人教版本九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)教學(xué)計(jì)劃

1、初中化學(xué) 九年級(jí) 下冊(cè)第 九 單元教學(xué)計(jì)劃單元內(nèi)容第九單元 溶液主備人教材分析內(nèi)容特點(diǎn)：溶液是常見(jiàn)的混合物，本單元的教學(xué)內(nèi)容與學(xué)生的生活實(shí)際有密切聯(lián)系。課題一主要是使學(xué)生從宏觀上認(rèn)識(shí)溶液的特征，從微觀上認(rèn)識(shí)溶液是溶質(zhì)以分子或離子形式分散到溶劑中形成的均一體系。第二課題是以物質(zhì)的溶解度為核心展開(kāi)的，主要從定量的角度介紹物質(zhì)在水中溶解的限度。學(xué)生通過(guò)活動(dòng)與探究，了解飽和溶液和溶解度的概念，可以加深對(duì)溶解現(xiàn)象的理解。第三課題主要圍繞溶液的濃、稀，即一定量的溶液中含有多少溶質(zhì)這一問(wèn)題展開(kāi)，引出溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，并結(jié)合這一概念進(jìn)行一些簡(jiǎn)單計(jì)算，初步學(xué)習(xí)配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液。結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：本單

2、元的三個(gè)課題中，第一課題從定性的角度初步認(rèn)識(shí)溶液，第二課題從定量的角度研究物質(zhì)溶解的限度，第三課題進(jìn)一步從定量的角度認(rèn)識(shí)一定量溶液中究竟含有多少溶質(zhì)。三個(gè)課題密切相關(guān)，逐步深入，這樣的編排設(shè)計(jì)是本書(shū)的一個(gè)特點(diǎn)，比較符合學(xué)生的認(rèn)識(shí)規(guī)律。教學(xué)目標(biāo)1.知道溶液的組成，飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化；會(huì)繪制和查閱溶解度曲線； 2.知道溶液在生產(chǎn)和生活中有重要應(yīng)用；能用物質(zhì)溶解度解釋與生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題，3.理解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，熟練地將溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)運(yùn)用于化學(xué)方程式計(jì)算。 4.會(huì)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的實(shí)驗(yàn)技能，培養(yǎng)分析、解決問(wèn)題的能力。教學(xué)重點(diǎn)1.溶液、溶質(zhì)、溶劑的概念。2.飽和溶液和溶解度的

3、概念。3.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。4.在學(xué)習(xí)化學(xué)的過(guò)程中，對(duì)科學(xué)探究方法的體驗(yàn)。教學(xué)難點(diǎn)1.從微觀角度理解溶解過(guò)程。2.對(duì)溶解度概念的認(rèn)識(shí)。3.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算。教學(xué)方法與手段利用實(shí)驗(yàn)或聯(lián)系日常生活與生產(chǎn)實(shí)例導(dǎo)入；通過(guò)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)探究、小組討論、交流合作突出重點(diǎn)；通過(guò)教師精講點(diǎn)撥突出難點(diǎn)；利用精選典型習(xí)題進(jìn)行練習(xí)；通過(guò)師生共同總結(jié)深化理解。課時(shí)劃分課題1 溶液的形成 2課時(shí)課題2 溶解度 2課時(shí)課題3 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 2課時(shí)單元復(fù)習(xí) 1課時(shí)課 題9-1 溶液的形成(第一課時(shí))課型新授級(jí)化學(xué)備課組課時(shí)編號(hào)1學(xué)習(xí)目標(biāo)1、 認(rèn)識(shí)溶解現(xiàn)象，知道溶液、溶劑、溶質(zhì)等概念；2、 知道一些常見(jiàn)的乳

4、化現(xiàn)象。知道溶液是一類重要的物質(zhì)，在生產(chǎn)和生活中有重要應(yīng)用。3、 學(xué)習(xí)科學(xué)探究和科學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法，練習(xí)觀察、記錄、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。學(xué)習(xí)重難點(diǎn)重點(diǎn)：建立溶液的概念并認(rèn)識(shí)溶液、溶質(zhì)、溶劑三者的關(guān)系。難點(diǎn)：對(duì)溶解過(guò)程的理解。 集 體 備 課 個(gè) 性 設(shè) 計(jì)一、情境導(dǎo)入、認(rèn)定目標(biāo)教師展示已經(jīng)配制好了的五種溶液：氯化鈉、硫酸銅、氯化銅、高錳酸鉀、氯化鐵，讓學(xué)生觀察，并設(shè)疑：你對(duì)溶液有哪些認(rèn)識(shí)？學(xué)生展示:生1:看到不同顏色的液體。生2：可能是不同物質(zhì)溶在水里的結(jié)果或可能是色素溶在水里的結(jié)果。生3：溶液是透明的。師：這些都是我們今天要學(xué)習(xí)的溶液，同學(xué)們想不想知道這些溶液是怎樣形成的？(教師板書(shū)課題1：溶液的形成

