福建師大二附中2009第一學期高三期中考試化學

1、福建師大二附中2009-2010學年第一學期半期考試卷高三化學說明：考試時間：90分鐘； 本卷滿分：100分 命題：高三集備組審核： 劉 越可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 C-12 N14 Fe56 O-16一、選擇題(每小題只有一個正確選項,請將答案填在答題欄中，每小題2分，共46分)1化學與生活、社會密切相關(guān)，下列說法不正確的是- ( )A利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境B含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不可食用C為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)D提倡人們購物時不用塑料袋，是為了防止白色污染2.假若是你在將來發(fā)現(xiàn)了186號元

2、素Uoh，如果其中一同位素是Uoh那么該元素原子的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為-（ ）A186 B375 C3 D1893.某品牌消毒液的商品標識上注明：本品為無色液體呈堿性；使用時應加水稀釋；可對餐具進行消毒，并能漂白淺色衣物。據(jù)此判斷其有效成分可能是-（ ）A.Cl2 B.SO2 C.H2O2 D.NaClO4下列各項中的物質(zhì)能導電且屬于強電解質(zhì)的是-（ ）A固態(tài)氯化鎂 B. 熔融狀態(tài)的氯化鎂 C. 氨水 D.冰醋酸5下列關(guān)于氧化物的敘述，正確的是- ( )A酸性氧化物都可以跟強堿溶液反應B與水反應可生成酸的氧化物都是酸性氧化物C金屬氧化物都是堿性氧化物D不能跟酸反應的氧化物一定能和堿反應6.

3、下列含有非極性鍵的共價化合物是-（ ）A、HCl B、Na2O2 C、C2H2 D、CH4 7下列氧化還原反應中，水作為氧化劑的是-（ ）ACO+H2O=CO2+H2 B3NO2+H2O=2HNO3+NOC2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 D2F2+2H2O=4HF+O28. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是-（ ）A16克O2中含中子數(shù)為NAB1molHCl溶于水電離出的離子總數(shù)為NAC1mol鎂與足量鹽酸完全反應轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為2NAD22.4L任何氣體的分子數(shù)為NA9下列敘述正確的是 -（ ）A相同條件下N2和O3的混合氣與等體積N2所含原子數(shù)相等B等物質(zhì)的量的甲基(-

4、CH3)與羥基(-OH)所含電子數(shù)相等C常溫常壓下28克CO與22.4LO2所含分子數(shù)相等D16克CH4與18克NH所含質(zhì)子數(shù)相等10、下列說法正確的是-（ ）ASiH4比CH4穩(wěn)定B沸點由低到高的順序：HFHClHBrHICNa和Cs屬于第A族元素，Cs失電子能力比Na的強DP和As屬于第A族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱112007年10月24日，中國第一顆探月衛(wèi)星“嫦娥一號”在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心成功升空。衛(wèi)星升空需要高能燃料，目前經(jīng)常N2H4作為燃料，其反應的化學方程式是：N2O4+2N2H4=3N2+4H2O ，下列說法正確的是-（ ）A還原劑是N2O4 B氧化產(chǎn)物是H2OC1m

5、olN2O4參加反應有4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移DN2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物12、 已知短周期元素的離子aW3+、bX+、cY2、dZ都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是-（ ）A核電荷數(shù) Y>X B離子的還原性Y2>ZC原子序數(shù)X>W D價電子數(shù)X > W13、根據(jù)下列三個反應的化學方程式： I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 判斷有關(guān)粒子的還原性強弱順序 - ( )AIFe2+ClSO2 BClFe2+SO2ICFe2+IClSO2 DSO2IFe2+Cl14、下

6、列敘述中正確的是-（ ） A.NH3、CO、CO2都是極性分子 B.CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子 C.HF、HCl、HBr、Hl的穩(wěn)定性依次增強 D.CS2、H2O、C2H2都是直線型分子15、下列各組順序不正確的是-（ ）A熔點：NaCl>SiO2>Na>CO2 B熱穩(wěn)定性：SiH4<PH3<NH3<H2OC酸性強弱：H2SiO3<H3PO4<H2SO4<HClO4 D微粒半徑：O2>F>Na+>Mg2+16、下列分離混和物的實驗計劃中不正確的是- ( )A、除去NaCl中的沙土 - 溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶B

7、、除去KNO3中混有的少量KCl - 熱水溶解、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌C、從水中分離出碘的CCl4溶液 - 用分液漏斗分液D、將溴水中的溴轉(zhuǎn)移到有機溶劑中 - 加入酒精萃取17用石灰石、小蘇打、淀粉和食醋等不能完成的實驗是- ( )A加碘鹽中碘的檢驗 B暖瓶中水垢的除去 C食鹽與純堿的鑒別 D雞蛋殼主要成分的檢驗18下列反應的離子方程式正確的是A用FeCl3溶液腐蝕銅板制印刷電路板：2Fe3+Cu 2Fe2+Cu2+B碳酸氫鈉的水解：HCO3+ H2O = H3+O + CO32C漂白粉溶液中通入過量的CO2： Ca2+ + 2ClO + CO2 + H2O = CaCO3+ 2HClOD實驗室

