小高考講義 專題6

1、.專題6氧化復(fù)原反響考點(diǎn)目的要求1.認(rèn)識并理解氧化復(fù)原反響。2.能判斷氧化劑和復(fù)原劑，理解元素被氧化、被復(fù)原的本質(zhì)。3.能配平簡單的氧化復(fù)原反響方程式，初步學(xué)會用單線橋、雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。4.舉例說明消費(fèi)、生活中常見的氧化復(fù)原反響。1.氧化復(fù)原反響的有關(guān)概念本質(zhì)：_特征：有元素化合價升降氧化劑：反響中元素化合價_的物質(zhì)復(fù)原劑：反響中元素化合價升高或失電子的物質(zhì)氧化產(chǎn)物：_被氧化后的生成物復(fù)原產(chǎn)物：_被復(fù)原后的生成物2.氧化復(fù)原反響各概念之間的關(guān)系3.氧化復(fù)原反響中電子得失情況的表示方法以鐵與氯氣的反響為例：1雙線橋表示電子得失的結(jié)果2單線橋表示電子轉(zhuǎn)移情況4.氧化復(fù)原反響與四種根

2、本反響類型的關(guān)系四種根本反響類型中，一定是氧化復(fù)原反響的是_，一定不是氧化復(fù)原反響的是_，可能是氧化復(fù)原反響的是_和_。1.氧化復(fù)原反響相關(guān)概念的判斷例12019江蘇學(xué)測高爐煉鐵中存在反響：3COFe2O33CO22Fe。以下說法正確的選項(xiàng)是A.CO是氧化劑B.CO是復(fù)原劑C.CO既是氧化劑又是復(fù)原劑D.CO既不是氧化劑又不是復(fù)原劑例2制太陽能電池需要高純硅，工業(yè)上用粗硅制高純硅可通過以下反響實(shí)現(xiàn)：Si3HCl氣SiHCl3氣H2SiHCl3氣H2Si3HCl氣對上述兩個反響的表達(dá)錯誤的選項(xiàng)是A.都是置換反響B(tài).都是氧化復(fù)原反響C.反響中硅元素都被復(fù)原D.都不是離子反響思維啟迪元素化合價變化是

3、分析一切氧化復(fù)原反響問題的前提和根底，正確標(biāo)出各元素的化合價是分析氧化復(fù)原反響的關(guān)鍵和打破口。詳細(xì)方法是找變價，判類型；分升降，定其他。2.陌生氧化復(fù)原反響離子方程式的書寫例32019江蘇學(xué)測把FeS2參加到氯化鐵溶液中有單質(zhì)硫生成，寫出該反響的離子方程式：_。思維啟迪1利用題給信息寫出主要的反響物和生成物；2根據(jù)得失電子守恒先進(jìn)展主要物質(zhì)的配平；3然后根據(jù)質(zhì)量守恒、電荷守恒，結(jié)合溶液的酸堿性進(jìn)展次要物質(zhì)的配平。如：寫出Cu與稀硝酸反響的離子方程式先寫出主要的反響物和生成物：CuHNOCu2NO，再根據(jù)得失電子守恒配平主要的物質(zhì)：3CuH2NO3Cu22NO，根據(jù)電荷守恒配H：3Cu8H2NO

4、3Cu22NO，最后根據(jù)質(zhì)量守恒配平氧化復(fù)原反響的離子方程式：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O。3.氧化復(fù)原反響的有關(guān)計算例4足量銅與一定量濃硝酸反響得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68 L O2標(biāo)準(zhǔn)狀況混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。假設(shè)向所得硝酸銅溶液中參加5 molL1 NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀，那么消耗NaOH溶液的體積是A.45 mL B.60 mLC.30 mL D.15 mL思維啟迪氧化復(fù)原反響計算的思維方法1計算根據(jù)氧化劑得電子總數(shù)復(fù)原劑失電子總數(shù)；質(zhì)量守恒。2方法步驟確定氧化劑、復(fù)原劑、氧化產(chǎn)物及復(fù)原產(chǎn)物；判斷氧化

5、劑或復(fù)原劑中一個變價原子得失電子數(shù)目；求出氧化劑、復(fù)原劑中一個分子的得失電子數(shù)；根據(jù)1中求解。1.2019江蘇學(xué)測反響2AlMoO3=MoAl2O3可用于制備金屬鉬Mo。以下關(guān)于該反響的說法正確的選項(xiàng)是A.Al是氧化劑 B.MoO3被氧化C.Al失去電子 D.MoO3發(fā)生氧化反響2.2019江蘇學(xué)測工業(yè)上制備硝酸的一個重要反響為4NH35O24NO6H2O。以下有關(guān)該反響的說法正確的選項(xiàng)是A.O2是復(fù)原劑 B.NH3是氧化劑C.O2失去電子 D.NH3發(fā)生氧化反響3.2019江蘇學(xué)測中國最新戰(zhàn)機(jī)殲31使用了高強(qiáng)度、耐高溫的鈦合金材料。工業(yè)上冶煉鈦的反響如下：TiCl42MgTi2MgCl2。以