5、)二、 整體感知、自主學(xué)習(xí)自學(xué)： 閱讀課本第26到30頁(yè)，明確以下內(nèi)容：1、 什么是溶液？溶液有哪些基本特征？2、怎樣判斷溶質(zhì)溶劑？3、什么是乳化現(xiàn)象？三、 小組交流、合作探究“活動(dòng)與探究(一)幾種固體物質(zhì)溶解于水”分組實(shí)驗(yàn)：觀察食鹽、糖、硫酸銅晶體在水中的溶解現(xiàn)象。（教師巡視，對(duì)個(gè)別組加以輔導(dǎo)。）小組展示：填表食鹽糖硫酸銅晶體現(xiàn)象結(jié)論教師：同學(xué)們觀察得很仔細(xì)。下面讓我們?cè)賮?lái)觀察老師的這五種溶液，要求仔細(xì)觀察有些什么特點(diǎn)，注意對(duì)溶液的整體體和局部進(jìn)行對(duì)比。小組展示：學(xué)生1：它們的顏色不同。學(xué)生2：每一種液體都一樣。學(xué)生3：它們都是混合物師質(zhì)疑：（教師邊引導(dǎo)學(xué)生觀察邊口述溶液、溶質(zhì)、溶劑的定義并

6、將它們板書(shū)到黑板上）什么是溶液？溶液有哪些特征？聯(lián)系實(shí)際：你在生活中所見(jiàn)到的哪些溶液，并說(shuō)出它的溶質(zhì)和溶劑。小組展示：生1：均一、穩(wěn)定。生2：糖水，糖是溶質(zhì)，水是溶劑。生3：醫(yī)生用的碘酒，碘是溶質(zhì)，酒精是溶劑。教師設(shè)疑：在生活中有時(shí)有這樣的現(xiàn)象，當(dāng)油漬滴到了你的衣服上時(shí)，你將怎么辦？生答：用水和洗衣粉洗?；顒?dòng)與探究(二)：不同物質(zhì)在水中的溶解性小組展示：不同溶質(zhì)溶劑的溶解情況，并填寫(xiě)下表溶劑溶質(zhì)現(xiàn)象水碘水高錳酸鉀汽油碘汽油高錳酸鉀結(jié)論：不同的物質(zhì)在水中溶解性不一樣，同種物質(zhì)在不同的溶劑中溶解性也不一樣?；顒?dòng)與探究(三):水、植物油、洗滌劑溶解情況探究小組試驗(yàn)后展示：現(xiàn)象試管內(nèi)加入物質(zhì)振蕩前振蕩

7、后靜置后把液體倒掉后的試管是否干凈水和植物油水、植物油、洗滌劑教師精講：1、乳濁液概念：小液滴分散到液體里形成的混合物叫做乳濁液。 2、乳化現(xiàn)象：四、 點(diǎn)撥誘思、質(zhì)疑釋疑：誘思1：溶質(zhì)除了是固體、液體外還可以是什么狀態(tài)？舉例說(shuō)明。小結(jié)：溶質(zhì)可以為：固體、液體和氣體；不同溶質(zhì)在同一溶劑里的溶解性不同，同種溶質(zhì)在不同溶劑里的溶解性也不同；液體與液體互溶時(shí)：多者為溶劑，少者為溶質(zhì)，一般情況下水是溶劑誘思2：溶液與乳濁液的區(qū)別。五、 鞏固訓(xùn)練、反饋矯正：練習(xí)冊(cè)P23/3、5、16、17、18題六、 自我提升、歸納總結(jié)： 學(xué)生從獲得知識(shí)、方法方面總結(jié)，教師系統(tǒng)歸納。課后反思課 題9-1溶液形成（第二課時(shí)

8、）課型新授課時(shí)編號(hào)2學(xué)習(xí)目標(biāo)1通過(guò)探究物質(zhì)在水中溶解時(shí)溶液的溫度變化，理解溶解時(shí)的吸熱和放熱現(xiàn)象。2經(jīng)歷和體驗(yàn)科學(xué)探究的基本過(guò)程，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。3發(fā)展學(xué)生善于合作、勤于思考、勇于創(chuàng)新的科學(xué)品質(zhì)。學(xué)習(xí)重難點(diǎn)重點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)和比較。難點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)以及從微觀角度理解物質(zhì)在水中溶解時(shí)溶液溫度變化的實(shí)質(zhì)。 集 體 備 課 個(gè) 性 設(shè) 計(jì)一、 創(chuàng)設(shè)情境、認(rèn)定目標(biāo)演示實(shí)驗(yàn)：取一塊輕玻璃片，在玻璃片上滴上幾滴水，上放一個(gè)盛水的小燒杯，向燒杯中加入一定量的硝酸銨固體，迅速攪拌使之溶解，拿起燒杯，觀察現(xiàn)象。 觀察現(xiàn)象：玻璃片與燒杯固定在一起。 小組討論：猜想產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因可能是什么?（小組

