高考第二輪復(fù)習(xí)——無機(jī)非金屬元素及其化合物（學(xué)案含答案）

1、.年 級高三學(xué) 科化學(xué)版 本蘇教版內(nèi)容標(biāo)題無機(jī)非金屬元素及其化合物【本講教育信息】一. 教學(xué)內(nèi)容： 無機(jī)非金屬元素及其化合物二. 教學(xué)目的掌握氯、氧、硫、氮、磷、碳、硅所在主族元素性質(zhì)的相似性、遞變規(guī)律和特殊性；重點掌握幾種常見典型物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)；掌握硫酸、硝酸的化學(xué)性質(zhì)；掌握氯氣、二氧化硫、一氧化氮、二氧化氮、二氧化碳、氨氣、氫氣的實驗室制法和氣體的搜集與尾氣的吸收。三. 教學(xué)重點、難點常見非金屬元素的性質(zhì)及互相關(guān)系四. 教學(xué)過程：元素化合物是高中化學(xué)的主體，這部分內(nèi)容與根本概念、根本理論互相浸透，與化學(xué)實驗、化學(xué)計算聯(lián)絡(luò)嚴(yán)密。復(fù)習(xí)元素化合物，要運(yùn)用規(guī)律、把握關(guān)鍵、抓住重點、聯(lián)絡(luò)實

2、際、編織元素化合物的科學(xué)體系。 元素化合物知識復(fù)習(xí)中要注意相似、相近內(nèi)容的總結(jié)歸納。如SO2、CO2、SO3、P2O5、SiO2等都是酸性氧化物，它們的性質(zhì)有相似之處也有相異點。高考命題時常會把這種關(guān)系編入試題中。近幾年的高考試題中這種趨向比較明顯，值得大家重視。說明：1. 氯元素的知識網(wǎng)絡(luò)2. 次氯酸、漂白粉的性質(zhì)HClO分子的構(gòu)造式為HOCl氧處于中心，所以電子式為。次氯酸、次氯酸鈣等有多方面的性質(zhì)，經(jīng)常用到以下幾方面性質(zhì)：1HClO是一種弱酸，與碳酸比較電離才能有如下關(guān)系：H2CO3>HClO>HCO3-，請分析以下反響：少量二氧化碳通入NaClO溶液中：NaClO + CO

3、2+H2O=NaHCO3+HClO氯氣通入碳酸氫鈉溶液中： Cl2+NaHCO3=NaCl+CO2+HClO2ClO-是一種弱酸的酸根離子，能發(fā)生水解反響：ClO-+H2OHClO+OH-，所以次氯酸鈣溶液顯堿性。假設(shè)遇到鐵鹽、鋁鹽易發(fā)生雙水解：3ClO-+Fe3+3H2O=FeOH3+3HClO3HClO和ClO-都具有強(qiáng)氧化性，無論酸性、堿性條件下都可以跟亞鐵鹽、碘化物、硫化物等發(fā)生氧化復(fù)原反響，但不能使品紅溶液褪色。如：硫酸亞鐵溶液遇漂白粉：2Fe2+ + 5ClO- + 5H2O = 2FeOH3+Cl- + 4HClO漂白粉遇亞硫酸鹽：ClO-+SO32-=Cl-+SO42-4HCl

4、O見光易分解：2HClO2HCl+O25次氯酸鈣中的Ca2+、ClO-可以表現(xiàn)出一些綜合性質(zhì)。如少量二氧化碳通入次氯鈣溶液中：CaClO2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO注意理解二氧化碳、碳酸鈉、碳酸氫鈉分別跟次氯酸鈣溶液反響的差異：CaClO2+Na2CO3=CaCO3+2NaClOCaClO2+NaHCO3=CaCO3+HClO+NaClO3. 碳、硅及化合物的聯(lián)絡(luò)網(wǎng)絡(luò)4. 氧及其化合物互相聯(lián)絡(luò)5. 氮及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系6. 熟記常見物質(zhì)的顏色和狀態(tài)：7. 常見物質(zhì)的毒性。1有毒的單質(zhì)：氯氣、溴、氟氣、Hg、As等 2有毒的氣體或蒸氣：氯氣、氟氣、溴蒸氣、一氧化碳、一氧化氮、二

