上海市松江二中高三下學(xué)期2月開學(xué)考化學(xué)試題無答案

1、松江二中2012學(xué)年第二學(xué)期2月考試卷高三化學(xué)試卷命題人：陸曉君 審題人：葉首年相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 Ca-40 Ba-137 S-32Fe-56 Zn-65第I卷（共66分）一、選擇題(本題共10分，每小題2分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng))1下列問題處理的過程中主要發(fā)生化學(xué)變化的是 A通過水解將“地溝油”制成肥皂 B用多孔吸附劑淸除海面上泄漏的原油C把放射性核廢料深埋于地下巖層 D用蒸餾方法從食鹽水中獲得純凈水2下列化學(xué)用語表示正確的是 ACO2分子的球棍模型： BCOCl2的電子式：C質(zhì)子數(shù)為6、質(zhì)量數(shù)為14的原子：D熔融狀態(tài)下硫酸氫鉀的電離

2、方程式：KHSO4(熔融) K+ + H+ + SO4- 3干冰氣化時(shí)，下列所述內(nèi)容發(fā)生變化的是 A.分子內(nèi)共價(jià)鍵 B. 分子大小 C. 分子間的作用力 D.分子內(nèi)共價(jià)鍵的鍵長4下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與其應(yīng)用不相對(duì)應(yīng)的是 A常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁制容器貯藏貯運(yùn)濃硫酸B氯氣具有強(qiáng)氧化性，因此可用于漂白有色布料CNH3能與Cl2生成NH4Cl，可用濃氨水檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否有泄漏D氫氟酸能與二氧化硅反應(yīng)，因此可用于刻蝕玻璃5化學(xué)規(guī)律中經(jīng)常會(huì)有特例，下列有關(guān)規(guī)律的描述正確的是 A分子晶體中一定含有共價(jià)鍵B只含有極性鍵的分子一定是極性分子C放熱反應(yīng)在常溫下一定能發(fā)生D常溫時(shí)pH7的溶

3、液一定是中性溶液 二、選擇題（本題共36分，每小題3分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)。）6“類推”的思維方式在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中經(jīng)常采用。下列類推思維中正確的是 ANaOH飽和溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)，則Ca(OH)2飽和溶液導(dǎo)電能力也強(qiáng)BCaC2能水解：CaC2+2H2OCa(OH)2+HCCH，則Mg2C3也能水解：Mg2C3+4H2O2Mg(OH)2 +CH3CCHC加熱時(shí)Cu與O2反應(yīng)生成CuO,則加熱時(shí)Cu與S反應(yīng)生成CuSDBaCl2溶液中通入SO2無沉淀產(chǎn)生，則Ba(NO3)2溶液中通入SO2也無沉淀產(chǎn)生7已知：乙醇可被強(qiáng)氧化劑氧化為乙酸。BrCH2CH = CHCH2Br可經(jīng)三步反應(yīng)制取HOOCCH（

4、Cl）CH2COOH，發(fā)生反應(yīng)的類型依次是 A水解反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng) B加成反應(yīng)、水解反應(yīng)、氧化反應(yīng)C水解反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加成反應(yīng) D加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、水解反應(yīng)8在壓強(qiáng)為2.20×104kPa、溫度達(dá)到374時(shí)，水成為“超臨界狀態(tài)”，此時(shí)水可與CO2等含碳化合物反應(yīng)生成有機(jī)物，這就是“水熱反應(yīng)”，生物質(zhì)在地下高溫高壓條件下通過水熱反應(yīng)可生成石油、煤等礦物能源。下列說法錯(cuò)誤的是 A火力發(fā)電廠可望利用廢熱，通過水熱反應(yīng)將二氧化碳轉(zhuǎn)變?yōu)槟茉次镔|(zhì)B“水熱反應(yīng)”是一種復(fù)雜的物理化學(xué)變化C超臨界水與普通水的組成不相同D隨著科技的進(jìn)步，通過“水熱反應(yīng)”獲取能源有望實(shí)現(xiàn)地球上碳資源的和諧循環(huán)

5、9反應(yīng)、分別是從海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反應(yīng)：2NaI+MnO2+3H2SO42NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2；2NaIO3+5NaHSO32Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2下列說法正確的是 A兩個(gè)反應(yīng)中均為硫元素被氧化B碘元素在反應(yīng)中被還原，在反應(yīng)中被氧化C氧化性：MnO2>SO42->IO3->I2D反應(yīng)、中生成等量的I2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)比為1：510下列離子能在溶液中大量共存，當(dāng)將溶液的pH調(diào)節(jié)至1時(shí)就會(huì)出現(xiàn)渾濁的是 AS2-、K+、I-、SO32- BFe2+、Fe3+、NH4+、NO3-CNa+、I-、CO32-、NO3- DAl3+、HCO3