9、討論后展示） 演示實(shí)驗(yàn)：將上述固定在一起的玻璃片與燒杯放在熱水中，觀察現(xiàn)象。 觀察結(jié)果：玻璃片與燒杯分開(kāi)。 猜測(cè)結(jié)果： 硝酸銨溶解時(shí)使溶液溫度降低，玻璃片上的水層遇冷結(jié)冰，將玻璃片與燒杯凍在一起。精講：有些物質(zhì)溶于水吸熱，有些物質(zhì)溶于水放熱。引入課題，認(rèn)定目標(biāo)。二、實(shí)驗(yàn)探究、交流合作 設(shè)問(wèn)： 我們的猜測(cè)是否正確?物質(zhì)溶于水是否都是這樣的? 活動(dòng)與探究(投影展示) 儀器：燒杯、玻璃棒、溫度計(jì) 藥品：固態(tài)NaCl、NH4NO3、NaOH 探究?jī)?nèi)容：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，研究溶液溫度的改變，探究各固體溶解時(shí)是放出熱量還是吸收熱量。 實(shí)驗(yàn)方案： 。 畫(huà)出所設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)圖： 。.觀察記錄：水中加入的溶質(zhì)NaCl

10、NH4NO3MaOH加入溶質(zhì)前水的溫度/溶解現(xiàn)象溶質(zhì)溶解后溶液的溫度/結(jié)論 展示與交流：(以小組為單位，分別展示各組的實(shí)驗(yàn)方案，實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)圖，擇優(yōu)精講，并描述實(shí)驗(yàn)結(jié)論) 實(shí)驗(yàn)方案：將溫度計(jì)插入盛水的燒杯中，觀察溫度并記錄；向燒杯中加入一種固體，用玻璃棒迅速攪拌，讀出溫度計(jì)的刻度并記錄。對(duì)另兩種固體做同樣的實(shí)驗(yàn)。 溶解現(xiàn)象：用手觸摸各燒杯外壁，NaCl溶液的燒杯無(wú)明顯變化，盛NH4NO3溶液的燒杯較冷，盛NaOH溶液的燒杯壁較熱。 結(jié)論：NaCl溶解時(shí)溶液溫度變化不明顯；NH4NO3溶解時(shí)溶液溫度降低，溶解時(shí)吸收熱量；NaOH溶解時(shí)溶液溫度升高，溶解時(shí)放出熱量。 引導(dǎo)學(xué)生思考：同樣都是溶解過(guò)程，為什

11、么有的吸收熱量，有的放出熱量? 多媒體演示：溶質(zhì)溶于水時(shí)溫度變化實(shí)質(zhì)：在溶解過(guò)程中發(fā)生了兩種變化，一種是在水的作用之下，溶質(zhì)的分子(或離子)被拆開(kāi)，向水中擴(kuò)散，這一過(guò)程吸收熱量；另一種是溶質(zhì)的分子(或離子)和水分子作用，給合成水合分子(或水合離子)，這一過(guò)程放出熱量。不同的溶質(zhì)，這兩種過(guò)程吸或放出的熱量不同，這就使溶液的溫度發(fā)生變化。小組展示：（分析原因）有的溶質(zhì)溶解時(shí)，擴(kuò)散過(guò)程吸收的熱量小于水合過(guò)程放出的熱量，表現(xiàn)為溶液的溫度升高，此溶解過(guò)程向環(huán)境放出熱量；反之則溶液的溫度降低，此溶解過(guò)程從環(huán)境吸收熱量。三、點(diǎn)撥誘思，拓展探究 引導(dǎo)：如果沒(méi)有溫度計(jì)，你如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案來(lái)探究溶解時(shí)的吸熱、放熱

12、現(xiàn)象，你能設(shè)計(jì)出幾種方案? 投影：可供選擇的用品有：燒杯、玻璃棒、廣口瓶、單孔塞、玻璃導(dǎo)管、橡皮管、U形管、輕玻璃片、NaCl、NaOH、NH4NO3。 小組討論:設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案 交流與展示：同學(xué)互相交流設(shè)計(jì)結(jié)果) 方案一：三個(gè)盛水的燒杯中，分別加入NaCl、NH4NO3、NaOH固體，用玻璃棒攪拌，以手觸摸燒杯外壁來(lái)判斷溶液溫度的變化。 方案二：三個(gè)廣口瓶中加入一定量的水，分別加入NaCl、NH4NO3、NaOH固體，迅速將帶導(dǎo)管的塞子塞住瓶口，導(dǎo)管的另一端伸入水中，輕輕振蕩廣口瓶，觀察導(dǎo)管另一端的現(xiàn)象。若導(dǎo)管另一端出現(xiàn)氣泡，則證明溶解時(shí)溶液溫度升高，氣體膨脹；若導(dǎo)管中有一段水柱，則證明溶解時(shí)

