2011—化步步高課時作業(yè)與單元檢測必修一答案化學(xué)專題3從礦物到基礎(chǔ)材料32鐵銅的獲取及應(yīng)用

1、第二單元鐵、銅的獲取及應(yīng)用第1課時從自然界獲取鎂和銅一、鎂的獲取1存在(1)含量：鐵元素在地殼中的含量居第_位。(2)形態(tài)：主要以_形式存在，鐵單質(zhì)只有在_中存在。2鐵的冶煉(1)設(shè)備：_。(2)原料：_、_、_、_等。(3)原理：高溫下，用_把鐵從鐵礦石中還原出來。(4)主要反應(yīng)：還原劑的生成：_，_。鐵礦石的還原：_。爐渣的形成：_，_。(5)鐵合金：含C_的為生鐵，含C_的為鋼。二、銅的獲取1存在(1)形態(tài)：_及少量單質(zhì)。(2)常見銅礦石主要成分：黃銅礦_、孔雀石_。2冶煉(1)工業(yè)煉銅黃銅礦含Ag、Au、Fe、Zn等雜質(zhì)的粗銅精銅(2)生物煉銅(礦堆浸銅法)原理：CuS_Cu特點：成本

2、低、污染小，反應(yīng)條件簡單等。知識點1從自然界獲取鐵和銅1下列鐵的化合物中，鐵的質(zhì)量分數(shù)最高的是()AFeS2 BFeO CFe2O3 DFe3O42冶煉金屬有下列方法：焦炭法；水煤氣(或H2、CO)法；活潑金屬置換法；電解法。相應(yīng)的冶煉法古代有()火燒孔雀石，()濕法煉銅；現(xiàn)代有()鋁熱法煉鐵，()從氯化鎂中煉鎂。以下對應(yīng)冶煉方法中，錯誤的是()A() B() C() D()3下列關(guān)于鐵的敘述，錯誤的是()A純凈的鐵是光亮的銀白色金屬B鐵能被磁鐵吸引，在磁場作用下，鐵自身也能產(chǎn)生磁場C鐵是地殼中含量最多的金屬元素，所以分布在地殼中的鐵有游離態(tài)也有化合態(tài)D純鐵的抗腐蝕能力強，在干燥空氣中不易被氧

3、化知識點2鐵和銅的性質(zhì)及應(yīng)用4下列化合物中，不可由兩種單質(zhì)直接化合得到的是()AFe3O4 BFeCl2 CAl2O3 DCuCl25下列金屬中：鐵；鎂；錳；釩；鉻，可用鋁熱法制備的是()A B C D6在化學(xué)反應(yīng)中，銅元素可表現(xiàn) 0、1、2價。(1)在西漢古籍中曾有記載：曾青得鐵則化為銅即曾青(CuSO4)與鐵反應(yīng)就生成銅。試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)銅器表面有時生成銅綠Cu2(OH)2CO3，這層銅綠可用化學(xué)方法除去。試寫出除去銅綠而不損壞器物的反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(3)銅錢在幣史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣。試從物理和化學(xué)性質(zhì)分析為什么常用銅制造貨幣(銅熔點是1 183.4

4、76;C，鐵熔點是1 534.8°C)。練基礎(chǔ)落實1我國古代的濕法冶金術(shù)是世界聞名的，我國在世界上最先應(yīng)用濕法冶金術(shù)的金屬是()AFe BCu CAg DHg2在下列礦石中，其主要成分屬于氧化物的是()A菱鐵礦 B黃銅礦C鋁土礦 D黃鐵礦3能解釋“古代鐵制品保存至今的很少”的理由是()A鐵元素在地殼中含量少B冶煉鐵的原料少，且冶煉困難C鐵易置換出其他金屬D鐵易生銹，且鐵銹對鐵制品無保護作用4煉鐵的原料是()焦炭；生石灰；石灰石；空氣；鐵礦石；一氧化碳。A B C D5煉鐵時，加入石灰石的作用是()A石灰石能降低鐵礦石的熔點B石灰石能改變生鐵的性能C石灰石能促進氧化鐵的還原D石灰石用于

