分析化學習題40903

1、一、填空題 (本題共18個小題，每空1分，計40分）1分析化學實驗室中分析純的試劑所用標簽的顏色為_色。2分析測定中系統(tǒng)誤差特點是 、 、 。3適合滴定分析的化學反應應該滿足的條件是：（1）反應具有 ，（2）反應完全程度大于 ，（3）反應速度 ，（4） 。4標定0.10 mol·L-1 NaOH濃度，要使滴定的體積2030 mL，應稱取鄰苯二甲酸氫鉀的質量為 （KHC8H4O4，Mr=204.22）。5用0.20mol·L-1NaOH溶液滴定0.10mol·L-1的酒石酸溶液時，在滴定曲線上將出現(xiàn) 個滴定突躍（酒石酸的，）。6采用酸堿滴定法測定硼酸時，首先向H3B

2、O3溶液中加入 ，生成 ，用NaOH標準溶液滴定，可選擇 為指示劑。7用鄰苯二甲酸氫鉀標定NaOH濃度時，下列情況將使NaOH濃度偏高、偏低還是無影響？ （1）滴定速度較快，而滴定管讀數(shù)過早。 ；（2）NaOH溶液起始讀數(shù)實際為0.10 mL，但錯讀為0.00 mL， 。8在含Ca2+ 酸性溶液中加入(NH4)2C2O4溶液，沒有沉淀析出，這是因為 ， 用草酸鹽分離Ca2+ 和Mg2+ 時，CaC2O4沉淀不能陳化的原因是 。9過飽和度越大，則均相成核數(shù)目 ，異相成核數(shù)目 。（填越大、越小或無影響）10由，可知，Co3+是極強的氧化劑，能將水氧化為O2。若在Co2+的溶液中加入NH3，生成的很

3、快被空氣氧化為。由此推斷比_，的穩(wěn)定性比 _。11酸性條件下，用KMnO4標準溶液測定Fe2+ 時，應用_酸調節(jié)pH，如果用鹽酸溶液調節(jié)pH，將會使測定結果Fe2+ 含量偏_，若改用硝酸，則使測定結果偏_。12在采用EDTA滴定Al3+ 時，通常采用返滴定法，其原因是： 、 、 。13在弱堿性溶液中用EDTA滴定Zn2+ 常使用NH3NH4+ 溶液，其作用是 、 。14通過加熱、加有機溶劑等方法可消除金屬指示劑的 現(xiàn)象。15氟離子選擇性電極的電極膜是 ，內(nèi)參比電極是 電極，內(nèi)參比溶液是 溶液。16紅外光區(qū)在可見光區(qū)和微波光區(qū)之間，習慣上又分為近紅外區(qū)、中紅外區(qū)和遠紅外區(qū)，其中 的應用最廣，其波

4、長范圍為 。17直接電位法測F-時，試樣及標液中加入TISAB的作用是 、 和 。18在氣相色譜分析中， 增大分配比時，會使保留時間 （填寫縮短或延長），峰形 （填寫變寬或變窄）；二、選擇題（本題共19個小題，第33題4分，其余每題2分，計40分）19定量分析工作中要求測定結果的誤差-( )。A越小越好 B等于零C沒有要求 D在允許誤差范圍之內(nèi)20做對照試驗的目的是-（ ）。A提高實驗精密度 B使標準偏差變小C檢驗系統(tǒng)誤差是否存在 D清除隨機誤差21下列計算結果應以幾位有效數(shù)字報出-（ ）。A2位 B3位 C4位 D5位22當對某一試樣進行測定時，若分析結果的精密度好，但準確度不高，可能的原因

