江蘇省南京市鹽城市高三第一次模擬考試化學(xué)試卷含答案解析

1、南京市、鹽城市2016屆高三年級第一次模擬考試化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 Al 27 P 31 Cl 35.5 I 127選 擇 題單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意。1消防安全與化學(xué)科學(xué)密切相關(guān)，下列有關(guān)舉措合理的是AKNO3、KClO3與單質(zhì)S、C2H5OH混搭存放在同一庫房間B金屬鈉、二硅化鈣著火時，直接用高壓水槍噴水撲滅C燃?xì)庵刑砑泳哂忻黠@臭味的四氫噻吩雜質(zhì)，用以警示氣體的泄漏D劇毒的NaCN溶液泄漏時，直接將其沖入下水道，讓其自然消解 2在二氯化鉑的HCl溶液中，通入乙烯氣體，再加入KCl可得KPt(C2H

2、4)Cl3·H2O（蔡氏鹽），相關(guān)表示正確的是A中子數(shù)為117，質(zhì)子數(shù)為78的鉑原子：PtB氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2DKCl的電子式：3硫酸亞鐵煅燒反應(yīng)為2FeSO4(s)SO2(g)+Fe2O3(s)+SO3(g)，有關(guān)說法正確的是A該反應(yīng)中FeSO4既作氧化劑，又作還原劑BSO2能使溴水褪色，說明SO2具有漂白性C該反應(yīng)中每生成1molFe2O3轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為1×6.02×1023D該反應(yīng)生成的氣體通入足量BaCl2溶液中，可得到BaSO3和BaSO4兩種沉淀4某課外小組的同學(xué)設(shè)計了以下裝置（部分夾持儀器已略）制取無水AlCl3（易升

3、華），其中不能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖羌?乙 丙 丁鋁絲無水CaCl2堿石灰高錳酸鉀濃鹽酸NaOH溶液A用裝置甲制取氯氣B用裝置乙干燥氯氣C用裝置丙制取并收集AlCl3D用裝置丁處理丙中排出的尾氣5在c(NH)=0.1mol·L的NH4Fe(SO4)2溶液中，下列各組離子能大量共存的是AH、Ba、Br、I BK、Na、CO、OH CCu、Al、Cl、NO DCa、Mg、CH3COO、SCNWXYZ6短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相對位置如右圖所示，已知它們的最外層電子數(shù)之和為21，下列說法錯誤的是A原子半徑由大到小的順序： X、Y、Z、W B元素最高正價由低到高的順序：X、Y、Z、

4、W C簡單氫化物的熱穩(wěn)定性由弱到強的順序：Y 、Z 、WD最高價氧化物的水化物的酸性由弱到強的順序： X 、Y 、Z能量/kJ·mol-17H2與ICl的反應(yīng)分、兩步進(jìn)行，其能量曲線如下圖所示，下列有關(guān)說法錯誤的是 218I2(g)+2HCl(g)HCl(g)+HI(g)+ICl(g)反應(yīng)進(jìn)程反應(yīng)反應(yīng)H2(g)+2ICl(g)A反應(yīng)、反應(yīng)均為放熱反應(yīng)B反應(yīng)、反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)C反應(yīng)比反應(yīng)的速率慢，與相應(yīng)正反應(yīng)的活化能無關(guān) D反應(yīng)、反應(yīng)的焓變之和為H=218kJ·mol-18右圖中UZ六種物質(zhì)在適當(dāng)條件下能實現(xiàn)圖示箭頭方向一步轉(zhuǎn)化，且反應(yīng)、均為置換反應(yīng)，滿足條件的物質(zhì)組是序

5、號UWYXUWYZXV NaH2ONa2O2NaOHFeH2OCH2HBrCl2CH4HClCuCl2(aq)AlHCl(aq)AlCl3(aq) A B C D9下列指定反應(yīng)的離子方程式錯誤的是ANO2溶于水：3NO2+H2O =2H+2NO+NOB用惰性電極電解CuSO4溶液：2Cu2+2H2O2Cu+4H+O2 CNaClO溶液中通入過量的SO2：ClO+SO2+H2O=HClO+HSODNaAlO2溶液中通入過量的CO2： AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO10最近中美研究人員發(fā)明了一種可快速充放電的鋁離子電池，該電池電解質(zhì)為離子液體AlCl3 / EMIMCl，放電時有

