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1、20192019學(xué)年年北京 高三化學(xué)總復(fù)習(xí)一輪復(fù)習(xí) 12月份周檢測(答案不全)一、選擇題目1、下列敘述中錯誤的是( )A苯酚沾到皮膚上用酒精沖洗。B在純堿溶液中加入苯酚晶體,晶體溶解并產(chǎn)生CO2氣體。C苯酚的水溶液不能使石蕊試液變紅色D苯酚久置于空氣中,因發(fā)生氧化而顯粉紅色。2、有機物分子中原子間(或原子與原子團間)的相互影響會導(dǎo)致物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的不同。下列事實不能說明上述觀點的是 ( )A苯酚能跟NaOH溶液反應(yīng),乙醇不能與NaOH溶液反應(yīng)B乙烯能發(fā)生加成反應(yīng),乙烷不能發(fā)生加成反應(yīng)C甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D苯能與液溴反應(yīng)生成溴苯,苯酚與飽和溴水反應(yīng)生成三溴苯
2、酚3、下列實驗現(xiàn)象、操作或反應(yīng)原理的解釋正確的是( )現(xiàn)象、操作或反應(yīng)解釋A鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化不滴落 鋁箔對熔化的鋁有吸附作用B向滴有稀硫酸的熱淀粉液中滴加碘水,液體呈藍(lán)色淀粉在此條件下未水解C向盛有足量Zn和稀硫酸的試管中滴加少量硫酸銅溶液形成鋅銅原電池,使反應(yīng)速率加快D雞蛋清溶液遇乙酸鉛溶液會產(chǎn)生沉淀 蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析4、下列各項操作中,不發(fā)生“先沉淀后溶解”現(xiàn)象的是( ) 向BaCl2溶液中通入過量的SO2 向次氯酸鈣溶液中通入過量的CO2 向飽和NaOH溶液中通入過量的CO2 向AgNO3溶液中逐滴加入氨水至過量A B C D5、下列數(shù)據(jù)前者大于后者的是( ) A烷烴的含碳量與烯
3、烴的含碳量 B體積、物質(zhì)的量濃度均相等的NaCl與CH3COONa溶液中陰離子總數(shù) C0.1 mol的OH與0.1 mol的OH中所含質(zhì)子數(shù) D由過氧化氫和高錳酸鉀分解產(chǎn)生相同體積的氧氣時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)6、常溫下,關(guān)于下列溶液的敘述錯誤的是( )ACH3COOH分子可以存在于pH=8的堿性溶液中 B1mol/L氨水與0.5mol/L氨水中c(OH-)之比是2:1 C甲酸溶液和一定量NaOH溶液恰好完全反應(yīng),溶液中c(HCOO-)<c(Na+) D等體積等pH的醋酸和鹽酸分別加水稀釋至a mL和b mL,稀釋后溶液pH均為5,則ab7、根據(jù)表中信息判斷,下列選項不正確的是( )序號反應(yīng)物產(chǎn)物
4、KMnO4 、H2O2 、H2SO4K2SO4 、MnSO4 .Cl2 、FeBr2FeCl3 、FeBr3MnO4 .Cl2 、Mn2+ .A第組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2O和 O2 B第組反應(yīng)中Cl2 與 FeBr2的物質(zhì)的量之比為12C. 第組反應(yīng)中生成1mol Cl2,轉(zhuǎn)移電子2mol D氧化性由強到弱順序為MnO4- > Cl2 > Fe3+ > Br28、已知NaHSO4在水中電離方程式為:NaHSO4=Na+H+ +SO42 。某溫度下,向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體,保持溫度不變,測得溶液的pH=2,下列對該溶液的說法中不正確的是( )A、該溫度高于25
5、B、由水電離出H+濃度是1.0×1010mol/L C、NaHSO4抑制水的電離 D、該溫度下,加入等體積pH=12的氫氧化鈉溶液可以使溶液恰好呈中性。9、一些微生物在代謝過程中會產(chǎn)生硫化物??茖W(xué)家設(shè)計出利用一種菌種生成的硫化物,與氧氣構(gòu)成微生物燃料電池,電解質(zhì)溶液呈酸性。下列關(guān)于該電池的說法不正確的是( )A將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能電池 B放電時,H+向正極移動C正極反應(yīng)式為:O22H2O4e-4OH- D負(fù)極反應(yīng)式可能為:S2-4H2O8e-SO42-8H+10、根據(jù)右圖,下列判斷正確的是( )A電子從Zn極流出,流入Fe極,經(jīng)鹽橋回到Zn極 B燒杯b中發(fā)生的電極反應(yīng)為Zn2eZn2+