8、用濃鹽酸與MnO2反應制Cl2：MnO22H+2Clsup 5(_()Cl2Mn2+H2O19.某一只含KCl、MgCl2 和Na2SO4這三種溶質(zhì)的溶液中,Cl 有1.25mol，K 和Na 共有0.75mol，Mg2 有0.5mol，則SO42 的物質(zhì)的量是 （ ）A、0.5mol B、0.75mol C、1mol D、0.25mol20. 能證明H2SO4是共價化能合物的事實是( ) AH2SO4溶于水 B液態(tài)H2SO4不導電 CH2SO4是高沸點酸 DH2SO4溶于水發(fā)生電離21下列說法不正確的是ANa2CO3 比NaHCO3 易溶于水BNa2CO3 比NaHCO3 難分解C溶質(zhì)的物質(zhì)

9、的量濃度相同時，NaHCO3溶液比Na2CO3 溶液的堿性強D與足量鹽酸反應得到相同質(zhì)量的CO2，所用NaHCO3比Na2CO3 的質(zhì)量要少22.已知Cl2、Br2、Fe3+ 的氧化性強弱順序為：Cl2>Br2>Fe3+ 。向100 mL FeBr2溶液中通入標準狀況下的Cl2 3.36 L，Cl2全部被還原，測得溶液中c(Br)=c(Cl)，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為-（ ）A.0.75 mol·L1    B.1.5 mol·L1 C.2 mol·L1       D.3

10、 mol·L123某無色混合氣體可能含有CO2、CO、H2O蒸氣、H2中的一種或幾種，依次進行如下處理(假設(shè)每次處理均反應完全)：通過堿石灰，氣體體積減小； 通過灼熱的氧化銅時，固體變?yōu)榧t色；通過無水CuSO4粉末時，粉末變?yōu)樗{色； 通過澄清石灰水時，溶液變?yōu)闇啙帷Ｓ纱丝梢源_定混合氣體中-（ ）A.一定含有CO2、H2O蒸氣，可能含有H2、CO   B.一定含有H2O蒸氣、CO，可能含有CO2、H2C.一定含有CO2、CO，可能含有H2O蒸氣、H2D.一定含有CO、H2，可能含有H2O蒸氣、CO2中的1種或2種福建師大二附中2009-2010學年第一學期

11、半期考試卷高三化學班級 姓名 座號 成績 一請將選擇題的答案填在下列答題欄上（每題 2 分，共 46 分）題號123456789101112答案題號1314151617181920212223答案 II卷（非選擇題，共54分）二、填空題（29分）24（15分）W、X、Y、Z四種短元素的原子序數(shù)依次增大。其中Y原子的L電子層中，成對電子與未成對電子占據(jù)的軌道數(shù)相等，且無空軌道；X原子的L電子層中未成對電子數(shù)與Y相同，但還有空軌道；W、Z的原子序數(shù)相差10，且Z原子的第一電離能在同周期中最低。（1）（6分）寫出下列元素的元素符號： X ，Y ， Z 。（2）（3分）X2W2分子中，X原子采取 雜化

12、；一個X2W2分子有 個鍵，有 個鍵。（3）（3分）XY2固態(tài)屬于 晶體，XY2 分子是 分子（填“極性”或“非極性”），電子式為 。（4）（3分）XY2與ZYW反應時，通過控制反應物的物質(zhì)的量之比，可以得到不同的產(chǎn)物，寫出少量XY2與過量ZYW溶液反應的離子方程式 _ 。25.（6分）亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液中發(fā)生以下反應： Na2SO3 + KIO3 + H2SO4= Na2SO4 + K2SO4+ I2+ H2O（1）配平上面的氧化還原反應方程式，將計量數(shù)填入橫線上。（2）其中氧化劑是 ，若反應中有5mol 電子轉(zhuǎn)移，則生成的碘是 mol。26.（8分）鈦和鈦的合金已被廣泛用于制造電訊

13、器材、人造骨骼、化工設(shè)備、飛機等航天航空材料，被譽為“未來世界的金屬”。試回答下列問題：（1）鈦有Ti和Ti兩種原子，它們互稱為 。Ti元素基態(tài)原子的電子排布式為 ；按電子排布Ti元素在元素周期表分區(qū)中屬于 區(qū)元素。（2）偏鈦酸鋇在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應用。偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)如右圖所示（O在棱邊，Ti在頂點，Ba在體心）它的化學式是 。三、實驗題（25分）27. （9分）（1）用5.0mol/L的NaOH溶液配制2.0mol/L的NaOH溶液時，下圖所示的儀器中，肯定不需要的是（填序號），配制上述溶液還需要的玻璃儀器是、 （填儀器名稱）。（2）在配制過程中，下列操作將導致實際所

14、配NaOH溶液濃度偏低的是（填編號） _ _。準確取出的濃NaOH溶液在空氣中露置時間過長；用量器將濃NaOH溶液直接加入容量瓶，緩慢加入蒸餾水至液面最低點恰好和環(huán)形刻度線相切；搖勻后，液面低于刻度線，再加蒸餾水至液面最低點恰好和環(huán)形刻度線相切；用于稀釋NaOH溶液的儀器未洗滌。28（16分）某學生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應。其中A，F(xiàn)分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置。回答下列問題：（1）（2分）裝置A中的燒瓶內(nèi)固體不可以選用 （選填序號）。A生石灰 B堿石灰 C五氧化二磷 D燒堿 （2）（3分）裝置F中發(fā)生反應的離子方程式為 ；（3）（4分）B裝置的作用 ；E裝置的作用 ；（4）（2分）通入C裝置的兩根導管左邊較長、右邊較短，目的是 ；（5）裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一。請寫出反應的化學方程式： ；（3分） （6）從裝置C的G處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體，如何處理？ 。（2分）參考答案題號12