閬中中學高2016 級2018年秋第四周理綜之夜化學試題（B ）Word版有答案和解析

1、.閬中中學高 2019 級 2019 年秋第四周理綜之夜化學試題B測試時長 45-50 分鐘，總分值 100 分相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5Cu-64Fe-56S-32Ca-40F-19一、選擇題每題只有一個符合題意的答案，每小題 6 分，共 42 分1化學與生產(chǎn)、生活密切相關，下列說法正確的是 A淀粉溶液、豆?jié){、霧、碳素墨水均可發(fā)生丁達爾效應 B明礬凈水時發(fā)生了化學及物理變化，能起到殺菌、消毒的作用 C火柴頭的主要成分是氯酸鉀和硫單質，分別屬于電解質和非電解質 D雞蛋清溶液中加入 CuSO4 溶液，有沉淀析出，該性質可用于蛋白質的分離與提純2下列各組離

2、子在溶液中能大量共存，但不能使溴水褪色的是ANa、Ba2、Cl、OH BNa、K、S2、SO32CH、Na、SO42、NO3 DK、Ca2、SO42、CO32y3下列關于儀器使用或實驗操作的說法不正確的是 A分液漏斗、容量瓶、滴定管使用之前都要檢漏 B硅酸鈉溶液應保存在帶磨口玻璃塞的試劑瓶中 C蒸餾時溫度計水銀球應與蒸餾燒瓶支管口平齊 D金屬鈉著火時，用細沙覆蓋滅火4短周期元素 W、X、Y、Z 位于同一周期，其原子序數(shù)依次增大，W 原子半徑最大，Z 最 高價氧化物的水化物酸性最強，Y 的單質與鹽酸、氫氧化鈉均能反應生成氫氣。據(jù)此判斷下 列說法正確的是 AY 的單質在空氣中加熱不會熔化 B工業(yè)上

3、電解熔融的 Y、Z 的化合物可得 Y 單質 CW、Z 形成的化合物在水溶液中能電離DX 的單質在氧氣中燃燒的產(chǎn)物中含離子鍵、共價鍵5設 NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A1 mol Na2O2 中含有的陰離子數(shù)為 2NAB標準狀況下，由 H2O2 制得 2.24 L O2 轉移的電子數(shù)目為 0.4NAC常溫常壓下，8 g O3 中含有 4NA 個電子D常溫下，1 L pH2 的 H2SO4 溶液中含有的 H數(shù)目為 0.02NA6.在處理廢水時某反應體系中有 6 種粒子：N2、HCO3、ClO、CNO、H2O、Cl，在反應過程中部分離子濃度與反響進程關系如圖所示。以下有關該反應的

4、說法正確的是 A在上述反應體系中，CNO是氧化劑B還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質的量之比為 13C在標準狀況下，產(chǎn)生 4.48 L N2 時轉移 0.8 mol 電子D上述反應中，只有兩種元素化合價發(fā)生了變化7往 20 mL 0.02 mol·L1 HNO2弱酸溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測得混合 溶液的溫度變化如圖所示，下列有關說法不正確的是AHNO2 的電離常數(shù)：c 點>b 點Bb 點混合溶液顯酸性：cNa>cNO2>cH>cOHCc 點混合溶液中：cOH>cHNO2Dd 點混合溶液中：cNa>cOH>cNO2>cH二、填空題共 4

5、 個小題，每空 2 分，共 58 分8如圖所示，橫坐標表示通入氣體或加入試劑的體積，縱坐標表示產(chǎn)生沉淀的物質的量。 合適下列各種情況的分別填入該題后填圖的字母代碼。1向石灰水中通入二氧化碳 。2向氯化鋁溶液中滴入 NaOH 溶液 。3向偏鋁酸鈉溶液中加入稀鹽酸 。4向鹽酸和氯化鋁混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液 。5向 MgCl2 和 AlCl3 混合液中加入過量的 NaOH 溶液 。6向 MgCl2 和 AlCl3 混合液中先加 NaOH 溶液后，至沉淀不再溶解，加 HCl 溶液 。7向 AlCl3 溶液中加氨水 。9工業(yè)生產(chǎn)硫酸的廢釩催化劑以 VOSO4 形式存在，同時含有 K2SO4、Si

6、O2 雜質，除去雜質并把 VOSO4 轉化成 V2O5 的工藝流程如下：請回答下列問題：1操作的名稱為 。2V2O5 為兩性氧化物，它與強堿反應生成 VO43。該反響的離子方程式為3步驟、的變化過程可簡化為下式 R 表示 VO2，HA 表示有機萃取劑：RSO42HARA2H2SO4水層有機層有機層水層步驟中萃取時必須加入適量堿，其原因是 。4步驟用氯酸鉀氧化，會產(chǎn)生一種可溶于水的VO22SO4 副產(chǎn)物，寫出該離子方程式：5步驟生成 NH4VO3 所發(fā)生反應的化學方程式為 ； 假設溶液中 cVO30.1 mol·L1，為使釩元素的沉淀率達到 98%，至少應調節(jié)溶液中的 cNH4為 。K

7、apNH4VO3 1.6×10310.一位同學在復習時遇到這樣一道習題：某無色溶液中可能含有 H、OH、Na、NO3，參加鋁粉后，只產(chǎn)生 H2，問該無色溶液中能大量存在哪幾種離子。1加入鋁粉產(chǎn)生 H2，說明鋁具有 填“氧化性或“還原性。2該同學分析：假設 H大量存在，那么 NO3就不能大量存在。設計實驗證實如下：裝置現(xiàn)象.實驗初始，未見明顯現(xiàn)象 .過一會兒，出現(xiàn)氣泡，液面上方呈淺棕色 .試管變熱，溶液沸騰鹽酸溶解 Al2O3 薄膜的離子方程式是 。根據(jù)現(xiàn)象，推測溶液中產(chǎn)生了 NO，為進一步確認，進行如下實驗：實驗內容現(xiàn)象實驗 1將濕潤的淀粉­KI 試紙置于空氣中未變藍實驗

8、2用濕潤的淀粉­KI 試紙檢驗淺棕色氣體試紙變藍a.淺棕色氣體是 。b.實驗 1 的目的是 。c.實驗 1、2 說明反應生成了 NO，將生成 NO 的離子方程式補充完整：Al NO3 = Al3 NO 3再假設：假設 OH大量存在，NO3也可能不能大量存在。重新設計實驗證實如下：裝置現(xiàn)象.實驗初始，未見明顯現(xiàn)象 .過一會兒，出現(xiàn)氣泡，有刺激性氣 味為確認“刺激性氣味氣體，進行如下實驗：用濕潤的淀粉­KI 試紙檢驗，未變藍；用濕潤紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍。有刺激性氣味的氣體是 。產(chǎn)生該氣體的離子方程式是 。4在 NaOH 溶液中加入鋁粉，結果只檢驗出有 H2 生成，其化學方程式是 11有 A、B、C、D、E 五種原子序數(shù)依次增大的元素原子序數(shù)均小于 30。A 的基態(tài)原 子 2p 能級有 3 個單電子；C 的基態(tài)原子 2p 能級有 1 個單電子；E 原子最外層有 1 個單電 子，其次外層有 3 個能級且均排滿電子；D 與 E 同周期，價電子數(shù)為 2。那么：1B 元素的氫化物的沸點是同族元素氫化物中最高的，原因是 。2A、B、C 三種元素的氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序為 用化學式表示。 3A 的最簡單氫化物分子的立體構型為 ，