6、C燒杯a中發(fā)生反應(yīng)O2+4H+ +4e2H2O,溶液pH降低D向燒杯a中加入少量K3Fe(CN)6溶液,有藍(lán)色沉淀生成 11、常溫下,0.2 mol/L CH3COOH溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合后(忽略混合前后溶液體積的變化),溶液的pH 7,則下列有關(guān)此溶液敘述正確的是( ) A溶液中由水電離產(chǎn)生的H濃度為1×107 mol/L Bc(CH3COO¯) + c(CH3COOH)c(Na+) = 0.05 mol/L C溶液中CH3COOH的電離程度小于CH3COONa的水解程度D溶液中離子濃度的大小關(guān)系為:c(Na+)c(CH3COO¯)c
7、(H+)c(OH¯)12、20時,飽和KCl溶液的密度1.174g·cm-3,物質(zhì)的量的濃度為4.0 mol·L-1,則下列說法中不正確的是( )A25時,飽和KCl溶液的濃度大于4.0 mol·L-1B此溶液中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為C20時,密度小于1.174g·cm-3的KCl溶液是不飽和溶液D將此溶液蒸發(fā)部分水,再恢復(fù)到20時,溶液密度一定大于1.174g·cm-313、電解裝置如圖所示,電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液,中間用陰離子交換膜隔開。在一定的電壓下通電,發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)色,一段時間后,藍(lán)色逐漸變淺。已知:3I2+6OH=IO3
8、+5I+3H2O。下列說法不正確的是( ) A右側(cè)發(fā)生的電極方程式:2H2O+2e=H2+2OHB電解結(jié)束時,右側(cè)溶液中含有IO3C電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式KI+3H2O= KIO3+3H2D如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜,電解槽內(nèi)發(fā)生總化學(xué)方程式不變14、已知:3CH4(g) + 2N2(g)3C(s) + 4NH3(g) H0,在700,CH4與N2在不同物質(zhì)的量之比n(CH4)/n(N2)時CH4的平衡轉(zhuǎn)化率如下圖所示:下列說法正確的是 A. n(CH4)/n(N2)越大,CH4的轉(zhuǎn)化率越高 B. n(CH4)/n(N2)不變時,若升溫,NH3的體積分?jǐn)?shù)會增大 C. b點對應(yīng)的
9、平衡常數(shù)比a點的大 D. a點對應(yīng)的NH3的體積分?jǐn)?shù)約為26% 二、非選擇15、次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品,具有較強的還原性?;卮鹣铝袉栴}:(1)H3PO2是一元中強酸,寫出其電離方程式_。(2)H3PO2和NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為Ag,從而可用于化學(xué)鍍銀。H3PO2中,P元素的化合價為_。利用H3PO2進行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1,則氧化產(chǎn)物為_(填化學(xué)式)。NaH2PO2為_(填“正鹽”或“酸式鹽”),其溶液顯_ (填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”)。(3)H3PO2的工業(yè)制法是:將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成PH3氣
10、體和Ba(H2PO2)2,后者再與H2SO4反應(yīng),寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_ (4)H3PO2也可用電滲析法制備。“四室電滲析法”工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過):寫出陽極的電極反應(yīng)_。分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因_。早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2:將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替,并撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜,從而合并了陽極室與產(chǎn)品室。其缺點是產(chǎn)品中混有 雜質(zhì),該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是 。答案(1)H3PO2H+H2PO2-(2)+1。H3PO4。正鹽,堿性。(3)2P43Ba(OH)26H2O2PH33Ba(H2