5、除去鐵礦石中的二氧化硅6把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問題是()A除去生鐵中的各種雜質(zhì)，把生鐵提純B適當降低生鐵中的含碳量C用還原劑把鐵的氧化物還原成鐵D加入合金元素改善生鐵性能7高爐煉鐵用于還原氧化鐵的還原劑是()A一氧化碳 B焦炭C石灰石 D空氣8下列說法錯誤的是()A地殼中的鐵都以化合物形式存在B生鐵和鋼都不能完全溶解在鹽酸中C鋸條上的烤藍是一層致密的氧化摸D鋼是由生鐵煉制而成的，因而鋼不會生銹9生鐵和足量的稀鹽酸充分反應(yīng)后，總會有一些殘渣剩余，殘渣的成分主要是()A鐵 B氯化鐵C氯化亞鐵 D炭和一些雜質(zhì)練方法技巧10CO在高溫下還原a g氧化鐵，得到b g鐵，則鐵的相對原子質(zhì)量是()A

6、24b/(ab) B48b/(ab)C(ab)/24b D48b/(a2b)11依據(jù)反應(yīng)：XC=2Y和Fe2O33Y=2Fe3X，推斷X和Y各表示()ACO和CO2 BH2O和COCCO2和CO DCO2和H2練綜合拓展12現(xiàn)有：磁鐵礦(Fe3O4)；黃鐵礦(FeS2)；赤鐵礦(Fe2O3)。請從多角度分析這三種礦石中_不適合用來煉鐵。原因是_。13在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH)2(堿式碳酸銅)受熱易分解。上圖中的F是_。(2)寫出明礬溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：_。(3)圖中所得G和D皆為固體，

7、混合后在高溫下可發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_(4)每生成1 mol D，同時生成_mol E。14將n mol木炭和1 mol FeO混合，隔絕空氣加熱。(1)可能發(fā)生的反應(yīng)有：FeOC=FeCO2FeOC=2FeCO2FeOCO=FeCO2_(2)若n，充分反應(yīng)后，反應(yīng)器中的固體是_，氣體產(chǎn)物是_。(3)若n4，反應(yīng)器中的固體物質(zhì)是_，氣體產(chǎn)物是_。(4)若反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是混合物，n的取值范圍是_。(5)若反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是混合物，且混合物中CO和CO2的物質(zhì)的量相等，則n的值是_。第二單元鐵、銅的獲取及應(yīng)用第1課時從自然界獲取鎂和銅基礎(chǔ)落實一、1(1)四(2)化合態(tài)隕石2(1)煉鐵高爐(2)鐵礦

8、石焦炭空氣石灰石(3)還原劑(4)CO2CO2CO2C2COFe2O33CO2Fe3CO2CaCO3CaOCO2CaOSiO2CaSiO3(5)2%4.5%0.03%2%二、1(1)化合態(tài)(2)CuFeS2CuCO3·Cu(OH)22(2)CuSO4對點訓(xùn)練1B將各種鐵礦中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)求出后比較。2B3C在地殼中含量最多的金屬元素是鋁，鐵占第二位，主要以化合態(tài)形式存在，游離態(tài)只在隕石中存在。4BFe與Cl2反應(yīng)只生成FeCl3。5CMg屬于活潑金屬，MgO不與Al反應(yīng)。6(1)FeCuSO4=CuFeSO4(2)Cu2(OH)2CO34HCl=CuCl23H2OCO2(3)銅化學(xué)

