酸堿中和滴定練習(xí)題

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上酸堿中和滴定練習(xí)題班級(jí) 姓名 學(xué)號(hào) 一、選擇題1、在下列敘述儀器“0”刻度位置正確的是 （ ）A. 在量筒的上端 B. 在滴定管上端C. 在托盤天平刻度尺的正中D. 在托盤天平刻度尺的右邊2、準(zhǔn)確量取25.00ml KMnO4溶液，可選用的儀器是 （ ）A. 25ml量筒 B. 25ml酸式滴定管 C. 25ml堿式滴定管D. 有刻度的50ml燒杯3、下列實(shí)驗(yàn)中，由于錯(cuò)誤操作導(dǎo)致所測(cè)出的數(shù)據(jù)一定偏低的是 （ ）A. 用量筒量取一定體積液體時(shí)，俯視讀出的讀數(shù)B. 用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定氫氧化鈉溶液測(cè)堿液濃度時(shí)，酸式滴定管洗凈后，沒(méi)有用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗，直接裝標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定堿液，所測(cè)出

2、的堿液的濃度值C. 測(cè)定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量時(shí)，加熱溫度太高使一部分硫酸銅發(fā)生分解，所測(cè)出的結(jié)晶水的含量D. 做中和熱測(cè)定時(shí)，在大小燒杯之間沒(méi)有墊碎泡沫塑料（或紙條）所測(cè)出的中和熱數(shù)值4、酸堿中和反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，酸堿中和生成1mol水時(shí)所放出的熱量稱為中和熱。放下列濃度均為0.1mol/L的溶液混合時(shí)，相關(guān)說(shuō)法中正確的是 （ ）A. 與NaOH反應(yīng)時(shí)，HCl的中和熱小于CH3COOH的中和熱B. 與NaOH反應(yīng)時(shí)，HCl的中和熱大于CH3COOH的中和熱C. 與NaOH反應(yīng)時(shí)，H2SO4的中和熱大于HCl的中和熱D. 與H2SO4反應(yīng)時(shí)，Ba（OH）2的中和熱等于NaOH的中和熱的2倍5、下

3、列關(guān)于等體積、等pH的NaOH和氨溶液的說(shuō)法正確的是 （ ）A. 兩種溶液中OH的濃度相同 B. 需要等濃度、等體積的鹽酸中和C. 溫度升高10，兩溶液的pH仍相等 D. 兩種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同6、酸堿完全中和時(shí) （ ） A、酸與堿的物質(zhì)的量一定相等 C、酸與堿的質(zhì)量相等 B、酸所能提供的H+和堿所能提供的OH-的物質(zhì)的量相等 D、溶液呈中性7、要準(zhǔn)確量取25.00mL的稀鹽酸，可用的儀器是 （ ）A、25mL容量瓶 B、25mL量筒 C、25mL酸式滴定管 D、25mL堿式滴定管8、在25mL的堿式滴定管中盛有溶液，液面恰好在20mL刻度處，現(xiàn)將滴定管內(nèi)溶液全部放出，流入量筒內(nèi)，所

4、得溶液的體積為 （ ） A、5mL B、20mL C、大于5mL D、小于5mL9、用0.01mol/LH2SO4滴定0.01mol/LNaOH溶液，中和后加水至100mL。若滴定時(shí)終點(diǎn)判斷有誤差：多加了1滴H2SO4；少加了1滴H2SO4(設(shè)1滴為0.05mL)。則和c(H+)之比為（ ）A. 10 B. 50 C. 5×103 D. 10410、用NaOH溶液滴定鹽酸時(shí)，由于滴定速度太快，當(dāng)混合溶液變紅時(shí)不知NaOH是否過(guò)量，判斷它是否過(guò)量的方法是 （ ） A、加入5mL鹽酸再進(jìn)行滴定 B、返滴一滴待測(cè)鹽酸 C、重新進(jìn)行滴定 D、以上方法均不適用11、有、三瓶體積相等，濃度都是1

