課時(shí)分層作業(yè)6 物質(zhì)的量濃度

1、.課時(shí)分層作業(yè)六建議用時(shí)：25分鐘學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)練11 mol·L1硫酸溶液的含義是A1 L水中含有1 mol H2SO4B1 L溶液中含有1 mol HC將98 gH2SO4溶于1 L水所配成的溶液D指1 L硫酸溶液中含有98 g H2SO4D物質(zhì)的量濃度是單位體積溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，即1 mol·L1硫酸溶液的含義是1 L硫酸溶液中溶有1 mol H2SO4。2將5 mol·L1的鹽酸10 mL稀釋到200 mL，從中取出5 mL，這5 mL鹽酸的物質(zhì)的量濃度為A0.5 mol·L1B0.25 mol·L1C0.1 mol·L1D

2、1 mol·L1B據(jù)稀釋定律：V1c1V2c2可知，5 mol·L1的鹽酸10 mL稀釋到200 mL，濃度為0.25 mol·L1，從中取出5 mL，濃度仍為0.25 mol·L1。3用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，該容量瓶必須是 【導(dǎo)學(xué)號：42482036】A枯燥的B瓶塞不漏水的C用欲配制的溶液潤洗過的D容積可以隨意選擇BA項(xiàng)，假設(shè)原來有蒸餾水不影響；C項(xiàng)，假設(shè)用欲配制的溶液潤洗容量瓶，那么最后所配制的濃度必大于所要配的濃度；D項(xiàng)，容量瓶的常見規(guī)格只有4種。4以下關(guān)于0.1 mol·L1硝酸鉀溶液配制的說法中，錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A0.01 m

3、ol KNO3溶于100 mL水配制而成B0.05 mol KNO3溶于水配制成500 mL溶液C0.2 mol·L1KNO3溶液100 mL稀釋成200 mLD0.1 mol KNO3溶于水配制成1 L溶液A配制0.1 mol·L1KNO3溶液時(shí)，應(yīng)將0.01 mol KNO3溶于水配成100 mL溶液，而不是溶于100 mL水中。備以下溶液中Cl濃度與50 mL 1 mol·L1AlCl3溶液中Cl濃度相等的是A150 mL 1 mol·L1的NaCl溶液B75 mL 2 mol·L1NH4Cl溶液C150 mL 2 mol·L1

4、的KCl溶液D75 mL 1 mol·L1的FeCl3溶液D1 mol·L1AlCl3溶液中Cl濃度為3 mol·L1。A項(xiàng)，1 mol·L1NaCl溶液中cCl1 mol·L1；B項(xiàng)，2 mol·L1 NH4Cl溶液中cCl2 mol·L1；C項(xiàng)，2 mol·L1 KCl溶液中cCl2 mol·L1；D項(xiàng)，1 mol·L1 FeCl3溶液中cCl3 mol·L1。備以下操作能引起所配溶液濃度偏高的是A容量瓶用蒸餾水洗滌后沒有枯燥B未洗滌燒杯和玻璃棒C定容時(shí)俯視刻度線D定容后振蕩溶液時(shí)

5、濺出CA、D項(xiàng)對所配溶液濃度沒有影響，B項(xiàng)使所配溶液濃度偏低，C項(xiàng)，定容時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高。5某同學(xué)用Na2CO3配制0.10 mol·L1的Na2CO3溶液的過程如下圖：你認(rèn)為該同學(xué)的錯(cuò)誤步驟有A1處B2處C3處D4處B處Na2CO3不能直接放在天平托盤上稱量，處視線應(yīng)該平視而不能仰視。備以下實(shí)驗(yàn)操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是配制100 g 10%的CuSO4溶液，稱取10 g CuSO4·5H2O晶體溶于90 g水中稱量NaOH固體時(shí)動(dòng)作太慢配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，藥品與砝碼放反了，游碼讀數(shù)為0.2 g配制完成后裝入的試劑瓶中有水A只有B

