化學學業(yè)水平考必背知識點

1、化學學業(yè)水平考必背知識點一、 化學計量1、 物質的量計算式（4個）：n = m / M n = V / 22.4 （標況氣體） n = N / NA n=CV2、 氣體摩爾體積概念：1摩爾氣體所占的體積3、 標準狀況：0,101.3KPa4、 同溫同壓下，氣體體積和物質的量的關系：體積之比等于物質的量之比5、 物質的量濃度概念：單位體積的溶液中所含溶質的物質的量6、物質的量濃度和質量百分比濃度換算：c = 1000··a% M 7、 一定物質的量濃度溶液配制的計算：c（濃）·V（濃）= c（稀）·V（?。┒⒃咏Y構1、原子構成：原子核 質子（每個質子帶

2、一個單位正電荷）質子數(shù)決定元數(shù)種類 AZ X （+） 中子（不帶電） 質子與中子數(shù)共同決定原子種類 核外電子（-）（帶一個單位負電荷） 質量數(shù)=質子數(shù)+ 中子數(shù) 質子數(shù)=電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)2、道爾頓：原子論 湯姆遜：發(fā)現(xiàn)電子及葡萄干面包模型盧瑟福：粒子的散射實驗及原子結構行星模型3、同位素概念：質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子 同位素 化學 性質相似， 物理 性質不同4、相對原子質量計算式：M = Ma×a% + Mb×b% + Mc×c% +5、118號元素原子核外排布式原子及離子結構示意圖：原子及離子電子式：6、核外電子排布規(guī)律（能量高低；電

3、子層（K、L、M、N、O、P、Q）：電子按能量由低到高分層排布。每個電子層上最多填2n2個電子。最外層不超過8個電子，次外層不超過18個電子，依次類推，（第一層不超過2個）最外層電子數(shù)為8或第一層為2的原子為穩(wěn)定結構的稀有氣體元素。三、化學鍵1、化學鍵分為：離子鍵、共價鍵、金屬鍵2、離子鍵概念：陰陽離子間通過靜電的相互作用 。 K2S CaCl2NaOH NH4Cl Na2O3、共價鍵概念：原子間通過共用電子對而形成的化學鍵NH3 H2O HCl 、 Cl2 N2 CO2 4、金屬鍵概念：金屬陽離子和自由電子之間形成的強作用力四、能的轉化1、溶解的兩過程（能量變化、類型）：2、溶解平衡概念：3

4、、放熱反應反應物能量 生成物能量，有： 吸熱反應反應物能量 生成物能量，有： 4、能量的充分利用：五、化學速率和化學平衡1、化學反應速率計算式和單位：v=c/t速率與計量數(shù)之間關系：mA+nBpC+qD v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=m：n：p：q2、影響反應速率的因素和影響情況：內因：反應物質的結構、性質濃度：濃度越大（固體和純液體外）速率越大壓強：壓強越大（有氣體參加反應）速率越大溫度：溫度越高，速率越大催化劑：加入催化劑，速率越大反應物顆粒越小，速率越大3、化學平衡概念：v正v逆 0圖像：4、化學平衡特征：動、等、定、變5、化學平衡的判斷依據(jù)：速率正逆兩方向成比例；含量由變到不

5、變6、影響化學平衡的因素及影響情況：a. 濃度：增加反應物濃度或減少生成物濃度，平衡向正反應方向移動； 增加生成物濃度或減少反應物濃度，平衡向逆反應方向移動；b. 溫度：升高溫度，平衡向吸熱反應的方向移動； 降低溫度，平衡向放熱反應的方向移動；c. 壓強：增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動； 減小壓強，平衡向氣體體積增大的方向移動；7、勒夏特列原理：如果改變可逆反應的條件（如濃度、壓強、溫度等），化學平衡就會被破壞，并向著減弱這種改變的方向移動。8、合成氨條件：20MPa50MPa（速率加快、平衡正向）、500（催化劑活性溫度）、鐵觸媒六、元素周期表1、元素周期律概念：元素的原子核外電子排