5、mol·L-1的鹽酸溶液，將加熱蒸發(fā)至體積一半；向中加入少量的CH3COONa固體（加入后仍顯酸性）；不作任何改變，以酚酞作指示劑，用NaOH溶液滴定上述三種溶液，所耗NaOH溶液的體積為 （ ）A. => B. >> C. => D. =12、向10mLpH=12的某堿溶液中加入10mLpH=2的鹽酸，充分反應(yīng)后滴入酚酞試液，溶液變紅，則此堿一定是 （ ）A、弱堿 B、一元強(qiáng)堿 C、多元強(qiáng)堿 D、任何強(qiáng)堿13、等量的苛性鈉溶液分別用pH值為2和3的醋酸溶液中和，設(shè)消耗醋酸溶液的體積依次為Va和Vb，則它們之間的關(guān)系是 （ ） A、Va>10Vb B、V

6、b=10Va C、Va<10Vb D、Vb>10Va 14、某苛性鉀樣品中含有不與酸反應(yīng)的雜質(zhì)，為了測(cè)定苛性鉀的純度，取樣品0.56g溶于水制成1L溶液。取此溶液25.00mL，用0.005mol/LH2SO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定，用去24mL，則苛性鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （ ）A、96%B、48%C、9.6%D、56%15、下列有關(guān)中和滴定的操作：用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管；往滴定管內(nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)溶液；檢查滴定管是否漏水；滴定；滴加指示劑于待測(cè)液；洗滌。正確的操作順序是 ( )A B C D16、某學(xué)生用堿式滴定管量取0.1mol·L-1的NaOH溶液，開(kāi)始時(shí)仰視液面讀數(shù)為1.0mL， 取出部分溶

7、液后，俯視液面，讀數(shù)為11.0mL，該同學(xué)在操作中實(shí)際取出的液體體積為 ( ) A.大于10.0mL B.小于10.0mL C.等于10.0mL D.等于11.0mL 17、 用已知濃度的酸滴定未知濃度的堿時(shí)，會(huì)導(dǎo)致待測(cè)堿液的濃度偏低的操作是 ( )酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管用蒸餾水洗后，未用待測(cè)液潤(rùn)洗配制堿液時(shí)，稱量的固體吸潮 滴定前酸式滴定管尖嘴部分有氣泡 ，滴定后氣泡消失滴定中不慎將錐形瓶?jī)?nèi)液體搖出少量于瓶外A. B. C. D. 18下列試紙使用時(shí), 不宜先用水潤(rùn)濕的是 ( )A、pH試紙 B、紅色石蕊試紙 C、淀粉碘化鉀試紙 D、藍(lán)色石蕊試紙19.用0.1 mo

8、l·L1 NaOH溶液滴定0.1 mol·L1鹽酸，如達(dá)到滴定的終點(diǎn)時(shí)不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的體積約為0.05 mL)，繼續(xù)加水至50 mL，所得溶液的pH是（ ）A.4 B.7.2 C.10 D.11.320.下面是一段關(guān)于酸堿中和實(shí)驗(yàn)操作的敘述：取一錐形瓶，用待測(cè)NaOH溶液潤(rùn)洗兩次。在一錐形瓶中加入25 mL待測(cè)NaOH溶液。加入幾滴石蕊試劑做指示劑。取一支酸式滴定管，洗滌干凈。直接往酸式滴定管中注入標(biāo)準(zhǔn)酸溶液，進(jìn)行滴定。左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動(dòng)錐形瓶。兩眼注視著滴定管內(nèi)鹽酸溶液液面下降，直至滴定終點(diǎn)。文中所述操作有錯(cuò)誤的序號(hào)為 （ ）A.

9、 B. C.D.1234567891011121314151617181920二、填空題21、現(xiàn)有下列儀器或用品：鐵架臺(tái)（含鐵圈、各種鐵夾）；錐形瓶；滴定管（酸式與堿式）；燒杯（若干個(gè)）；玻璃棒；天平（含砝碼）；濾紙；量筒；過(guò)濾漏斗。有下列藥品：NaOH固體；標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液；未知濃度的鹽酸；Na2CO3溶液。試回答以下問(wèn)題。（1）做酸堿中和滴定時(shí)，還缺少的試劑是 。（2）配制250mL0.1mol/L溶液時(shí)，還缺少的儀器是 。（3）過(guò)濾時(shí)，應(yīng)選用上述儀器中的 （填編號(hào)）。(4)進(jìn)行中和滴定時(shí)，絕不可用將要盛的溶液事先潤(rùn)洗的儀器是下列的     

