北京市海淀區(qū)高三上學期期中考試化學試題純word含答案

1、海淀區(qū)高三年級第一學期期中練習化學 201411本試卷分為第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分，共8頁。滿分100分?？荚嚂r長90分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 I 127本卷共14道小題，每小題3分，共42分。在每題出的4個選項中選符合題目要求的1選項。1下列垃圾中，不適合衛(wèi)生填埋、焚燒、堆肥等處理方法的是 A廚余垃圾 B廢電池 C植物秸稈 D織物垃圾2下列有關環(huán)境問題的說法中，不正確的是 A形成酸雨的主要原因是雨水中溶有CO2 B氟氯代烷和氮氧化物等會破壞臭氧層 CCO2、CH4等是造成溫室效應的氣體 D白色污染是指廢棄塑

2、料制品造成的污染 3下列有關水資源保護的說法中，不正確的是 A重金屬離子對人體有毒，常采用沉淀反應將之除去B化肥中含有植物營養(yǎng)素，可大量使用以改善水環(huán)境C軋鋼廠排出的含鹽酸的廢水，可用熟石灰中和處理D天然水中的細小懸浮顆粒，可用明礬等混凝劑凈化4下列有關氧化還原反應的說法中，正確的是 ANO2溶于水發(fā)生了氧化還原反應 BNa2O2與CO2反應時，Na2O2只作氧化劑 CSO2使酸性KMnO4溶液褪色，體現了SO2的漂白性 D濃HNO3與C反應時，體現了HNO3的強氧化性和酸性5下列條件下，可以大量共存的離子組是 A某無色溶液中：Na+、Cu2+、Cl、MnO4B含有大量Fe3+的溶液中：Na+

3、、SO42、K+、SCN -C含有大量NH4+的溶液中：Ba2+、 K+、Cl、OH-D在pH=1的溶液中：K+、Fe3+、Cl、NO36下列解釋實驗事實的方程式不正確的是 A可用氯氣進行自來水的殺菌消毒：Cl2+H2OHCl+HClOB將“NO2球”浸泡在熱水中，顏色變深：2NO2(g) N2O4(g) H0C在刻制印刷電路板時，用FeCl3溶液腐蝕銅箔：2Fe3+ + 3 Cu = 2Fe + 3Cu2+D在KNO3和稀硫酸混合液中，銅片溶解：3Cu + 8H+ + 2NO3 = 3Cu2+ + 2NO + 4H2O7已知甲醇的燃燒熱數值為726.51 kJ·mol-1。下列熱化

4、學方程式書寫正確的是 ACH4O + O2 = CO2 + 2H2O H=-726.51 kJ·mol-1BCH4O(l) + O2 (g)= CO2(g) + 2H2O(g) H=-726.51 kJ·mol-1C2CH4O(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l) H=+1453.12 kJ·mol-1DCH4O(l) + O2 (g)= CO2(g) + 2H2O(l) H=-726.51 kJ·mol-18下列離子方程式書寫正確的是 A將鐵放入氯化鐵溶液中：Fe + Fe3+ = 2Fe2+ B向新制的氫氧化亞鐵中加入足量的

5、稀硝酸：Fe(OH)2 2H = Fe2 2H2OC將少量的二氧化硫通入氫氧化鈉溶液中：SO2 2OH = SO32 H2OD向氯化鋁溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：Al3+ +3OH- = Al(OH)39下列有關元素周期表和元素周期律的說法中，正確的是 A. 第三周期主族元素中氯的原子半徑最大B. 原子最外層電子數為2的元素一定位于周期表中的第IIA族C. 同主族自上而下，其非金屬元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強D. 鎵（Ga）位于第4周期、IIIA族，其最高價氧化物對應水化物的化學式為Ga(OH)310下列有關實驗的操作和現象描述的對應關系正確的是 A將NaOH溶液逐滴滴入FeSO4溶液中，

