實(shí)驗(yàn)基本技能訓(xùn)練——加熱操作與試管的使用

1、日期 2015年 4 月 2 日； 5 周周 四 ，上 午； 姓名 學(xué)號(hào) 成績(jī) 實(shí)驗(yàn)二 實(shí)驗(yàn)基本技能訓(xùn)練加熱操作與試管的使用一、酒精燈的使用：1酒精燈的使用1.1培養(yǎng)學(xué)生的技能目標(biāo)：酒精的添加及加熱固體、液體的方法。1.2構(gòu)造及裝置(結(jié)合裝置示意圖說(shuō)明)：1.3操作步驟檢：檢查燈芯，并修平整。同時(shí)檢查酒精燈玻璃壁，看是否破裂，有破裂的酒 精燈在燃料不足時(shí)，往往會(huì)使玻璃壁破裂，剩余的酒精燈隨之滴出，引起失火。 加：添加酒精，體積不能超過(guò)酒精燈容積的2/3且不少于1/3，絕對(duì)禁止向燃著 酒精燈添加酒精，以免失火。 點(diǎn)：點(diǎn)燃酒精燈，禁止用一只酒精燈去引燃另一只酒精燈。滅：用燈帽蓋滅，不可用嘴吹。（若

2、為玻璃燈帽，則蓋下去之后需要再次拿起蓋下去）1.4加熱方法加熱時(shí)應(yīng)先用酒精燈的外焰預(yù)熱，再集中加熱。因?yàn)榛鹧娴慕M成為外焰、內(nèi)焰、焰心 三部分。焰心含有乙醇蒸汽 ；內(nèi)焰 與空氣接觸不充分 ，燃燒不完全；外焰與空氣充分接觸，氧化完全，所以外焰溫度最高，內(nèi)焰低，焰心更低。1.5注意事項(xiàng)酒精燈如長(zhǎng)期不用，必須倒出燈內(nèi)酒精，并在燈帽與燈頸之間夾上小紙條，以防粘連。1.6改進(jìn)實(shí)驗(yàn)室里，由于通風(fēng)的原因，火焰常不穩(wěn)定，請(qǐng)問(wèn)有什么辦法使火焰不再搖晃不定？辦法一：使用擋風(fēng)板，但板相對(duì)較大，不利操作。辦法二：利用用易拉罐作一擋風(fēng)筒。辦法三：請(qǐng)你自己思考一或幾種：用鑷子把酒精燈燈芯往上提一些。 或者自己在不靠近風(fēng)口邊

3、做實(shí)驗(yàn)。 小結(jié)：關(guān)于酒精燈的使用，你是否還有其它建議？ 1、酒精燈的燈芯不可太短，一般浸入酒精后燈芯還要再長(zhǎng)45cm,長(zhǎng)時(shí)間不用的酒精燈，在取下燈帽后，應(yīng)提起燈芯，用洗耳球吹一下，趕走聚集的酒精蒸汽，同時(shí)檢查燈芯，修平整。 2、酒精量應(yīng)不超過(guò)2/3，不少于1/3，過(guò)少會(huì)導(dǎo)致酒精蒸汽減少，造成燈芯被點(diǎn)燃，過(guò)多則導(dǎo)致等壺內(nèi)蒸汽產(chǎn)生負(fù)壓，使液體難以從燈芯向上析，造成燃燒困難。 3、點(diǎn)燃酒精燈前應(yīng)該檢查燈壁是否還殘留酒精，有的話要擦干凈。 4、不用的酒精燈必須罩上燈帽，以免酒精揮發(fā)，因?yàn)榫凭珶糁芯凭兴該]發(fā)后有水在燈芯上，難點(diǎn)燃； 5、當(dāng)酒精燈灑出著火時(shí)，不要慌張，用濕抹布或砂土撲滅。二、試管

4、的使用1.實(shí)驗(yàn)?zāi)康模菏煜ぴ嚬艿挠猛?；熟練掌握試管操?.思考與練習(xí)：試管的用途：盛放與加熱固體、液體；收集氣體；用作少量試劑的反應(yīng)容器，在常溫下可 熱。制取少量氣體。試管操作訓(xùn)練：（結(jié)合圖形寫出注意事項(xiàng)）試管的持拿（手持、試管夾）；取用固體、液體的操作；固體、液體的加熱；氣體的收集； *取粉末狀固體時(shí)，應(yīng)該注意先平放試管，粉末狀藥品用紙槽送進(jìn)試管底部，再慢慢立起，手拿著試管中上部的位置;*取塊狀固體，應(yīng)該使用鑷子，用手拿著鑷子,再用鑷子夾住塊狀物體,將試管傾斜接近水平,再將塊狀物體放入試管內(nèi),最后慢慢將試管立起來(lái)。*滴加少量液體時(shí)，滴管在試管口正上方約1cm處，滴加液體不超過(guò)試管容量的1/2，

