高三復(fù)習(xí)化學(xué)鍵

1、第三講化學(xué)鍵考 點(diǎn) 一離子鍵和共價(jià)鍵一、離子鍵1概念：帶相反電荷的陰、陽離子之間強(qiáng)烈的相互作用。2成鍵粒子：陰、陽離子。3成鍵實(shí)質(zhì)：靜電作用。4形成條件：通常是活潑金屬元素與活潑非金屬元素的原子相結(jié)合。5表示方法(1)用電子式表示離子化合物Na2O2：Na2Na，Na2O：Na2Na，MgCl2：Mg2，NaOH：NaH，(2)用電子式表示離子化合物的形成過程CaCl2：。二、共價(jià)鍵1概念：原子間通過共用電子對(duì)形成的相互作用。2成鍵粒子：原子。3成鍵實(shí)質(zhì)：共用電子對(duì)。4形成條件：通常是非金屬元素的原子相結(jié)合。5分類共價(jià)鍵: 共用電子對(duì)不發(fā)生偏移 共用電子對(duì)偏向一方6表示方法(1)用電子式表示(

2、2)用結(jié)構(gòu)式表示Cl2N2H2OCO2ClClNNO=C=O(3)用電子式表示共價(jià)化合物的形成過程三、離子鍵和共價(jià)鍵的比較鍵型離子鍵共價(jià)鍵非極性鍵極性鍵特點(diǎn)陰、陽離子間的相互作用共用電子對(duì)不發(fā)生偏移共用電子對(duì)偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子一方成鍵粒子陰、陽離子原子成鍵條件活潑金屬元素和活潑非金屬元素的原子同種元素的原子不同種元素的原子存在離子化合物非金屬單質(zhì)、某些化合物共價(jià)化合物、某些離子化合物注意:(1)并不是所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵，如稀有氣體分子是單原子分子，分子中無化學(xué)鍵。(2)有化學(xué)鍵變化的不一定是化學(xué)變化，如NaCl熔化變成自由移動(dòng)的Na和Cl，HCl溶于水電離成H和Cl等，只有舊化學(xué)鍵的

3、斷裂沒有新化學(xué)鍵的形成，沒有發(fā)生化學(xué)變化。(3)由活潑金屬元素與活潑非金屬元素的原子形成的化學(xué)鍵不一定都是離子鍵，如AlCl3中AlCl鍵為共價(jià)鍵。(4)非金屬元素的兩個(gè)原子之間一定形成共價(jià)鍵，但多個(gè)原子間也可能形成離子鍵，如NH4Cl等。(5)離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，但共價(jià)化合物中一定不含離子鍵。下列物質(zhì)中所有原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是()APCl5BP4CCCl4DNH3解析判斷原子滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的方法為最外層電子數(shù)所成價(jià)鍵數(shù)8，故A項(xiàng)、D項(xiàng)錯(cuò)；P4為單質(zhì)，而非化合物，故B項(xiàng)錯(cuò)；C項(xiàng)中五個(gè)原子最外層均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C項(xiàng)正確。答案C1.含有極性鍵且分子中各原子都滿

4、足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是()ACH4 BCH2=CH2CCO2 DN2解析：選C。CH4、CH2=CH2中氫不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A、B項(xiàng)錯(cuò)；N2中只含有非極性鍵且為單質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)。1(雙選)下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述，正確的是()A離子鍵是由陰、陽離子間通過靜電作用形成的B單質(zhì)分子中均不存在化學(xué)鍵C極性鍵是由同種元素原子形成的D含有離子鍵的化合物一定是離子化合物解析：選AD。O2、Cl2等單質(zhì)分子中存在共價(jià)鍵，B錯(cuò)；極性鍵是由不同元素原子形成的化學(xué)鍵，C錯(cuò)；含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，D正確。2下列說法正確的是()A共價(jià)化合物中可能含有離子鍵B區(qū)別離子化合物和共價(jià)化合物的方法是看其水溶液是

