化學(xué)反應(yīng)與能量習(xí)題含答案解析

1、化學(xué)反應(yīng)與能量習(xí)題一、單項(xiàng)選擇題(本大題共6小題，每小題4分，共24分)1下列說(shuō)法中正確的是()A在化學(xué)反應(yīng)過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)不一定發(fā)生能量變化B破壞生成物全部化學(xué)鍵所需要的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需要的能量時(shí)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C生成物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時(shí)，反應(yīng)吸熱，H0DH的大小與熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)無(wú)關(guān)【解析】化學(xué)反應(yīng)發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)一定伴隨著能量的變化，A錯(cuò)誤；反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的鍵能總和減去生成物的鍵能總和，即H0，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；生成物的總焓大于反應(yīng)物的總焓，該反應(yīng)需要吸收熱量，則H0，C正確；反應(yīng)熱不僅與反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)有關(guān)，還與熱化學(xué)方程式的化

2、學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緾2下列敘述中正確的是()A同溫同壓下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照條件下和點(diǎn)燃條件下的H不同B常溫下，反應(yīng)2A(s)B(g)=2C(g)D(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的焓變一定大于零C需要加熱的化學(xué)反應(yīng)，生成物的總能量一定高于反應(yīng)物的總能量D化學(xué)反應(yīng)中必伴隨著能量的變化，其表現(xiàn)形式只有熱能【解析】H只與反應(yīng)的始末態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)的過程無(wú)關(guān)，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；加熱的目的只是促進(jìn)反應(yīng)發(fā)生，與反應(yīng)吸熱放熱無(wú)關(guān)，如C燃燒是放熱反應(yīng)，但反應(yīng)需加熱才能發(fā)生，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；化學(xué)反應(yīng)中的能量變化有多種表現(xiàn)形式，如光能、熱能、電能等，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。【答案】B3.某學(xué)生用如圖

3、所示裝置進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)X2Y=2Z能量變化情況的研究。當(dāng)往試管中滴加試劑Y時(shí)，看到試管中甲處下降，乙處上升。下列關(guān)于該反應(yīng)的敘述正確的是()該反應(yīng)為放熱反應(yīng)生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量高該反應(yīng)過程可以看成是“貯存”于X、Y內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱量而釋放出來(lái)ABC D【解析】甲處下降，乙處上升，瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大，溫度升高，說(shuō)明反應(yīng)為放熱反應(yīng)?！敬鸢浮緽4(2014·東莞高三質(zhì)檢)已知：1 mol H2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436 kJ的能量；1 mol Cl2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收243 kJ的能量；由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子時(shí)釋放431 kJ的能量下列敘述正確的是(

4、)A氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式是H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)B氫氣和氯氣反應(yīng)生成2 mol氯化氫氣體，反應(yīng)的H183 kJ/molC氫氣和氯氣反應(yīng)生成2 mol氯化氫氣體，反應(yīng)的H183 kJ/molD氫氣和氯氣反應(yīng)生成1 mol氯化氫氣體，反應(yīng)的H183 kJ/mol【解析】若生成2 mol HCl則需消耗1 mol H2和1 mol Cl2。1 mol H2和1 mol Cl2斷鍵吸收的能量為436 kJ243 kJ679 kJ,2 mol HCl成鍵放出的能量為2×431 kJ862 kJ，故生成2 mol HCl的H679 kJ/mol862 kJ/

5、mol183 kJ/mol，則生成1 mol HCl的H91.5 kJ/mol。【答案】C5.下列說(shuō)法正確的是()A(2012·安徽高考)NaHCO3H2HCOONaH2O反應(yīng)中，儲(chǔ)氫、釋氫過程均無(wú)能量變化B(2011·江蘇高考)如圖表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無(wú)催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化C(2011·浙江高考)化學(xué)反應(yīng)有新物質(zhì)生成，并遵循質(zhì)量守恒定律和能量守恒定律D(2012·福建高考)2SO2(g)O2(g)=2SO3(g)和4SO2(g)2O2(g)=4SO3(g)的H相等【解析】?jī)?chǔ)氫、釋氫均屬于化學(xué)變化，化學(xué)變化的過程總是伴隨著能量變化，A不