6、布隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化。2、周期表編排形式：周期：三短（第1、2、3周期）三長（第4、5、6周期）一不完全（第7周期）周期序數(shù)=電子層數(shù)族：七主七副零和VIII（18個縱行，16個族）主族序數(shù)=最外層電子數(shù)3、遞變性：性質 同周期（從左右）同主族（從上下）原子半徑逐漸減小逐漸增大電子層結構電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)增多電子層數(shù)遞增，最外層電子數(shù)相同失電子能力（得電子能力）逐漸減小（逐漸增大）逐漸增大（逐漸減?。┙饘傩裕ǚ墙饘傩裕┲饾u減弱（逐漸增強）逐漸增強（逐漸減弱）最高價氧化物對應水化物的酸、堿性酸性逐漸增強，堿性逐漸減弱酸性逐漸減弱，堿性逐漸增強非金屬氣態(tài)氫化物形成難易及穩(wěn)定

7、性形成由難易，穩(wěn)定性逐漸增強形成由易難，穩(wěn)定性逐漸減弱4、畫出梯字區(qū)位置：鋁5、半導體材料：梯字區(qū)兩邊元素 農(nóng)藥、化肥：周期表右上角元素七、電解質溶液1、電解質概念：凡是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物 非電解質概念：凡是在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能夠導電的化合物2、強電解質概念：在水溶液中完全電離； 強電解質有哪些：強酸（H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI等）、強堿（KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2）和絕大部分的鹽。3、弱電解質概念：在水溶液中部分電離；弱電解質有哪些：弱酸、弱堿、水4、電離方程式：H2SO4 2H+ + SO42-NaOH Na+ + OH-Ba

8、(OH)2 Ba2+ + 2OH-HCl H+ + Cl-NaClNaCl CH3COOHCH3COOHNH3·H2O NH4+ + OH-NH4Cl NH4+ + Cl-CH3COONa Na+ + CH3COOH2CO3HHCO3 HCO3HCO32H2O HOH-5、電離平衡概念：在一定條件（如溫度、濃度）下，弱電解質電離成離子的速率和離子結合成分子的速率相等時的狀態(tài)6、影響電離平衡因素及影響情況：內因-電解質的本性;外因-濃度和溫度。濃度越小,電離度越大；升高溫度,電離度增大。7、PH計算式：pH=-lgc(H+)8、水的離積常數(shù)及影響因素：Kw=c(H+）×c(O

9、H-）=10-149、溶液酸堿性判斷依據(jù)： 酸性c(H+)>c(OH-)；25時，pH<7中性c(H+)=c(OH-)；25時，pH=7 堿性c(H+)<c(OH-）；25時，pH>710、強酸強堿稀釋時PH值變化：強酸強堿每稀釋10倍PH值改變一個單位，弱酸弱堿不到一個單位11、常用指示劑及指示劑變色范圍：酚酞：無色8粉紅10紅色石蕊：紅色5紫色8藍色甲基橙：紅3.1橙色4.4黃色12、離子方程式書寫方式：只拆強酸強堿，電荷守恒、原子守恒13、離子共存概念：能形成沉淀、氣體、弱電解質（弱酸弱堿水）、發(fā)生氧化還原反應（H+、NO3、Fe2+）的離子不能共存14、鹽類酸堿

10、性判斷：無弱不水解，有弱才水解，都弱都水解；越弱越水解；15、鹽類水解規(guī)律：誰強顯誰性，兩強相遇顯中性16、鹽類水解實質：在溶液中，鹽電離出的離子與水電離出的H+（或OH-）結合成弱電解質的反應。促進水的電離平衡的移動。17、水解平衡概念：18、影響水解平衡因素及影響情況：八、氧化還原反應1、氧化還原反應的判讀依據(jù)：化合價發(fā)生變化的反應2、氧化還原反應的實質：電子的轉移3、氧化劑： 還原劑： 氧化性比較：氧化劑氧化產(chǎn)物 還原性比較：還原劑還原產(chǎn)物4、原電池概念：將化學能轉化成電能的裝置5、原電池構成條件：6、銅鋅原電池工作原理： 鋅作負極：Zn2e Zn2+（氧化反應）銅作正極：2H+2eH2