10、;(填編號(hào))。 甲酸式滴定管 乙堿式滴定管  丙錐形瓶22、用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的氨水時(shí)，錐形瓶中通常盛放 ，滴定時(shí)左手 ，右手 ，雙眼注視 ，當(dāng) 時(shí)才達(dá)到滴定終點(diǎn)。如滴定過(guò)程中進(jìn)行如下操作，分別指出該項(xiàng)操作對(duì)滴定結(jié)果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）（1）用酚酞作指示劑 ；（2）滴定前未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗酸式滴定管 ；（3）滴定前用氨水潤(rùn)洗錐形瓶 ；（4）滴定前標(biāo)準(zhǔn)鹽酸是敞口放置的 ；（5）中和過(guò)程中往錐形瓶中加一些水 ；（6）滴定結(jié)束時(shí)俯視滴定管刻度 。23、稱取mg純NaOH配成500mL溶液，取出25mL恰好與20mL鹽酸完全中和，則該鹽酸的物質(zhì)的量

11、濃度是 。若該mgNaOH中實(shí)際含有少量的氫氧化鈣，則鹽酸的實(shí)際濃度比上面的數(shù)值要 。若該mgNaOH中實(shí)際含有少量的氯化鈉，則鹽酸的實(shí)際濃度比上面的數(shù)值要 。若mgNaOH中實(shí)際含有少量的碳酸鈉，則鹽酸的實(shí)際濃度比上面數(shù)值要 。24、環(huán)境監(jiān)測(cè)測(cè)定水中溶解氧的方法是：量取amL水樣，迅速加入固定劑MnSO4溶液和堿性KI溶液（含KOH），立即塞好瓶塞，反復(fù)振蕩，使之充分反應(yīng)，其反應(yīng)式為： 2Mn2+O2+4OH-=2MnO(OH)2（該反應(yīng)極快）測(cè)定：開(kāi)塞后迅速加入1mL2mL濃硫酸（提供H+），使之生成I2，再用b mol/L的Na2S2O3溶液滴定（以淀粉為指示劑），消耗VmL。有關(guān)反應(yīng)式

12、為：MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2+I2+3H2O I2+2S2O32-=2I-+S4O62- 試回答：（1）水中溶解氧的計(jì)算式是（以g/L為單位） 。（2）滴定（I2和S2O32-反應(yīng)）以淀粉為指示劑，終點(diǎn)時(shí)溶液由 色變?yōu)?色。（3）測(cè)定時(shí)，滴定管經(jīng)蒸餾水洗滌后即加滴定劑Na2S2O3溶液，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果（偏高、偏低、無(wú)影響） 。（4）記錄測(cè)定結(jié)果時(shí)，滴定前仰視刻度線，滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)又俯視刻度線，將導(dǎo)致滴定結(jié)果（偏高、偏低、無(wú)影響） 。25、用中和滴定法測(cè)定燒堿的純度，若燒堿中含有與酸不反應(yīng)的雜質(zhì)，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答：將準(zhǔn)確稱取的4.3g燒堿樣品配成250mL待測(cè)液，需要的主要儀器除量筒

13、、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有 、 。取10.00mL待測(cè)液，用 式滴定管量取。用0.2010mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)燒堿溶液，滴定時(shí)左手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地?fù)u動(dòng)錐形瓶，兩眼注視 ，直到滴定到終點(diǎn)。根據(jù)下列數(shù)據(jù)，c（NaOH）= 燒堿的純度為 。滴定次數(shù)待測(cè)液體積(mL)標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.10以標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定未知的氫氧化鈉溶液為例,判斷下列操作引起的誤差(填“偏大”、“偏小” “無(wú)影響”或“無(wú)法判斷”)讀數(shù)：滴定前平視，滴定后俯視 未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管 用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶 不小心將標(biāo)準(zhǔn)液滴在錐形瓶外面 滴定接近終點(diǎn)時(shí)，用少量蒸餾水沖洗錐形瓶?jī)?nèi)壁 酸堿中和滴定練習(xí)題參考答案12345678910BCDBABCCDB11121314151617181920CACAAACACD21、（1）酸堿指示劑(酚酞或甲基橙)（2）250ml的容量瓶、膠頭滴管（3）（4）丙22、氨水、控制活塞、震蕩錐形瓶、錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化（1）偏低、（2）偏高、（3）偏高、（