6、正確；反應(yīng)物的能量高于生成物的能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B不正確；反應(yīng)熱與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍，H也應(yīng)加倍，D不正確。【答案】C6反應(yīng)A(g)B(g)C(g)H分兩步進(jìn)行：A(g)B(g)X(g)H1X(g)C(g)H2，反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，E1表示A(g)B(g)X(g)的活化能，下列說(shuō)法正確的是 ()AH1HH2>0BX是反應(yīng)A(g)B(g)C(g)的催化劑CE2是反應(yīng)的活化能DHE1E2【解析】根據(jù)蓋斯定律，HH1H2，即H1HH2，再根據(jù)圖象可知H1>0，A項(xiàng)正確；從圖中看出，X應(yīng)為反應(yīng)的中間產(chǎn)物，不是催化劑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；E2應(yīng)為反應(yīng)的逆反應(yīng)的活化能，C項(xiàng)錯(cuò)

7、誤；未給出反應(yīng)的逆反應(yīng)的活化能和反應(yīng)的活化能，無(wú)法計(jì)算H，D項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮緼二、雙項(xiàng)選擇題(本大題共2小題，每小題6分，共12分)7生產(chǎn)液晶顯示器的過程中使用的化學(xué)清洗劑NF3是一種溫室氣體，其存儲(chǔ)能量的能力是CO2的12 00020 000倍，在大氣中的壽命可長(zhǎng)達(dá)740年之久，以下是幾種化學(xué)鍵的鍵能：NNFFNF1 mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/kJ941.7154.8283.0下列說(shuō)法中正確的是()A過程N(yùn)2(g)2N(g)吸收能量B過程N(yùn)(g)3F(g)NF3(g)放出能量C反應(yīng)N2(g)3F2(g)2NF3(g)的H>0DNF3吸收能量后如果沒有化學(xué)鍵的斷裂與生成，

8、仍可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)【解析】化學(xué)鍵的斷裂需要吸收能量，化學(xué)鍵的形成要放出能量，兩個(gè)過程的總體熱效應(yīng)是反應(yīng)熱。斷鍵的過程，吸收能量，A正確；成鍵的過程，放出能量，B正確；選項(xiàng)C中反應(yīng)的H反應(yīng)物的鍵能之和生成物的鍵能之和941.7 kJ·mol13×154.8 kJ·mol16×283.0 kJ·mol1291.9 kJ·mol1，C錯(cuò)；若NF3吸收能量后沒有化學(xué)鍵的斷裂與形成，則是物理變化?；瘜W(xué)反應(yīng)過程中必有化學(xué)鍵的斷裂與形成，D錯(cuò)?！敬鸢浮緼B8(2014·浙江衢州一中高三期中)單斜硫和正交硫轉(zhuǎn)化為二氧化硫的能量變化圖如下圖所

9、示，下列說(shuō)法正確的是()AS(s，單斜)=S(s，正交)H0.33 kJ·mol1B正交硫比單斜硫穩(wěn)定C相同物質(zhì)的量的正交硫比單斜硫所含有的能量高D表示斷裂1 mol O2中的共價(jià)鍵所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共價(jià)鍵所放出的能量少297.16 kJ【解析】根據(jù)圖示，可知單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫時(shí)要放出熱量，正交硫的能量要低，較穩(wěn)定，故A、B項(xiàng)正確；相同物質(zhì)的量的正交硫應(yīng)該比單斜硫所含有的能量低，C項(xiàng)錯(cuò)誤；表示斷裂1 mol S(s，單斜)和1 mol O2(g)中的共價(jià)鍵所吸收的能量比形成1 mol SO2(g)中的共價(jià)鍵所放出的能量少297.16 kJ，D項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮緼B

10、三、非選擇題(本大題共4小題，共64分)9(14分)(2014·許昌模擬)N2與H2反應(yīng)生成NH3的過程中能量變化曲線如圖所示。若在一個(gè)固定容積的密閉容器中充入1 mol N2和 3 mol H2使反應(yīng)N23H22NH3達(dá)到平衡，測(cè)得反應(yīng)放出熱量為Q1。填寫下列空白：(1)Q1_92 kJ(填“>”、“<”或“”)。(2)b曲線是_時(shí)的能量變化曲線。(3)上述條件下達(dá)平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為_。(4)在溫度體積一定的條件下，若通入 2 mol N2 和6 mol H2 反應(yīng)后放出的熱量為Q2 kJ，則2Q1與Q2的關(guān)系為_?！窘馕觥繌姆磻?yīng)的圖示中可知，其熱化學(xué)方程式為N2(g

