化學(xué)選修4復(fù)習(xí)與提高訓(xùn)練題

1、化學(xué)選修4第二章復(fù)習(xí)與提高訓(xùn)練題 相對(duì)原子質(zhì)量：H=1 C=12 N=14 O=16 Na=23 S=32 Ca=401、 單項(xiàng)選擇題（每小題5分，共55分）1、下列做法是為達(dá)到加快化學(xué)反應(yīng)速率目的的操作的是（）A制乙炔時(shí)用飽和食鹽水代替水作反應(yīng)劑 B. 制氯氣時(shí)用排飽和食鹽水法收集氯氣 C. 制乙酸乙酯時(shí)用飽和Na2CO3溶液接收生成物 D. 制硝基苯時(shí)向苯和濃硝酸中滴入濃硫酸2、下列說(shuō)法不符合實(shí)驗(yàn)事實(shí)的有（）AFe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深 B.紅棕色的NO2，用冰水冷卻后顏色變淺C雙氧水溶液中加入氯化鐵溶液后沒(méi)有明顯現(xiàn)象D淀粉碘化鉀溶液中加入濃硫酸，一定時(shí)間后變藍(lán)3、N

2、A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中不正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L NO和11.2 LO2的混合物所含的分子數(shù)為 NA B.足量的 Fe與1 mol稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子C2.0gD2O中所含中子數(shù)為NA D0.1 mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NA 4、在密閉容器中，反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3（g）；H0，達(dá)到甲平衡。在僅改變某一條件后，達(dá)到乙平衡，改變的這一條件是：A加入適當(dāng)催化劑 B增大壓強(qiáng) C增大反應(yīng)物的濃度 D升高溫度5、可逆反應(yīng)：2A(g)+B(g) ) 3C(g)，在一定條件下使一定量的A、B氣體發(fā)生反應(yīng)，下列哪些狀態(tài)說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)（ ） 物質(zhì)

3、A、B、C的濃度之比為2：1：3 壓強(qiáng)保持不變,混合物體積和反應(yīng)開(kāi)始前的體積相等 容器的容積恒定時(shí)，反應(yīng)體系的壓強(qiáng)保持不變 單位時(shí)間內(nèi)，若消耗了n molA，同時(shí)消耗了1.5n molC 反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率不再隨時(shí)間的變化而變化 反應(yīng)混合物的平均分子量不再隨時(shí)間的變化而變化 在等壓條件下，混合物的密度保持不變 在等容條件下，混合物的密度保持不變A B C D6、雞沒(méi)有汗腺，在夏天只能依賴喘息調(diào)節(jié)體溫。雞過(guò)度呼出CO2，會(huì)使下列平衡向左移動(dòng)，導(dǎo)致蛋殼變薄，使農(nóng)場(chǎng)主和超市蒙受經(jīng)濟(jì)損失。CO2（g） CO2（l） CO2（g）+H2O H2CO3（aq）H2CO3（aq） H+（aq）+（aq）、（a

4、q）H+（aq）+（aq）Ca2+（aq）+（aq）CaCO3（s） 澳大利亞學(xué)者經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)，夏季給雞喂下列飲料會(huì)使蛋殼變厚。該飲料是：A碳酸水 B淡鹽水 C蔗糖水 D澄清石灰水7、如圖所示，甲、乙之間的隔板K可以左右移動(dòng)，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此時(shí)K停在0處。在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g） 2C（g），反應(yīng)達(dá)到平衡后，恢復(fù)到反應(yīng)發(fā)生前時(shí)的溫度。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ）A根據(jù)隔板K滑動(dòng)與否可判斷左右兩邊的反應(yīng)是否達(dá)到平衡B 達(dá)到平衡后，隔板K最終停留在左側(cè)刻度02之間 C若平衡時(shí)K停留在左側(cè)1處，則活塞仍停留在右側(cè)6處 D達(dá)到平衡

5、時(shí)，甲容器中C的物質(zhì)的量大于乙容器中C的物質(zhì)的量8、右圖是溫度和壓強(qiáng)對(duì)X+Y 2Z反應(yīng)影響的示意圖。圖中橫坐標(biāo)表示溫度，縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)。下列敘述正確的是 （ ） A上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng) B上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的H0CX、Y、Z均為氣態(tài)DX和Y中只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài)9、在某恒溫恒容的密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：2A(g)B(g)C(g)H0。開(kāi)始充入2 mol A和2 mol B，并達(dá)到平衡狀態(tài)，下列說(shuō)法正確的是()A再充入2 mol A，平衡正移，A的轉(zhuǎn)化率增大B再充入1 mol C，C的物質(zhì)的量濃度將增大C升高溫度，C的體積分?jǐn)?shù)增大D充入惰性氣體增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡一定

6、向正反應(yīng)方向移動(dòng)，B的體積分?jǐn)?shù)減小10、對(duì)于可逆反應(yīng)2AB3(g) 2A(g)3B2(g)H>0，下列圖像不正確的是()11、一定溫度下，在體積為10L的密閉容器中充滿NH3，反應(yīng)2NH33H2+N2經(jīng)5s達(dá)到平衡，經(jīng)測(cè)定NH3 和H2的濃度為amol/L，下列敘述正確的是：A反應(yīng)前后的壓強(qiáng)比為5：7 B達(dá)到平衡時(shí)NH3的分解率為60% CN2的平衡濃度為a/3mol/L DNH3在5s內(nèi)的平均速率為a/50mol·L-1·s-1 姓名 座號(hào) 題1234567891011得分答案2、 非選擇題（45分）12(14分)、如圖所示裝置進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):(1)在檢查裝置的氣密性

