九年級化學--物質(zhì)的溶解性練習

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上九年級化學-物質(zhì)的溶解性練習（含答案）夯 實 基 礎(chǔ)1已知20 時,氯化鈉的溶解度為36 g。此時,20 g水中最多能溶解氯化鈉的質(zhì)量為()A36 g B3.6 g C7.2 g D10 g2現(xiàn)有一杯20 的硝酸鉀不飽和溶液,能改變硝酸鉀溶解度的操作是()A加硝酸鉀 B充分攪拌C恒溫蒸發(fā)水 D升高溫度3在粗鹽的初步提純實驗中,下列操作正確的是()圖K1314在粗鹽提純的實驗操作中,下列說法正確的是()A過濾時用到的儀器：燒杯、玻璃棒、鐵架臺、濾紙B蒸發(fā)操作結(jié)束后,將蒸發(fā)皿放在石棉網(wǎng)上C用藥匙將蒸發(fā)皿中的白色固體直接轉(zhuǎn)移到紙上D實驗結(jié)束后所得到的白色固體為氯化鈉5硝酸鉀

2、在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)如下表。下列說法錯誤的是()溫度/020406080100溶解度/g13.331.663.9110169246A.硝酸鉀的溶解度受溫度的影響較大B60 時,飽和硝酸鉀溶液中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量之比為1121C20 時,10 g水中加入5 g硝酸鉀充分溶解后再加入5 g水,前后溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變D將溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為28%的硝酸鉀溶液從60 降溫至20 ,沒有晶體析出6.圖K132甲、乙的溶解度曲線如圖K132所示。下列有關(guān)說法不正確的是()At2時,甲的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量之比為25Bt2時,乙的飽和溶液降溫到t1后,溶液仍飽和Ct1時,甲、乙兩種飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等

3、D甲、乙的飽和溶液分別從t2降溫到t1,兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等7某鹽化工廠生產(chǎn)的碳酸鈉粗產(chǎn)品中含有少量的氯化鈉。碳酸鈉和氯化鈉的溶解度與溫度的關(guān)系如圖K133所示,請回答：圖K133(1)t1時碳酸鈉與氯化鈉中溶解度較大的物質(zhì)是_。(2)t1時碳酸鈉溶液升溫至t2,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)_(填“變大”“變小”或“不變”)。(3)除去碳酸鈉中混有的少量氯化鈉的方法是_。8根據(jù)下表中氯化鈉和硝酸鉀部分溶解度數(shù)據(jù)分析回答下列問題。溫度/0102030405060溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.637.037.3KNO313.320.931.645.863.985.5110(

4、1)10 時,氯化鈉的溶解度是_g。(2)硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而_；與硝酸鉀相比較,氯化鈉的溶解度受溫度變化影響_(填“較大”或“較小”)。(3)20 時,在100 g水中加入40 g硝酸鉀,充分攪拌后,將溶液溫度升高到30 (不考慮水分蒸發(fā)),所得溶液是_(填“飽和溶液”或“不飽和溶液”)。(4)在2030 的某溫度時,氯化鈉和硝酸鉀的溶解度(x)相同,x的取值范圍是_。能 力 提 升1在“粗鹽難溶性雜質(zhì)的去除”實驗中,操作步驟為溶解、過濾、蒸發(fā)、計算產(chǎn)率。下列各步驟中的一些做法正確的是()A溶解：用玻璃棒攪拌以加速溶解B過濾：直接將粗鹽水倒入漏斗中C蒸發(fā)：等蒸發(fā)皿中水分蒸干便停止加熱

5、D計算產(chǎn)率：將精鹽直接轉(zhuǎn)移到天平的托盤上稱量2酸、堿、鹽的溶解性表為我們確定常見物質(zhì)的溶解性提供了方便,下表是溶解性表中的一部分,結(jié)合表格和溶解度知識判斷,下列說法不正確的是()常見酸、堿、鹽的溶解性表(20 )OHNO3ClSO42CO32Ca2微溶溶微不A.繪制表格的依據(jù)是物質(zhì)的溶解度B常見物質(zhì)一般可分為：溶、微溶和不溶CCa(OH)2、CaSO4和CaCO3的溶解度都大于1 gDCa2、NO3、Cl三種離子在溶液中能大量共存3甲、乙兩種固體物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線如圖K134所示,請回答下列問題。圖K134(1)P點的含義是_。(2)若乙中混有少量甲,提純乙的方法是_。(3)將M