6、-、OH-、Na+11關(guān)于下列各圖的說法，正確的是 A中陰極處能產(chǎn)生使?jié)駶櫟矸跭I試紙變藍(lán)的氣體 B中待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連C中電子由b極流向a極 D中的離子交換膜可以避免生成的Cl2與NaOH溶液反應(yīng)12已知亞硫酸（H2SO3）的二級(jí)電離常數(shù)K2比偏鋁酸（HAlO2）的電離常數(shù)要大則將少量的SO2氣體通人到偏鋁酸鈉溶液中生成的主要產(chǎn)物是 AAl(OH)3和HSO3- BAl(OH)3和SO32- CAl3+ 和SO32- DAl3+ 和HSO3-13下述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能夠達(dá)到目的的是 編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)A除去CO2中少量的SO2將混合氣體通過飽和Na2CO3溶液B除去Cu粉中混有的CuO向混

7、合物中滴加適量稀硝酸C證明H2CO3酸性比苯酚強(qiáng)將CO2通人苯酚鈉溶液中D檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe2+向溶液中滴人氯水水后，再滴加KSCN 溶液14有機(jī)物A 是農(nóng)藥生產(chǎn)中的一種中間體，結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。下列敘述中正確的是 A1molA最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)B有機(jī)物A可以在一定條件下與HBr發(fā)生反應(yīng)C有機(jī)物A與濃硫酸混合加熱，可以發(fā)生消去反應(yīng)D1molA與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多可以消耗2molNaOH15下列各實(shí)驗(yàn)裝置圖的敘述中，正確的是 A裝置常用于分離互不相溶的液體混合物 B裝置可用于吸收氨氣，能夠防止倒吸C以NH4Cl為原料，裝置可用于制備少量NH3 D裝置從a口進(jìn)氣可收集

8、Cl2、NO2等氣體16下列有關(guān)離子的檢驗(yàn)敘述正確的是 A用鉑絲蘸取某白色晶體,放在無色的燈焰上灼燒,火焰呈黃色, 說明該固體一定含有鈉鹽B某溶液中加入NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口無顏色變化,說明原溶液中一定無NH4+C某溶液中加入AgNO 3溶液，再加入足量稀HNO3仍有白色沉淀，說明溶液中一定有Cl-D某溶液中加入BaCl2溶液和足量稀HCl后,仍有白色沉淀，則原溶液中一定有SO42-17某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)測(cè)量m g銅銀合金樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：下列說法中錯(cuò)誤的是 A收集到的V L氣體為 NO B過濾用到的玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒C若缺少操作II，會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小D即使

9、操作都正確，該方案得到的實(shí)驗(yàn)結(jié)果也會(huì)偏小三、選擇題（本題共20分，每小題4分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)。）18X是第三周期非金屬元素，該原子如果要達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，需要的電子數(shù)小于其次外層和最內(nèi)層的電子數(shù)之差，且等于最內(nèi)層電子數(shù)的整數(shù)倍。下列說法正確的是 AX最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物不一定是強(qiáng)酸 BX元素的氫化物化學(xué)式一定為H2XCX的單質(zhì)一定是良好的半導(dǎo)體材料 DX元素的氧化物一定能與燒堿反應(yīng)19下列說法中正確的是 A在相同條件下，將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量多B由 C（s，石墨）C（s，金剛石）-1.9kJ可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C在稀溶液中：H(aq)+ OH(aq

10、)H2O(l)+57.3kJ，若將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJD在101kPa時(shí)，2g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：2H2(g)+ O2(g) 2H2O(l)+285.8kJ20銨明礬 NH4Al(SO4)212H2O 是一種復(fù)鹽，向其溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是 A. NH4+ + Al3+ + 5OH- NH3H2O + AlO2- +2H2OB. NH4+ + Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 5OH- 2BaSO4 +

11、NH3H2O + AlO2- +2H2OC. 5NH4+5Al3+ +10SO42-+10Ba2+ +22OH- 10BaSO4+ 5NH3H2O + 2AlO2- + 3Al(OH)3+4H2OD. 3NH4+ +4Al3+ +8SO42-+8Ba2+ +16OH - 8BaSO4+ 3NH3H2O + 3Al(OH)3+ AlO2- +2H2O21電導(dǎo)率可用于衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小，且電導(dǎo)率越大溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)。室溫下 ，用0.l00mol /L的NH3·H2O 滴定10 .00mL 濃度均為0.100 mol/LHCl和CH3COOH的混合液，電導(dǎo)率曲線如圖所示。下列說法