5、是-（ ）。A操作過程中溶液濺失 B使用未校正過的容量儀器C稱樣時某些記錄有錯 D試樣不均勻23用同一NaOH標準溶液分別滴定體積相等的H2SO4和HAc溶液，消耗的體積相等。說明H2SO4和HAc兩溶液的-（ ）。 A氫離子濃度（mol·L-1）相等 B和相等 C為的 DH2SO4和HAc的電離度相等 24將標準溶液從試劑瓶倒入滴定管時，正確的操作是-（ ）。A. 從試劑瓶直接倒入滴定管 B. 借助于漏斗加入滴定管 C. 用燒杯取溶液加入滴定管 D. 用滴管加入溶劑至剛好為零點25用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定0.1000 mol·L-1 HC

6、1突躍范圍為4.30 9.70，則1.000 mol·L-1 NaOH溶液滴定1.000 mol·L-1 HC1突躍范圍為- ( )。 A4.30 9. 70 B4.30 8.70 C5.308.70 D3.30 10.7026莫爾法不適于使用NaC1標準溶液直接滴定Ag+ 的原因是-（ ）。AAgC1的溶解度太大 BAgC1強烈吸附Ag+CAg+ 容易水解 DAg2CrO4轉化為AgC1的速度太慢27用BaSO4重量法測定時，若沉淀帶下了Fe2(SO4)3，結果將-（ ）A偏高 B偏低C無影響 D可能偏高，也可能偏低28 用0.2 mol·L-1KMnO4滴定0

7、.2 mol·L-1Fe2+ 溶液和0.02 mol·L-1 KMnO4滴定0.02 mol·L-1Fe2+ 溶液兩種情況下滴定突躍范圍的大小-（ ）。A. 相同 B. 濃度大突躍也大C. 濃度小的突躍大 D. 無法判斷29在pH=5.0的醋酸緩沖溶液中，用0.002000 mol·L-1的EDTA滴定同濃度的Pb2+。已知：=18.0，Y(H) =6.6，Pb(Ac) =2.0。化學計量點時pPb應為-（ ）。A.8.2 B. 6.2 C. 5.2 D. 3.230用含有少量Ca2+離子的蒸餾水配置EDTA，于pH=5.0，用鋅標準溶液標定EDTA的濃

8、度，然后用上述EDTA溶液，于pH=10.0滴定試樣中Ca2+的含量，問對測定結果的影響？-（ ）。A. 偏高 B. 無影響 C. 取決于指示劑 D. 偏低31現(xiàn)測定Bi3+、Pb2+混合液中的Bi3+，為消除Pb2+的干擾，下列哪種方法最簡便-（ ）。A. 控制酸度 B. 絡合掩蔽 C. 沉淀分離 D. 氧化還原掩蔽32已知EDTA分別為0.9、1.6、2.0、2.67、6.16、10.26。在pH=13.0含有c mol·L-1EDTA溶液中，下列敘述正確的是-（ ）。A. HY= Y B. c ( Y) = Y C. H2Y= Y D. H2Y =HY33用EDTA絡合滴定法，

9、在pH=1滴定Bi3+時Fe3+有干擾，選 作掩蔽劑；在pH=5.5滴定Zn2+時Cu2+有干擾，選 作掩蔽劑。A. 硫脲 B. KCN C. 抗壞血酸 D. KOH34已知某試樣可能含有Na3PO4、Na2HPO4和NaH2PO4。今用一HCl標準溶液滴定，用甲基橙作指示劑，需HCl 32.00mL，若用百里酚酞作指示劑，需HCl 12.00mL，則試樣的組成是-（ ）。A. Na3PO4 + Na2HPO4 B. Na3PO4 C. Na3PO4 + NaH2PO4 D. Na2HPO4+ NaH2PO435紙色譜的分離原理, 與下列哪種方法相似？- ( ) A.毛細管擴散作用 B.萃取分

10、離 C.液-液離子交換 D.液-固吸附36在液相色譜中, 為了提高分離效率, 縮短分析時間, 應采用的裝置是- ( ) A. 高壓泵 B. 梯度淋洗 C. 貯液器 D. 加溫 37下列化合物中，哪個化合物的紫外吸收波長最大-（）A. CH3CH2CH3； B. CH3CH2OH； C. CH2=CHCH2CH=CH2 ；D. CH3CH=CHCH=CHCH3三、問答題 ( 本題共6個小題，計34分 )38（本題5分）給你一瓶濃HCl，請簡述如何配制1L濃度為0.10左右的HCl標準溶液。39（本題4分）請寫出以下溶液的質子條件式：(1) 0.10的HCl溶液和c的HAc混合溶液(2) c的溶液