5、否能夠?qū)щ奀離子化合物中只含有離子鍵D離子化合物熔融狀態(tài)下能電離出自由移動(dòng)的離子，而共價(jià)化合物不能解析：選D。A項(xiàng)，共價(jià)化合物中只能含有共價(jià)鍵；B項(xiàng)，區(qū)別離子化合物和共價(jià)化合物是看其熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，而不能根據(jù)其溶于水是否導(dǎo)電來判斷；C項(xiàng)，離子化合物中一定含離子鍵，可能含共價(jià)鍵，如NaOH、NH4NO3等。3下列說法或表示正確的是_(填字母)。 解析：各錯(cuò)項(xiàng)分析如下。錯(cuò)項(xiàng)錯(cuò)誤原因AOH內(nèi)含有OH共價(jià)鍵CC2H4的結(jié)構(gòu)中還有C=C非極性鍵DCl原子未標(biāo)寫未成鍵電子E在電子式中離子不能合并表示G在HClO分子中，H與O連接，其結(jié)構(gòu)式為HOCl答案：BF4下列表達(dá)方式正確的是() 解析：選C。A項(xiàng)

6、S原子未標(biāo)出未成鍵電子，B項(xiàng)Cl要分開，D項(xiàng)應(yīng)為Cl。歸納總結(jié)-電子式書寫時(shí)常見的錯(cuò)誤(1)漏寫未參與成鍵的電子，如N2：NN，應(yīng)寫為NN。(2)化合物類型不清楚，漏寫或多寫及錯(cuò)寫電荷數(shù)，如NaCl：，應(yīng)寫為NaCl：。(3)書寫不規(guī)范，錯(cuò)寫共用電子對(duì)，如N2的電子式為；不能寫成，更不能寫成或。(4)不考慮原子最外層有幾個(gè)電子，均寫成8電子結(jié)構(gòu)，如CH的電子式為而非。(5)不考慮AB2型離子化合物中2個(gè)B是分開寫還是一起寫，如CaBr2、CaC2的電子式分別為、?？?點(diǎn) 二化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)、物質(zhì)類別的關(guān)系一、化學(xué)鍵1概念使離子或原子相結(jié)合的作用力。2形成與分類3化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)反應(yīng)物分子內(nèi)化學(xué)鍵

7、的斷裂和生成物分子內(nèi)化學(xué)鍵的形成。二、化學(xué)鍵與物質(zhì)類別1化學(xué)鍵的存在2化學(xué)鍵與物質(zhì)的類別除稀有氣體內(nèi)部無化學(xué)鍵外，其他物質(zhì)內(nèi)部都存在化學(xué)鍵?；瘜W(xué)鍵與物質(zhì)的類別之間的關(guān)系可概括為(1)只含有極性共價(jià)鍵的物質(zhì)一般是不同種非金屬元素的原子形成的共價(jià)化合物，如SiO2、HCl、CH4等。(2)只含有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)是同種非金屬元素的原子形成的單質(zhì)，如Cl2、P4、金剛石等。(3)既有極性鍵又有非極性鍵的共價(jià)化合物一般由多個(gè)原子組成，如H2O2、C2H4等。(4)只含離子鍵的物質(zhì)主要是由活潑非金屬元素與活潑金屬元素的原子形成的化合物，如Na2S、CaCl2、NaCl等。(5)既有離子鍵又有極性共價(jià)鍵的