5、氧化氮、二氧化硫、三氧化硫熔點：16.8、甲醛、苯蒸氣、硝基苯3有毒的離子：重金屬陽離子，如Cu2+、Ag+ 、Pb2+ 、Hg2+等。 8. 常溫下，呈液態(tài)的物質(zhì)有：H2O、Br2、Hg、乙醇、乙醛沸點20.8、乙酸熔點16.6、苯、四氯化碳、氯仿等。 9. 氣體中極易溶于水的氣體有：氟化氫、氨、氯化氫、碘化氫、二氧化硫、二氧化氮。10. 常見物質(zhì)的漂白性：1氧化漂白型：HClO、CaClO2、Na2O2、H2O2、HNO3、O3等，漂白過程不可逆。2化合漂白型：SO2、H2SO3等，漂白過程可逆。說明：a：漂白性是指化學(xué)變化?；钚蕴繛槭杷伞⒍嗫椎奈镔|(zhì)，具有較大的外表積，可以吸附一些有色物質(zhì)

6、而使之褪色，是物理變化。 b：漂白一般是指使有機(jī)物褪色，即使使無機(jī)物褪色也不叫漂白，如二氧化硫使碘水褪色。c：兩種不同的漂白劑混合可能失去漂白作用，如二氧化硫和氯氣按1：1的體積比混合，生成了鹽酸和硫酸，不再具有漂白性。11. 離子檢驗中的本卷須知：1檢驗Ag+：參加Cl-，產(chǎn)生白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸不能加鹽酸或硫酸。2檢驗SO42-：參加Ba2+，產(chǎn)生白色沉淀，沉淀不溶于稀鹽酸不能加硝酸或硫酸。最正確方法是先加鹽酸，無氣體或無沉淀產(chǎn)生，再加Ba2+，有白色沉淀產(chǎn)生。既要防止SO32-的干擾，又要防止Ag+的干擾。 3參加不同的酸可能產(chǎn)生的氣體有：氫氣、二氧化碳、二氧化硫、硫化氫、一氧化氮

7、、二氧化氮等。4參加強(qiáng)堿產(chǎn)生的氣體有：氨氣、氫氣鋁或硅與氫氧化鈉反響。12. 掌握硝酸、硫酸、鹽酸與不同金屬的反響規(guī)律。13. 掌握常見的幾個連續(xù)氧化規(guī)律反響條件略： 1NH3 NO NO22H2S SSO2SO3 3NaNa2ONa2O2 4CCOCO2 14. 推斷題中千萬不能無視的幾種物質(zhì)因為它們不滿足同主族的最高正價或最低負(fù)價：FeS2、Na2O2、H2O2、CaC2、Fe3O4、N2O等。 【典型例題】例1. 氯化碘ICl的化學(xué)性質(zhì)跟氯氣相似，預(yù)計它跟水反響的最初生成物是A. HI和HClO B. HCl和HIOC. HClO3和HIO D. HClO和HIO解析：氯氣與水反響的方程

8、式為Cl2H2O HClHClO 反響可看做ClClHOH互相交換形成HClHClO。氯化碘與水反響可認(rèn)為是IClHOH HClIHO，將IHO改成HIO。選項B符合題意。Cl2與水反響是氧化復(fù)原反響，而ICl與水反響不是氧化復(fù)原反響。答案：B例2. 可以驗證硫元素的非金屬性比氯元素弱的事實是硫和氫氣在加熱條件下能形成H2S、H2S受熱300左右分解。氯氣和氫氣在點燃或光照下生成氯化氫，氯化氫很難分解。向氫硫酸溶液中滴入氯水有單質(zhì)硫生成硫、氯氣分別與銅和鐵反響的產(chǎn)物是 FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2高氯酸HClO4的酸性強(qiáng)于硫酸A. B. 有C. 只有D. 只有解析：元素非金屬性強(qiáng)弱

9、的比較有很多方法。常用的方法有：形成氣態(tài)氫化物難易程度，易形成氣態(tài)氫化物者，非金屬性強(qiáng)。通常氣態(tài)氫化物穩(wěn)定的非金屬性強(qiáng)。一樣條件下，最高價氧化物的水化物酸性強(qiáng)的非金屬性強(qiáng)。非金屬單質(zhì)甲可以在溶液中置換出非金屬單質(zhì)乙，那么甲的非金屬性強(qiáng)于乙。同種變價金屬與不同非金屬反響時，生成高價金屬化合物時，該非金屬性強(qiáng)于生成低價金屬化合物對應(yīng)的非金屬，如題中。綜上所述選項A符合題意。在理論上還有：易得到電子的非金屬單質(zhì)，其非金屬性強(qiáng)。同周期元素在右側(cè)稀有氣體除外，同主族元素在上方非金屬性強(qiáng)。答案：A例3. A、B、C是在中學(xué)化學(xué)中常見的三種化合物，它們各由兩種元素組成，甲、乙是兩種單質(zhì).這些化合物和單質(zhì)之間