6、只觀察到白色沉淀B將鈉放入水中，鈉浮在水面上、熔成一個閃亮的小球、四處游動、溶液變紅 C除去表面保護膜的鋁在酒精燈上加熱到熔化，熔化的鋁以小液滴的形式滴落下來 D在滴有酚酞溶液的 Na2SiO3溶液中，逐滴加入稀鹽酸，溶液的紅色逐漸變淺，并有白色膠狀物生成11在實驗室中，用右圖所示裝置（尾氣處理裝置略去）進行下列實驗，將中液體逐滴滴入到中。實驗結果與預測的現象一致的是 選項中的物質中的物質預測中的現象A氨水氯化鋁溶液產生白色沉淀B濃硫酸銅片產生大量氣體，溶液變藍C 濃硝酸用砂紙打磨過的鋁條產生大量紅棕色氣體D稀鹽酸碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液立即產生大量氣體 12在酸性條件下，向含鉻廢水中加入F

7、eSO4 ，可將有害的Cr2O72-轉化為Cr3，然后再加入熟石灰調節(jié)溶液的pH，使Cr3轉化為Cr(OH)3沉淀，而從廢水中除去。下列說法正確的是 AFeSO4在反應中作氧化劑B隨著反應的進行，該廢水的pH會減小C若該反應轉移0.6 mol e-，則會有0.2 mol Cr2O72- 被還原D除去廢水中含鉻元素離子的過程包括氧化還原反應和復分解反應13已知甲、乙、丙三種物質均含有同一種中學常見元素X，其轉化關系如下：試劑A試劑A甲乙丙下列說法不正確的 A若A為硝酸，X為金屬元素，則甲與丙反應可生成乙B若乙為NaHCO3，則丙一定是CO2C若A為NaOH溶液，X為短周期的金屬元素，則乙一定為白

8、色沉淀D若A為金屬單質，乙的水溶液遇KSCN溶液變紅，則甲可能為非金屬單質14光氣的分解反應為：COCl2(g) Cl2(g) + CO(g) H>0 ，反應體系達平衡后，各物質的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示，則下列說法正確的是 A. 從第10 min到第12 min時，生成Cl2的速率v(Cl2)=0.01 mol·L-1·min-1B. 第8 min時與第18 min時反應的平衡常數相同C. 由于10 min時條件的改變，使COCl2的轉化率降低D. 在第14 min時，改變的條件可能是壓縮反應容器的體積 第II卷（非選擇題，共58分）15（12分）NH3

9、是一種重要的化工產品，是制造銨鹽的原料。 （1） NH3的電子式為 。（2）實驗室用圖1所示裝置制備氨氣，該反應的化學反應方程式為 。檢驗氨氣的方法是 。 圖1 圖2 圖3（3）實驗室也常用圖2所示的簡易裝置制備氨氣，下列說法正確的是 （填字母序號）。a錐形瓶中加入的固體物質可以是堿石灰b制得的氨氣可用堿石灰來干燥c可用圖3裝置和試劑對氨氣進行尾氣處理（4）氯化銨常用作除銹劑，用化學用語表達其水溶液呈酸性的原因是 。 （5）工業(yè)上用活性炭做催化劑，在280450條件下氯化銨與甲醇反應制取一氯甲烷，該反應的化學方程式為 。 （6）工業(yè)合成氨：N2+3H22NH3。已知斷開1 mol化學鍵所需的能

10、量見下表。NNHHNH鍵能/kJ·mol-1945436391則運用鍵能數據計算，該反應的H約為 kJ·mol-1。16（15分）A、B、D、E、F、G是原子序數依次增大的六種短周期元素。A和B能形成B2A和B2A2兩種化合物，B、D、G的最高價氧化物對應水化物兩兩之間都能反應，D、F、G原子最外層電子數之和等于15?；卮鹣铝袉栴}：（1） B元素在元素周期表中的位置是 ；A離子的結構示意圖為 。 （2）用電子式表示化合物BG的形成過程： 。（3）D的單質與B的最高價氧化物對應水化物的溶液反應，其離子方程式為 。（4）B2A2中含有 鍵和 鍵。該物質與水反應的化學反應方程式為

