基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)8酸與堿的化學(xué)性質(zhì)

1、.根底實(shí)驗(yàn)8酸與堿的化學(xué)性質(zhì)知識點(diǎn) 1常見酸的化學(xué)性質(zhì)1構(gòu)建模型和構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)是化學(xué)學(xué)習(xí)中重要的學(xué)習(xí)方法。李華同學(xué)利用左手構(gòu)建酸的性質(zhì)知識網(wǎng)絡(luò)，如圖J81所示，請結(jié)合圖示答復(fù)以下問題。圖J811如用潮濕的pH試紙測定鹽酸的pH，那么結(jié)果會_填“偏大“偏小或“無影響。2圖中的現(xiàn)象是_。3寫出一個符合圖中的化學(xué)方程式：_。4圖中性質(zhì)屬于_填根本反響類型反響。5圖中性質(zhì)在工業(yè)上可用于_填用處。知識點(diǎn) 2常見堿的化學(xué)性質(zhì)2石灰石、生石灰和熟石灰在一定條件下可以發(fā)生如圖J82所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。圖J821生石灰是常用的枯燥劑。其主要成分屬于_填序號。酸 堿 鹽 氧化物2寫出熟石灰在工農(nóng)業(yè)消費(fèi)中的一種用處：_

2、。3寫出由生石灰得到熟石灰的化學(xué)方程式：_。知識點(diǎn) 3酸堿中和反響3NaOH溶液和稀鹽酸發(fā)生中和反響的過程中，溶液pH的變化如圖J83所示。以下說法正確的選項(xiàng)是圖J83A反響開場前，測量的是NaOH溶液的pHBb點(diǎn)時，NaOH和HCl恰好完全反響Ca點(diǎn)處的溶液可以使酚酞試液變紅Dc點(diǎn)處的溶液能與Fe反響產(chǎn)生氣體4探究中和反響是否發(fā)生的方法有多種。小華同學(xué)進(jìn)展了以下四個實(shí)驗(yàn)，并用圖像分別描繪了實(shí)驗(yàn)過程中的現(xiàn)象。其中，根據(jù)圖示現(xiàn)象不能判斷中和反響一定發(fā)生的是圖J84A在稀鹽酸中參加CuCl2，然后向其中逐滴參加NaOH溶液B在NaOH溶液中參加CaCO3，然后向其中逐滴參加稀鹽酸C在NaOH溶液中

3、參加CuO，然后向其中逐滴參加稀硫酸D在NaOH溶液中參加BaNO32，然后向其中逐滴參加稀硫酸5實(shí)驗(yàn)小組用pH傳感器探究鹽酸和氫氧化鈉的反響。測定結(jié)果如圖J85所示：圖J851鹽酸和氫氧化鈉反響的化學(xué)方程式為_。2向燒瓶中緩慢注入稀鹽酸，能說明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生化學(xué)反響的現(xiàn)象是_。360 s時，燒瓶內(nèi)溶液中的溶質(zhì)有_。62019·重慶氫氧化鈉溶液和氨水都能使酚酞溶液變紅，其原因是二者的溶液中均含有一種一樣的粒子。這種粒子是AH BOH CH2O DH老師詳解詳析11偏大2石蕊變紅3HClAgNO3=AgClHNO3合理即可4復(fù)分解5除鐵銹合理即可解析 1測定鹽酸的pH時，假設(shè)用蒸餾

4、水潤濕pH試紙，相當(dāng)于鹽酸被稀釋了，酸性減弱，那么結(jié)果會偏大。2酸跟石蕊指示劑作用時，會使其變?yōu)榧t色。3酸跟某些鹽反響生成新的酸和鹽，前提是有一種生成物為氣體或沉淀，如鹽酸和硝酸銀溶液反響生成氯化銀白色沉淀和硝酸，反響的化學(xué)方程式為HClAgNO3=AgClHNO3。4酸與堿的反響，符合兩種化合物互相交換成分生成兩種新的化合物的反響，是復(fù)分解反響。5金屬氧化物與鹽酸反響生成鹽和水，根據(jù)此性質(zhì)鹽酸在工業(yè)上可用于除鐵銹。212配制農(nóng)藥波爾多液或作建筑材料，或改進(jìn)酸性土壤等3CaOH2O=CaOH23B4D解析 在稀鹽酸中參加CuCl2，然后向其中逐滴參加NaOH溶液，在酸性的環(huán)境下氫氧化銅難以沉淀，所以必須先把鹽酸消耗掉才能生成沉淀，根據(jù)圖像可以判斷出中和反響的發(fā)生；在NaOH溶液中參加CaCO3，然后向其中逐滴參加稀鹽酸，在酸性環(huán)境中碳酸鈉不能存在，所以稀鹽酸要先和氫氧化鈉反響，然后才會和碳酸鈣反響生成氣體；在NaOH溶液中參加CuO，然后向其中逐滴參加稀硫酸，溶液顏色表達(dá)了硫酸銅的濃度，而氫氧化鈉可以和硫酸銅反響生成氫氧化銅沉淀，所以必須將氫氧化鈉完全消耗之后才可以形成硫酸銅溶液，即硫酸要和氫氧化鈉反響，然后才能觀察到藍(lán)色溶液。硫酸和硝酸