7、后,向試管a中加入10 mL 6 mol·L-1的稀硝酸和1 g銅片,立即用帶有導(dǎo)管的橡皮塞塞緊試管口。請(qǐng)寫出在試管a中有可能發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式 (2)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中常常反應(yīng)開(kāi)始時(shí)速率緩慢,隨后逐漸加快,這是由于    ;當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后速率又逐漸減慢,原因是   (3)欲較快地制得NO,可采取的措施是 (填寫字母序號(hào))。 A.加熱 B. 稀釋HNO3 C. 使用銅粉 D.增大硝酸的濃度13（11分）、高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)H>0,其平衡常數(shù)表達(dá)式為K= ,又知1100

8、 時(shí),K=0.28。 (1)溫度升高,化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡,平衡常數(shù)。(填“變大”“變小”或“不變”) (2)1100 時(shí)測(cè)得高爐中c(CO2)=0.013 mol·L-1,c(CO)=0.05 mol·L-1,在這種情況下,該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài):(填“是”或“否”),此時(shí),化學(xué)反應(yīng)速率是v(正)v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”),其原因 。14（19分）、接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450并有催化劑存在下進(jìn)行： 。（1）試提出增大該反應(yīng)速率的最佳方案_ _ _ ，該反應(yīng)450時(shí)的平衡常數(shù)_500時(shí)的平衡常數(shù)（填“大于”、“小于”或“

9、等于”）。（2）該熱化學(xué)反應(yīng)方程式的意義是_ _。（3）對(duì)于下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)到平衡的是_ _a. b. 容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化c.容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化 d.容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化（1） 在一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中充入0.20molSO2和0.10molO2，半分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中含SO3 0.18mol，則v(O2)=_;若繼續(xù)通入0.20molSO2和0.10molO2，則平衡_移動(dòng)(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”)，再次達(dá)到平衡后，_moln(SO3)_mol。 3 補(bǔ)充題15、在某一容積為5 L的密閉容器內(nèi)，

10、加入02 mol的CO和02 mol的H2O，在催化劑存在的條件下高溫加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）；H0。反應(yīng)中CO2的濃度隨時(shí)間變化情況如下圖： （1）根據(jù)上圖數(shù)據(jù)，反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)，CO的化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)；反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，c（H2）=_。 （2）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是_。CO減少的化學(xué)反應(yīng)速率和CO2減少的化學(xué)反應(yīng)速率相等CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化正、逆反應(yīng)速率都為零（3）如要一開(kāi)始加入01 mol的CO、01 mol的H2O、01 mol的CO2 和01 mol的H2，在相同的條件下

11、，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，c（H2O）=_。16.硼酸（H3BO3）在食品、醫(yī)藥領(lǐng)域應(yīng)用廣泛 （1）請(qǐng)完成B2H6氣體與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +_。（2）在其他條件相同時(shí)，反應(yīng) H3BO3+3CH3OHB(OCH3)3+3H2O中，H3BO 3的轉(zhuǎn)化率（）在不同溫度下隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化見(jiàn)圖12，由此圖可得出：溫度對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的影響是 。該反應(yīng)的H_0 (填“<”、“=”或“>”).（3）H3BO 3溶液中存在如下反應(yīng)： H3BO3(aq)+H2O(l)B(OH)4-(aq)+H+(aq)。已知 0.70 mol·L-1 H3B

12、O 3溶液中，上述反應(yīng)于298K達(dá)到平衡時(shí)，c平衡(H+)=2. 0 × 10-5mol·L-1，c平衡（H3BO 3） c起始（H3BO 3），水的電離可忽略不計(jì)，求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K（H2O的平衡濃度不列入K的表達(dá)式中，計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。12答案:(1)3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O,2NO+O22NO2(2)開(kāi)始時(shí)溶液溫度較低,反應(yīng)速率緩慢,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),隨著反應(yīng)的進(jìn)行,溶液溫度升高是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素,故反應(yīng)速率加快;反應(yīng)一段時(shí)間后HNO3的濃度降低是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素,故反應(yīng)速率又逐漸減慢(3)A

13、C解析:反應(yīng)開(kāi)始時(shí)溶液溫度較低,故反應(yīng)速率較慢,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),隨著反應(yīng)的進(jìn)行,溶液的溫度逐漸升高,反應(yīng)速率加快;反應(yīng)一段時(shí)間后,HNO3因消耗而濃度減小,HNO3的濃度成為影響反應(yīng)速率的主要因素,故反應(yīng)速率又逐漸減慢。加熱和增加固體的接觸面積都能加快反應(yīng)速率;稀釋HNO3,速率減小;Cu與濃硝酸反應(yīng)得到的氣體是NO2。13答案:(1)變大(2)否 大于 =0.26<K,反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行,正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率解析:(1)反應(yīng)的正方向是吸熱反應(yīng),升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),c(CO2)增大,c(CO)減小,所以平衡常數(shù)K變大。(2)K=0.26<0.28,所以此時(shí)不是平衡

14、狀態(tài),為了使?jié)舛戎档扔谄胶獬?shù),二氧化碳濃度要增大,一氧化碳濃度要減小。所以,平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行,正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率。14答案：（1）鼓入更多的空氣（O2），大于；（2）在450時(shí)，2molSO2氣體和1molO2氣體完全反應(yīng)生成2molSO3氣體時(shí)放出的熱量為190kJ；（3）cd；（4）0.036；向正反應(yīng)方向；0.36；0.4015答案：（1）0003 mol·L-1·min-1 003 mol·L-1 （2） （3）001 mol·L-116、(1) 6H2(2) 升高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡向正方向移動(dòng) >(3) 依題意： H3BO3(aq)+