11、)3H2(g)2NH3(g)H92 kJ·mol1，且Q192 kJ；平衡時(shí)放出Q1 kJ 熱量，則消耗的 n(H2) mol，則(H2)；當(dāng)相同條件時(shí)充入2 mol N2和 6 mol H2平衡后，放出的熱量Q22Q1?！敬鸢浮?1)<(2)加入催化劑(3)Q1/92(4)Q2>2Q110(18分)(2014·梅州市三校聯(lián)考)科學(xué)家利用太陽(yáng)能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱H分別為285.8 kJ·mol1、283.0 kJ·mol

12、1和726.5 kJ·mol1。請(qǐng)回答下列問題：(1)用太陽(yáng)能分解10 mol水消耗的能量是_kJ。(2)甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_。(3)在容積為2 L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考查溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示(注：T1、T2均大于300 )：下列說(shuō)法正確的是_(填序號(hào))。溫度為T1時(shí)，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v(CH3OH) mol·L1·min1該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的小該反應(yīng)為放熱反應(yīng)處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時(shí)增大(4)在T1溫度時(shí)，將1 mol

13、 CO2和3 mol H2充入一密閉恒容容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為_?！窘馕觥?1)根據(jù)氫氣的燃燒熱寫出熱化學(xué)方程式：H2(g)1/2O2(g)=H2O(l)H1285.8 kJ·mol1，則分解10 mol水消耗能量為2 858 kJ。(2)根據(jù)燃燒熱再寫出熱化學(xué)方程式：CH3OH(l)3/2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H2726.5 kJ·mol1CO(g)1/2O2(g)=CO2(g)H3283.0 kJ·mol1方程式可得：CH3OH(l)O2(g)=CO(g)2H2O(l)，則HH2H3726.

14、5 kJ·mol1(283.0 kJ·mol1)443.5 kJ·mol1。(3)方程式×可得：CO2(g)3H2(g)=CH3OH(l)H2O(l)，則H3H1H23×(285.8 kJ·mol1)(726.5 kJ·mol1)130.9 kJ·mol1。v(CH3OH) mol·L1·min1，錯(cuò)誤。溫度越高反應(yīng)速率越快，先達(dá)到平衡，則T2>T1。該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，增大，錯(cuò)誤，、正確。(4)300 時(shí)甲醇和水都為氣態(tài)，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式：CO23H2CH

15、3OHH2O起始物質(zhì)的量(mol)1 300轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量(mol) 3 平衡物質(zhì)的量(mol) 1 33 壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，則p平/p始(42)/4(2)/2?！敬鸢浮?1)2 858(2)CH3OH(l)O2(g)=CO(g)2H2O(l)H443.5 kJ·mol1(3)(4)(2)/211(16分)過渡態(tài)理論認(rèn)為：化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡(jiǎn)單的碰撞就能完成的，而是從反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個(gè)高能量的過渡態(tài)。如圖1是1 mol NO2與1 mol CO恰好反應(yīng)生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖。 圖1圖2(1)試寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： _。該反應(yīng)的活化能是

16、_kJ·mol1。(2)在密閉容器中進(jìn)行的上述反應(yīng)是可逆反應(yīng)，則其逆反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_，該反應(yīng)的活化能為_kJ·mol1。(3)圖2是某學(xué)生模仿圖1畫出的NO(g)CO2(g)=NO2(g)CO(g)的能量變化示意圖。則圖中E3_kJ·mol1，E4_kJ·mol1。【解析】(1)圖中E1是活化能，即該反應(yīng)的活化能為134 kJ·mol1。生成物和反應(yīng)物之間的能量差即為反應(yīng)熱。(2)可逆反應(yīng)的逆反應(yīng)的反應(yīng)熱應(yīng)該與正反應(yīng)的數(shù)值相等，但符號(hào)相反。(3)E3即為逆反應(yīng)的活化能，E4是反應(yīng)物與生成物的能量之差。【答案】(1)NO2(g)CO(g)=

17、NO(g)CO2(g)H234 kJ·mol1134(2)NO(g)CO2(g)=NO2(g)CO(g)H234 kJ·mol1368(3)36823412(16分)斷開1 mol AB(g)分子中的化學(xué)鍵使其分別生成氣態(tài)A原子和氣態(tài)B原子所吸收的能量稱為AB鍵的鍵能。下表列出了一些化學(xué)鍵的鍵能E：化學(xué)鍵HHClClO=OCClE/kJ·mol1436247x330化學(xué)鍵CHOHHClE/kJ·mol1413463431請(qǐng)回答下列問題：(1)如圖表示某反應(yīng)的能量變化關(guān)系，則此反應(yīng)為_(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，其中H_(用含有a、b的關(guān)系式表示)。(2

