有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算

1、專題一 有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算一、計(jì)算物質(zhì)中所含微粒的數(shù)目：這一方面往往給出一定質(zhì)量、一定物質(zhì)的量或一定體積的物質(zhì)，來計(jì)算該物質(zhì)中所含分子數(shù)、原子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)等。在判斷時(shí)，應(yīng)首先區(qū)分出要求計(jì)算的是什么微粒的數(shù)目，尤其應(yīng)注意的是給出一定體積的物質(zhì)時(shí)，該物質(zhì)是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下該物質(zhì)是否為氣體。例如：下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)（NA）的敘述正確的是：1）18克重水中所含電子數(shù)為10NA 2）25，1.013×105Pa下，11.2L氯氣所含原子數(shù)為NA個(gè)3）常溫常壓下，32克氧氣中含有2NA個(gè)原子4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣中所含原子數(shù)為NA個(gè)5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L辛烷完

2、全燃燒后所生成氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為8NA/22.46）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L三氧化硫中含有4NA個(gè)原子7）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5NA個(gè)HCHO分子所占體積約為11.2L8）62克白磷中含有2NA個(gè)白磷分子9）1mol羥基中含有10NA個(gè)電子10）1L0.2mol/LBa(NO3)2 溶液中含有0.2NA個(gè)NO3 11）1L0.5mol/LNa2S溶液中含有0.5NA個(gè)S2 12）0.1molNa2CO3溶于水得到的溶液中所含陰離子數(shù)大于0.1NA個(gè)13）106克Na2CO3固體中含有NA個(gè)CO32 14）1mol冰醋酸中含有NA個(gè)CH3COO 15）1L0.5mol/L的H2S溶液中含有NA個(gè)H 1

3、6）25時(shí)，1克水中約含有10-10NA個(gè)OH 17）濃度分別為1mol/L和0.5mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液共1L,含CH3COOH和CH3COO共1.5mol18）1molFeCl3跟水反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵膠體后，生成膠體粒子的數(shù)目為NA 19）醋酸的摩爾質(zhì)量與NA個(gè)醋酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等 20) 46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子數(shù)均為3NA 21) 室溫下，42克乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為3NA 22) 1mol CH3(碳正離子)中含有電子數(shù)為10 NA二、計(jì)算氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)目 此類題目旨在考查氧化還原反應(yīng)的知識(shí)，在分析時(shí)

4、應(yīng)結(jié)合具體反應(yīng)，弄清楚反應(yīng)中的得失電子情況。23）2.4克鎂變?yōu)殒V離子失去電子數(shù)為0.1NA 24）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將m1克鋅加入到m2克20%的鹽酸中共放出nLH2，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為nNA/11.225）電解飽和食鹽水時(shí)，每得到1molNaOH，在陽極上反應(yīng)的離子就得到1mol電子26）1molNa2O2與足量水蒸氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA 27）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，當(dāng)有4molHCl被氧化時(shí)，生成44.8LCl2 28）32克Cu與S完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA29）常溫常壓下，活潑金屬從鹽酸中置換出1molH2，發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA30）1mol氯氣參加氧化還原反應(yīng)，

5、轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2 NA31） 常溫常壓下，活潑金屬從鹽酸中置換出1molH2，發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA32) 在用石墨電極電解食鹽水時(shí)，測得電解后溶液的PH為14,又知電解后溶液總體積為1L,則發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA33) 1molMg與足量氧氣或氮?dú)夥磻?yīng)生成氧化鎂或氮化鎂均失去2NA電子三、關(guān)于阿伏加德羅定律 阿伏加德羅定律本身就是高考的一個(gè)重要考點(diǎn)。在分析時(shí)，要抓住阿伏加德羅定律的關(guān)鍵：五個(gè)相同，即：同溫同壓同體積的任何氣體含有相同的氣體分子數(shù)（或相同的物質(zhì)的量）34）NA個(gè)氧分子與NA個(gè)氫分子的質(zhì)量比等于16:135）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比混合的甲烷和丙烷混合氣體22.4L

6、所含分子數(shù)為NA 36）同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含原子數(shù)相同37）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比混合的氫氣和一氧化碳混合物22.4L所含原子數(shù)為2NA 38）同溫同壓同體積的鹵素單質(zhì)所含原子個(gè)數(shù)相等39）同溫同壓同體積的CO2和SO2所含氧原子數(shù)均為2NA四、關(guān)于分子或晶體結(jié)構(gòu)中化學(xué)鍵數(shù)目的計(jì)算 在解答這方面的試題時(shí)，應(yīng)該從每個(gè)原子的成鍵數(shù)目，結(jié)合分子結(jié)構(gòu)、晶體結(jié)構(gòu)模型做出正確的分析。40）31克白磷分子中含1.5NA個(gè)化學(xué)鍵41）SiO2晶體中，每摩硅原子可形成2NA個(gè)共價(jià)鍵 42) 60gSiO2和12g金剛石中各含有4NA個(gè)SiO鍵和CC鍵43）1mol 辛烷分子中所含共價(jià)鍵數(shù)為25

7、NA五、涉及化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生及反應(yīng)進(jìn)行情況的計(jì)算 在分析此類題目時(shí)，要注意給出的物質(zhì)彼此間是否會(huì)發(fā)生一些反應(yīng)、反應(yīng)能否完全進(jìn)行、產(chǎn)生的氣體能否從溶液中逸出等問題。 44）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNH3和11.2LHCl混合后分子總數(shù)為NA 45）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO和11.2LO2混合后分子總數(shù)為NA 46）含n molHCl的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)可生成nNA/4個(gè)氯分子 47）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在100ml 2mol/LH2SO4溶液中加入足量Na2SO3稀溶液，可收集到4.48LSO2氣體   48) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比混和的氫氣和一氧化碳?xì)怏w共8.96L，在足量氧氣中充分燃燒

8、時(shí)消耗氧氣的分子數(shù)為0.2 NA練習(xí)：1.下列敘述中指定粒子數(shù)目大于6.02×1023的是（ ）A. 2g重水中所含有的中子數(shù)B. 0.1molF中含有的電子數(shù)C. 標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下,11.2LN2和NO混合氣體中的原子數(shù)D. 1L1mol/L的Na2SO4溶液中的Na數(shù) 2.在相同的溫度和壓強(qiáng)下,4個(gè)容器中分別裝有4種氣體。已知各容器中的氣體和容器的容積分別是a.CO2，100mL；b.O2，200 mL ；c.N2，400 mL；d.CH4，600 mL 。則4個(gè)容器的質(zhì)量由大到小的順序是（ ）A. abcd B. badc C. cdba D. dcab 3.下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是（ ）A. 質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4B. 等體積等密度的CO和C2H4C. 等溫等體積的O2和N2D. 等壓等體積的N2和CO24NA代表阿伏加德常數(shù)，下列說法正確的是（ ）A在同溫同壓時(shí)，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同B2g氫氣所含原子數(shù)目為NAC在常溫常壓下，11.2L氮?dú)馑脑訑?shù)目為NAD17g氨氣所含電子數(shù)目為10NA5、設(shè)阿伏加德常數(shù)為NA。則下列說法正確的