10、存在如下的關(guān)系： 據(jù)此判斷：1在A、B、C這三種化合物中，必定含有乙元素的是 。用A、B、C字母填寫2單質(zhì)乙必定是 填“金屬或“非金屬，其理由是 。3單質(zhì)乙的分子式可能是 ，那么化合物B的分子式是 。解析：1 根據(jù)題意，可轉(zhuǎn)化為如下三個反響 甲乙A， 甲B AC， AB乙C，由可知化合物A中一定含有乙元素，由A中含乙元素，一定來源于化合物B，所以A、B均含有乙元素。2由 看出，該反響一定是氧化復(fù)原反響，乙為單質(zhì)，A、B中又都含有乙元素，所以乙元素在A、B中必有一個顯正價，另一個顯負(fù)價。在中學(xué)化學(xué)中只有非金屬元素顯負(fù)價，因此乙一定是非金屬元素。3單質(zhì)乙可能是S，B的化學(xué)式為H2S，A的化學(xué)式為S

11、O2，因此可寫出以下左反響關(guān)系，也可認(rèn)為乙是N2，可以寫出如下右反響關(guān)系答案：1A、B均含有乙元素；2 乙一定是非金屬元素，乙元素在A、B中必有一個顯正價，另一個顯負(fù)價，而在中學(xué)化學(xué)中只有非金屬元素顯負(fù)價。3單質(zhì)乙可能是S，B的化學(xué)式H2S，A的化學(xué)式為SO2；也可以是N2、NH3和NO例4. A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的互相轉(zhuǎn)化關(guān)系如以下圖所示反響條件未標(biāo)出，其中反響是置換反響。假設(shè)A、D、F都是非金屬單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，那么反響的化學(xué)方程式是_。假設(shè)A是常見的金屬單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，反響在水溶液中進(jìn)展，那么反響在水溶液中進(jìn)展的離子方程式是_；1 g

12、D與F反響生成B時放出92.3 kJ熱量，寫出該反響的熱化學(xué)方程式_。假設(shè)B、C、F都是氣態(tài)單質(zhì)，且B有毒，和兩個反響中都有水生成，反響需要放電才能發(fā)生，A、D相遇有白煙生成， 那么C的電子式是_，反響的化學(xué)方程式是_。假設(shè)A、D為短周期元素單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子核外最外層電子數(shù)D是A的2倍，和兩個反響中都有紅棕色氣體生成，那么反響的化學(xué)方程式是_。解析： 題給信息是A、D、F都是非金屬單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，反響是置換反響，所以，先考慮A、D要么是氯、溴，要么是碳、硅，而F又是非金屬，對照框圖分析，確定應(yīng)是碳、硅。由于A是常見的金屬單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)

13、，反響在水溶液中進(jìn)展，A+F反響生成E，C+F也生成E，說明A金屬有可變價態(tài)，A是Fe，B是HCl，C是FeCl2，D是H2， E是FeCl3，F(xiàn)是Cl2。關(guān)鍵是抓住B、C、F都是氣態(tài)單質(zhì)，且B有毒，反響需要放電才能發(fā)生， A、D相遇有白煙生成，不難看出A是NH3，B是Cl2，C是N2，D是HCl，E是NO，F(xiàn)是O2。假設(shè)A、D為短周期元素單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，自然會使人想起元素Mg和C符合，再根據(jù)“和兩個反響中都有紅棕色氣體生成這一信息，可以確定有HNO3參加反響，最后確定A是Mg，B是CO2，C是MgO，D是C，E是MgNO3， F是HNO3。答案 ：SiO22CSi2C