6、只有C只有DD操作均會(huì)使溶質(zhì)質(zhì)量減小，操作溶液裝入試劑瓶時(shí)相當(dāng)于稀釋了溶液，濃度減小。6配制250 mL 0.1 mol·L1鹽酸時(shí)，以下實(shí)驗(yàn)操作將使所配溶液的濃度偏高的是A用量筒量取所需的濃鹽酸時(shí)俯視刻度線B定容時(shí)，仰視容量瓶的標(biāo)線C用量筒量取所需濃鹽酸倒入燒杯后，再用水洗量筒23次，洗滌液倒入燒杯中D定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)液面最低點(diǎn)低于標(biāo)線，再補(bǔ)幾滴水至標(biāo)線C量取一定體積濃鹽酸，俯視量筒刻度線，所量取濃鹽酸體積偏小，所配溶液濃度偏低；定容時(shí)，仰視容量瓶標(biāo)線，使溶液體積偏大，濃度偏低。洗滌量筒23次，且洗滌液倒入燒杯中，使鹽酸的量偏多，濃度偏高。定容搖勻后再滴入水，使溶液體積偏

7、大，濃度偏低。備Al2SO43溶液的物質(zhì)的量濃度為c，假設(shè)溶液含硫酸根離子n mol時(shí)，體積應(yīng)是A.mL B.mLC.mL D.mLA由題知SO的物質(zhì)的量濃度為3c，VL mL。備將190 g MgCl2溶于水配制成1 L溶液。1該溶液中MgCl2的物質(zhì)的量濃度為_，溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度為_。2配制1 mol·L1的MgCl2溶液500 mL，需該溶液的體積為_。3向2中500 mL溶液中再通入一定量的HCl氣體后，溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度為3 mol·L1假設(shè)溶液體積不變，那么溶液中H的物質(zhì)的量濃度為_，通入HCl氣體的體積標(biāo)準(zhǔn)狀況下為_?！窘馕觥?cMgCl22 m

8、ol·L1，cCl2cMgCl24 mol·L1。2據(jù)稀釋規(guī)律：1 mol·L1×500 mL2 mol·L1·V，那么V250 mL，即0.25 L。3據(jù)電荷守恒：cHcCl2cMg23 mol·L12×1 mol·L11 mol·L1；nHClnH1 mol·L1×0.5 L0.5 mol，VHCl22.4 L·mol1×0.5 mol11.2 L?！敬鸢浮?2 mol·L14 mol·L120.25 L31 mol·L1

9、11.2 L7將24.4 g NaOH固體溶于水配成100 mL溶液，其密度為1.219 g·mL1。 【導(dǎo)學(xué)號：42482037】1該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為_。2該溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為_。3從該溶液中取出10 mL，其中NaOH的物質(zhì)的量濃度為_，NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_，溶液的密度為_，含NaOH的質(zhì)量為_，含NaOH的物質(zhì)的量為_。4將取出的10 mL溶液加水稀釋到100 mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為_。【解析】1cNaOH6.1 mol·L1。2wNaOH×100%×100%20%。4據(jù)稀釋定律：c1V1c2V2得10

10、 mL×1 000 L/mL×6.1 mol·L1100 mL×1 000 L/mL·c2c20.61 mol·L1?！敬鸢浮?6.1 mol·L1220%36.1 mol·L120%1.219 g·mL12.44 g0.061 mol40.61 mol·L1備現(xiàn)需要配制500 mL 1 mol·L1硫酸溶液。1需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g·cm3的濃硫酸_mL。2容量瓶使用前檢驗(yàn)漏水的方法是_。3假設(shè)實(shí)驗(yàn)遇到以下情況，對硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響填寫“偏高“

11、偏低或“不變?稀釋的硫酸轉(zhuǎn)移到容量瓶中后未洗滌燒杯：_。趁熱將溶液注入容量瓶中并定容：_。搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線于是又加水：_。容量瓶中原有少量蒸餾水：_。定容時(shí)俯視液面：_?！窘馕觥?求需要的濃硫酸的體積，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變來計(jì)算，設(shè)需濃硫酸的體積為x，那么：500×103 L×1 mol·L1×98 g·mol1x×1.84 g·cm3×98%，解得x27.2 mL。3誤差分析根據(jù)cH2SO4來分析，中稀釋硫酸的燒杯未洗滌使得nH2SO4減少，cH2SO4偏低；趁熱將溶液注入容量瓶中并定容，冷卻至室溫