12、正確的是 A 溶液中（H+）為0.200 mol/LB溶液溫度高低為 C 點(diǎn)后因離子數(shù)目減少使電導(dǎo)率略降低D 點(diǎn)時(shí)溶液中有c ( C1-）（CH3 COO-）22.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，進(jìn)行甲、乙、丙三組實(shí)驗(yàn)：三組各取60mL 同濃度鹽酸溶液，加入同一種鎂鋁合金粉末，產(chǎn)生氣體，有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：則下列說法正確的是 實(shí)驗(yàn)序號(hào)甲乙丙合金質(zhì)量/mg510770918氣體體積/mL560672672 A甲組和乙組的實(shí)驗(yàn)中，鹽酸均是過量的 B鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.8 mol/L C合金中鎂鋁的物質(zhì)的量之比為11 D丙組充分反應(yīng)后鋁的物質(zhì)的量為0.01mol第II卷（共84分）四、(本題共8分)人體中含量位于前

13、6名的元素依次是：氫、氧、X、氮、鈣、磷。根據(jù)要求用以上元素完成下列填空：23X是_（寫元素符號(hào)，下同）。能量最高的亞層電子云呈球形的元素有_。24 形成化合物種類最多的元素的最簡氫化物的電子式為_；該分子的空間構(gòu)型為_。25能證明C、N、O非金屬性遞變規(guī)律的事實(shí)是_。a最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性 b單質(zhì)與H2反應(yīng)的難易程度能量肼氧氣氮?dú)馑魵?34kJ/molcNO2、CO2和C3N4中元素的化合價(jià) dCH4、NH3、H2O三種氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性26氮元素的另一種氣態(tài)氫化物肼可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被NH2（氨基）取代形成的。肼燃燒時(shí)的能量變化如右圖所示，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_。

14、五、(本題共8分)已知：MnO4- + e MnO42-（綠色） （強(qiáng)堿性條件） MnO4- + 8 H+ + 5 e Mn2+（無色）+ 4 H2O （強(qiáng)酸性條件）27在 KOH 溶液中，KMnO4 與 K2SO3溶液發(fā)生反應(yīng)，還原劑為 ，還原產(chǎn)物為 。 28將KMnO4溶液滴入NaOH溶液微熱，得到透明的綠色溶液，寫出反應(yīng)的離子方程式： 。29用酸性KMnO4溶液與亞鐵鹽的反應(yīng)證明Fe2+ 具有還原性、MnO4- 具有氧化性，最合適的亞鐵鹽是 ，可用來酸化KMnO4溶液的試劑是 （均選填編號(hào)）。aFeSO4 bFeCl2 cFe(NO3)2 d鹽酸 e硝酸 f稀硫酸30向20 mL濃度為0

15、.02 mol/L的KMnO4溶液中滴加FeSO4溶液，使MnO4-全部轉(zhuǎn)化為Mn2+，則反應(yīng)前需向KMnO4溶液加入c(H+) = 1 mol/L的酸不少于 mL。六、(本題共8分)05 時(shí)間(min)0.75 0.55n(mol)碳循環(huán)的途徑之一是：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)+49.0kJ，在容積為2 L的密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，在兩種不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得CH3OH(g)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化情況如下圖所示：31前5 min內(nèi)實(shí)驗(yàn)的平均反應(yīng)速率v(H2)=_ mol/(Lmin)。32能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_（填編

16、號(hào)）。a混合氣體的密度不隨時(shí)間變化而變化b單位時(shí)間內(nèi)每消耗3 mol H2，同時(shí)生成1 mol H2OcCO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變d3v逆(CO2) =v正(H2) 33與相比，僅改變一種反應(yīng)條件，所改變的條件和判斷的理由 分別是_。34在一定溫度下，把2.0 L CO2和6.0 L H2通入一個(gè)帶活塞的體積可變的密閉容器中，活塞的一端與大氣相通，反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得混合氣體為7. 0 L。若需控制平衡后混合氣體為6.5 L，則可采取的措施是_；欲使反應(yīng)的K減小，可以采取的措施是_。七、（本題共12分）氯水是實(shí)驗(yàn)室常需臨時(shí)配制的一種試劑圖甲所示的是實(shí)驗(yàn)室配制氯水時(shí)的一種常用裝置，圖乙