11、40（本題8分）請寫出重鉻酸鉀標定硫代硫酸鈉標準溶液的化學反應方程式和反應條件。41（本題5分）在液相色譜中, 提高柱效的途徑有哪些？其中最有效的途徑是什么？42（本題6分）應用原子吸收光譜法進行定量分析的依據(jù)是什么？進行定量分析有哪些方法？43（本題6分）紅外光譜定性分析的基本依據(jù)是什么？簡要敘述紅外定性分析的過程。四、計算題(本題共5個小題，計36分 )44、（本題5分）已知高錳酸鉀溶液的滴定度，求此高錳酸鉀溶液的物質的量濃度以及它對Fe的滴定度。已知，45、（本題9分）如果以0.1000的NaOH標準溶液滴定0.1000順丁烯二酸(H2A)，判斷兩個化學計量點附近有無突躍？第一和第二化學

12、計量點的pH分別為多少？可選用何種指示劑指示終點？（已知順丁烯二酸的，水的離子積）46、（本題6分）計算pH=3.0，含有未絡合EDTA的濃度為0.10的溶液中，F(xiàn)e3+/Fe2+電對的條件電勢。(已知pH=3.0時，；)47、（本題7分）用0.01060 mol·L-1EDTA標準溶液滴定水中鈣和鎂的含量取100.00 mL水樣，以鉻黑T為指示劑，在pH = 10時滴定，消耗EDTA標準溶液31.30 mL。另取一份100.00 mL水樣，加入NaOH呈強堿性，使Mg2+ 生成Mg(OH)2沉淀，以鈣指示劑指示終點，用EDTA標準溶液滴定，用去19.20 mL，試計算：（1）水的總

13、硬度（以CaCO3 mg·L-1表示）（2）水中鈣和鎂的含量（以CaCO3 mg·L-1和MgCO3 mg·L-1表示）（已知：，）48（本題9分）假設0.010的I-和0.010的Cl-共存于同一水溶液中，通過計算說明能否加入Ag+將二者分離？(提示先判斷哪種離子先沉淀？當后沉淀的離子生成沉淀時，先沉淀的離子是否沉淀完全)。（已知：，）一、填空題(本題共18個小題，每空1分，計40分）1紅色2重現(xiàn)性、單向性、可測性3（1）確定的計量關系；（2）99.9%；（3）反應足夠快；（4）有適當方法確定終點。40.40 0.60g。51個6多元醇、配合酸、酚酞7偏低；偏低

14、8pH值較低，存在酸效應，使得C2O42-的濃度降低；易產(chǎn)生后沉淀現(xiàn)象陳化過程中CaC2O4沉淀表面容易析出MgC2O4沉淀9越大，無影響10小，差或者不好11硫酸，高，低。12Al3+ 對二甲酚橙等指示劑有封閉現(xiàn)象；即使在滴定Al3+ 所允許的最高酸度（pH< 4.1）時，Al3+ 也能水解生成多羥基配合物，而這類多羥基配合物與EDTA配位速度很慢，配合比不恒定，對Al3+ 的測定不利。13作為緩沖劑，控制溶液的pH；作為輔助配合劑，防止Zn(OH)2 沉淀。14僵化15LaF3單晶膜，Ag-AgCl，NaF和NaCl混合溶液16中紅外光區(qū)；2.525mm17控制pH值；穩(wěn)定離子強度，