6、點的甲溶液轉(zhuǎn)變?yōu)镹點的甲溶液可采取的方法是_(寫一種即可)。(4)將t3 時等質(zhì)量甲、乙的飽和溶液分別降溫至t1 ,對所得溶液的敘述正確的是_(多選)。A溶劑質(zhì)量：甲>乙B析出晶體質(zhì)量：甲>乙C溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：甲<乙4海水中有著豐富的化學資源,人們可以從海水中提取出很多物質(zhì),如：氯化鈉、鎂等。圖K135就是利用海水提取氯化鈉的大致過程：圖K135(1)圖中是_(填“蒸發(fā)池”或“冷卻池”)。(2)析出晶體后的母液是氯化鈉的_(填“飽和溶液”或“不飽和溶液”)。(3)實驗室除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)的主要實驗步驟：.溶解；._(填操作名稱)；.蒸發(fā)。上述三個步驟中,用到的同一種玻璃儀器的

7、名稱是_,該玻璃儀器在步驟中的作用是_。(4)提取粗鹽后的母液中含有較多氯化鎂,從母液中提取金屬鎂的過程大致如下：該過程中反應的基本反應類型是_；寫出反應的化學方程式為_。5海洋是巨大的資源寶庫,從海洋中可以獲得很多物質(zhì),連云港海水資源豐富。(1)通過晾曬海水得到的粗鹽中含有多種可溶性雜質(zhì)和不溶性雜質(zhì)(泥沙等)。實驗室中除去粗鹽中不溶性雜質(zhì)獲得精鹽的步驟是溶解過濾蒸發(fā)計算產(chǎn)率等。過濾操作中玻璃棒的末端要輕輕地斜靠在_一邊。蒸發(fā)時為防止液滴飛濺,除用玻璃棒攪拌外,還可以采取的操作是_。下列操作可能導致精鹽產(chǎn)率偏高的是_(填字母)。a食鹽沒有完全溶解即過濾b過濾時液面高于濾紙邊緣c器皿上粘有的精鹽

8、沒有全部轉(zhuǎn)移到稱量紙上(2)海水中含量最多的氯化物是氯化鈉,其次是氯化鎂。圖K136是從海水中獲得氯化鎂溶液的流程。圖K136在海水中加入石灰乳后,發(fā)生反應的化學方程式是_。上述過程中試劑A與沉淀B發(fā)生的是中和反應,則試劑A是_(填名稱)。6從海水中可制備純堿和金屬鎂,其流程如圖K137所示。圖K137(1)粗鹽提純時,每步操作都會用到的一種玻璃儀器是_(填儀器名稱)。(2)粗鹽水中主要含有CaCl2、MgSO4等可溶性雜質(zhì),可加入下列物質(zhì)：a適量的鹽酸；b稍過量的Na2CO3溶液；c稍過量的Ba(OH)2溶液。利用過濾等操作進行除雜,則加入這三種物質(zhì)的先后順序為_(填字母)。(3)向飽和的氯

9、化鈉溶液中通入氨氣和二氧化碳,經(jīng)過一系列變化,最終可制得純堿。請寫出第步反應的化學方程式：_。(4)第步Mg(OH)2與鹽酸的反應_(填“是”或“不是”)中和反應。參考答案|夯實基礎(chǔ)|1C2D解析 溶解度是在一定溫度下,某固體溶質(zhì)在100 g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量。溶解度不受溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量多少的影響,與是否充分攪拌無關(guān)；恒溫蒸發(fā)水,由于溫度沒有改變,則溶解度不變；溶解度受溫度的影響較大,升高溫度,能改變硝酸鉀的溶解度。3C4B解析 過濾時用到的實驗儀器有燒杯、玻璃棒、鐵架臺、濾紙,還需要漏斗；蒸發(fā)結(jié)束后,應將蒸發(fā)皿放在石棉網(wǎng)上冷卻；要用玻璃棒將蒸發(fā)皿中的白色固體直接轉(zhuǎn)移到紙上