11、 。（5）下列說法正確的是 （填字母序號）。a. B、D、E原子半徑依次減小b. 六種元素的最高正化合價均等于其原子的最外層電子數c. E的單質是人類將太陽能轉換為電能的常用材料d. 元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：FAG（6）比較F和G最高價氧化物對應水化物酸性的強弱：F G（填“”、“=”或“”），用原子結構解釋原因：同周期元素電子層數相同，從左至右， ，得電子能力逐漸增強，元素非金屬性逐漸增強。（7）NH3、H2O和HF的沸點反常，原因是它們分子間存在氫鍵。IVAVIIA族的部分非金屬氣態(tài)氫化物的沸點如下圖所示， E的氫化物的化學式為 ，該氫化物位于下圖中的 點（填字母序號）。17（14分）空氣

12、污染問題日益引起全民關注。（1）PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5m（1m =103 nm）的顆粒物。下列說法不正確的是 （填字母序號）。aPM2.5主要來源于火力發(fā)電、工業(yè)生產、汽車尾氣排放等過程bPM2.5顆粒小，所以對人體無害c直徑介于1 2.5m的顆粒物分散到空氣中可形成膠體 d推廣使用電動汽車，可以減少PM2.5的污染（2）北京科研工作者用五年時間研究出利用石灰乳除工業(yè)燃煤尾氣中的硫（SO2、SO3）和氮（NO、NO2）的新工藝，既能凈化尾氣，又能獲得應用廣泛的CaSO4和Ca(NO2)2。 硫酸型酸雨的形成過程是大氣中的SO2溶于雨水生成某種弱酸，在空氣中經催化氧化生成硫酸，

13、該過程中反應的化學方程式為 、 。 CaSO4可以調節(jié)水泥的硬化時間。尾氣中SO2與石灰乳反應生成CaSO4的化學方程式為 。 Ca(NO2)2可制成混凝土防凍劑、鋼筋阻銹劑等。尾氣中NO、NO2與石灰乳反應生成Ca(NO2)2的化學方程式 。（3）一定溫度下，在密閉容器中SO2與O2反應生成1 mol SO3氣體時，放出a kJ熱量。 該溫度下反應的熱化學方程式為 。 已知： 2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) H=-b kJmol-1 (a>b>0)則反應NO2(g) + SO2(g) SO3(g)+ NO(g) 的H= kJmol-1。 該溫度下若將2 mol SO

14、2和1 mol O2置于恒容的密閉容器中，發(fā)生反應達到平衡時，測得混合氣體中SO3的體積分數為錯誤！未找到引用源。錯誤！未找到引用源。，則SO2的平衡轉化率為 。18（9分） “將少量氯水加入到NaI溶液中”的學生實驗產生了大量含碘廢液。某研究小組用該含碘廢液制備NaI固體，實驗流程如下：含碘廢液CuI固體碘片含鐵化合物BNaI溶液NaI固體飽和CuSO4溶液NaHCO3溶液濃HNO3足量Na2SO3溶液鐵粉和水過濾系列操作過濾系列操作系列操作已知：反應 2I- + 2Cu2+ + SO32- + H2O = 2CuI + SO42- + 2H+回答下列問題：（1）產生含碘廢液的離子方程式為

