2017—高一分班考試化學(xué)試卷

1、20182018學(xué)年高一分班考試化學(xué)試卷總分：100分 考試時(shí)間：100分鐘 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1， O：16， Na：23，Mn：55第卷<選擇題 共48分）一、選擇題<每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。本題包括16小題，每小題3分，共48分。）1“化學(xué)，讓生活更美好”，下列敘述不能直接體現(xiàn)這一主旨的是：A風(fēng)力發(fā)電，讓能源更清潔 B合成光纖，讓通訊更快捷C合成藥物，讓人類更健康 D環(huán)保涂料，讓環(huán)境更宜居2下列物質(zhì)分類的正確組合是 < ）66UVgHyrOW混合物化合物單質(zhì)鹽A鹽酸溶液NaOH溶液石墨食鹽B水玻璃KNO3晶體O3純堿<Na2CO3）C空氣澄清石灰水鐵

2、石灰石DCuSO4·5H2OCaCl2水銀CaO3實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)。下列對(duì)實(shí)驗(yàn)操作或裝置的描述正確的是 A蒸發(fā)、結(jié)晶 B檢驗(yàn)氯氣的方法 C萃取碘 D制取少量的O24實(shí)驗(yàn)室保存下列化學(xué)試劑的方法有錯(cuò)誤的是：A水玻璃保存在用橡皮塞的試劑瓶中B固體燒堿放在廣口塑料瓶中并用塑料蓋密封C少量金屬鈉保存在四氯化碳中D液溴密封盛放在棕色瓶中，液面上放一層水5下列說法中正確的是< ）A膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特性是丁達(dá)爾現(xiàn)象B利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaCl CFe(OH>3膠體帶正電荷D將FeCl3稀溶液溶于冷水即可制得Fe(OH>3膠體 6設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的

3、數(shù)值，下列說法正確的是A33.6L的氯氣與足量的鋁反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是3NAB在1mol的Na2O2晶體中離子總數(shù)為3NA在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18g2H2O中所含的中子總數(shù)為10NA在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2NA7下列物質(zhì)不能通過化合反應(yīng)直接制得的是(>AFeCl2BNaHCO3CCu(OH>2 DFe(OH>38在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是< ）ACa2+ Na+ NO3 SO42 BMg2+ Cl Al3+ SO4266UVgHyrOWCK+ Cl HCO3 NO3 DCa2+ Fe3+ Na+ NO366UVgHyrO

4、W9下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是< ）A氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2+SO42-BaSO4B氯化鋁溶液加入過量氨水： Al3+3OH Al(OH>3C金屬鈉與熱水反應(yīng) Na + H2O = Na+ OH + H2­ D氯化鐵溶液中加入鐵粉：2Fe3+Fe=3Fe2+10下列關(guān)于鹵素的敘述中正確的是< ） 加碘鹽中，碘的存在形式為I2 溴中溶有少量氯氣，可以用加入溴化鈉再用汽油萃取的方法提純 溴化銀具有感光性，碘化銀不具感光性 檢驗(yàn)Cl2氣體中是否混有HCl可將氣體通入硝酸銀溶液氯氣跟水反應(yīng)時(shí)，水既不是氧化劑也不是還原劑A B C D 11.下列各項(xiàng)操作中不發(fā)

5、生先沉淀后溶解現(xiàn)象的是( > 向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的 向膠體中逐滴滴加入過量 向溶液中通入過量 SO3 向石灰水中通入過量 向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸 A. B. C. D. 66UVgHyrOW12在FeCl3和CuCl2混合液中，加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后，溶液中的金屬離子不可能是A. 僅有Fe2+ B. 有Cu2+ 、Fe2+ 和Fe3+ 66UVgHyrOWC. 僅有Cu2+ 和Fe2+ D. 僅有 Fe3+ 和Fe2+66UVgHyrOW13泡沫滅火器內(nèi)裝的藥液之一是NaHCO3飽和溶液，而不選用更廉價(jià)的Na2CO3飽和溶液。其原因是： NaHCO3比Na2CO3

6、穩(wěn)定，便于長期保存 NaHCO3與酸的反應(yīng)比Na2CO3快得多 質(zhì)量相同的兩種鈉鹽，NaHCO3與足量酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體多 產(chǎn)生相同質(zhì)量的CO2，消耗的酸量NaHCO3比Na2CO3少66UVgHyrOW A. B. C. D. 14化學(xué)學(xué)習(xí)中類推的思維方法是學(xué)習(xí)的一種好方法。但是有些類推也會(huì)由于物質(zhì)的特性等多種原因產(chǎn)生錯(cuò)誤。試分析下列幾種類推結(jié)論中正確的是：66UVgHyrOWACO2與Na2O2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，故SO2與Na2O2也一定只生成Na2SO3和O2B金屬鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)置換出銅，則更活潑金屬鈉與硫酸銅反應(yīng)也能置換出銅CCl2H2O=HCl+HClO是氧化還原反應(yīng)