13、溶液溫度降低，氣體收縮。 方案三：個(gè)廣口瓶中加入一定量的水，分別加入NaCl、NH4NO3、NaOH固體，迅速用帶U形管的塞子塞住瓶口(在U形管內(nèi)事先裝一段水柱)，輕輕振蕩廣口瓶，觀察水柱的移動(dòng)情況?；顒?dòng)探究(連接儀器，驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)方案的可行性)四、鞏固應(yīng)用，反饋矯正：練習(xí)冊(cè)P26/23 P27/25五、總結(jié)反思，系統(tǒng)歸納：學(xué)生談通過(guò)本節(jié)課學(xué)習(xí)獲得了哪些知識(shí)和方法。教師小結(jié)本節(jié)課通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，認(rèn)識(shí)了物質(zhì)在水中溶解時(shí)溶液的溫度變化，并了解了溶液溫度變化的實(shí)質(zhì)。通過(guò)再設(shè)計(jì)再探究，使我們初步了解了科學(xué)探究和科學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法。課后反思課 題9-2 溶解度（第一課時(shí)）課型新授課時(shí)編號(hào)3學(xué)習(xí)目標(biāo)1、建立飽和溶液

14、與不飽和溶液的概念，了解飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化的方法，了解結(jié)晶現(xiàn)象。2、初步培養(yǎng)活動(dòng)與探究的一般程序。學(xué)習(xí)重難點(diǎn)1、飽和溶液的涵義及“活動(dòng)與探究”。2、飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化的方法。 集 體 備 課 個(gè) 性 設(shè) 計(jì)一、激趣設(shè)境，問(wèn)題導(dǎo)入俗話說(shuō)：“飯前喝湯，苗條漂亮；飯后喝湯，肥胖晃晃?！眿寢屧诩覟樾』蓖瑢W(xué)準(zhǔn)備了一碗湯，小槐一嘗淡了，要媽媽加（鹽）；小槐一嘗還說(shuō)淡了，又要媽媽加 （鹽）；小槐一嘗還是說(shuō)淡了，再要媽媽加 （鹽）食鹽是我們熟悉的物質(zhì)，它是否無(wú)限制地溶解在一定量的水中呢？引入課題。二、自主學(xué)習(xí)、探究新知自學(xué)：閱讀課本第33頁(yè)到35頁(yè)，明確以下問(wèn)題：1、飽和溶液與不飽和溶

15、液的概念；2、飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化關(guān)系；3、結(jié)晶的概念三、小組交流、合作探究實(shí)驗(yàn)探究：NaCl能（不能）無(wú)限制溶解在一定量的水中。小組討論：確定方案（畫(huà)出實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)圖）。動(dòng)手實(shí)驗(yàn)：仔細(xì)觀察，做好記錄。5gNaCl能溶解在20mL水中；10gNaCl不能溶解在20mL水中，杯底有少許固體NaCl。即NaCl不能無(wú)限制溶解在一定量水中。質(zhì)疑：“NaCl不能無(wú)限制溶解在水中”這句話是否正確？教師有意漏讀“一定量”三個(gè)字，引起學(xué)生質(zhì)疑猜想。 補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)：10ml水觀察記錄，感悟要素：“一定量”。質(zhì)疑：KNO3為實(shí)驗(yàn)室里化學(xué)藥品，不能無(wú)限制溶解在一定量水中。演示實(shí)驗(yàn)：1、溫度改變（加熱攪拌），杯底沒(méi)溶的

16、KNO3固體繼續(xù)溶解？2、此溫下再加5gKNO3，能否再溶？小結(jié)：1、一定溫度下，KNO3不能無(wú)限制溶解在一定量的水中。2、形成概念：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)，所得的溶液叫做飽和溶液，還能繼續(xù)溶解的溶液叫做不飽和溶液。增補(bǔ)結(jié)論，領(lǐng)悟涵義：飽和溶液二要素：“一定溫度下”“一定量的溶劑”。三、深化探究，激活思維：演示實(shí)驗(yàn):室溫下，在20mL水中加入10gKNO3觀察能否完全溶解；升高溫度，觀察杯底KNO3固體溶解情況，再加5gKNO3溶解情況；冷卻到室溫，觀察現(xiàn)象。探究發(fā)現(xiàn)，聯(lián)想頓悟：觀察教材上從海水中提取食鹽過(guò)程圖。聯(lián)想：炒菜時(shí)，菜湯在鍋里蒸發(fā)，鍋底上有白色