8、物質(zhì)，如NaOH、K2SO4等；既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)，如Na2O2等。(6)僅由非金屬元素的原子形成的離子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等。(7)金屬元素和非金屬元素的原子間可能存在共價(jià)鍵，如AlCl3等。3離子化合物和共價(jià)化合物的判斷方法(1)根據(jù)化學(xué)鍵的類型判斷凡含有離子鍵的化合物，一定是離子化合物；只含有共價(jià)鍵的化合物，是共價(jià)化合物。(2)根據(jù)化合物的類型來判斷大多數(shù)堿性氧化物、強(qiáng)堿和鹽都屬于離子化合物(AlCl3除外)；非金屬氫化物、非金屬氧化物、含氧酸都屬于共價(jià)化合物。(3)根據(jù)化合物的性質(zhì)來判斷一般熔點(diǎn)、沸點(diǎn)較低的化合物是共價(jià)化合物。熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子化

9、合物，如NaCl；不能導(dǎo)電的化合物是共價(jià)化合物，如HCl。 4.物質(zhì)的溶解或熔化與化學(xué)鍵變化的關(guān)系 (1)離子化合物的溶解或熔化過程 離子化合物溶于水或熔化后均電離成自由移動(dòng)的陰、陽離子，離子鍵被破壞。 (2)共價(jià)化合物的溶解過程 有些共價(jià)化合物溶于水后，能與水反應(yīng)，其分子內(nèi)共價(jià)鍵被破壞，如CO2、SO2等。 有些共價(jià)化合物溶于水后，與水分子作用形成水合離子，從而發(fā)生電離，形成陰、陽離子，其分子內(nèi)的共價(jià)鍵被破壞，如HCl、H2SO4等。 某些共價(jià)化合物溶于水后，其分子內(nèi)的共價(jià)鍵不被破壞，如蔗糖(C12H22O11)、酒精(C2H5OH)等。 (3)單質(zhì)的溶解過程 某些活潑的非金屬單質(zhì)溶于水后，

10、能與水反應(yīng)，其分子內(nèi)的共價(jià)鍵被破壞，如Cl2、F2等。 將等物質(zhì)的量的硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)后所得到的溶液蒸干，可得到NaHSO4。下列關(guān)于NaHSO4的說法中正確的是()A因?yàn)镹aHSO4是離子化合物，因此其固體能夠?qū)щ夿NaHSO4固體中陽離子和陰離子的個(gè)數(shù)比是21CNaHSO4固體熔化時(shí)破壞的是離子鍵和共價(jià)鍵DNaHSO4固體溶于水時(shí)既破壞離子鍵又破壞共價(jià)鍵解析：選D。雖然NaHSO4是離子化合物，但其固體中不存在自由移動(dòng)的陰、陽離子，因而不能導(dǎo)電；NaHSO4固體中陽離子和陰離子(HSO)的個(gè)數(shù)比是11；NaHSO4固體熔化時(shí)破壞的只是離子鍵，溶于水時(shí)電離成Na、H和SO，破壞的是離子鍵和

11、共價(jià)鍵。2.若不斷地升高溫度，實(shí)現(xiàn)“雪花水水蒸氣氧氣和氫氣”的變化。在變化的各階段被破壞的粒子間的相互作用依次是()A氫鍵；分子間作用力；非極性鍵B氫鍵；極性鍵；分子間作用力C氫鍵；氫鍵；極性鍵D分子間作用力；氫鍵；非極性鍵解析：選C。雪花水水蒸氣是狀態(tài)的改變，破壞的是氫鍵。由水蒸氣氧氣和氫氣，發(fā)生了化學(xué)變化，破壞極性共價(jià)鍵。1有以下9種物質(zhì)：Ne；NH4Cl；KNO3；NaOH；Cl2；SO2；H2S；Na2O2；MgCl2。請(qǐng)用上述物質(zhì)的數(shù)字序號(hào)填空：(1)只存在離子鍵的是_。(2)只存在共價(jià)鍵的是_。(3)只存在共價(jià)鍵的電解質(zhì)是_。(4)既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是_。(5)不存在化學(xué)鍵