10、；粗鹽提純,只是將泥沙等不溶性雜質(zhì)除去,實驗結(jié)束后所得到的白色固體中除氯化鈉外,還含有氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)。5D解析 某溫度下飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為×100%,20 時飽和硝酸鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為×100%24%28%,所以溶液從60 降溫至20 ,會有晶體析出。6C解析 t2時,甲物質(zhì)的溶解度是40 g,所以甲的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量之比為40 g100 g25；降低溫度,乙物質(zhì)的溶解度減小,所以乙的飽和溶液從t2降溫到t1,溶液仍飽和；t1時,甲、乙兩種飽和溶液的質(zhì)量不能確定,所以飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不能確定；t1時,甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等,所以甲、乙的飽和溶液

11、分別從t2降溫到t1,兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等。7(1)氯化鈉(2)不變(3)降溫結(jié)晶8(1)35.8(2)增大較小(3)不飽和溶液(4)36.036.3 g|能力提升|1A解析 過濾時需將粗鹽水沿玻璃棒倒入漏斗中,玻璃棒起引流作用,不能直接倒入漏斗中；蒸發(fā)時,蒸發(fā)皿中有大量固體析出時就停止加熱,用蒸發(fā)皿的余熱將剩余水分蒸干；計算產(chǎn)率時,精鹽要放在濾紙上進行稱量,不能直接放到托盤天平的托盤上。2C3(1)t2 時,甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等(2)蒸發(fā)溶劑(或蒸發(fā)結(jié)晶)(3)增加溶質(zhì)(或恒溫蒸發(fā)溶劑)(4)B、C4(1)蒸發(fā)池(2)飽和溶液(3)過濾玻璃棒引流(4)復分解反應Mg(OH)22HCl

12、=MgCl22H2O解析 (1)氯化鈉的溶解度受溫度的影響不大,可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法進行分離,故圖中是蒸發(fā)池。(2)析出晶體后的母液,不能再溶解氯化鈉,為氯化鈉的飽和溶液。(3)實驗室除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)的主要實驗步驟有：溶解、過濾、蒸發(fā)；上述三個步驟中,用到的同一種玻璃儀器是玻璃棒,玻璃棒在步驟(過濾)中的作用是引流。(4)反應：氯化鎂與氫氧化鈣反應生成氯化鈣和氫氧化鎂沉淀,是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應,屬于復分解反應；反應將氫氧化鎂轉(zhuǎn)化成了氯化鎂,應該加入鹽酸,反應的化學方程式是Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O。5(1)三層濾紙間歇加熱b(2)MgCl2Ca(O

13、H)2=Mg(OH)2CaCl2鹽酸解析 (1)過濾操作中玻璃棒的末端要輕輕地斜靠在三層濾紙一邊；為防止液滴飛濺,除用玻璃棒攪拌外,還可采用間歇加熱的方法。食鹽若沒有完全溶解即過濾,則產(chǎn)率會減少；過濾時液面高于濾紙邊緣,會有不溶性物質(zhì)進入濾液,使產(chǎn)率偏高；器皿上沾有的精鹽沒有全部轉(zhuǎn)移到稱量紙上,會使產(chǎn)率偏低。(2)海水中含氯化鎂,加入石灰乳后,氯化鎂和氫氧化鈣反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣,反應的化學方程式為MgCl2Ca(OH)2=Mg(OH)2CaCl2。試劑A與沉淀B氫氧化鎂發(fā)生中和反應后生成氯化鎂和水,則試劑A為鹽酸。6(1)玻璃棒(2)cba(3)2NaHCO3Na2CO3CO2H2O(4)是解析 (1)粗鹽的提純有溶解、過濾、蒸發(fā)等步驟,每步都需要用到玻璃棒,溶解時用于攪拌以加速食鹽的溶解,過濾時用于引流,蒸發(fā)時用于攪拌以防止液體局部過熱而引起液體飛濺。(2)碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉,氫氧化鋇和硫酸鎂反應生成硫酸鋇