5、手拿試管的中上部.*添加大量液體時(shí)，應(yīng)該直接傾倒，打開(kāi)試劑瓶的蓋子，將蓋子倒扣在桌面上，一手拿著試管中上部稍微傾斜，另一只手拿著試劑瓶（注意試劑瓶的標(biāo)簽紙應(yīng)該緊靠手掌心，以免液體流出污染標(biāo)簽紙），讓試劑瓶瓶口緊靠著試管口傾倒。*加熱試管時(shí)，試管口略向下斜，防止加熱過(guò)程中產(chǎn)生水滴回流進(jìn)試管底部使試管驟冷炸裂，必要時(shí)在試管口塞棉花，試管夾應(yīng)夾在試管上部約1/3處。使用試管加熱前要先進(jìn)行預(yù)熱，同時(shí)添加固體后應(yīng)該平移試管使試管底的固體鋪開(kāi)再進(jìn)行加熱。*加熱液體時(shí)，試管約傾斜45，不能對(duì)著人。液體所占體積不能超過(guò)試管容量的1/3，加熱前先預(yù)熱，試管夾應(yīng)夾在試管上部約1/3處。使用試管夾時(shí)，要從試管底部往

6、上夾，同時(shí)要最后要拿著試管夾長(zhǎng)柄，不可動(dòng)短柄，避免手不小心松動(dòng)時(shí)試管脫落。取下試管夾時(shí)也要從上往下取。收集密度比空氣大的氣體時(shí)采用向上排空氣法進(jìn)行，收集密度比空氣小的氣體采用向下排空氣法收集，應(yīng)盡量使導(dǎo)管伸到接近試管底部，向下排空氣法為避免空氣對(duì)流影響氣體收集，可在試管口塞一團(tuán)棉花；收集不溶于水且不與水反應(yīng)的氣體可采取排水法，此時(shí)導(dǎo)管不用伸到試管底。三、五水硫酸銅與無(wú)水硫酸銅的轉(zhuǎn)換、氧化銅的制備1.實(shí)驗(yàn)?zāi)康模撼踔猩赫J(rèn)識(shí)結(jié)晶水合物，了解結(jié)晶水合物受熱易失去結(jié)晶水，學(xué)會(huì)五水硫酸銅與無(wú)水硫酸銅、鹽與堿、堿與堿性氧化物的相互轉(zhuǎn)換關(guān)系。高師生：熟練掌握應(yīng)用酒精燈加熱試管內(nèi)固體、液體的操作，動(dòng)作不僅要規(guī)

7、范，而且要嫻熟。學(xué)會(huì)邊操作示范邊向?qū)W生講述，把講述實(shí)驗(yàn)操作的要點(diǎn)與實(shí)驗(yàn)操作的演示有機(jī)的結(jié)合起來(lái)。2.實(shí)驗(yàn)原理（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示） 硫酸銅晶體（ 藍(lán) 色晶體狀） 無(wú)水硫酸銅（ 白 色粉末狀）：無(wú)水硫酸銅 氧化銅（ 黑 色塊狀）：3.相關(guān)知識(shí)與技能：硫酸銅晶體、無(wú)水硫酸銅的性質(zhì)，酒精燈的使用，固體藥品的取用，試管夾的使用方法；滴管的使用方法，儀器的安裝程序。4.實(shí)驗(yàn)用品：試管、 膠頭滴管、 試管夾、 酒精燈、 紙槽、 藥匙、 去離子水、CuSO4（0.1mol/L） 、NaOH（2mol/L）5.實(shí)驗(yàn)操作步驟5.1向試管中加入適量的五水硫酸銅：加入藥品時(shí)應(yīng)用 紙槽送到試管底部，并輕輕振平藥品。

8、5.2加熱：用試管夾夾住試管上部1/3位置，在酒精燈上預(yù)熱一會(huì)，用外焰集中加熱，請(qǐng)問(wèn)：試管應(yīng)如何傾斜，其原因 略下斜，防止產(chǎn)生的水倒流回試管底引起炸裂觀察現(xiàn)象： 試管內(nèi)固體逐漸由藍(lán)色變成白色，試管外壁有大量水珠生成 。 5.3取下試管，冷卻后加入幾滴水，觀察現(xiàn)象：白色固體重新變?yōu)樗{(lán)色，并且試管底部溫度升高，繼續(xù)加水粉末溶解，溶液呈藍(lán)色。5.4繼續(xù)往此試管加入氫氧化鈉溶液，觀察現(xiàn)象：有藍(lán)色絮狀沉淀生成_5.5加熱此試管，又有何現(xiàn)象：藍(lán)色渾濁液變澄清，生成了黑褐色沉淀，同時(shí)有黑色固體粘在管壁，溶液沸騰，反應(yīng)劇烈6.實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：6.1試管安裝時(shí)，試管口應(yīng)略向下傾斜。6.2加熱要緩慢，均勻，溫度不能