14、O 2Fe2Cl22Fe32Cl H2gCl2g2HClg；H184.6 kJ·mol1 NN 4NH35O24NO6H2OC4HNO3 CO24NO22H2O例5. 為檢驗濃硫酸與木炭在加熱條件下反響產(chǎn)生的SO2和CO2氣體，設(shè)計了如下圖實驗裝置，a、b、c為止水夾，B是用于儲氣的氣囊，D中放有用I2和淀粉的藍(lán)色溶液浸濕的脫脂棉。請答復(fù)以下問題： 1實驗前欲檢查裝置A的氣密性，可以采取的操作是 ；2此實驗成敗的關(guān)鍵在于控制反響產(chǎn)生氣體的速率不能過快，由此設(shè)計了虛框部分的裝置，那么正確的操作順序是 用操作編號填寫向A裝置中參加濃硫酸，加熱，使A中產(chǎn)生的氣體進(jìn)入氣囊B，當(dāng)氣囊B中充入一

15、定量氣體時，停頓加熱；待裝置A冷卻，且氣囊B的體積不再變化后，關(guān)閉止水夾a，翻開止水夾b，漸漸擠壓氣囊，使氣囊B中氣體漸漸進(jìn)入裝置C中，待到達(dá)實驗?zāi)康暮螅P(guān)閉止水夾b；翻開止水夾a和c，關(guān)閉止水夾b；3實驗時，裝置C中的現(xiàn)象為 ；4當(dāng)D中產(chǎn)生 多項選擇不得分現(xiàn)象時，可以說明使E中澄清石灰水變渾濁的是CO2，而不是SO2；A. 進(jìn)氣口一端脫脂棉藍(lán)色變淺，出氣口一端脫脂棉藍(lán)色不變B. 脫脂棉上藍(lán)色均變淺C. 脫脂棉上藍(lán)色褪去裝置D的作用為 。解析：實驗裝置中接了一個儲氣的氣囊，這是課本實驗中沒有見到過的。但試題主要還是考察鹵族和氧族元素化合物的根底知識、實驗根本操作等。答案：1關(guān)閉分液漏斗的活塞，

16、翻開止水夾a和b，關(guān)閉止水夾c，用手捂熱或微熱圓底燒瓶A，假設(shè)C中有氣泡冒出，移開手掌或熱源后，C處導(dǎo)管內(nèi)有水上升，那么證明A裝置的氣密性良好。23品紅溶液褪色。4A；除去SO2并檢驗SO2已被除凈。例6. 設(shè)X、Y、Z、A、B分別代表五種短周期元素，：Ym和Zn兩種離子具有一樣的電子層構(gòu)造；Y和X可以形成原子個數(shù)比為1：1的化合物甲和原子個數(shù)比為1：2的化合物乙，甲和乙都是共價化合物；Z和X可以形成原子個數(shù)比為1：1的化合物丙，其分子與乙的分子所含質(zhì)子數(shù)一樣；Y和A是同周期相鄰的兩種元素，Y和B是同主族相鄰的兩種元素；Y、A、B三種元素的原子序數(shù)之和為31。據(jù)此，請答復(fù)：1Y的元素符號是 ；

17、A的元素符號是 ; B的元素符號是 。2化合物甲的構(gòu)造式是 。3Z單質(zhì)與化合物乙反響的化學(xué)方程式是 。4化合物丙與NaOH溶液反響的離子方程式是 。5X、A、Y可組成原子個數(shù)比為4：2：3的化合物，其水溶液呈酸性，原因是用離子方程式表示 。6假設(shè)把甲看成二元弱酸，請寫出常溫下甲與乙組成的混合物中存在的帶負(fù)電荷的微粒 。7化合物甲與酸性高錳酸鉀溶液反響的現(xiàn)象有解析：此題考察的是元素周期表與元素及其化合物的知識。根據(jù)Ym和Zn兩種離子具有一樣的電子層構(gòu)造；Y和X可以形成原子個數(shù)比為1：1的化合物甲和原子個數(shù)比為1：2的化合物乙，甲和乙都是共價化合物；Z和X可以形成原子個數(shù)比為1：1的化合物丙，其分子與乙的分子所含質(zhì)子數(shù)一樣；Y和A是同周期相鄰的兩種元素，Y和B是同主族相鄰的兩種元素；Y、A、B三種元素的原子序數(shù)之和為31?？芍篈為N、B為S、X為H、Y為O、Z為F。那么化合物甲為H2O2，構(gòu)造式為：HOOH，Z單質(zhì)與化合物乙反響的化學(xué)方程式為：2F2 + 2H2O = 4HF + O2；化合物丙為HF，與NaOH溶液反響的離子方程式：HF + OH= F + H2O，X、A、Y可組成原子個數(shù)比為4：2：3的化合物為：NH4NO3，其水溶液顯酸性的原因：NH4 + H