15、。（2）中I2與Na2SO3溶液反應的離子方程式為 。（3）中CuI發(fā)生了 （填“氧化”或“還原”）反應。（4）化合物B中含兩種元素，鐵元素與另一種元素物質的量之比為3:8，則化合物B的化學式為 。（5）反應中生成黑色固體和無色氣體，黑色固體的俗稱為磁性氧化鐵，則的化學方程式為 。19（9分）工業(yè)上由焦炭或天然氣制氫氣的過程中會產生一氧化碳。為了除去氫氣中混有的一氧化碳，可在催化劑存在的條件下將一氧化碳與水蒸氣發(fā)生反應：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) H=-41.0 kJmol-1該反應在工業(yè)上被稱為“一氧化碳變換”。（1）寫出該反應的平衡常數表達式：K= 。K(2

16、00) K(300)（填“>”、“ =” 或“<”）。（2）恒溫恒容條件下，以下能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是 （填字母序號）。a.消耗(CO)=生成(H2O) b.c(CO2)=c(CO)c.混合氣體的總物質的量不再改變d.混合氣體的密度不再改變（3）某溫度下，在一個容積為10 L的密閉容器中加入1 mol CO和4 mol H2O(g)，反應經20 min后達到平衡，測得該反應實際放出的熱量為32.8 kJ，迅速導出熱量，保持環(huán)境溫度不變，該時間范圍內反應的平均速率 (CO )= ；平衡常數K的數值為 。投料比體積分數/%溫度/CO的（4）某工業(yè)合成氨的原料氣組成為：H2 40%

17、、N2 20%、CO 30%、CO210%（均為體積分數）?，F采用“一氧化碳變換”法，向上述原料氣中加入水蒸氣，將其中的CO除去。已知不同溫度及反應物投料比（）錯誤！未找到引用源。下，變換后平衡混合氣體中CO的體積分數如下表所示：錯誤！未找到引用源。=1錯誤！未找到引用源。=3錯誤！未找到引用源。=52002503003501.702.736.007.850.210.300.841.520.020.060.430.80從表中數據可以得到控制不同條件時CO的轉化率的變化規(guī)律。能使CO的轉化率升高，可改變的條件是 、 。溫度是一氧化碳變換工藝中最重要的工藝條件，實際生產過程中將溫度控制在300左右

18、，其原因是 。溫度為300、 =1時，變換后的平衡混合氣體中CO2的體積分數是 （結果保留3位有效數字）。海淀區(qū)高三年級第一學期期中練習 201411第I卷（選擇題，共42分）共14道小題，每小題3分，共42分。題號1234567答案BAB ADCD題號891011121314答案CDDADBB第II卷（非選擇題，共58分）閱卷說明：1 不出現0.5分,最低0分，不出現負分。2 簡答題中劃線部分為給分點。3化學方程式評分標準：（1）化學（離子）方程式中，離子方程式寫成化學方程式0分，反之，寫對給分。（2）反應物、生成物化學式均正確得1分，有一種物質的化學式錯即不得分。（3）配平、條件均正確共得

19、1分，不寫條件或未配平均不得分，但不重復扣分。（4）不寫“”或“”不扣分。（5）請再關注某些方程式的特殊評分要求，已標注在參考答案中。4合理答案均可酌情給分。15（12分，未標分數的空，每空1分）（1）（2） （2分）方法1：用濕潤的紅色石蕊試紙檢測氣體，試紙變藍，說明氣體是氨氣 方法2： 用一根玻璃棒蘸取濃鹽酸，靠近氣體，有大量白煙，說明氣體是氨氣（2分，只填一種方法，每種方法中，每個劃線點為1分）（3）ab （2分，漏選得1分，錯選不得分）（4）NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ （2分，寫等號扣1分）活性炭280450（5）NH4Cl + CH3OH = CH3Cl + NH3+ H2O （2分，寫成NH3·H2O扣1分， 給分）（6）-93 16（15分，未標分數的空，每空1分）（1）第3周期 第IA族 （2）（3）2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2 （2分）（4）離子 （非極性）共價 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 （2分） （5）ac（2分，漏選得1分，錯選不得分）（6） 核電荷數逐漸增多，原子半徑逐漸減?。?/p>