2017九年級化學下冊《溶液》知識點匯總

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上 2017九年級化學下冊溶液知識點匯總 2017九年級化學下冊溶液知識點匯總 第九單元溶液 課題一、溶液的形成 考試要求： 認識溶解現(xiàn)象；了解溶液、溶質(zhì)、溶劑的概念；知道水、乙醇、汽油等常見溶劑 考點一、溶液 1、溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液 溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)?？梢允且环N或幾種，可以是固、液、氣三態(tài) 溶劑：能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)。只能是一種?？梢允枪?、液、氣三態(tài)， 2、溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物 均一性：指溶液各部分的性質(zhì)、組成完全相同，外觀表現(xiàn)為透明、澄清、顏色一致 穩(wěn)定性：指外界條件不變時，溶液不論放

2、置多久，溶質(zhì)與溶劑不會分層。 3、溶液的組成：由溶質(zhì)和溶劑組成 注意：a、溶液不一定無色，如cuSo4為藍色FeSo4為淺綠色Fe2(So4)3為黃色 b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑 c、溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量 溶液的體積溶質(zhì)的體積+溶劑的體積 d、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液（如：碘酒碘的酒精溶液） 4、溶質(zhì)和溶劑的判斷： 固體、氣體溶于液體：液體為溶劑，固體、氣體是溶質(zhì) 液體溶于液體：有水，水為溶劑，其它為溶質(zhì)；無水，量多的為溶劑，量少的為溶質(zhì) 根據(jù)名稱：溶液的名稱一般為溶質(zhì)的溶劑溶液，即溶質(zhì)在前，溶劑在后 物質(zhì)在溶解時發(fā)生了化學變化，那么在形成的溶液中，溶質(zhì)是

3、反應(yīng)后能溶解的物質(zhì) 二、乳濁液與乳化 1、乳濁液：指小液滴分散在水中形成的不均勻、不穩(wěn)定的混合物 2、常用的乳化劑：洗滌劑（具有乳化作用） 三、物質(zhì)溶解時的熱效應(yīng)（考點二） 溶解吸熱：如NH4No3溶解 溶解放熱：如NaoH溶解、濃H2So4溶解 溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如Nacl溶解 課題二、溶解度 考試要求 了解飽和溶液與不飽和溶液、溶解度的含義；初步了解溶解度曲線 掌握溶解度的概念，特別注意區(qū)別飽和溶液和不飽和溶液 有關(guān)溶解度曲線：能看得懂溶解度曲線圖，能根據(jù)圖上的數(shù)據(jù)進行計算 考點一、飽和溶液、不飽和溶液 1、概念： 飽和溶液：指在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解

4、時所得的溶液。 不飽和溶液：指在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當溶質(zhì)還能繼續(xù)溶解時所得的溶液。 注意：飽和溶液、不飽和溶液是針對某一溶質(zhì)而言，不是對所有溶質(zhì)而言。 2、判斷方法：看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解。若能溶解，則是不飽和溶液；若不能溶解，則是不飽和溶液。 3、飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化 不飽和溶液 飽和溶液 降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì) 升溫、加溶劑 注：ca(oH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低 最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑 4、濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系 飽和溶液不一定是濃溶液 不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液 在

5、一定溫度時，同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃 考點二、溶解度 1、固體的溶解度 （1）溶解度定義： 在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量 注意：溶解度是指溶質(zhì)的質(zhì)量 四要素：條件：一定溫度標準：100g溶劑狀態(tài)：達到飽和質(zhì)量：單位：克 （2）溶解度的含義： 20時Nacl的溶液度為36g含義： 在20時，在100克水中最多能溶解36克Nacl 在20時，Nacl溶解在100克水中達到飽和狀態(tài)時的質(zhì)量為36克 （3）影響固體溶解度的因素：溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（種類）溫度（外在因素） 大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而升高；如No3 少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度

6、的影響很?。蝗鏝acl 極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如ca(oH)2 （4）溶解度曲線 曲線的意義：表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度變化的情況 曲線上的每一點表示溶質(zhì)在某溫度下的溶解度，溶液是飽和溶液。 兩曲線的交點表示兩種溶質(zhì)在同一溫度下具有相同的溶解度。 曲線下方的點表示溶液是不飽和溶液。 2、氣體的溶解度 （1）氣體溶解度的定義：在壓強為101Pa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。 （2）影響因素：氣體的性質(zhì)溫度（溫度越高，氣體溶解度越?。?壓強（壓強越大，氣體溶解度越大） 3、混合物的分離 （1）過濾法：分離可溶物+難溶物 （2）結(jié)晶法：分離

7、幾種可溶性物質(zhì) 結(jié)晶的兩種方法 蒸發(fā)溶劑：適用于得到溶解度受溫度影響較小的物質(zhì)。如Nacl（海水曬鹽） 降低溫度（冷卻熱的飽和溶液）：適用于得到溶解度隨溫度升高而升高的物質(zhì)，如No3 課題三、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 考試要求 初步學會有關(guān)溶液的計算 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=×100% 溶質(zhì)的質(zhì)量 溶液的質(zhì)量 1、公式： 2、計算類型：（考點一） 根據(jù)概念計算：直接利用公式求溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（或三個量中的其他任意一個量） 溶液的稀釋或蒸發(fā)濃縮 與化學方程式計算結(jié)合進行一定的拓展（這是中考的主要命題均勢0 3、 S 100+S 在飽和溶液中： 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)c%=×100%（c 即飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與溫度有關(guān)。只要溫度不變,質(zhì)量分數(shù)就不變。 4、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液（考點二）