9、性質(zhì)穩(wěn)定，不易被腐蝕，銅的熔點低，易鑄造成型。課后作業(yè)1B2.C3.D4.D5.D6.B7A焦炭生成的CO可作還原劑將鐵礦石還原成鐵。8D9D生鐵是鐵炭合金，C不與鹽酸反應(yīng)，故剩下的固體是炭。10A11C煉鐵反應(yīng)：Fe2O33CO=2Fe3CO2知：X為CO2，Y為CO，代入反應(yīng)：XC=2Y驗證，CO2C=2CO，符合題意。12黃鐵礦黃鐵礦中鐵的質(zhì)量分數(shù)最低，且冶煉過程中產(chǎn)生有害氣體SO213(1)CO2(2)Al34OH=AlO2H2O(3)2Al3CuOAl2O33Cu(4)14(1)CO2C=2CO(2)Fe、FeOCO2(3)Fe、CCO(4)n1(5)第2課時鐵、銅及其化合物的應(yīng)用一

10、、銅、鐵及其化合物的性質(zhì)及應(yīng)用1鐵的性質(zhì)(1)物理性質(zhì)：_色有_光澤的固體，熔點_，具有良好的_性、_性、_性，可以被_吸引。(2)化學(xué)性質(zhì)：與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)(如Cl2、O2)：_、_。與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：_。與某些鹽的反應(yīng)(如CuSO4溶液)：_。鈍化：常溫下，鐵、鋁遇到濃HNO3、濃H2SO4時，表面生成_而發(fā)生_，從而阻止內(nèi)部金屬進一步發(fā)生反應(yīng)。2銅的性質(zhì)(1)物理性質(zhì)：_色固體，具有良好的_性、_性和_性。(2)化學(xué)性質(zhì)：與氯氣、氧氣的反應(yīng)：_、2CuO22CuO。與AgNO3、FeCl3某些鹽溶液的反應(yīng)：_、_。3鐵、銅的應(yīng)用(1)鐵廣泛應(yīng)用于工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中，是維

11、持生命的微量元素之一。(2)鐵的化合物a、_用作顏料；b、_可作凈水劑；c、_作磁性材料。(3)銅可用于制作導(dǎo)線、水管、電器儀表等。(4)銅鹽可殺菌。二、鐵鹽和亞鐵鹽1Fe3的檢驗實驗操作現(xiàn)象結(jié)論與應(yīng)用溶液的顏色由_色變成_色含有Fe3的鹽溶液遇到KSCN溶液時，變成_色，可以利用該特性檢驗Fe3的存在溶液的顏色_2.Fe3的氧化性步驟(1)步驟(2)實驗操作實驗現(xiàn)象加適量鐵粉振蕩后，溶液變成_色，再加KSCN溶液_再滴加新制氯水后，溶液變成_色離子方程式Fe2Fe3=3Fe22Fe2Cl2=2Fe32ClFe33SCN=Fe(SCN)3Fe3遇到較強的_時，會被還原成Fe2，F(xiàn)e2在較強的_

12、的作用下會被氧化成Fe3。知識點1鐵的氧化物1下列物質(zhì)的性質(zhì)和用途錯誤的是()A氧化鐵是一種紅棕色粉末，常用于制油漆和涂料B氧化鋁是一種耐火材料，常用于制造耐火坩堝和耐火磚C氧化銅呈紅色，可作為制造陶瓷的紅色顏料D明礬可作凈水劑知識點2鐵的氫氧化物2某溶液中有Fe3、Mg2、Fe2和Al3四種陽離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，攪拌后，再加入過量的鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是()AFe3BMg2CFe2DAl3知識點3鐵鹽和亞鐵鹽3下列關(guān)于Fe2和Fe3的敘述中，錯誤的是()AFe2的水溶液為淺綠色BFe3的水溶液為棕黃色CFe3具有氧化性，F(xiàn)e2既具有氧化性又具有還原性DFe3溶液中滴

13、入含SCN的溶液，立即出現(xiàn)血紅色沉淀知識點4Fe3和Fe2的檢驗4要證明某溶液中不含F(xiàn)e3，而可能含F(xiàn)e2，進行如下實驗操作時，最佳順序是()加足量新制氯水加足量KMnO4溶液加少量KSCN溶液ABCD知識點5Fe3的氧化性5印刷銅制線路板的“腐蝕液”為FeCl3溶液。已知銅、鐵均能與FeCl3溶液反應(yīng)，反應(yīng)方程式分別為 Cu2FeCl3=2FeCl2CuCl2，F(xiàn)e2FeCl3=3FeCl2?，F(xiàn)將一銅、鐵混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后燒杯中仍有少量固體，關(guān)于燒杯中物質(zhì)組成的說法正確的是()A溶液中一定含F(xiàn)eCl3，固體一定是鐵和銅B溶液中一定含F(xiàn)eCl2，固體一定含銅C