17、斑跡；運(yùn)動(dòng)出汗衣服上會(huì)出現(xiàn)白色斑跡小組討論：飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化關(guān)系？增加溶質(zhì)或降低溫度或蒸發(fā)溶劑小組展示：不飽和溶液 飽和溶液增加溶劑或升高溫度四、鞏固拓展、反饋矯正1.在一定溫度下，要使任意一種不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤?，最可靠的方法是A.升高溫度 B.降低溫度 C.加入溶質(zhì) D.恒溫蒸發(fā)溶劑 ( )2.某硝酸鉀溶液在20時(shí)，不能繼續(xù)溶解硝酸鉀，該溶液為 溶液，把該溶液升高溫度到100，則100時(shí)該硝酸鉀溶液是 溶液.(填“飽和”或“不飽和”)3.為了粗略地表示溶液里 含量的多少，人們還常常把溶液為 溶液和 溶液.4.在一定溫度下，向KNO3的飽和溶液中加入少量KNO3固體后，溶液中溶

18、質(zhì)的質(zhì)量 ，溶劑的質(zhì)量 ，溶液的質(zhì)量 .(填“不變”、“增加”或“減少”)5.要使接近飽和的KNO3溶液，在不增加溶液質(zhì)量的前提下變成飽和溶液，可以采用什么方法?五、回顧與反思、總結(jié)歸納：學(xué)生談通過(guò)本節(jié)課學(xué)習(xí)獲得了哪些知識(shí)和方法。教師總結(jié)提升。六、家庭小實(shí)驗(yàn)：制取明礬晶體（P40）。課后反思課 題9-2 溶解度（第二課時(shí)）課型新授課時(shí)編號(hào)4學(xué)習(xí)目標(biāo)1、了解固體物質(zhì)溶解度的涵義。2、會(huì)利用溶解性表或溶解度曲線，查閱相關(guān)物質(zhì)的溶解性或溶解度，能依據(jù)給定的數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線。3、知道影響氣體溶解度的一些因素。會(huì)利用有關(guān)氣體溶解度的知識(shí)解釋身邊的一些現(xiàn)象。學(xué)習(xí)重難點(diǎn)重點(diǎn)：利用溶解度曲線獲得相關(guān)信息。難

19、點(diǎn)：固體物質(zhì)溶解度的涵義；利用溶解度曲線獲得相關(guān)信息。 集 體 備 課 個(gè) 性 設(shè) 計(jì)一、創(chuàng)設(shè)情境、認(rèn)定目標(biāo)引入：我國(guó)有許多鹽堿湖，湖水中溶有大量的氯化鈉和純堿，那里的農(nóng)民冬天撈堿，夏天曬鹽，你知道為什么嗎？引入課題，認(rèn)定目標(biāo)。二、整體感知、自主學(xué)習(xí) 自學(xué)：閱讀課本第35到39頁(yè)，明確以下內(nèi)容1、 什么是固體物質(zhì)的溶解度？2、 什么是溶解度曲線，從溶解度曲線中，你能獲得哪些信息？3、 什么是氣體的溶解度？三、小組交流、合作探究小組討論：1、不同物質(zhì)在水中溶解能力是否相同？舉例說(shuō)明。2、同種物質(zhì)在不同溶劑中溶解能力是否相同？ 結(jié)論：物質(zhì)溶解能力不僅與溶質(zhì)有關(guān)，也與溶劑性質(zhì)有關(guān)。通常我們將一種物質(zhì)

20、在另一種物質(zhì)中的溶解能力叫溶解性。 小組討論：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案比較氯化鈉、硝酸鉀的溶解性大??？小組展示：各組闡述自己的實(shí)驗(yàn)方案。班內(nèi)討論是否可行 （說(shuō)明：放給學(xué)生充足的討論時(shí)間，并鼓勵(lì)他們暢所欲言，相互糾錯(cuò)與補(bǔ)充，教師再給予適時(shí)的提示與總結(jié)。） （1）為什么要求水溫相同？用一杯冷水和一杯熱水分別溶解氯化鈉和硝酸鉀，行不行？ （2）為什么要求水的體積相同？用一杯水和一盆水分別溶解，行不行？ （3）為什么要達(dá)到飽和狀態(tài)？100克水能溶解1克氯化鈉也能溶解1克硝酸鉀，能否說(shuō)明氯化鈉、硝酸鉀的溶解性相同？生：對(duì)上述問(wèn)題展開(kāi)積極討論并發(fā)言，更深入的理解三個(gè)前提條件。 （說(shuō)明：一系列討論題的設(shè)置，充分調(diào)動(dòng)了學(xué)