15、掩蔽干擾離子18延長、變寬二、選擇題（本題共19個小題，33題4分，其余每題2分，計40分）19DCBBC 24 ADDAA29BAAB（CA） 34ABBA三、問答題（本題共6個小題，計34分）38（本題5分）答：由于濃HCl具有較強的揮發(fā)性，其組成不固定，所以不能采用直接的方法進行配置標準溶液濃度，只能采用間接配制。（1分）主要步驟：第一，粗略配制，計算稱取濃HCl的體積。，則。用10ml的量筒量取約8.3mL的濃HCl溶液(該步反應在通風櫥中進行)，倒入燒杯中溶解。稀釋，轉入試劑瓶中，添加水至1L，搖勻備用。（2分）第二，標定采用已知準確濃度的NaOH標準溶液或者稱取基準物質(硼砂或Na

16、2CO3)采用滴定的方法確定上一步配制好的HCl溶液的準確濃度。（2分）39 （2分） （2分）40（本題8分）答：化學反應方程式：+ 6 I- + 14 H+ = 2 Cr3+ + 3 I2 + 7 H2O2 + I2 = + 2 I- （2分）反應條件：（1）酸度：以非氧化還原性的稀H2SO4控制酸度。酸度一般以 0.51.0 mol·L-1為宜。（2）K2Cr2O7與KI的反應速率較慢，應將溶液在暗處放置一定時間（5min），待反應完全后，加水稀釋反應液，使溶液的酸度變?。ㄋ岫冗^高影響Na2S2O3與I2的定量反應），Cr3+ 的綠色變淺（終點顏色變化敏銳）。再用Na2S2O3

17、溶液滴定析出的I2（KIO3與KI的反應速率快，不需要放置）。（3）把握好加入淀粉指示劑的時間。應先以Na2S2O3溶液滴定至溶液呈淺黃色，即大部分I2已被還原后再加入淀粉溶液，繼續(xù)用Na2S2O3溶液滴定至藍色恰好消失，即為終點。淀粉指示劑若加入過早，則大量的I2與淀粉結合生成藍色配合物，這一部分I2就不容易與Na2S2O3反應，因而使滴定產(chǎn)生誤差。滴定至終點后，再經(jīng)過幾分鐘，溶液又會出現(xiàn)藍色，這是由于空氣中的O2氧化I- 所引起的，對測定結果沒有影響。 （6分）41（本題5分）解:液相色譜中提高柱效的途徑主要有:(1).提高柱內(nèi)填料裝填的均勻性; （2分）(2).改進固定相，包括減小粒度;

18、 選擇薄殼形擔體; 選用低粘度的流動相; 適當提高柱溫。（2分）其中，減小粒度是最有效的途徑. （1分）42（本題6分） 解：在一定的濃度范圍和一定的火焰寬度條件下，當采用銳線光源時，溶液的吸光度與待測元素濃度成正比關系，這就是原子吸收光譜定量分析的依據(jù)。（2分）常用兩種方法進行定量分析：（）標準曲線法：該方法簡便、快速，但僅適用于組成簡單的試樣。（2分）（）標準加入法：本方法適用于試樣的確切組分未知的情況。不適合于曲線斜率過小的情況。43紅外光譜定性分析的基本依據(jù)是什么？簡要敘述紅外定性分析的過程解：基本依據(jù)：紅外對有機化合物的定性具有鮮明的特征性，因為每一化合物都有特征的紅外光譜，光譜帶的數(shù)目、位置、形狀、強度均隨化合物及其聚集態(tài)的不同而不同。（3分）定性分析的過程如下：(1) 試樣的分離和精制；(2)了解試樣有關的資料；(3)譜圖解析；(4)與標準譜圖對照;(5)聯(lián)機檢索.（3分）四、計算題(本題36分)44解： （1分） （2分） （2分）45（本題9分）解：(1)由于所以，第一和第二化學計量點附近都有滴定突躍，可以準確滴定。（3分）(2)滴定到第一化學計量點時，產(chǎn)物為HA-，此時溶液的pH值為：（2分）滴定到第二化學計量點時，產(chǎn)物為A2-，此時溶液的pH值為：（2分）(3)第一化學計量點選擇甲基橙，第二化學計量點選擇