14、溶液中一定含F(xiàn)eCl2、CuCl2，固體一定含銅D溶液中一定含F(xiàn)eCl2，固體一定是鐵和銅知識點6銅的化合物及其應(yīng)用6試樣X由FeO和CuO組成。取質(zhì)量相等的兩份試樣按下圖所示流程進行實驗。(1)請寫出步驟中發(fā)生的全部反應(yīng)的離子方程式：_。(2)若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反應(yīng)后，生成的不溶物W的質(zhì)量是m，則每份試樣中CuO的質(zhì)量為_(用m表示)。練基礎(chǔ)落實1下列關(guān)于鐵礦石的說法正確的是()A赤鐵礦的主要成分是Fe3O4B鐵礦石的主要成分與鐵銹的主要成分相同C磁鐵礦粉末溶于鹽酸后，加入KSCN溶液，溶液變血紅色DFeO俗稱鐵紅2現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色，其原因可能是()A蘋

15、果汁中的Fe2變成Fe3B蘋果汁中含有Cu2C蘋果汁含有OHD蘋果汁含有Fe33下列反應(yīng)，其產(chǎn)物的顏色按血紅色、紅褐色、淡黃色、藍色順序排列的是()金屬鈉在純氧中燃燒FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空氣中放置一段時間FeCl3溶液中滴入KSCN溶液無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中A BC D4將過量Na2O2投入FeCl2溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是()A有白色沉淀生成B有紅褐色沉淀生成C溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色D不可能有無色氣體產(chǎn)生5能與Fe3反應(yīng)，且能證明Fe3具有氧化性的是()SCNFeFe2CuZnOHA B C D練方法技巧6用一定量的鐵與足量的稀硫酸及足量的CuO制取單質(zhì)銅，有人設(shè)計了以下

16、兩種方案：FeH2CuCuOCuSO4Cu若按實驗原則進行操作，則兩者制得單質(zhì)銅的量為()A一樣多 B多C多 D無法判斷練綜合拓展7用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含F(xiàn)e3的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。(1)用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時還需加入_。(2)除去蒸餾水中溶解的O2常采用_的方法。(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是_。方法二：在如圖所示裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備。(1)在試管 中加入的

17、試劑是_。(2)在試管 中加入的試劑是_。(3)為了制得白色Fe(OH)2沉淀，在試管和中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟是_。(4)這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色，其理由是_。8除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，將選用的試劑和分離方法填在題后的橫線上，并寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。(1)Fe2O3Fe(OH)3_； (2)Fe2O3(Al2O3)_； (3)FeCl3(FeCl2)_； (4)FeCl2(FeCl3)_； (5)FeCl2(CuCl2)_。第2課時鐵、銅及其化合物的應(yīng)用基礎(chǔ)落實一、1(1)銀白金屬高導(dǎo)電導(dǎo)熱延展磁鐵(2)2Fe3Cl22FeCl

18、33Fe2O2Fe3O4Fe2H=Fe2H2FeCuSO4=CuFeSO4致密的氧化膜鈍化2(1)紫紅導(dǎo)電導(dǎo)熱延展(2)CuCl2CuCl2AgNO3Cu=2AgCu(NO3)22FeCl3Cu=2FeCl2CuCl23(2)氧化鐵FeCl3Fe3O4二、1棕黃血紅不變血紅2淺綠不變色血紅還原劑氧化劑對點訓(xùn)練1CCuO是黑色的。2C四種離子的變化如下：Fe3Fe(OH)3Fe3；Mg2Mg(OH)2Mg2；Fe2Fe(OH)2Fe(OH)3Fe3；Al3AlOAl3。3D4C本題檢驗方法的關(guān)鍵是Fe3遇SCN反應(yīng)顯血紅色，而Fe2遇SCN不顯血紅色，加入KSCN溶液不顯血紅色證明溶液中無Fe3