12、的是_。答案：(1)(2)(3)(4)(5)2短周期元素X、Y、Z所在的周期數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為20，且Y2與Z核外電子層的結(jié)構(gòu)相同。下列化合物中同時(shí)存在極性和非極性共價(jià)鍵的是()AZ2YBX2Y2CZ2Y2 DZYX解析：選B。由題中信息可知X、Y、Z分別位于第一、二、三周期，結(jié)合Y2與Z核外電子層結(jié)構(gòu)相同可知Y、Z分別為O、Na，再結(jié)合X、Y、Z的原子序數(shù)之和為20可知X為H，則A項(xiàng) Na2O 中只含離子鍵；B項(xiàng)H2O2中OH鍵是極性鍵、OO鍵是非極性鍵；C項(xiàng)Na2O2中存在非極性鍵(OO鍵)和離子鍵(Na與O之間)；D項(xiàng)NaOH中存在離子鍵(Na與OH之間)和極性鍵(OH鍵)

13、，故答案為B。3下列反應(yīng)過程中，同時(shí)有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是()ANH4ClNH3HClBNH3CO2H2O=NH4HCO3C2NaOHCl2=NaClNaClOH2OD2Na2O22CO2=2Na2CO3O2解析：選D。A中無離子鍵的形成，也無非極性鍵的斷裂和形成；B中無離子鍵的斷裂，也無非極性鍵的斷裂和形成；C中無非極性鍵的形成；D中Na2O2含有離子鍵、非極性鍵，CO2中含極性鍵，Na2CO3中含離子鍵、極性鍵，O2中含非極性鍵。4在下列變化過程中，既有離子鍵被破壞又有共價(jià)鍵被破壞的是()A將SO2通入水中 B燒堿溶于水C將HCl通入水中 D硫酸氫鈉溶于水解析：選D

14、。SO2通入水中生成H2SO3，只破壞了共價(jià)鍵，不符合題意；燒堿溶于水，NaOH發(fā)生電離生成Na、OH，只破壞了離子鍵，不符合題意；HCl通入水中，發(fā)生電離，只破壞了共價(jià)鍵，不符合題意；NaHSO4溶于水電離成Na、H和SO，既破壞離子鍵，又破壞共價(jià)鍵，故D符合題意。歸納總結(jié): (1)牢記兩種化合物的一般類別離子化合物：強(qiáng)堿，大多數(shù)鹽，活潑金屬氧化物。共價(jià)化合物：酸，弱堿，極少數(shù)鹽，非金屬氧化物和氫化物。 (2)記住3類特例含有共價(jià)鍵的離子化合物常見的有NaOH、Na2O2、NH4Cl等。活潑金屬元素與活潑非金屬元素形成的共價(jià)化合物：AlCl3。僅由非金屬元素組成的離子化合物：NH4Cl、NH

15、4NO3等。 (3)理解化學(xué)變化的本質(zhì):反應(yīng)物中化學(xué)鍵的斷裂和生成物中化學(xué)鍵的形成。課后練習(xí)1下列說法正確的是()ANH4NO3中只含共價(jià)鍵B稀有氣體分子中不含化學(xué)鍵C干冰升華時(shí)，分子內(nèi)共價(jià)鍵會(huì)發(fā)生斷裂D金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物解析：選B。A項(xiàng)，NH4NO3中既含離子鍵又含共價(jià)鍵；B項(xiàng)，稀有氣體為單原子分子，不含化學(xué)鍵；C項(xiàng)，干冰升華時(shí)CO2分子未被破壞，即其分子內(nèi)的共價(jià)鍵未被破壞；D項(xiàng)，活潑金屬元素Al與活潑非金屬元素Cl形成共價(jià)化合物AlCl3。2下列關(guān)于離子鍵、共價(jià)鍵的敘述中，正確的是()A在離子化合物里，只存在離子鍵，沒有共價(jià)鍵B非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子