11、（還原反應）總反應方程式：8、 電解池概念：將電能轉化成化學能的裝置9、 電解池構成條件：10、電解飽和食鹽水工作原理： 電源正極連 極（電極反應、電子得失、反應類型、現(xiàn)象）： 電源負極連 極： 總反應方程式：11、電解飽和氯化銅溶液工作原理： 電源正極連 極（電極反應、電子得失、反應類型、現(xiàn)象）： 電源負極連 極： 總反應方程式：九、鹵素1、海水曬鹽： 海水提溴： 海帶提碘：2、氯氣的物理性質：MnO2 + 4HCl（濃） MnCl2 + Cl2 + 2H2O 實驗室制備 Cl23、氯氣的化學性質（與金屬、非金屬、與水、與堿、置換反應）2Fe + 3Cl2 點燃 2FeCl3 褐色煙，溶于水

12、后得棕黃色溶液H2 + Cl2 點燃或光照 2HCl 安靜燃燒、蒼白色火焰，光照下則爆炸。白霧。Cl2 + H2O HCl + HClOCl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2OCl2 + 2NaBr 2NaCl + Br2 鹵素間相互置換，可用 CCl4 萃取Cl2 + 2KI 2KCl + I2 Br2 CCl4 橙紅色Br2 + 2KI 2KBr + I2 I2 CCl4 紫紅色H2S + Cl2 S + 2HCl Cl2的強氧化性4、新制氯水中的微粒和性質：分子：Cl2、HClO、H2O；離子： Cl-、H+、ClO-、OH-久制氯水中的微粒： Cl-、H+、H2O次

13、氯酸的性質：漂白性、不穩(wěn)定性2HClO2HCl+O25、氯堿工業(yè)：2NaCl + 2H2O 電解 2NaOH + Cl2 + H2實驗室制HCl：NaCl（S） + H2SO4（濃） NaHSO4（濃） + HCl6、漂粉精的制備：2Cl22Ca(OH)2CaCl2Ca(ClO)22H2O 漂粉精的主要成分： CaCl2Ca(ClO)2 有效成分： Ca(ClO)2 漂粉精工作原理：Ca(ClO)22CO22H2OCa(HCO3)22HClOCa(ClO)22HClCaCl22HClO 漂粉精在空氣中失效：Ca(ClO)22CO22H2OCa(HCO3)22HClO7、鹵素單質的原子結構示意圖

14、：8、通常情況下Br2、I2的顏色與狀態(tài)、在有機溶劑中的顏色：9、鹵素單質的遞變性（半徑、氧化性、非金屬性）：10、鹵素離子檢驗：藥品 AgNO3 （反應和現(xiàn)象）Cl- + Ag+ AgCl（白）Ag+ + Br- AgBr（淺黃） Ag+ + I- AgI（黃） 2AgBr 光 2Ag + Br2 鹵化銀的感光性2AgI 光 2Ag + I2 用于人工降雨 、變色眼鏡。十、硫1、硫的物理性質：淡黃色固體，不溶于水，易溶于CS22、硫的化學性質（與鐵、銅、氫氣、氧氣）：FeSS 2CuS2S HgSHgS點燃點燃2Fe3Cl2Cl3 CuCl2Cl2（Cl2氧化性大于S，可將金屬氧化成最高價態(tài)

15、）（黑火藥主要成分：硫磺、硝石、木炭）SH2H2S S2KNO33CK2S3CO2 N2點燃SO2SO23、硫化氫的物理性質：臭雞蛋氣味氣體，有毒，水溶液為氫硫酸，顯弱酸性4、硫化氫的化學性質（和氧氣、二氧化硫、弱酸性）：不穩(wěn)定性H2SH2S還原性2H2S3O2(充足) 2H2O2SO2 2H2SO2(不足) 2H2O2S 實驗室制法（尾氣用堿吸收，與H2 、CO2制備裝置同）FeS2HClFeCl2H2S 或 FeSH2SO4FeSO4H2S5、酸雨的概念：PH<5.6的雨水6、酸雨的形成（2種）：催化劑途徑一： SO2H2OH2SO3（弱酸） 2H2SO3O22H2SO4（H2SO3