21、生思維，在熱烈的討論和積極思考中，定溫，溶劑量一定，達(dá)到飽和狀?這三個(gè)比較物質(zhì)溶解性大小的前提條件，在他們腦海中留下根深蒂固的印象，比強(qiáng)行灌輸效果好得多。） 師：利用課件展示完整方案。 小結(jié)：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量叫做這種溶質(zhì)在這個(gè)溫度下的溶解度。 分析：理解溶解度的涵義？ 適當(dāng)補(bǔ)充練習(xí)2、根據(jù)溶解度判斷物質(zhì)溶解性。師：在不同的溫度下，物質(zhì)溶解度不同。這樣，我們只需比較特定溫度下物質(zhì)溶解度大小。3、溶解度曲線。 師：用課件展示固體溶解度曲線。 生：觀察溶解度曲線，找出10時(shí)硝酸鈉的溶解度及在哪個(gè)溫度下，硝酸鉀溶解度為110克。四、點(diǎn)撥誘思、質(zhì)疑釋疑1

22、、溶解度四要素： 條件：一定溫度下；標(biāo)準(zhǔn)：100克溶劑；狀態(tài)：飽和狀態(tài)；單位：克。2、影響固體物質(zhì)溶解度的因素是什么？表現(xiàn)在哪些方面？：內(nèi)因：溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)。外因：溫度。大多數(shù)固體溶解度隨溫度升高而增大，例如硝酸鈉；少數(shù)固體溶解度受溫度影響不大，例如氯化鈉；極少數(shù)固體隨溫度升高溶解度反而減小，例如氫氧化鈣。3、利用溶解度曲線能獲得哪些信息？（1）可以比較某溫度下不同物質(zhì)的溶解度（2）可以比較不同溫度下同一物質(zhì)的溶解度（3）可以確定從飽和溶液中析出晶體的方法。釋疑：知道鹽堿湖附近的農(nóng)民在中冬天撈堿、夏天曬鹽的原因了嗎？ 五、鞏固應(yīng)用、反饋矯正 1、已知60時(shí)，硝酸鉀的溶解度是110克。 （1）

23、指出其表示的含義。 （2）在60硝酸鉀飽和溶液中，溶質(zhì)、溶劑、溶液質(zhì)量比為？ （3）向100克水中加入80克硝酸鉀，溶液是否飽和？加入120克呢？ 2、 已知20時(shí)，25克水中最多能溶解0.8克某物質(zhì)，則該物質(zhì)屬（ ） A、易溶B、微溶C、可溶D、易溶 3圖7-5是X、Y、Z三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，當(dāng)它們的溶液接近飽和時(shí)，分別采用增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、升高溫度三種方法，均可以變成飽和溶液的是（） AX溶液BY溶液 CZ溶液DX、Y溶液六、我思我獲、總結(jié)歸納：學(xué)生總結(jié)本節(jié)獲得了哪些知識(shí)和方法 圖7-5課后反思課 題9-3溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(第一課時(shí))課型新授課時(shí)編號(hào)5學(xué)習(xí)目標(biāo)1、掌握一種溶液組成的表

24、示方法溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，2、能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算。學(xué)習(xí)重難點(diǎn)重點(diǎn)：有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。難點(diǎn)：理解溶液組成的含義及有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。 集 體 備 課 個(gè) 性 設(shè) 計(jì)一、情境導(dǎo)入、認(rèn)定目標(biāo)：教師：同學(xué)們，你們?cè)谙奶煜矚g游泳嗎？進(jìn)入水里后，是漂浮在水面上，還是沉在水下呀？學(xué)生：（發(fā)表見(jiàn)解，有的說(shuō)漂在水面上，有的認(rèn)為會(huì)沉到水下）老師：這是游泳者在死海中的幾幅圖片，你能解釋一下，為什么人可以漂浮在水面上嗎？學(xué)生：鹽份多，濃度大。二、實(shí)驗(yàn)探究、合作交流：活動(dòng)與探究：分小組進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)。（在下面兩個(gè)方案中自選一個(gè)進(jìn)行探究并填寫(xiě)表格）雞蛋在水中漂?。喝∫粋€(gè)燒杯，加入250 mL

25、水后放入一只雞蛋。按下面的步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并如實(shí)填寫(xiě)下表。分析，在此過(guò)程中所得的幾種溶液的組成是否相同，判斷的依據(jù)是什么？次序清水量加入的食鹽量雞蛋小結(jié)1250 g不放食鹽沉？??？2250 g1匙（約5克）沉？浮？3250 g2匙（約10克）沉？浮？4250 g3匙（約15克）沉？浮？硫酸銅溶解于水：在三只試管中各加入10 mL水，然后分別加入約0.5 g、1.0 g、1.5 g固體硫酸銅。比較三種硫酸銅溶液的顏色。分析，在這三支試管中溶液的組成是否相同，判斷的依據(jù)是什么？編號(hào)溶液顏色清水量硫酸銅的質(zhì)量溶液質(zhì)量123小組展示：對(duì)于有色溶液，可以根據(jù)顏色來(lái)粗略的區(qū)分溶液是濃還是?。阂话銇?lái)說(shuō)，顏色越深