11、PO2)2(4)2H2O4e-4HO2或4OH-4e-2H2OO2.由于陽極室OH-放電,造成H+濃度增大,通過陽膜擴散進入產(chǎn)品室,而原料室中的H2PO2-可以通過陰膜進入產(chǎn)品室,二者反應(yīng)生成H3PO2.H3PO4或PO43-。由于H3PO2具有還原性,電解時就會有H3PO2在陽極放電而被氧化生成H3PO4。16、Na2SO3應(yīng)用廣泛。利用工業(yè)廢堿渣(主要成分Na2CO3)吸收硫酸廠尾氣中的SO2制備無水Na2SO3的成本低,優(yōu)勢明顯,其流程如下。(1)舉例說明向大氣中排放SO2導(dǎo)致的環(huán)境問題: 。(2)下圖為吸收塔中Na2CO3溶液與SO2反應(yīng)過程中溶液組成變化。則初期反應(yīng)(圖中A點以前)的
12、離子方程式是 。(3)中和器中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。資料顯示:.Na2SO3在33時溶解度最大,將其飽和溶液加熱至33以上時,由于溶解度降低會析出無水Na2SO3,冷卻至33以下時析出Na2SO3·7H2O;.無水Na2SO3在空氣中不易被氧化,Na2SO3·7H2O在空氣中易被氧化。(4)為了降低由中和器所得溶液中Na2SO3的溶解度,從而提高結(jié)晶產(chǎn)率,中和器中加入的NaOH是過量的。請結(jié)合Na2SO3的溶解平衡解釋NaOH過量的原因 。結(jié)晶時應(yīng)選擇的最佳操作是 (選填字母)。a. 95100加熱蒸發(fā),直至蒸干b.維持95100蒸發(fā)濃縮至有大量晶體析出c.951
13、00加熱濃縮,冷卻至室溫結(jié)晶(5)為檢驗Na2SO3成品中是否含少量Na2SO4,需選用的試劑是 。答案(1)酸雨(2)2CO32- + SO2 + H2O = 2HCO3- + SO32-(3)NaHSO3 + NaOH = Na2SO3 + H2O(4)Na2SO3存在溶解平衡:Na2SO3(s) 2Na+ (aq) + SO32- (aq),NaOH過量使c(Na+)增大,上述平衡逆向移動b(5)BaCl2溶液稀鹽酸(6)IO3- + SO32- = + 3xy×100%17、資料顯示,可用次氯酸鈉處理廢水中的氨氮(NH3),使其轉(zhuǎn)化為氮氣除去,其主要反應(yīng)如下: NH3(aq)
14、+ HClO(aq) NH2Cl(aq)+ H2O(I) 2NH2Cl(aq)+ HClO(aq) N2(g)+ H2O(I)+ 3HCl(aq) (1)在其他條件不變的情況下,向一定量廢水中逐滴滴加次氯酸鈉溶液,氨氮去除率隨n(NaClO)/n(NH3)的變化曲線如下:.物質(zhì)NH2Cl中氮元素的化合價是 。.a-b點間,溶液中氨氮去除率迅速提高的原因是 。(2).反應(yīng)中HClO 的來源用化學(xué)用語解釋是 。.實驗測得,廢水中pH與氨氮去除率如右圖所示:pH較高時,氨氮去除率下降的原因是 。pH較低時,氨氮去除率也下降,可能的原因是 。(3)運用上述原理去除廢水中的氨氮,可結(jié)合右圖所示的電解法。
15、. a極為 。. d極反應(yīng)式為 。答案(1)2OH+Cl2=ClO+Cl+H2O 2分 c(NaClO)增大,水解平衡正向移動,使c(HClO)增大,NH3被氧化為N2速度加快。-2分(2) ClO- + H2O HClO + OH- -2分pH較大時,c(OH-)較大,抑制NaClO水解,c(HClO)較小致氧化能力弱,去除率降低。-2分 pH較小時,c(H+)較大,促進NaClO水解,c(HClO)太高致HClO易分解,去除率降低。-2分 (3)負(fù)極 -1分 Cl- 2e- + H2O = H+ + HClO-2分18、常用作風(fēng)信子等香精的定香劑D以及可用作安全玻璃夾層的高分子化合物PVB的合成路線如下:已知:I.RCHO+RCH2CHO+H2O(R、R表示烴基或氫)II.醛與二元醇(如:乙二醇)可生成環(huán)狀縮醛:A的核磁共振氫譜有兩種峰。A的名稱是 。A與合成B的化學(xué)方程式是 。C為反式結(jié)
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