16、被氧化）途徑二： 2SO2O22SO3 SO3H2OH2SO4（強酸） 酸雨的防治：使用低硫燃料、脫硫工藝7、二氧化硫的化學性質（氧化性、還原性、酸性氧化物、漂白性）：氧化性SO22H2S3S2H2O還原性2SO2O22SO3 SO2Cl22H2OH2SO42HCl（混合漂白性消失）8、鈍化：鐵、鋁遇到冷的濃硫酸、濃硝酸生成一層致密的氧化膜阻礙了進一步反應9、濃硫酸的特性：吸水性、脫水性、氧化性 不能使用濃硫酸干燥的氣體：不能干燥具還原性的H2S和堿性的NH310、濃硫酸和銅、碳反應：C2H2SO4(濃)CO22SO2 2H2O（氧化性）Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO2 2H2O（氧化性

17、和酸性）11、硫酸根離子的檢驗：先加稀HCl，再加BaCl2 （SO42Ba2BaSO4 ）12、膽礬：CuSO4·5H2O 綠礬：FaSO4·7H2O 皓礬： ZnSO4·7H2O 芒硝：Na2SO4·7H2O 明礬：KAl (SO4)2·12H2O 生石膏：CaSO4.2H2O 重晶石：BaSO4十一、氮1、氮氣的結構式： N N 2、固氮概念：將氮元素由游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)放電大氣固氮：N2O22NO 2NOO22NO2 3NO2H2O2HNO3NO工業(yè)固氮：N23H22NH3（工業(yè)合成氨）3、氨氣的物理性質：無色刺激性氣味氣體，極易溶于水1

18、：700，可作噴泉實驗，分子為三角錐型4、氨氣的電子式和結構式：5、氨氣的化學性質（與水、酸、催化氧化）：4NH35O24NO6H2O NH3HClNH4Cl(白煙)2NH3H2SO4(NH4)2SO4 (硫銨) NH3HNO3NH4NO3 (硝銨)氨水的電離方程：NH3H2ONH3·H2ONH4OH（紅色石蕊試紙變藍）6、氨氣的檢驗：能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍7、銨鹽的通性：受熱易分解（可從混合物中分離銨鹽）NH4ClNH3 HCl NH4HCO3NH3 H2OCO2與堿反應（用于制氨氣和檢驗銨根）反應的本質：NH4ClNaOHNaClNH3H2ONH4NO3NaOHNaNO3NH

19、3H2O NH4OHNH3H2O(NH4)2SO42NaOHNa2SO42NH3 2H2O8、按根離子的檢驗：與堿加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體9、化肥的類別：銨態(tài)氮肥、硝態(tài)氮肥、磷肥、鉀肥10、氮的氧化物性質：NO：性質與CO相似，可引起缺氧中毒，極易被氧氣氧化NO2：紅棕色，能溶于水十二、鐵1、鐵的物理性質：銀白色的，具有較好的導電，傳熱，延展性2、鐵的結構示意圖：3、合金的概念和特點：用兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合形成的均勻而具有金屬特性的物質就是合金。硬度一般比其各成分金屬的大。熔點一般比其成分金屬的低。4、鐵的化學性質（與氧氣、氯氣、硫、鹽酸、硫酸銅、水）：

20、(1)與非金屬的反應：3Fe+2O2 Fe3O4; 2Fe+3Cl22FeCl3 ;Fe+SFeS(2)與鹽酸、稀硫酸的置換反應：Fe+2HCl FeCl2+H2 ; Fe+H2SO4FeSO4+H2(3)與強氧化性酸反應鐵的鈍化：鐵在冷的濃硫酸，濃硝酸中，表面會形成一層致密的氧化膜，發(fā)生鈍化現(xiàn)象。 (4)與水反應：3Fe+3H2O(g)Fe3O4+4H2(5)與鹽溶液反應：Fe+CuSO4FeSO4+Cu; Fe+2AgNO3Fe(NO3)2+2Ag5、鐵的氧化物性質：氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵俗名/鐵紅磁性氧化鐵色態(tài)黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體化合價+2+3+2，+3與HCl反應FeO+2H+