26、，溶液越濃。但對(duì)于像實(shí)驗(yàn)1中形成的無(wú)色溶液來(lái)說(shuō)，顯然就不能用顏色來(lái)判斷溶液的濃與稀了。師質(zhì)疑：那么我們?nèi)绾尾拍苤罒o(wú)色溶液的組成呢？教師：表示溶液組成的方法有很多，今天我們主要學(xué)習(xí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。閱讀：教材P42，熟悉溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念、公式。溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=X100%教師：請(qǐng)你在表中任選12組數(shù)據(jù)來(lái)計(jì)算對(duì)應(yīng)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。學(xué)生：嘗試練習(xí)，快速完成。教師：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)這個(gè)概念，在生活中應(yīng)用是非常廣泛的。如這個(gè)例題，同學(xué)們可以先嘗試著做一做：冬天，人們常給皮膚抹上一點(diǎn)甘油溶液，使皮膚保持濕潤(rùn)。用400克甘油溶解在100克水中，配制的甘油溶液效果最佳。該甘油溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分

27、數(shù)是多少？教師板演：（邊板演邊講解解答過(guò)程）解：所得溶液的質(zhì)量為：400 g100 g500 g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)400g/100 g100%500 g答：所得甘油溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。三、點(diǎn)撥誘思、質(zhì)疑釋疑：濃、稀溶液與飽和、不飽和溶液的關(guān)系：濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液。四、鞏固應(yīng)用、反饋矯正：練習(xí)冊(cè)P36/5-12題五、總結(jié)反思、系統(tǒng)歸納：學(xué)生談獲得了哪些知識(shí)和方法。六、布置作業(yè)：生活中你們都見(jiàn)到了哪些溶液，請(qǐng)你找到溶液標(biāo)簽、記錄的內(nèi)容并計(jì)算其中各種溶質(zhì)的含量課后反思課 題9-3溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(第二課時(shí))課型新授課時(shí)編號(hào)6學(xué)習(xí)目標(biāo)認(rèn)識(shí)一種溶液組成的表示方法溶質(zhì)的質(zhì)

28、量分?jǐn)?shù)，能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算。初步學(xué)會(huì)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。學(xué)習(xí)重難點(diǎn)重點(diǎn)：有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。難點(diǎn)：理解溶液組成的含義。 集 體 備 課 個(gè) 性 設(shè) 計(jì)一、情境導(dǎo)入、認(rèn)定目標(biāo)：師：同學(xué)們，你們有沒(méi)有看到過(guò)村里在種地時(shí)選種的過(guò)程??？你們能簡(jiǎn)單地說(shuō)說(shuō)這個(gè)過(guò)程嗎？學(xué)生展示：好像是先要配什么藥水，然后把種子放到藥水中，就把好種子選出來(lái)了。教師：其實(shí)，他們配的藥水只不過(guò)是鹽水，但卻能幫助選種。農(nóng)業(yè)選種一般用飽和食鹽水。引入課題，認(rèn)定目標(biāo)。二、精講點(diǎn)撥、合作探究教師：今天就來(lái)學(xué)習(xí)用兩種方法來(lái)配制16%的食鹽水。我們先一起來(lái)看桌子上的儀器和藥品（師生一起：燒杯、托盤(pán)天平、玻璃棒、

29、量筒、水、食鹽、20%的食鹽溶液）。自學(xué)：閱讀教材P43，歸納配制溶液的一般步驟。展示：配制溶液的一般步驟為：1、計(jì)算； 2、稱量；3、配制； 4、裝瓶，貼簽。小組討論：你有哪些配制選種液的方法？小組展示：方案一、用食鹽和水；方案二、用食鹽水和食鹽；方案三、用兩種不同濃度的食鹽水。教師：下面我們開(kāi)始用第一種方案配制該選種液：請(qǐng)你用水和食鹽為原料，配制50克16%的溶液。思考：計(jì)算要配制50克16%的選種液，需要水和食鹽各多少克？（學(xué)生思考、計(jì)算；師生交流，教師適時(shí)加以點(diǎn)撥）師板演：解：已知溶液的質(zhì)量是50克，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是16% ，所需溶劑的質(zhì)量為：50 g16%8 g所需溶劑的質(zhì)量為：50