16、(如Cl2)中C在共價(jià)化合物分子內(nèi)，一定不存在離子鍵D由多種元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵解析：選C。A項(xiàng)，NH4Cl中存在共價(jià)鍵；B項(xiàng)，如H2O2、CH3CH3等分子中存在非極性鍵；C項(xiàng)，共價(jià)化合物一定不含離子鍵；D項(xiàng)，H2O2、C2H6等分子中都存在非極性鍵。3下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)和化學(xué)用語的說法正確的是()A78 g Na2O2晶體中所含陰、陽離子個(gè)數(shù)均為4NA(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)B1個(gè)乙醇分子中存在8對(duì)共用電子對(duì)CNaOH和Na2O中所含的化學(xué)鍵類型完全相同DCCl4和AlCl3分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)解析：選B。A項(xiàng)，1 mol Na2O2中含有3

17、mol離子，即2 mol Na和1 mol O，A錯(cuò)；B項(xiàng)，1個(gè)CH3CH2OH中共形成8個(gè)共價(jià)鍵，即存在8對(duì)共用電子對(duì)，B正確；C項(xiàng)，NaOH中含離子鍵和極性鍵，Na2O只含離子鍵，C錯(cuò)；D項(xiàng)，CCl4的分子中，每個(gè)原子都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而AlCl3分子中，鋁只滿足6電子結(jié)構(gòu)，D錯(cuò)。4下列表達(dá)正確的是()AHClO的電子式為HCBH2S的電子式可表示為HHC用電子式表示Na2O的形成過程為2Na×· ·2Na2DMgCl2的電子式為CMg2C解析：選D。HClO的電子式應(yīng)為HC，A錯(cuò)；H2S為共價(jià)化合物，電子式應(yīng)為HH，B錯(cuò)；C中兩個(gè)鈉離子不能合并，正確的

18、表達(dá)方法為Na2Na，C錯(cuò)。5下列說法正確的是()非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵；非金屬之間形成的化合物一定是共價(jià)化合物；非金屬的氣態(tài)氫化物中一定存在極性共價(jià)鍵；離子化合物中一定含有離子鍵；金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物；在一種化合物中只能存在一種類型的化學(xué)鍵；含共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物；含離子鍵的化合物一定是離子化合物；氯化鈉和HCl溶于水都發(fā)生電離，克服粒子間作用力的類型相同ABC D解析：選A。解答此類題目時(shí)，要注意一些特例，如稀有氣體也屬于非金屬元素，稀有氣體的單質(zhì)是單原子分子，無化學(xué)鍵，所以錯(cuò)誤；離子化合物NH4Cl中無金屬元素，含有共價(jià)鍵和離子鍵，所

19、以錯(cuò)誤，正確；非金屬的氣態(tài)氫化物中，非金屬原子與氫原子一定以極性共價(jià)鍵結(jié)合，所以正確；由離子化合物的定義可知含離子鍵的化合物一定是離子化合物，離子化合物中一定含有離子鍵，所以正確；AlCl3是由金屬元素和非金屬元素組成的共價(jià)化合物，錯(cuò)誤；中NaCl克服離子鍵，HCl克服共價(jià)鍵，錯(cuò)誤。6下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是()原子間的相互作用叫化學(xué)鍵兩個(gè)非金屬原子間不可能形成離子鍵強(qiáng)電解質(zhì)中一定存在離子鍵形成化學(xué)鍵的過程是能量降低的過程單質(zhì)、共價(jià)化合物、離子化合物中都存在共價(jià)鍵A BC D解析：選D。中相鄰原子間的強(qiáng)相互作用叫化學(xué)鍵。中例如H2SO4是屬于共價(jià)化合物的強(qiáng)電解質(zhì)。中稀有氣體的單質(zhì)中無化學(xué)鍵