7、，則IClH2O=HCl+HIO也是氧化還原反應(yīng)D金屬鎂能在CO2中燃燒，則金屬鈉也能在CO2中燃燒15已知反應(yīng)：2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4>3+Cr2(SO4>3+K2SO4+7H2O，66UVgHyrOWFe2(SO4>3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4。下列結(jié)論正確的是< ）A均是氧化還原反應(yīng) B氧化性強(qiáng)弱順序是：K2Cr2O7Fe2(SO4>3I2C反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為61D反應(yīng)中0.1mol還原劑共失去電子數(shù)為1.2×102

8、216. 有MgCl2、Al2(SO4>3的混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到的沉淀量與加入的NaOH溶液的關(guān)系如圖所示，則溶液中Cl-與SO42-之比為< ） A23 B1366UVgHyrOW C32 D21一、選擇題答案欄題號(hào)12345678答案題號(hào)910111213141516答案第卷 (非選擇題共52分>二、填空題(本題共3個(gè)小題，共28分>17. <9分）生活中為了延長鮮花的壽命，通常會(huì)在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”。下表是0.5L某種“鮮花保鮮劑”中含有的成分及含量，閱讀后回答下列問題：66UVgHyrOW成分質(zhì)量(g>摩爾質(zhì)量<g/

9、mol）蔗糖25.00342硫酸鉀0.25174阿司匹林0.17180高錳酸鉀0.25158硝酸銀0.02170<1）下列“鮮花保鮮劑”的成分中，屬于非電解質(zhì)的是_ _。A蔗糖 B硫酸鉀 C高錳酸鉀 D硝酸銀<2）“鮮花保鮮劑”中K+<阿司匹林中不含K+）的物質(zhì)的量濃度為：_ _ mol·L-1。<要求用原始數(shù)據(jù)書寫出表達(dá)式，不需要化簡(jiǎn)）<3）為了研究不同濃度的“鮮花保鮮劑”的保鮮功效，需配制多份不同物質(zhì)的量濃度的溶液進(jìn)行研究?，F(xiàn)欲配制500mL某物質(zhì)的量濃度的“鮮花保鮮劑”，所需的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、_ _、_ _。<在橫線上填寫所缺儀器的

10、名稱）66UVgHyrOW<4）配制上述“鮮花保鮮劑”時(shí)，其正確的操作順序是<用字母表示，每個(gè)操作只用一次）： _ ；66UVgHyrOWA用少量水洗滌燒杯23次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B在燒杯中加入適量水溶解C將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D將容量瓶蓋緊，反復(fù)上下顛倒，搖勻，裝入貼有標(biāo)簽的試劑瓶E改用膠頭滴管加水，使溶液的凹面恰好與刻度線相切F繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度12cm處G用電子天平稱量各組成成分，并把它們放入燒杯中混合<5）在溶液配制過程中，下列操作使溶液濃度偏小的是：_ _。A定容時(shí)仰視容量瓶刻度線B容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水C容

11、量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的“鮮花保鮮劑”而未洗凈D定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，再用膠頭滴管加水至刻度線18.<9分）如圖所示裝置，可用來制取和觀察Fe(OH>2在空氣中被氧化時(shí)的顏色變化， 實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用鐵屑及6.00mol·L-1的硫酸，其他試劑任選。填寫下列空白：ks5u（1） A裝置中用于添加液體的儀器的名稱是 ，B中盛有一定量的NaOH溶液， A 中反應(yīng)的離子方程式為_。（2） 實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)先將活塞E_<填“打開”或“關(guān)閉”），其目的是_。 <3）用本裝置制備Fe(OH>2的效果比較理想，請(qǐng)簡(jiǎn)述理由_。66UVgHyrOW

12、<4）拔去裝置B中的橡皮塞，讓空氣進(jìn)入B中，可觀察到的現(xiàn)象是_； 寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式_。66UVgHyrOW19<10分） (1> 洪災(zāi)過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。66UVgHyrOW漂白粉的有效成分是<填化學(xué)式） 。66UVgHyrOW工業(yè)上將氯氣通入石灰乳Ca(OH>2制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式為 。66UVgHyrOW漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為 。66UVgHyrOW (2>黏土是很多硅酸鹽產(chǎn)品的原料之一，創(chuàng)造歷史、享譽(yù)全球的景