21、Fe2+H2OFe2O3+6H+2Fe3+3H2O略與還原劑反應加熱FeO+H2 Fe+2H2O加熱Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2高溫8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe6、鐵的氫氧化物：氫氧化亞鐵氫氧化鐵化學式白色固體紅褐色固體色態(tài)不溶于水不溶于水與非氧化性強酸反應Fe(OH)2+2H+Fe2+2H2OFe(OH)3+3H+Fe3+3H2O不穩(wěn)定性加熱Fe(OH)2 FeO+H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3 白色沉淀灰綠色沉淀紅褐色沉淀加熱2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O注意事項Fe2+2OH-Fe(OH)2Fe2+2NH3·H2OFe(OH)

22、2+2NH4+提示：1)制備時要放入過量鐵粉防止也鐵離子被氧化2）要入一定量的非氧化性酸防止抑制亞鐵離子的水解Fe3+3OH-Fe(OH)3Fe3+3NH3·H2OFe(OH)3+3NH4+7、Fe2+與Fe3+比較依據(jù)試劑Fe2+Fe3+特征顏色淺綠色棕黃色顯色反應KSCN無明顯現(xiàn)象溶液變紅鐵的化合物顏色NaOH 白色沉淀灰綠色-紅褐色紅褐色沉淀8、Fe3+的氧化性：2FeCl3+Fe3FeCl2 2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl29、Fe2+的還原性：2FeCl2+Cl22FeCl310、鐵三角轉換：Fe 高溫FeO+H2Fe+H2O62Fe+2HClFeCl2+H215

23、2FeCl2+Cl22FeCl32FeCl3+Fe3FeCl2Fe3+ Fe2+ 33Zn+2FeCl33ZnCl2+2Fe點燃42Fe+Cl22FeCl311、Fe3+和Fe2+的檢驗：（1）Fe3+的檢驗滴加KSCN（或者NH4SCN）無色溶液，溶液變成紅色。Fe3+3SCN-Fe(SCN)3 滴加NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀。Fe3+3OH-Fe(OH)3（2）Fe2+的檢驗滴加KSCN溶液，無現(xiàn)象，再加入新制氯水，溶液立即變成紅色。2Fe2+Cl22Fe3+2Cl- Fe3+3SCN-Fe(SCN)3 滴加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，隨后沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。Fe2+2

24、OH-Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3 (紅褐色沉淀)12、鋼、鐵：鐵碳化合物，鋼的碳含量少十三、鋁1、鋁的物理性質：白色固體、導熱性、導電性、反射性、密度小、硬度大2、鋁的化學性質（與氧氣、酸、水、氫氧化鈉）：點燃(1)鋁與O2的反應，發(fā)出耀眼的白光，生成Al2O3： 4Al+3O2 2Al2O3 (2)鋁的鈍化：鋁在冷的濃硝酸和濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象。點燃(3)鋁與其他非金屬單質反應： 2Al+3Cl2 2AlCl3(4)鋁與熱水反應：2Al + 6H2O 2Al(OH)3+3H2（沉淀符號不寫）(5)鋁與鹽酸、稀硫酸反應：2Al+6HCl 2AlCl3+3H

25、2 2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2(6)鋁與堿反應：2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2283+133、鋁原子結構示意圖：4、鋁熱反應：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 注意：鋁粉與氧化鐵的混合物叫做鋁熱劑。工業(yè)上常利用鋁熱反應冶煉某些難熔的金屬。5、毛刷實驗：4Al+3O2 2Al2O36、氧化鋁的物理性質：白色固體7、氧化鋁的化學性質（與酸、堿）：Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2O、Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O8、氫氧化鋁的電離方程：H+AlO2-+H2O Al(OH)3 Al3+3OH-9、氫氧化鋁的化學性質（與酸、堿）：Al(O