19、，再加新制氯水，如有Fe2則被氧化為Fe3遇SCN反應(yīng)顯血紅色。KMnO4溶液也能氧化Fe2，但因其本身呈紫色，F(xiàn)e3與SCN反應(yīng)顯血紅色不易觀察。5B因為金屬活動性Fe>Cu，所以先發(fā)生Fe2FeCl3=3FeCl2，再發(fā)生Cu2FeCl3=2FeCl2CuCl2，充分反應(yīng)后仍有少量固體，該固體可能是Cu或Fe、Cu混合物；FeCl3反應(yīng)完全，一定有FeCl2，故A錯；B正確；C中CuCl2不一定含有，可能Fe沒有反應(yīng)完而FeCl3就已經(jīng)反應(yīng)完了，錯誤；D中固體中的鐵可能已經(jīng)反應(yīng)完了，錯誤。6(1)FeCu2=Fe2Cu; Fe2H=Fe2H2(2)m課后作業(yè)1C因為磁鐵礦(Fe3O4

20、)中含有三價的鐵原子，溶于鹽酸后產(chǎn)生Fe3，遇SCN顯血紅色。2A3B鈉在純氧中燃燒生成淡黃色的Na2O2，F(xiàn)eSO4與NaOH反應(yīng)生成Fe(OH)2，在空氣中放置生成紅褐色Fe(OH)3，F(xiàn)eCl3與KSCN反應(yīng)生成血紅色Fe(SCN)3，CuSO4遇醫(yī)用酒精中的水變藍色，故選B。4B首先發(fā)生2Na2O22H2O=4NaOHO2，然后Fe22OH=Fe(OH)2、4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3，生成紅褐色沉淀，且有無色氣體(O2)生成。5BFe3與中微粒反應(yīng)時，F(xiàn)e3的化合價未變；與不反應(yīng)；與中金屬單質(zhì)反應(yīng)時，F(xiàn)e3的化合價降低，作氧化劑，顯示氧化性。6C氣體還原金屬氧化物時

21、，需先排凈空氣，且還原得的金屬單質(zhì)需在還原氣氛中冷卻。不要忽視這些實驗的細節(jié)。鐵的量一定，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定。由于H2還原CuO的實驗中開始需消耗H2排凈裝置中的空氣，實驗結(jié)束后，銅需在H2氣氛中冷卻，所以能夠用于還原CuO的H2量減少，據(jù)電子守恒原理可知，制得銅較少。7方法一：(1)稀H2SO4、鐵屑(2)煮沸(3)避免生成的Fe(OH)2沉淀接觸O2而被氧化為Fe(OH)3方法二：(1)稀H2SO4、鐵屑(2)NaOH溶液(3)檢驗試管出口處排出H2的純度，當排出的H2純凈時再夾緊止水夾(4)試管中反應(yīng)生成的H2充滿了和，使外界空氣不易進入8(1)加熱。2Fe(OH)3Fe2O33H2O(2

22、)加入過量的NaOH溶液，過濾。Al2O32OH=2AlOH2O(3)通入足量的Cl2。2Fe2Cl2=2Fe32Cl(4)加入足量鐵粉，過濾。2Fe3Fe=3Fe2(5)加入足量鐵粉，過濾。FeCu2=Fe2Cu解析(1)根據(jù)Fe(OH)3的不穩(wěn)定性，采用加熱的方法，雜質(zhì)可轉(zhuǎn)化為被提純物；(2)Al2O3能溶于NaOH溶液中，反應(yīng)后過濾分離；(3)通入Cl2使雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為被提純物；(4)加入鐵粉，將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為被提純物；(5)加入鐵粉，置換出銅，過濾加以分離。第3課時習(xí)題課1下列物質(zhì)中，不能與鹽酸反應(yīng)的是()ACuBFe2O3CFe(OH)3DAl2下列說法，正確的是()純堿不是堿食鹽不是鹽火堿

