物質(zhì)的量、氣體摩爾體積學(xué)案

1、第 1講 物質(zhì)的量、氣體摩爾體積 1、物質(zhì)的量:物質(zhì)的量實際上表示含有一定數(shù)目粒子的集體。 符號為 n , 其單位是摩爾, 符號為 mol 。 1mol 任何粒子的粒子數(shù)與 中所含的碳原子數(shù)相同。這里的粒子指 、 等。摩爾的引入,把不可見、不便稱量的粒子變成了可見、便于 稱量的物質(zhì)。2、阿伏伽德羅常數(shù)(1規(guī)定:0.012kg 所含的原子數(shù)為阿伏伽德羅常數(shù)。它是一個物理量,符號為 單位為 ,根據(jù)實驗測得其數(shù)值約為 。 (2 物質(zhì)的量(n 、阿伏伽德羅常數(shù)(N A 與粒子數(shù)(N 之間的關(guān)系可表示為:3、摩爾質(zhì)量(1的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。符號 ,即 。 (2 (3 含義:當(dāng)摩爾質(zhì)量以 g ·

2、mol -1 為單位時,在數(shù)值上等于該物質(zhì)的1.(11mol O,即 O 的摩爾質(zhì)量為 ·mol -1 (2 1mol O2 的質(zhì)量為 g,即 O2的摩爾質(zhì)量為 ·mol -1 (3 1mol Na的質(zhì)量為 Na ·mol -1 (4 1mol Na+的質(zhì)量為 ,即 Na +·mol -1(5 1mol Na2SO 4的質(zhì)量為 Na 2SO 4的摩爾質(zhì)量為 ·mol -1;其中,有 +; SO42-的摩爾質(zhì)量為 g·mol -12. 下列對“摩爾(mol ”的敘述不正確的是 ( A . 摩爾是一個單位,用于計量物質(zhì)所含微觀粒子的多少

3、B . 摩爾既能用來計量純凈物,又能用來計量混合物 C .1 mol任何氣體所含的氣體分子數(shù)目都相等D . 用“摩爾” (而不用“個” 計量微觀粒子與用“納米” (而不用“米” 計量原子直徑,計量思路都是擴(kuò)大單位 3. 下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)說法中正確的是 ( A . 6.02×1023叫做阿伏加德羅常數(shù)B . 12g 碳 -12含有的碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)值 C . 含有阿伏加德羅常數(shù)值個微粒的物質(zhì)是 1摩爾 D .1摩爾氯含有 6.02×1023個氯分子4. 下列說法正確的是 ( A .1 mol物質(zhì)的質(zhì)量就是該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量 B .1 mol氣體的體積就是氣體的摩

4、爾體積 C .1 mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)D .1 mol HCl溶于 1 L水中,所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 1 mol/L5. 阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為 6.02×1023mol -1,下列說法中正確的是 ( A .1.8g 水所含原子數(shù)目為 0.3×6.02×1023B .2g 氫氣所含原子數(shù)目為 6.02×1023 C .10g 氖氣所含原子數(shù)目為 6.02×1023D .17g 氨氣所含電子數(shù)目為 10×6.02×1023 1、物質(zhì)的聚集狀態(tài) (1物質(zhì)的聚集狀態(tài)在日常生活中,我們所接觸的物質(zhì)并不是單個原

5、子或分子,而是他們的 。物質(zhì)的聚集狀 態(tài)主要有 和 三種,許多物質(zhì)在不同的 和 下可以呈現(xiàn)不同的聚集 狀態(tài)。(2 1mol 不同物質(zhì)的體積的微觀解釋 物質(zhì)體積的大小取決于構(gòu)成這種物質(zhì)的 和 三個因素。 1mol 任何物質(zhì)中的粒子數(shù)目都是相同的,即為 6.02×1023。因此 1 mol 物質(zhì)的體積大小主要取決 于構(gòu)成物質(zhì)的 和 固態(tài)或液態(tài)物質(zhì),粒子之間的距離是非常小的,故 1 mol 固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)的體積主要取決 ,不同的固態(tài)或液態(tài)物質(zhì),粒子的大小是不相同的,因此, 1mol 不同的固態(tài)或液態(tài)物 質(zhì)的體積是 對于氣體來說,粒子之間的距離遠(yuǎn)大于粒子本身的直徑,所以 1mol 氣體的體積

6、主要取決 。而在同溫同壓下,任何氣體粒子之間的距離可以看成是相等的, 1mol 任何氣 體都具有 2、氣體摩爾體積(1的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積,符號 V m ,即 nVV m,其單位是 (2標(biāo)準(zhǔn)狀況:(即 和 kPa 下,氣體摩爾體積為 (3適用范圍:只適用于氣體,不適用于固體和液體。 6. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ,0.112L 氫氣的物質(zhì)的量是多少?在標(biāo)準(zhǔn)狀況下, 2.2g 二氧化碳的體積是多少?7. 下列敘述中正確的是 ( A .1 mol氫氣的質(zhì)量只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才約為 2g B . 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下某氣體的體積約為 22.4L ,則可認(rèn)為該氣體的物質(zhì)的量約是 1 mol C . 在 20時,

7、 1 mol 的任何氣體的體積總比 22.4L 大 D .1 mol氫氣和氧氣的混合氣體,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為 22.4L8. 下列敘述正確的是 ( A .48 g O3氣體含有 6.02×1023個 O 3分子B . 常溫常壓下, 4.6 g NO2氣體含有 1.81×1023個 NO 2分子 C .0.5 mol/L CuCl2溶液中含有 3.01×1023個 Cu 2+ D . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下, 33.6 L H2O 含有 9.03×1023個 H 2O 分子 1、阿伏伽德羅定律的內(nèi)容 在相同 和 下,相同體積的任何 都含有相同數(shù)目的 2、阿伏伽德羅

8、定律的推論阿伏伽德羅定律可表示為同溫同壓下, 212121n n N N V V =,據(jù)此可以推論:(1同溫同壓下,氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比,即 2121n n V V =(2同溫同體積下,氣體的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比,即 2121n n p p =(3同溫同壓下,相同體積的任何氣體的質(zhì)量之比,等于其摩爾質(zhì)量或密度之比,即 212121=M M m m(4 同溫同壓下,任何氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比,即 2121M M = 9. 下列條件下,兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是 ( A . 同質(zhì)量、不同密度的 N 2和 CO B . 同溫度、同體積的 H 2和 N 2 C . 同體

9、積、同密度的 C 2H 4和 C 3H 6 D . 同壓強(qiáng)、同體積的 N 2O 和 CO 210. 在三個密閉容器中分別充入 Ne 、 H 2、 O 2三種氣體,當(dāng)它們的溫度和密度都相同時,這三種氣體的壓強(qiáng)(p 從大到 小的順序是 ( A . p (Ne>p (H2>p (O2 B . p (O2>p (Ne>p (H2 C . p (H2>p (O2>p (Ne D . p (H2>p (Ne>p (O211. 在兩個密閉容器中,分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體,若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同,且甲的密度大于乙的密度,則下列說法正確的是 ( A . 甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多 B . 甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少C . 甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小 D . 甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量小12. 同溫同壓下,