18、)若圖示中表示反應(yīng)H2(g)O2(g)=H2O(g)H241.8 kJ·mol1，則b_kJ·mol1，x_。(3)歷史上曾用“地康法”制氯氣，這一方法是用CuCl2作催化劑，在450 利用空氣中的氧氣跟氯化氫反應(yīng)制氯氣。反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。若忽略溫度和壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)熱的影響，根據(jù)上題中的有關(guān)數(shù)據(jù)，計(jì)算當(dāng)反應(yīng)中有1 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，反應(yīng)的能量變化為_。【解析】(1)反應(yīng)物的能量高于生成物，因此是放熱反應(yīng)。反應(yīng)熱為反應(yīng)物與生成物的能量之差，即H(ab)kJ·mol1。(2)b表示H、O原子結(jié)合為氣態(tài)水時(shí)的能量變化，其數(shù)值為463×2926；436x9262

19、41.8，則x496.4。(3)根據(jù)題意易寫出方程式。反應(yīng)的H(496.4431×4247×2463×4)kJ·mol1125.6 kJ·mol1，則轉(zhuǎn)移1 mol電子時(shí)反應(yīng)放出的能量為31.4 kJ?！敬鸢浮?1)放熱(ab)kJ·mol1(2)926496.4(3)O24HCl2Cl22H2O放出能量31.4 kJ一、單項(xiàng)選擇題(本大題共6小題，每小題4分，共24分)12012年世界環(huán)境日中國(guó)主題：綠色消費(fèi)，你行動(dòng)了嗎？下列做法不符合該主題的是()A開發(fā)利用太陽(yáng)能、生物質(zhì)能等清潔能源B推廣垃圾的分類回收，研發(fā)各種材料的再生技術(shù)C減

20、少化石燃料的使用，以降低PM2.5對(duì)環(huán)境的污染D充分開發(fā)利用純天然纖維，停止使用各種化學(xué)合成材料【解析】停止使用各種化學(xué)合成材料，不實(shí)際。【答案】D2下列熱化學(xué)方程式中的H能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是()ACO(g)O2(g)=CO2(g)H283.0 kJ/molBC(s)O2(g)=CO(g)H110.5 kJ/molCH2(g)O2(g)=H2O(g)H241.8 kJ/molD2C8H18(l)25O2(g)=16CO2(g)18H2O(l)H11 036 kJ/mol【解析】B項(xiàng)，C沒有完全燃燒；C項(xiàng)，H2O(g)應(yīng)為H2O(l)；D項(xiàng)，C8H18(l)的計(jì)量數(shù)應(yīng)為1?！敬鸢浮緼3根據(jù)

21、碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式I2(s)H2(g)2HI(g)H126.48 kJ/molI2(g)H2(g)2HI(g)H29.48 kJ/mol。下列判斷正確的是()A反應(yīng)的產(chǎn)物比反應(yīng)的產(chǎn)物穩(wěn)定B1 mol I2(s)比1 mol I2(g)總能量低35.96 kJC254 g I2(g)中通入2 g H2(g)充分反應(yīng)放熱9.48 kJD反應(yīng)反應(yīng)物的總能量比反應(yīng)反應(yīng)物的總能量高17 kJ【解析】反應(yīng)與反應(yīng)的產(chǎn)物相同，其穩(wěn)定性相同，A錯(cuò)誤；由兩個(gè)反應(yīng)的H與I2的狀態(tài)可知，B正確；因加入的H2為1 mol，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故放出的熱量小于9.48 kJ，C錯(cuò)誤；反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量比反應(yīng)中反應(yīng)物

22、的總能量高35.96 kJ，D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緽4(2014·哈爾濱市高三模擬)已知：NH3·H2O(aq)與H2SO4(aq)反應(yīng)生成1 mol(NH4)2SO4的H24.2 kJ·mol1；強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)的中和熱H57.3 kJ·mol1。則NH3·H2O在水溶液中電離的H等于()A45.2 kJ·mol1B45.2 kJ·mol1C69.4 kJ·mol1 D69.4 kJ·mol1【解析】NH3·H2O(aq)與H2SO4(aq)生成1 mol(NH4)2SO4同時(shí)生成2 mol