23、不是堿干冰不是冰ABCD3下列物質(zhì)中不能與NaOH溶液反應(yīng)的是()ANa2CO3 BNaHCO3CAl(OH)3 DFeCl34用鉑絲做焰色反應(yīng)實驗，每次做完后都需要()A用水洗滌23次后再使用B用濾紙擦干凈即可使用C用鹽酸洗滌，再用自來水洗凈后使用D用鹽酸洗滌，再灼燒至跟酒精燈火焰顏色相同后再使用5下列物質(zhì)NaHCO3AlAl2O3Al(OH)3中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是()ABCD全部6除去FeCl2溶液中的FeCl3和CuCl2雜質(zhì)可選用()ANaOH溶液 B新制氯水CFe粉 DMg粉7下列離子方程式正確的是()A鐵與FeCl3溶液反應(yīng)：FeFe3=2Fe2BFe與鹽

24、酸反應(yīng)：2Fe6H=2Fe33H2CFeCl2溶液與Cl2反應(yīng)：Fe2Cl2=Fe32ClDFe(OH)3與鹽酸反應(yīng)：Fe(OH)33H=Fe33H2O8下列物質(zhì)的顏色敘述正確的是()AFe2O3黑色 BMgO白色CFeCl3溶液紅褐色 DFe(OH)2灰綠色9在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束后，所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引，則反應(yīng)后溶液中存在較多的陽離子是()ACu2 BFe3 CFe2 DH10鋁、鐵的混合物溶于足量的鹽酸中，再加入過量的NaOH溶液，在空氣中靜置，當紅褐色沉淀不再增加，將沉淀濾出并充分灼燒，得到的固體殘留物恰好跟原混合物的質(zhì)量相等，則此合金中鋁的質(zhì)

25、量分數(shù)為()A22.2% B75.7%C30.0% D80.6%11自然界中的元素大多以化合態(tài)存在，而我們在生產(chǎn)和生活中需要許多單質(zhì)。試想，如果把某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則它()A被氧化B被還原C有可能被氧化，也有可能被還原D由高價態(tài)變?yōu)?價12用H2、C、CO分別與等質(zhì)量的氧化鐵在高溫下反應(yīng)，使氧化鐵中的鐵全部還原出來，消耗氫氣、碳、一氧化碳的質(zhì)量比為()111 1314 1614 212A B C D13.如圖所示，當容器A中的反應(yīng)開始后，若分別進行下列操作，請回答有關(guān)問題：(1)若彈簧夾C打開，B容器中有什么現(xiàn)象發(fā)生？_。(2)若彈簧夾C關(guān)閉，容器A中的反應(yīng)還在進行時，B容器中有什么現(xiàn)

26、象發(fā)生？_。寫出B容器中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(3)容器A中的反應(yīng)還在進行時，若先打開彈簧夾C一段時間，再關(guān)閉彈簧夾C一會兒，B容器中有什么現(xiàn)象發(fā)生？_。14冶煉金屬一般有下列方法：焦炭法，水煤氣(或氫氣，或一氧化碳)法，活潑金屬置換法，電解法。四種方法在工業(yè)上均有運用。(1)請對下表中的金屬冶煉方法進行分析，從上述四種方法中選擇相應(yīng)的序號填入下表中空格。火燒孔雀石煉銅濕法煉銅鋁熱法煉鉻從光鹵石中煉鎂火燒孔雀石煉銅所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式(寫主要的兩個)： _、_。(2)請再舉出使用上述方法冶煉金屬的例子各一個(用化學(xué)方程式表示)：_；_；_。15有一種工業(yè)廢水，已知其中含有大量硫酸亞鐵、少