9、過(guò)高，硫酸銅變白后即停止加熱。因?yàn)椋簾o(wú)水硫酸銅加熱至高溫可分解為黑色氧化銅，二氧化硫及氧氣6.3如果五水硫酸銅晶體在試管底部鋪得較長(zhǎng)，則應(yīng)如何加熱？ 平穩(wěn)移動(dòng)試管，從試管底部逐漸向試管口加熱四、硝酸鉀與碳的反應(yīng)先查閱硝酸鉀的熔點(diǎn)（334.4）；畫(huà)出實(shí)驗(yàn)裝置圖，并描述實(shí)驗(yàn)步驟和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象取一支大試管垂直固定在鐵架臺(tái)上，加入一藥匙的硝酸鉀以及一小顆粒木炭塊，用酒精燈外焰加熱試管底部。一開(kāi)始白色固體熔化為無(wú)色液體，繼續(xù)加熱有氣泡產(chǎn)生。加熱一會(huì)兒，木炭忽然在試管中上下跳動(dòng)，一會(huì)后發(fā)出明亮火光，并有大量白煙。移去酒精燈后溶液從最初的無(wú)色變成了淺綠色，靜置冷卻后有白色固體析出。實(shí)驗(yàn)分析：硝

10、酸鉀受熱先熔化后分解為亞硝酸鉀和氧氣，加入木炭后木炭受熱與氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成的二氧化碳將木炭推上去，后木炭又應(yīng)重力作用落下，形成跳動(dòng)。反應(yīng)方程式： 2KNO3+C = K2NO2 +2CO2 分兩步：2KNO3 = K2NO2 +2O2 C +O2= CO2 五、硫酸銅與氫氧化鈉的反應(yīng)探究將不同量的硫酸銅加入到不同量的氫氧化鈉溶液中，使硫酸銅與氫氧化鈉按照不同的比例反應(yīng)。A: CuSO4(aq) 0.1mol/lB: NaOH(aq) 2mol/l編號(hào)A(滴）B(滴）nA：nB14012:122021:232041:444201:100實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：編號(hào)nA：nB開(kāi)始時(shí)現(xiàn)象振蕩?kù)o置后現(xiàn)象加熱后現(xiàn)象

11、12:1淺藍(lán)綠色顏色變淺，產(chǎn)生淺藍(lán)綠色沉淀沉淀無(wú)明顯變化21:2深藍(lán)色顏色加深，產(chǎn)生藍(lán)綠色沉淀有黑色沉淀產(chǎn)生31:4深藍(lán)色顏色變淺，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀有黑色沉淀產(chǎn)生41:100亮藍(lán)色顏色沒(méi)多大變化顏色變暗現(xiàn)象分析：根據(jù)相關(guān)文獻(xiàn)可知，氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)有一下幾種可能產(chǎn)物1、硫酸銅過(guò)量， 混合生成淺藍(lán)色堿式硫酸銅沉淀， 水浴加熱不分解：4CuSO4+6NaOH=Cu4(OH)6SO4+3Na2SO42、 兩者量適當(dāng)， 混合生成藍(lán)色絮狀氫氧化銅沉淀，水浴加熱分解成黑色CuO：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2Cu(OH) 2 = CuO+H 2O硫酸銅與氫氧化鈉物質(zhì)的量之比近似1：2。所得反應(yīng)產(chǎn)物為藍(lán)色絮獎(jiǎng)沉淀，久置后上層溶液無(wú)色，即生成氫氧化銅沉淀與水。3、氫氧化鈉過(guò)量，混合生成亮藍(lán)色銅酸鈉， 水浴加熱不分解：4NaOH+CuSO 4 = Na 2 Cu(OH) 4 +Na 2 SO 4銅酸鈉Na2Cu(OH)4是一種相當(dāng)不穩(wěn)定的物質(zhì)，難溶于水，它只有在堿性條件下才能存在，溶液稀釋后，它即分解成氫氧化銅和氫氧化鈉Na2Cu(OH)4=2NaOH+Cu(OH)2，在久置之后，它會(huì)風(fēng)化分解Na2Cu(OH)4=2NaO