6、下有關(guān)該反響的說法正確的選項(xiàng)是A.TiCl4是復(fù)原劑 B.Mg被氧化C.TiCl4發(fā)生氧化反響 D.Mg得到電子4.2019江蘇學(xué)測我國古代就有濕法煉銅的記載“曾青得鐵那么化為銅，反響為FeCuSO4=CuFeSO4。以下有關(guān)該反響的說法正確的選項(xiàng)是A.Fe是氧化劑B.CuSO4是復(fù)原劑C.Fe被氧化D.CuSO4發(fā)生氧化反響5.2019江蘇學(xué)測反響2NO2CON22CO2可應(yīng)用于汽車尾氣的凈化。以下判斷正確的選項(xiàng)是A.該反響是置換反響 B.該反響是復(fù)分解反響C.CO是氧化劑 D.NO發(fā)生復(fù)原反響6.2019江蘇學(xué)測高鐵的快速開展方便了人們的出行。工業(yè)上利用鋁熱反響焊接鋼軌間的縫隙，反響方程式

7、如下：2AlFe2O3Al2O32Fe，其中Fe2O3是A.氧化劑B.復(fù)原劑C.既是氧化劑又是復(fù)原劑D.既不是氧化劑又不是復(fù)原劑7.2019江蘇學(xué)測寫出Cl2與FeCl2溶液反響的化學(xué)方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_。答案精析家庭是幼兒語言活動的重要環(huán)境，為了與家長配合做好幼兒閱讀訓(xùn)練工作，孩子一入園就召開家長會，給家長提出早期抓好幼兒閱讀的要求。我把幼兒在園里的閱讀活動及閱讀情況及時傳遞給家長，要求孩子回家向家長朗讀兒歌，表演故事。我和家長共同配合，一道訓(xùn)練，幼兒的閱讀才能進(jìn)步很快。知識梳理根底落實(shí)唐宋或更早之前，針對“經(jīng)學(xué)“律學(xué)“算學(xué)和“書學(xué)各科目，其相應(yīng)傳授者稱為“博士，這

8、與當(dāng)今“博士含義已經(jīng)相去甚遠(yuǎn)。而對那些特別講授“武事或講解“經(jīng)籍者，又稱“講師。“教授和“助教均原為學(xué)官稱謂。前者始于宋，乃“宗學(xué)“律學(xué)“醫(yī)學(xué)“武學(xué)等科目的講授者；而后者那么于西晉武帝時代即已設(shè)立了，主要協(xié)助國子、博士培養(yǎng)生徒?！爸淘诠糯粌H要作入流的學(xué)問，其教書育人的職責(zé)也十清楚晰。唐代國子學(xué)、太學(xué)等所設(shè)之“助教一席，也是當(dāng)朝打眼的學(xué)官。至明清兩代，只設(shè)國子監(jiān)國子學(xué)一科的“助教，其身價不謂顯赫，也稱得上朝廷要員。至此，無論是“博士“講師，還是“教授“助教，其今日老師應(yīng)具有的根本概念都具有了。1.有電子轉(zhuǎn)移得失或偏移降低或得電子失電子得電子4.置換反響復(fù)分解反響化合反響分解反響典例示范考點(diǎn)過

9、關(guān)例1B例2C課本、報刊雜志中的成語、名言警句等俯首皆是,但學(xué)生寫作文運(yùn)用到文章中的甚少,即使運(yùn)用也很難做到恰如其分。為什么?還是沒有徹底“記死的緣故。要解決這個問題,方法很簡單,每天花3-5分鐘左右的時間記一條成語、一那么名言警句即可。可以寫在后黑板的“積累專欄上每日一換,可以在每天課前的3分鐘讓學(xué)生輪流講解,也可讓學(xué)生個人搜集,每天往筆記本上抄寫,老師定期檢查等等。這樣,一年就可記300多條成語、300多那么名言警句,日積月累,終究會成為一筆不小的財富。這些成語典故“貯藏在學(xué)生腦中,自然會出口成章,寫作時便會隨心所欲地“提取出來,使文章增色添輝。例3FeS22Fe3=2S3Fe2例4B在上述各反響中存在如下等量關(guān)系：Cu失電子數(shù)目HNO3得電子數(shù)