27、量Ag和Na的化合物。今設(shè)計一種既經(jīng)濟又合理的方法，回收銀和硫酸亞鐵。設(shè)計方案如下：(1)藥品是_。(2)沉淀的成分是_。(3)藥品是_。(4)母液中存在的陽離子：_。16鐵是人類較早使用的金屬之一。運用鐵的有關(guān)知識，回答下列各題。(1)向沸水中逐滴滴加1 mol·L1 FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，形成該分散系的微粒直徑的范圍是_。(2)電子工業(yè)需要用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板。檢驗反應(yīng)后的溶液中存在Fe3的試劑是_。(3)欲從腐蝕后的廢液中回收銅并重新獲得FeCl3溶液。下列試劑中，需要用到的一組是()蒸餾水鐵粉濃硝酸濃鹽酸濃氨水新制氯水A

28、 BC D17將一定量的NaOH與NaHCO3的混合物A放在密閉容器中加熱，充分反應(yīng)后生成氣體V1L(V10)，將反應(yīng)后的固體殘渣B與過量鹽酸反應(yīng)，又生成CO2 V2 L(氣體體積在標準狀況下測定)。(1)B的成分是_。ANa2CO3與NaOHBNa2CO3與NaHCO3CNa2CO3 DNaOH(2)A中NaOH與NaHCO3共_mol；NaOH與NaHCO3的物質(zhì)的量之比為_。18用脫脂棉包住約0.2 g過氧化鈉粉末，置于石棉網(wǎng)上，往脫脂棉上滴水，可觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來。(1)由實驗現(xiàn)象所得出的有關(guān)Na2O2和H2O反應(yīng)的結(jié)論是a：有氧生成；b：_。(2)寫出Na2O2和H2O反應(yīng)的化

29、學(xué)方程式，并標明電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目： _。(3)某學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組擬用圖所示裝置進行實驗，以證明上述結(jié)論。用以驗證結(jié)論a的實驗操作方法及現(xiàn)象是_。用以驗證結(jié)論b的實驗操作方法及現(xiàn)象是_。第3課時習(xí)題課1A2.C3ANaHCO3NaOH=Na2CO3H2O；Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O；FeCl33NaOH=Fe(OH)33NaCl；只有Na2CO3不能與NaOH溶液反應(yīng)。4D5DNaHCO3HCl=NaClH2OCO2NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O；2Al6HCl=2AlCl33H2；2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2；Al2O36HCl=2AlCl33H2

30、O；Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O；Al(OH)33HCl=AlCl33H2O；Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O。6CNaOH也與FeCl2反應(yīng)而消耗FeCl2，新制氯水能將FeCl2氧化為FeCl3，Mg粉將鐵和銅全部置換出，這三者都得不到純凈的FeCl2溶液；Fe粉與FeCl3反應(yīng)生成FeCl2，與CuCl2反應(yīng)生成FeCl2和Cu，過濾即得純凈的FeCl2溶液。7DA、C電荷不守恒，B項不符合實驗事實。8B9C因所剩固體能被磁鐵吸引，說明Fe有剩余，2Fe3Fe=3Fe2，Cu2Fe=CuFe2，2HFe=Fe2H2，即Fe3、Cu2、H可與Fe反應(yīng)，不可能存在較多。10C根據(jù)題意，物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化如下圖。Al、Fe合金鹽因合金的質(zhì)量與Fe2O3質(zhì)量相等，根據(jù)元素守恒，合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)即為Fe2O3中氧的質(zhì)量分數(shù)：w(Al)%w(O)%×100%30.0%11C12C用H2、C、CO還原等質(zhì)量Fe2O3且產(chǎn)物為H2O、CO、CO2時，耗三者物質(zhì)的量比為111，質(zhì)量比為1614；當產(chǎn)物為H2O、CO2時，三者物質(zhì)的量之比為212，質(zhì)量比為1314。13(1)容器B中的導(dǎo)管口有氣泡冒出(2)容器A中溶液進入容器B，容器B中有白色沉淀生成，沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色2NaOHFeSO4=Fe(OH)2Na2SO4、4Fe(O