23、H2O，設(shè)NH3·H2O在水溶液中電離的Hx，則由蓋斯定律可得2x2×(57.3 kJ·mol1)24.2 kJ·mol1，x45.2 kJ·mol1。【答案】A5(2014·湖南三十二校高三聯(lián)考)已知：H2O(g)=H2O(l)H1Q1 kJ·mol1C2H5OH(g)=C2H5OH(l)H2Q2 kJ·mol1C2H5OH(g)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)H3Q3 kJ·mol1若使23 g液態(tài)無(wú)水酒精完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為(單位：kJ)()AQ1Q2Q3B1.5Q10

24、.5Q20.5Q3C0.5Q11.5Q20.5Q3D0.5(Q1Q2Q3)【解析】根據(jù)蓋斯定律，1 mol液態(tài)無(wú)水酒精完全燃燒的HH1×3H2H3(3Q1Q2Q3)kJ·mol1。23 g(0.5 mol)液態(tài)無(wú)水酒精完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，放出的熱量為(1.5Q10.5Q20.5Q3) kJ，B正確?！敬鸢浮緽6(2014·山東濰坊期末)已知3.6 g碳在6.4 g氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，測(cè)得放出熱量a kJ。又知道12.0 g碳完全燃燒，放出熱量為b kJ，則熱化學(xué)方程式C(s)O2(g)=CO(g)H，則H等于 ()A(ab)kJ·mol1B(

25、ab)kJ·mol1C(5a0.5b)kJ·mol1D(10ab)kJ·mol1【解析】根據(jù)題意得兩個(gè)化學(xué)方程式：3C(s)2O2(g)=2CO(g)CO2(g)H10a kJ·mol1；C(s)O2(g)=CO2(g)Hb kJ·mol1；則()得C(s)O2(g)=CO(g)H(5a0.5b)kJ·mol1?！敬鸢浮緾二、雙項(xiàng)選擇題(本大題共2小題，每小題6分，共12分)7(2014·南昌市高三調(diào)研)已知乙炔與苯蒸氣完全燃燒的熱化學(xué)方程式如下：C2H2(g)5/2O2(g)2CO2(g)H2O(l)H1 300 kJ/m

26、olC6H6(g)15/2O2(g)6CO2(g)3H2O(l)H3 295 kJ/mol下列說(shuō)法正確的是()A1 mol C2H2(g)完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放熱小于1 300 kJB1 mol C6H6(l)完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱大于3 295 kJC相同條件下，等質(zhì)量的C2H2(g)與C6H6(g)完全燃燒，C6H6(g)放熱更多DC2H2(g)三聚生成C6H6(g)的過程屬于放熱反應(yīng)【解析】液態(tài)水生成氣態(tài)水要吸熱，則A中放熱應(yīng)小于1 300 kJ，正確；液態(tài)苯的能量比氣態(tài)苯的能量低，則B中放出熱量應(yīng)小于3 295 kJ，B錯(cuò)；通過計(jì)算可知等質(zhì)量的兩者完全燃燒時(shí)乙炔放熱多，C錯(cuò)；根據(jù)蓋斯

27、定律，由3×得：3C2H2(g)=C6H6(g)H605 kJ·mol1，D正確?！敬鸢浮緼D81.01×105 Pa下，1.0 kg丁烷在空氣中完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出5×104 kJ的熱量。下列判斷正確的是()A丁烷是一種新型能源B丁烷的燃燒熱為5×104 kJ·mol1C1.0 kg丁烷在1.01×105 Pa下燃燒生成二氧化碳和氣態(tài)水放出的熱量小于5×104 kJD丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式為C4H10(g)O2(g)=4CO2(g)5H2O(l)H2 900 kJ/mol【解析】丁烷是傳統(tǒng)的化石燃料，A

28、錯(cuò)；1.0 kg丁烷的物質(zhì)的量為 mol，故丁烷的燃燒熱為5×104 kJ÷ mol2 900 kJ/mol，B錯(cuò)、D正確；液態(tài)水汽化時(shí)吸收熱量，所以1.0 kg丁烷在1.01×105 Pa下燃燒生成二氧化碳和氣態(tài)水放出的熱量小于5×104 kJ，C正確?！敬鸢浮緾D三、非選擇題(本大題共4小題，共64分)9(16分)(2014·廣州市高三模擬)參考下列圖表和有關(guān)要求回答問題：(1)如圖是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1的變化是_，H的變化是_