26、H)3+NaOHNaAlO2+2H2O Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O 10、氫氧化鋁的制備：AlO2-中加弱酸、Al3+中加弱堿11、鋁三角的轉換：Al2O3+6H+2Al3+3H2OAl2O3+2OH-2AlO2-+H2OAl3+3OH-Al(OH)3(鋁鹽與少量強堿)Al(OH)3+3H+Al3+3H2OAl(OH)3 +OH-AlO2-+2H2OAlO2-+H+H2OAl(OH)3（偏鋁酸鹽與少量強酸）Al3+4OH-AlO2-+2H2O(鋁鹽與過量強堿)AlO2-+4H+Al3+2H2O（偏鋁酸鹽與過量強酸）12、鋁鹽及作用：明礬（KAl(SO4)3.12H2O） 凈水

27、作用： Al3+3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+十四、有機化學基本概念1、同系物概念：結構相似（碳干結構或含有相同官能團種類和數(shù)目）分子組成相差n個CH2原子團結構相似，通式相同，分子式不同化學性質相似官能團類別和數(shù)目相同2、同分異構概念：分子式相同，結構不同的物質十五、烴1、烴的概念：碳氫化合物2、烴的熔沸點遞變性：碳原子數(shù)越多熔沸點越高；同碳原子數(shù)，支鏈越多，熔沸點越高。 C14 和新戊烷：氣態(tài) C516：液態(tài) C>17：固態(tài)3、代表物化學式結構式電子式結構簡式空間構型甲烷CH4CH4正四面體乙烯C2H4CH2=CH2平面矩形乙炔C2H2HCCHHCCH直線型苯C6H6平面正六

28、邊形4、實驗室制甲烷：CH3COONa+NaOH CH4+ Na2CO3固固加熱，同氨氣、氧氣制備；CaO作用：吸水5、甲烷的化學性質：穩(wěn)定性：常溫下不與溴水、強酸、強堿、KMnO4(H+)等反應?？扇夹裕篊H4+2O2CO2+2H2O(火焰呈藍色，作燃料)取代反應：有機物分子里的某些原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應叫取代反應。CH4在光照條件下與純Cl2發(fā)生取代反應為：CH4+Cl2CH3Cl+HCl(CH3Cl一氯甲烷，不溶于水的氣體)CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl(CH2Cl2二氯甲烷，不溶于水)CH2Cl2+Cl2 CHCl3+HCl(CHCl3三氯甲烷，俗名氯仿，不

29、溶于水，有機溶劑)CHCl3+Cl2 CCl4+HCl(CCl4四氯甲烷，又叫四氯化碳，不溶于水，有機溶劑)高溫分解：CH4 C+2H2(制炭墨)6、甲烷的存在：天然氣、沼氣、石油伴生氣7、實驗室制乙烯： CH3CH2OH CH2=CH2­ + H2O 液液 加熱(使用溫度計)藥品的用量：濃硫酸與無水乙醇的體積比為3：1濃硫酸起催化劑和脫水劑沸石(或碎瓷片)是緩和液體沸騰防止受熱暴沸溫度計應插入反應液中加熱時使液體溫度迅速升到并控制在170,以減少副反應，溫度低于170主要生成乙醚。制乙烯反應溶液變黑的原因是乙醇和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應：C2H5OH+2H2SO4(濃)2C+2SO2­+5H2OC+2H2SO4(濃) CO2­ +2SO2­+2H2O 所以,乙烯中可能混有CO2、SO2等雜質氣體。8、乙烯的化學性質：乙烯通入溴水中 CH2=CH2 + Br2 CH2BrCH2Br乙烯與Br2的加成：乙烯能使溴的四氯化碳溶液(或溴水)褪色?；瘜W上，常用溴的四氯化碳溶液(或溴水)鑒別乙烯與烷烴。乙烯與鹵化氫加成：CH2=CH2+HClCH3CH2Cl