13、德鎮(zhèn)陶瓷就是利用了當(dāng)?shù)氐膬?yōu)質(zhì)黏土資源。請(qǐng)回答下列問題：66UVgHyrOW黏土主要有效成分的化學(xué)式為Al2Si2Ox<OH）4，其中x的值是_，若以氧化物形式表示，應(yīng)寫為_。66UVgHyrOW在黏土資源豐富的地區(qū)還可以興建水泥廠、玻璃廠、硫酸廠等，這些工廠中屬于硅酸鹽工業(yè)的有_，玻璃廠生產(chǎn)雕花玻璃過程所依據(jù)的化學(xué)原理是_(用化學(xué)方程式表示>。66UVgHyrOW三、推斷題(本題共2個(gè)小題，共16分>20(8分>在盛有AgNO3、HCl、Na2CO3、CaCl2、NaI五種無色溶液的試劑瓶上，分別貼有的編號(hào)。將它們兩兩混合，產(chǎn)生的現(xiàn)象如右表所列(其中“”表示產(chǎn)生氣體，“

14、”表示生成沉淀，“”表示無現(xiàn)象>：66UVgHyrOW(1>寫出、三種物質(zhì)的化學(xué)式為： 、 、 。66UVgHyrOW(2>寫出下列反應(yīng)的離子方程式：+ 。21、<8分）在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示物質(zhì)之間的變化：請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?lt;1）孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH>2(堿式碳酸銅>受熱易分解。上圖中的F是 。<填化學(xué)式）66UVgHyrOW<2）寫出明礬與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式： 。66UVgHyrOW<3）圖中所得G和D都是固體，混和后在高溫下可以發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。66UVgHyrO

15、W<4）每生成1molD，同時(shí)生成 molE。四、計(jì)算題(本題共1個(gè)小題，共8分>22. <8分）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣，將多余的氯氣用100 ml 1.7mol/L的NaOH溶液完全吸收。對(duì)吸收后的溶液進(jìn)行分析化驗(yàn)，測(cè)知c(OH->=0.1mol/L (不考慮反應(yīng)前后溶液的體積變化> 。66UVgHyrOWClO和ClO3的物質(zhì)的量濃度之比為51。請(qǐng)回答：<1）吸收氯氣消耗的NaOH的物質(zhì)的量為_mol。<2）被氧化的氯氣的物質(zhì)的量為_mol，被還原的氯氣的物質(zhì)的量為 _mol。<3）若采用二氧化錳和濃鹽酸共熱的方法制氯氣，制備尾氣中的氯氣所消耗的二氧

16、化錳的質(zhì)量為_g。66UVgHyrOW20182018學(xué)年高一分班考試化學(xué)試卷參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)一、選擇題答案欄題號(hào)12345678答案ABBCBBCB題號(hào)910111213141516答案DCDDBDBA17< 9分）<1）A <1分） <2） <2分）<3）膠頭滴管、500 mL容量瓶<各1分，共2分）<4）GBCAFED<2分）<5）A D<2分）<寫對(duì)一個(gè)得1分，錯(cuò)選不得分）18. <9分） <1）分液漏斗<1分） Fe + 2H+ = Fe2+ + H2<2分）66UVgHyrOW<

17、2）打開 <1分） 使產(chǎn)生的H2將B中的空氣排盡 <1分）<3）B中空氣被排盡可防止生成的氫氧化亞鐵被氧化<1分）<4）白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色最終變?yōu)榧t褐色；<1分） 4Fe(OH>2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH>3 <2分）19<10分）<1）Ca(ClO>2 <1分）2Cl2 + 2 Ca(OH>2 = Ca(ClO>2 + CaCl2 + 2H2O <2分） 66UVgHyrOWCa(ClO>2 + CO2 + H2O = CaCO3+ 2 HClO <2分）66UV

18、gHyrOW<2）5<1分）； Al2O3·2SiO2·2H2O<1分）66UVgHyrOW水泥廠、玻璃廠<1分）； SiO2+4HF=SiF4 +2H2O<2分）66UVgHyrOW20<每空2分，共8分） (1> CaCl2 AgNO3 NaI 66UVgHyrOW(2> CO32- +2 H+= CO2 + H2O21、<每空2分，共8分）<1）CO2 <2）Al3+4OH=AlO2+2H2O <3）2Al+3CuO=(高溫>Al2O3+3Cu <4）3/4mol22.<每空2分，共8分）(1>0.16 (2>0.03 , 0.05 (3> 6.96 66UVgHyrOW說明：反應(yīng)前NaOH的物質(zhì)的量為：0.1 L×1.7 mol/L = 0.17 mol反應(yīng)后NaOH的物質(zhì)的量為：0.1 L×0.1 mol/L = 0.01 mol消耗的NaOH物質(zhì)的量為：0.16 mol根據(jù)元素守恒可知被NaOH溶液吸收的氯氣含有氯原子的物質(zhì)的量為0.