20、；并不是所有離子化合物中都存在共價(jià)鍵。7下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說法正確的是()A共價(jià)化合物中各原子最外層都一定滿足8電子結(jié)構(gòu)BBaO2晶體中陽離子與陰離子數(shù)目之比為12CH2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致D在反應(yīng)2Na2O22H2O=4NaOHO2中，既有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂，又有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的形成解析：選D。共價(jià)化合物H2O、BeCl2中H和Be兩原子最外層均不是8電子結(jié)構(gòu)，選項(xiàng)A錯(cuò)；BaO2晶體中陽離子是Ba2，陰離子是O，兩者的物質(zhì)的量之比為11，選項(xiàng)B錯(cuò)；水非常穩(wěn)定的原因是氫氧鍵鍵能比較大，選項(xiàng)C錯(cuò)。8短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子

21、的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2與Y2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與X同主族。下列說法正確的是()A原子半徑的大小順序：r(W)r(Z)r(Y)r(X)BY分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同CX的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比W的弱DY的氣態(tài)簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)解析：選D。短周期主族元素X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則X為C元素；Y是地殼中含量最高的元素，則Y為O元素；Z2與Y2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則Z為Mg元素；W與X同主族，則W為Si元素。A.原子半徑大小順序?yàn)閞(Mg)>r(Si)>r(C)>r(O)。B.O與

22、Mg元素形成離子鍵，O與Si元素形成共價(jià)鍵，化學(xué)鍵類型不同。C.C元素的非金屬性強(qiáng)于Si元素，則H2CO3的酸性強(qiáng)于H2SiO3。D.O元素的非金屬性強(qiáng)于Si元素，則H2O的穩(wěn)定性強(qiáng)于SiH4。9下列說法正確的是_。 A三聚氰酸()分子中既含極性鍵，又含非極性鍵 B氯化氫和氯化鉀的溶解克服的作用力類型相同 C短周期第A與A族元素的原子間構(gòu)成的分子，均滿足原子最外層8電子結(jié)構(gòu) DNaHCO3、HCOONa均含有離子鍵和共價(jià)鍵 E不同元素的原子構(gòu)成的分子只含極性共價(jià)鍵 FHCl溶液和NaCl溶液均通過離子導(dǎo)電，所以HCl和NaCl均是離子化合物答案：CD10X、Y、Z三種主族元素的單質(zhì)在常溫下都是

23、常見的無色氣體，在適當(dāng)條件下三者之間可以兩兩發(fā)生反應(yīng)生成分別是雙核、三核和四核的甲、乙、丙三種分子，且乙、丙分子中含有X元素的原子個(gè)數(shù)比為23。請(qǐng)回答下列問題：(1)元素X的名稱是_。(2)若甲與Y單質(zhì)在常溫下混合就有明顯現(xiàn)象，則甲的化學(xué)式為_。丙在一定條件下轉(zhuǎn)化為甲和乙的化學(xué)方程式為_。(3)化合物丁含X、Y、Z三種元素，0.1 mol/L丁溶液的pH為1，將丁與丙按物質(zhì)的量之比為11混合后所得物質(zhì)戊的晶體結(jié)構(gòu)中含有的化學(xué)鍵為_(選填序號(hào))。a只含共價(jià)鍵b只含離子鍵c既含離子鍵，又含共價(jià)鍵常溫下，戊的水溶液的pH_7(填“<”、“”或“>”)，其原因是_ (用離子方程式表示)。解

24、析：無色單質(zhì)氣體為H2、N2和O2，三者兩兩反應(yīng)可生成NO、H2O、NH3等分子，由乙、丙分子中X的原子個(gè)數(shù)比為23推知X為H，由甲與Y單質(zhì)在常溫下混合有明顯現(xiàn)象推知Y為O，Z為N。丁為HNO3，戊為 NH4NO3，在NH4NO3晶體中既含離子鍵，又含共價(jià)鍵，NH4NO3水解顯酸性。答案：(1)氫(2)NO4NH35O24NO6H2O(3)c< NHH2ONH3·H2OH11X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。請(qǐng)回答下列問題：(1)五種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號(hào)) _。(2)X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是(寫分子式)_。(3)由以上某些元素組成