17、是某化學(xué)實(shí)臉小組自行設(shè)計(jì)的一種配制氯水的裝置（圖中的鼓氣球是一種具有氣體單向閥的可用于向瓶中鼓人空氣的儀器）。35氯水需臨時(shí)配制的原因是：_（用化學(xué)方程式表示）。（一）圖甲36圖甲所示裝置中，燒杯內(nèi)的液體是_，作用是 。37圖甲裝置中的氯氣可以用圖丙中的發(fā)生裝置制備，寫出圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。若想制得純凈干燥的氯氣可用圖丙中的裝置完成實(shí)驗(yàn)，裝置的連接順序是 （裝置可重復(fù)使用）。38安照上面的連接順序在廣口瓶中的試劑與作用分別是 （按先后順序填寫）。（二）圖乙圖乙所示裝置中，瓶A 內(nèi)的大試管上端管壁鉆有一個(gè)小孔，用圖乙所示裝置中配制氯水時(shí)，操作步驟如下：關(guān)閉活塞2 ，打開分液漏斗上

18、口的玻璃塞，再打開活塞1 ，將少量濃鹽酸注人大試管內(nèi)。關(guān)閉活塞1，蓋上分液漏斗上口玻璃塞。濃鹽酸和大試管內(nèi)的高錳酸鉀粉末反應(yīng)產(chǎn)生氯氣。輕輕搖動(dòng)瓶A ，使氯氣不斷溶入水中。39用圖乙裝置能在較短時(shí)間內(nèi)得到飽和氯水，除了在搖動(dòng)過程中增大了氣體和水的接觸面以外，另一個(gè)重要原因是_。分液漏斗中的鹽酸應(yīng)分?jǐn)?shù)次加人試管內(nèi)若一次加人太多的鹽酸，可能引起的后果是_。40配制氯水完成后，不必拆卸裝置即可從瓶A 中取用少量氯水，方法是_ 八、（本題共12分）實(shí)驗(yàn)室用硫酸廠燒渣（主要成分為Fe2O3及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵（堿式硫酸鐵的聚合物）和綠礬(FeSO4·7H2O)，過程如下：41.將過

19、程中產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中，溶液不會(huì)褪色的是_（填編號(hào)）；A品紅溶液 B紫色石蕊溶液 C酸性KMnO4溶液 D溴水42.在中已知FeS中鐵元素生成Fe3+，寫出FeS、O2、H2SO4反應(yīng)的方程式_ _；43.在中，需加入的物質(zhì)是_，該物質(zhì)的作用是 。44.在中，蒸發(fā)濃縮需要的硅酸鹽儀器除酒精燈外，還有_ _；45.在中，將溶液Z控制到7080 的目的是_ _；46.為測(cè)量聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)(假設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和硫元素)：稱取2.700 g樣品，將樣品溶于足量的鹽酸后，滴加過量的BaCl2；過濾、洗滌、干燥，稱量固體的質(zhì)量為3.495 g。若該聚鐵主要成分為Fe(OH

20、)(SO4)n，求該聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。（結(jié)果保留4位有效數(shù)字）九、（本題共8分）47下面是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線： X的名稱為 ，反應(yīng)的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件為 。48金剛烷是一種重要的化工原料，工業(yè)上可通過下列途徑制備：二聚環(huán)戊二烯的同分異構(gòu)體中，屬于芳香烴且苯環(huán)上的一氯代物有3種的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為 （任寫一種）。金剛烷與四氫二聚環(huán)戊二烯的關(guān)系是 。（填字母） A、互為同系物 B、互為同分異構(gòu)體 C、均為烷烴 D、均為環(huán)烴49 寫出環(huán)戊二烯在一定條件下生成高聚物的結(jié)構(gòu)簡式：_。.50烯烴也能發(fā)生如下反應(yīng)：。請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式： 。十、（本題共12

21、分）某化合物A的結(jié)構(gòu)簡式為： ，為了研究X的結(jié)構(gòu)，將化合物A在一定條件下水解只得到B（分子式為C8H8O3）和C（分子式為C7H 6O3）。C遇FeCl3水溶液顯紫色，與NaHCO3溶液反應(yīng)有CO2產(chǎn)生。請(qǐng)回答下列問題：51.化合物A中有三個(gè)含氧官能團(tuán)，它們的名稱分別是羧基、羥基和 。52.化合物B能發(fā)生的反應(yīng)類型有 。 a水解反應(yīng) b加成反應(yīng) c縮聚反應(yīng) d消去反應(yīng)化合物C能經(jīng)下列反應(yīng)得到G(分子式為C8H6O2，分子內(nèi)含有五元環(huán))；已知：（）RCOOH RCH2OH （）RBr RCOOH53.確認(rèn)化合物C的結(jié)構(gòu)簡式為 。54.FG反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。55.化合物E有多種同分異構(gòu)體，1H核磁共振譜圖表明，其中某些同分異構(gòu)體含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，符合上述條件的E的同分異構(gòu)體有 種（不含E）。56寫出以苯乙烯（）為主要原料制備 合成路線流程圖（無機(jī)試劑任選）。合成路線流程