內(nèi)蒙古第一機(jī)械制造(集團(tuán))有限公司第一中學(xué)高三上學(xué)期10月月考理綜化學(xué)試卷(缺答案)

1、2019-2019學(xué)年第一學(xué)期高三十月月考試題理科綜合可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Cl35.5Ca40Ba137一、選擇題：本題共13個小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7 .下列說法正確的是A.硅膠作瓶裝藥品的干燥劑B.氫氧化鋁和蘇打可以用作治療胃酸的藥物C鮮花在運(yùn)輸過程中噴灑高鈕酸鉀稀溶液主要是補(bǔ)充鉀肥D.用于文物年代鑒定的14C和作為標(biāo)準(zhǔn)原子的12C,物理性質(zhì)相同，化學(xué)性質(zhì)不同8 .根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO勺實(shí)驗(yàn),經(jīng)過制取氨氣、制取NaHCO分離NaHCO干燥NaHCM個步驟。下列圖示裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?

2、題C選項(xiàng)圖9 .根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O>NH3>SiH4B.氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物C.如上圖所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性：Cl>C>SiD.用中文“領(lǐng)”(命名白第118號元素在周期表中位于第七周期0族10 .用Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO與11.2LQ充分反應(yīng)后得到的氣體分子數(shù)為NaB. 3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕63O4,失去9Na個電子C. 3.6g重水中含有的中子數(shù)為2NaD.由Na2O2和NazO組成的混合物共lmol,其中陰離子數(shù)為N

3、a11 .下列各離子方程式書寫正確，且能完成實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿. F3+、Fe3+共存時,檢驗(yàn)Fe3+:Fe3+3SCN=Fe(SCN)JB.利用CaCO增強(qiáng)氯水的漂白性：2H+CaCO=Ca2+CQT+HOC除去MgO中少量的Al2O3雜質(zhì)：Al2O3+6H+=2A3+3H2OD.利用氯水證明SO2具有漂白性：C2+SQ+2H2O=2CT+SO2-+4H+12. X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。X和Z同主族，可形成兩種常見的分子，Y和Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相同。下列說法錯誤的是A.非金屬性X>ZB. X、W形成的簡單氫化物的沸點(diǎn)：w>xC,原子半徑：Y

4、>Z>W>XD.在X、Y形成的兩種常見的離子化合物中陰陽離子的個數(shù)比均為1:213.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作，預(yù)測的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論或解釋均正確的是實(shí)驗(yàn)操作預(yù)測實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論或解釋A向黃色的Fe(NO3)3溶液中滴加氫碘酸溶液變?yōu)樽霞t色氧化性：Fe3+北B用濃HCl浸泡紅磚粉末一段時間，取上層清液于試管中，滴加幾滴酸性KMnO4溶液KMnO4溶液褪色紅磚中含有FeOC將金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃，迅速伸入集滿CO2的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生CO2具有氧化性D向盛后NH4A1($04)2溶液的試管中，滴加少量NaOH溶液產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體NH4+OH

5、-=NH3T+H2O26.(12分)短周期常見元素形成的純凈物A、B、C、DE的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，物質(zhì)A與物質(zhì)B之間的反應(yīng)不在溶液中進(jìn)行(E可能與AB兩種物質(zhì)中的某種相同)。請回答下列問題：(1)若C是離子化合物，D是一種強(qiáng)堿，寫出C的電子式。(2)若C與水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，E的水溶液呈弱酸性，D是既能溶于強(qiáng)酸、又能溶于強(qiáng)堿的化合物。寫出C與水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。用電子式表示E的形成過程：。少量E與NaOHtft反應(yīng)的離子方程式：(3)若C是一一種氣體，D是一一種強(qiáng)酸。C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式有人認(rèn)為“濃HSO可以干燥氣體C'。某同學(xué)為了驗(yàn)證該觀點(diǎn)是否正確，用右圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

