯定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法教學(xué)過(guò)程引入上節(jié)課

19、我們學(xué)習(xí)物質(zhì)的量在化學(xué)試驗(yàn)中的應(yīng)用。板書(shū)三、物質(zhì)的量在化學(xué)試驗(yàn)中的應(yīng)用提問(wèn)我們學(xué)習(xí)了氣體摩爾體積和物質(zhì)的量濃度的有關(guān)概念，請(qǐng)同學(xué)用公式表達(dá)出他們與物質(zhì)的量的關(guān)系來(lái)?同學(xué)回答V= nVm CB=nB/V板書(shū)1、物質(zhì)的量濃度練習(xí)1、11.2 g NaCl 溶于水配成250 ml 溶液,溶液的物質(zhì)的量濃度為 。2、5.85 g 食鹽晶體溶于水配成 ml 食鹽溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為 0.8 mol/L。 3、0.8mol/L NaCl溶液250ml中溶質(zhì)NaCl的質(zhì)量為 _g。敘述這兩個(gè)公式也與物質(zhì)的量建立了起了關(guān)系，這樣物質(zhì)的質(zhì)量、微粒數(shù)、氣體的體積和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之間建立起

20、了聯(lián)系。起到了一個(gè)橋梁的作用。過(guò)渡我們知道了物質(zhì)的量與質(zhì)量的關(guān)系，以及物質(zhì)的量和溶液的體積，就可以在試驗(yàn)室中配置肯定物質(zhì)的量濃度的溶液了。板書(shū)2、肯定物質(zhì)的量濃度溶液的配置敘述用固體和液體配置肯定物質(zhì)的量濃度的溶液，主要用到一種容積精確的儀器-容量瓶。板書(shū)（1）容量瓶敘述容量瓶的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：有一個(gè)瘦長(zhǎng)的瓶頸、在其頸上有一條刻度線；在球部標(biāo)有溫度和容積。球部底段是平的。敘述常見(jiàn)的容量瓶的規(guī)格有100ml、250ml、500ml 、1000ml等幾種。敘述現(xiàn)在我們來(lái)配置100ml0.1mol/l的NaCl的溶液。大家請(qǐng)留意觀看我所用到的儀器和操作步驟。每一步操作中的細(xì)則以及操作時(shí)應(yīng)留意的問(wèn)題是什么？

21、為什么要這么做？爭(zhēng)辯配置上述溶液需氯化鈉的質(zhì)量是多少克呢？怎樣計(jì)算？計(jì)算同學(xué)計(jì)算：氯化鈉的質(zhì)量為5.85克敘述用托盤(pán)天平稱量時(shí)，由于托盤(pán)天平的精確度為0.1克，所以不能稱出5.85克的固體。應(yīng)用分析天平進(jìn)行稱量。分析天平的精確度比托盤(pán)天平的高。敘述依據(jù)溶液的體積為100ml應(yīng)選擇100ml的容量瓶。演示現(xiàn)在我們將天平稱量的5.85克氯化鈉固體放入燒杯中，用適量的蒸餾水溶解，玻璃棒攪拌，冷卻至室溫。提問(wèn)為何要將燒杯中的溶液冷卻到室溫？同學(xué)回答容量瓶的容積是在規(guī)定的溫度下標(biāo)定的。而絕大多數(shù)的物質(zhì)溶解時(shí)都會(huì)伴隨著吸熱和放熱的發(fā)生，而引起溫度的變化，從而影響溶液的體積，使所配的溶液的物質(zhì)的量濃度不精確。演示將燒杯中的溶液用玻璃棒當(dāng)心地引流注入到容量瓶中。強(qiáng)調(diào)玻璃棒的下端要靠在容量瓶的刻度線以下。演示用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒23次，每次洗滌后的溶液都要注入容量瓶中。輕輕地晃動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻。提問(wèn)為什么要用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒23次，而且每次洗滌后的溶液都要注入容量瓶中。同學(xué)回答由于燒杯的內(nèi)壁和玻璃棒上附有少量的NaCl溶液，如不洗滌，溶液中的NaCl的質(zhì)量就會(huì)削減影響試驗(yàn)的精確度。演示將蒸餾水緩慢注入到容量瓶，直到瓶中的液面接近容量瓶刻度線12cm處時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切，將容量瓶用瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒、搖勻