12、后V偏小，cH2SO4偏高；搖勻后再加水，使V增大，cH2SO4偏低；容量瓶中有少量水時(shí)，對cH2SO4無影響；定容時(shí)俯視液面，使得V偏小，cH2SO4偏高。【答案】127.22往容量瓶中參加適量的水，塞好瓶塞，用左手食指頂住瓶塞，用右手的五指托住瓶底，把瓶倒立過來，如不漏水，將其放正，把瓶塞旋轉(zhuǎn)180°后塞緊，再把瓶倒立過來，假設(shè)不漏水，才能使用3偏低偏高偏低不變偏高沖A挑戰(zhàn)練備以下說法中正確的選項(xiàng)是A1 L水中溶解了40 g NaOH，該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L1B從1 L 2 mol·L1的H2SO4溶液中取出0.5 L，該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的

13、量濃度為1 mol·L1C配制500 mL 0.5 mol·L1的CuSO4溶液，需62.5 g膽礬D中和100 mL 1 mol·L1的H2SO4溶液，需4 g NaOHCc中V代表的是溶液體積而非溶劑體積，A不正確；從1 L 2 mol·L1H2SO4中取出0.5 L，溶液的濃度不變，仍為2 mol·L1，B不正確；配制500 mL 0.5 mol·L1的CuSO4溶液需膽礬CuSO4·5H2O的質(zhì)量為m0.5 L×0.5 mol·L1×250 g·mol162.5 g，C正確；由

14、于中和1 mol H2SO4需2 mol NaOH，那么中和100 mL 1 mol·L1的H2SO4需NaOH的質(zhì)量為0.1 L×1 mol·L1×2×40 g·mol18 g，D不正確。8V mL Al2SO43溶液中含Al3a g，取 mL溶液稀釋到4V mL，那么稀釋后溶液中SO的物質(zhì)的量濃度是A.mol·L1B.mol·L1C.mol·L1 D.mol·L1C溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，V mL Al2SO43溶液中含Al3a g，即Al3的物質(zhì)的量為，而SO的物質(zhì)的量為Al3物質(zhì)

15、的量的倍，即SO的物質(zhì)的量為×。取 mL溶液，那么其中SO的物質(zhì)的量為××，稀釋到4V mL后，溶液中SO的物質(zhì)的量濃度是÷4V×103Lmol·L1。9將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的a L HClg溶于1 000 g水中，得到的鹽酸密度為b g·mL1，那么該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是 【導(dǎo)學(xué)號：42482037】A.mol·L1 B.mol·L1C.mol·L1 D.mol·L1D溶液的體積為VHClaq×L·mL1。溶質(zhì)的物質(zhì)的量為nHCl那么cHClmol·L1。10實(shí)

16、驗(yàn)室配制0.1 mol·L1的BaCl2溶液可分兩個(gè)階段進(jìn)展。 【導(dǎo)學(xué)號：42482038】第一階段：用托盤天平稱取5.2 g無水BaCl2晶體。第二階段：溶解配制0.1 mol·L1的BaCl2溶液。第一階段操作有如下幾步：A將游碼撥至0.2 g處；B將游碼撥至“0處；C在天平兩邊的托盤上各放一張干凈的等質(zhì)量的濾紙，調(diào)節(jié)天平兩邊的螺母使天平平衡；D取走藥品，將砝碼放回砝碼盒內(nèi)；E往左盤內(nèi)逐步添加晶體至天平平衡；F在右盤上放置5 g砝碼。1其正確的操作順序是填序號：BA2在E操作中，只缺少量晶體時(shí)，其操作方法是_。3第二階段操作，應(yīng)先將5.2 g BaCl2加適量蒸餾水溶解，溶解過程中使用的主要儀器有_。然后將溶液轉(zhuǎn)入_中，再經(jīng)_、_、_后即可得到0.1 mol·L1BaCl2溶液。4以下操作使配制的BaCl2溶液濃度偏低的有_。A將砝碼放在左盤上，BaCl2放在右盤上進(jìn)展稱量B選用的容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水C定容搖勻后，液面下降