6、。實(shí)驗(yàn)過程中，濃H2SO中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，且變?yōu)榧t棕色，則你得出的結(jié)論是27.(17分)高鐵酸鉀(&FeQ)是新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)工藝如下：回答下列問題：(1)反應(yīng)應(yīng)在溫度較低的情況下進(jìn)行，因溫度較高時NaOH與C2反應(yīng)生成NaClQ,寫出溫度較高時反應(yīng)的離子方程式o(2)在溶液I中加入NaOH固體的目的是(填字母)。A.與反應(yīng)液I中過量的C2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的NaClOB.NaOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率C.為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境D.使NaClQ轉(zhuǎn)化為NaClO(3)反應(yīng)的溫度、原料的濃度和配比對高鐵酸鉀的產(chǎn)率都有影響。圖1為不同的溫度下，不同質(zhì)量

7、濃度的Fe(NO)3對&FeC4生成率的影響；圖2為一定溫度下，F(xiàn)e(NO)3質(zhì)量濃度最佳時，NaClO濃度對K2FeQ的生成率的影響。工業(yè)生產(chǎn)中最佳溫度為,此時Fe(NQ)3與NaClO兩種溶液的最佳質(zhì)量濃度之比為o(4)反應(yīng)中的離子反應(yīng)方程式為;溶液II中加入飽和KOH得到濕產(chǎn)品的原因是(5)高鐵酸鉀作為水處理劑是能與水反應(yīng)，其離子反應(yīng)是：4FeQ2-+l0H2O=4Fe(OH3(膠體)十302T+8OH-則其作為水處理劑的原理是：;28.(14分)化學(xué)興趣小組對某品牌牙膏中的摩擦劑成分及其含量進(jìn)行以下探究：查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其他成分遇到鹽酸時無氣

8、體產(chǎn)生。I.摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗(yàn)取適量牙膏樣品，加水充足攪拌、過濾。(1)往濾渣中加入過量NaOH溶液，過濾。氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是(2)往(1)所得濾液中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸。觀察的現(xiàn)象是葭牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定利用下圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后，測定C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。依據(jù)實(shí)驗(yàn)過程回答下列問題：(3)實(shí)驗(yàn)過程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝?。其作用除了可攪拌B、C中的反應(yīng)物外，還有：(4)C中反應(yīng)生成BaCO3的化學(xué)方程式是(5)下列各項(xiàng)措施中，不能提高測定準(zhǔn)確度的是填標(biāo)號3a.在加入鹽酸之前，應(yīng)排凈裝

9、置內(nèi)的CO2氣體b.滴加鹽酸不宜過快c.在AB之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置d.在BC之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置(6)實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確稱取8.00g樣品三份，進(jìn)行三次測定，測得BaCO3平均質(zhì)量為3.94g。則樣品中碳酸電?的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。(7)有人認(rèn)為不必測定C中生成的BaCO3質(zhì)量，只要測定裝置C在吸收CO2前后的質(zhì)量差，一樣可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實(shí)驗(yàn)證明按此方法測定的結(jié)果明顯偏高，原因是35.化學(xué)一一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(1砌)決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)。請回答下列問題。(1)已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示:電離能/kJ-mol111I2I3I

10、4A5781817274511578B7381451773310540A通常顯價，A的電負(fù)性B的電負(fù)性(填“>”、或一)。(1)紫外光的光子所具有的能量約為399kJmoL。根據(jù)下表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中重要化學(xué)鍵的信息，說明人體長時間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因：。組成蛋白質(zhì)的最簡單的氨基酸中的碳原子雜化類型是0(3)共價鍵C- CC- NC- SCaO鍵能/ kJ - mol 1347305P 259實(shí)驗(yàn)證明：KCl、MgOTiN這4種晶體的結(jié)構(gòu) NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似(如右圖所示)，已知3種離子晶體的品格能數(shù)據(jù)如下表：離子晶體NaClKClCaO晶格能/kJ-mo該4種離子晶體(不包括NaCl)熔點(diǎn)從高到低的順序是:其中MgOft體中一個M寸周圍和它最鄰近且等距離的Mg+有個(4)金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V2Q和CrQ中，適合作錄音帶磁粉原料的是(5)某配合物的分子結(jié)構(gòu)如右圖所示，其分子內(nèi)不含有(填序號)。A.離子鍵B.極性鍵C.金屬鍵D.配位鍵E.氫鍵F.非極性鍵36.化學(xué)一一選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)(15分)合成纖維