29、(填“增大”、“減小”或“不變”)。請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： _。(2)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：CH3OH(g)H2O(g)=CO2(g)3H2(g)H49.0 kJ·mol1CH3OH(g)1/2O2(g)=CO2(g)2H2(g)H192.9 kJ·mol1又知H2O(g)=H2O(l)H44 kJ·mol1則甲醇燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_?！窘馕觥?1)觀察圖形，E1應(yīng)為反應(yīng)的活化能，加入催化劑反應(yīng)的活化能降低，但是H不變；1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反應(yīng)生成CO2和NO的反應(yīng)熱數(shù)

30、值即反應(yīng)物和生成物的能量差，因此該熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為NO2(g)CO(g)=CO2(g)NO(g)H234 kJ·mol1。(2)方程式：3××2×2得方程式：CH3OH(g)3/2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)，H3×(192.9 kJ·mol1)2×49.0 kJ·mol1(44 kJ·mol1)×2764.7 kJ·mol1?！敬鸢浮?1)減小不變NO2(g)CO(g)=CO2(g)NO(g)H234 kJ·mol1(2)CH3OH(g)3/2O2(g)=CO

31、2(g)2H2O(l)H764.7 kJ·mol110(16分)能源危機(jī)是當(dāng)前全球性的問題，“開源節(jié)流”是應(yīng)對(duì)能源危機(jī)的重要舉措。(1)下列做法有助于能源“開源節(jié)流”的是_(填序號(hào))。a大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源b大力開采煤、石油和天然氣以滿足人們?nèi)找嬖鲩L(zhǎng)的能源需求c開發(fā)太陽(yáng)能、水能、風(fēng)能、地?zé)崮艿刃履茉?，減少使用煤、石油等化石燃料d減少資源消耗，增加資源的重復(fù)使用、資源的循環(huán)再生(2)金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們?nèi)紵鯕獠蛔銜r(shí)生成一氧化碳，充分燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)中放出的熱量如圖所示。在通常狀況下，金剛石和石墨中_(填“金剛石”或“石墨”)更穩(wěn)定，

32、石墨的燃燒熱為_。12 g石墨在一定量空氣中燃燒，生成氣體36 g，該過程放出的熱量_。(3)已知：N2、O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946 kJ·mol1、497 kJ·mol1。N2(g)O2(g)=2NO(g) H180.0 kJ·mol1。NO分子中化學(xué)鍵的鍵能為_kJ·mol1。(4)綜合上述有關(guān)信息，請(qǐng)寫出CO和NO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_?！窘馕觥?2)石墨的能量更低，更穩(wěn)定。石墨的燃燒熱指1 mol石墨完全燃燒生成CO2時(shí)放出的熱量。12 g石墨和24 g氧氣反應(yīng)，即1 mol C和0.75 mol O2反應(yīng)，則生成0.5 mol CO和0.

33、5 mol CO2，放出熱量0.5 mol×110.5 kJ·mol10.5 mol×393.5 kJ·mol1252.0 kJ。(3)HE(N2鍵能)E(O2鍵能)2E(NO鍵能)，2E(NO鍵能)946 kJ·mol1497 kJ·mol1180.0 kJ·mol1，E(NO鍵能)631.5 kJ·mol1。(4)已知：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566.0 kJ·mol1，N2(g)O2(g)=2NO(g)H180.0 kJ·mol1，目標(biāo)反應(yīng)2NO(g)2CO (g)=N2(

34、g)2CO2(g)可由前者減后者獲得，則H746.0 kJ·mol1?！敬鸢浮?1)acd(2)石墨393.5 kJ·mol1252.0 kJ(3)631.5(4)2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)H746.0 kJ·mol111(16分)(2012·浙江高考改編)(1)甲烷自熱重整是先進(jìn)的制氫方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反應(yīng)系統(tǒng)同時(shí)通入甲烷、氧氣和水蒸氣，發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)有：化學(xué)方程式焓變H(kJ·mol1)甲烷氧化CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H1CH4(g)O2(g)=CO2(g)2H2(g)322.0蒸汽重整CH4(g)H2O(g)=CO(g) 3H2(g)206.2CH4(g)2H2O(g)=CO2(g)4H2(g)165.0(1)反應(yīng)CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)的H_kJ·mol1。甲烷的燃燒熱為H2，則H2_H1(填“>”、“<”或“”)。(2)物質(zhì)(t­BuNO)2在正庚烷溶劑中發(fā)生如下反應(yīng)：(t­BuNO)22(t­BuNO)H。實(shí)驗(yàn)測(cè)得該反應(yīng)的H50.5 kJ·mol1，活