30、 g8 g42 g答：要配制50克16%的選種液，需要水42克，食鹽8克。教師：我們已經(jīng)共同完成了配制的第一步：計(jì)算。動(dòng)手實(shí)驗(yàn)：用天平稱取食鹽的質(zhì)量，用量筒量取水的體積。（學(xué)生嘗試操作，教師做巡回指導(dǎo)，幫助學(xué)生順利完成以上操作）教師：我們已經(jīng)完成了溶液的配制，接下來(lái)，我們要進(jìn)行最后一步操作：裝瓶，貼簽。注意：你認(rèn)為在標(biāo)簽上要注明什么？學(xué)生：應(yīng)注明溶液的名稱以及溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（學(xué)生進(jìn)行操作）教師：好！第一種方法用食鹽和水來(lái)配制溶液同學(xué)們完成得相當(dāng)出色。但有時(shí)候，我們用到的藥品不是純凈的溶質(zhì)，而可能是某溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的濃溶液，那在配制時(shí)又該怎么操作呢？學(xué)生：往濃溶液里加水??！教師：不錯(cuò)?，F(xiàn)在我們就

31、一起來(lái)試試，用20%的食鹽水如何配制100克16%的選種液，其步驟與第一種方法差不多，仍然是：1計(jì)算；2稱量；3配制；4裝瓶，貼簽。小組討論：分析解題思路。小組展示：所需溶質(zhì)由20%的食鹽水提供，其余加水補(bǔ)充。即整個(gè)過(guò)程中，溶質(zhì)的質(zhì)量是不變的。學(xué)生板演：（投影顯示解題格式與要求）（其余同學(xué)練習(xí)）解：設(shè)所需20%的食鹽水的質(zhì)量為x，20% X 100 g16% X 80 g所需水的質(zhì)量為：100 g - 80 g=20 g答：需20%的食鹽水80 g，需水的質(zhì)量為20 g教師：這里面還有一個(gè)問(wèn)題就是，我們計(jì)算出的20%溶液是溶液的質(zhì)量，可是液體的量在生活中更多的是用體積表示，那該怎么辦呢？學(xué)生展

32、示：用密度公式換算一下就行了。教師：一般情況下，16%的鹽水的密度大約為1.03 g/L。學(xué)生板演：（進(jìn)行計(jì)算）教師：完成以上計(jì)算后，接下來(lái)應(yīng)該怎樣操作呢？小組展示：用量筒量取水的體積，倒入一只干凈的燒杯中，然后用量筒量取溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的食鹽水的體積，加入燒杯中并用玻璃棒攪拌后裝瓶，再貼上標(biāo)簽。三、鞏固深化、反饋矯正：1、計(jì)算下列溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 把10 g的硫酸鈉全部溶于100 g的水中。45 g的硝酸鉀溶液蒸干后有硝酸鉀5 g。 四、我思我獲、總結(jié)歸納：教師：同學(xué)們的計(jì)算和實(shí)驗(yàn)操作都做得很好。通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)活動(dòng)，我們獲得了哪些新知識(shí)和技能，請(qǐng)說(shuō)出來(lái)與大家共享。學(xué)生：（學(xué)生分組

33、交流看法和觀點(diǎn)，達(dá)成共識(shí)）課后反思課 題第九單元 溶液復(fù)習(xí)課型復(fù)習(xí)課時(shí)編號(hào)7學(xué)習(xí)目標(biāo)1.知道溶液的組成，飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化；會(huì)繪制和查閱溶解度曲線； 2.知道溶液在生產(chǎn)和生活中有重要應(yīng)用；能用物質(zhì)溶解度解釋與生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題，3.理解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，熟練地將溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)運(yùn)用于化學(xué)方程式計(jì)算。 4.會(huì)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的實(shí)驗(yàn)技能，培養(yǎng)分析、解決問(wèn)題的能力。學(xué)習(xí)重難點(diǎn)1. 溶液的濃稀與飽和溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)化關(guān)系，對(duì)溶解度的理解。2. 將溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)運(yùn)用于化學(xué)方程式計(jì)算。 集 體 備 課 個(gè) 性 設(shè) 計(jì)一、情境引入、認(rèn)定目標(biāo)：我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了溶液這一單元，這部分知識(shí)在初中化學(xué)中占有重要位置，也是中考的熱點(diǎn)，尤其是有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算，是中考計(jì)算題必考內(nèi)容，下面我們從溶液的組成、分類、量度等方面將本章的知識(shí)加以總結(jié)。二、自主復(fù)習(xí)、構(gòu)建網(wǎng)絡(luò)： 自學(xué)：閱讀教材第九單元，熟悉本單元內(nèi)容，小組合作構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。（也可課下提前構(gòu)建。）小組展示：構(gòu)建的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，其他組補(bǔ)充。投影：【知識(shí)網(wǎng)絡(luò)】不 飽 和 溶 液飽 和 溶 液溶 解 度結(jié) 晶溶 質(zhì)+溶 劑溶 液溶液組成的表示方法溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶解過(guò)程放熱現(xiàn)象吸熱現(xiàn)象