6、關(guān)離子轉(zhuǎn)化如圖所示。下列說法正確的是A放電時，負(fù)極發(fā)生：2AlCle=Al2Cl +ClB放電時，電路中每流過3mol電子，正極減少27gC充電時，泡沫石墨極與外電源的負(fù)極相連D充電時，陰極發(fā)生：4Al2Cl+ 3e= Al+ 7AlCl 不定項選擇題:本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。11下列有關(guān)氨氣或氨水的相關(guān)說法正確的是A表面附著氨水的碳素鋼在空氣中主要發(fā)生析氫腐蝕B反應(yīng)NH3(g) +HCl(g)

7、NH4Cl (s)的H0，S0C25時，pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合，所得溶液的pH7D向2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的平衡體系中加入催化劑，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率增大12乙酰紫草素具有抗菌、抗炎、抗病毒、抗腫瘤等作用，它的結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示，下列有關(guān)乙酰紫草素的說法正確的是A該分子中含有1個手性碳原子B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)C1mol 乙酰紫草素最多可與2molBr2反應(yīng)D1mol乙酰紫草素最多可與2molNaOH反應(yīng)13下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A廢FeCl3蝕刻液X中加入少量鐵粉，振蕩得到澄清溶液X中一定不含Cu2+B濃度均為0.1

8、mol·L1的Na2CO3和Na2S混合溶液中，滴入少量AgNO3溶液產(chǎn)生黑色沉淀Ksp(Ag2S)大于Ksp(Ag2CO3)CKNO3和KOH 混合溶液中加入鋁粉并加熱，管口放濕潤的紅色石蕊試紙試紙變?yōu)樗{(lán)色NO還原為NH3DKBrO3溶液中加入少量苯，然后通入少量Cl2有機相呈橙色氧化性：Cl2Br214已知：pKa=lgKa，25時，H2SO3的 pKa1=1.85，pKa2=7.19。用0.1mol·LNaOH溶液滴定20mL0.1mol·LH2SO3溶液的滴定曲線如下圖所示(曲線上的數(shù)字為pH)。下列說法正確的是V(NaOH)/mLabc1.854.527

9、.199.85pH4020d8.00Aa點所得溶液中：2c(H2SO3) +c(SO)=0.1 mol·L1Bb點所得溶液中：c(H2SO3)+c(H)=c(SO)+ c(OH)Cc點所得溶液中：c(Na)3c(HSO)Dd點所得溶液中：c(Na)c(SO)c(HSO)15硫化氫分解制取氫氣和硫磺的原理為：2H2S(g)S2(g) + 2H2(g),在2.0L恒容密閉容器中充入0.1molH2S，不同溫度下測得H2S的轉(zhuǎn)化率與時間的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是11509501050P(1.25,20)00.511.51020304050時間t/sH2S的轉(zhuǎn)化率/%A正反應(yīng)為放熱反

10、應(yīng)B圖中P點：v(正)v(逆)C950時，01.25s生成H2的平均反應(yīng)速率為：0.016mol·L1·s1D950時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值小于3.125×104非選擇題16（12分）利用廢鉛蓄電池的鉛泥（PbO、Pb及PbSO4等）可制備精細(xì)無機化工產(chǎn)品3PbO·PbSO4·H2O (三鹽)，主要制備流程如下：（1）步驟PbSO4轉(zhuǎn)化為難溶PbCO3的離子方程式為 。（2）濾液1和濾液3經(jīng)脫色、蒸發(fā)、結(jié)晶可得到的副產(chǎn)品為 （寫化學(xué)式）。（3）步驟酸溶時，其中的鉛與硝酸生成Pb(NO3)2及NO的離子方程式為 ；濾液2中溶質(zhì)主要成分為 (寫化學(xué)

11、式)。（4）步驟合成三鹽的化學(xué)方程式為 。（5）步驟洗滌操作時，檢驗沉淀是否洗滌完全的方法是 。17（15分）F（4-苯并呋喃乙酸）是合成神經(jīng)保護劑依那朵林的中間體，某種合成路線如下：（1）化合物F中的含氧官能團為 和 （填官能團的名稱）（2）試劑X分子式為C2H3OCl且分子中既無甲基也無環(huán)狀結(jié)構(gòu)，則X的結(jié)構(gòu)簡式為 ；由EF的反應(yīng)類型為 。（3）寫出同時滿足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。. 能發(fā)生銀鏡反應(yīng) . 分子中含有1個苯環(huán)且有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫（4）請寫出以和BrCH2COOC2H5為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑可任選）。合成路線流程圖示例如下：CH3CHOCH3C

12、OOHCH3COOCH2CH318（12分）高碘酸鉀（KIO4）為無色晶體，在分析化學(xué)中常用作氧化劑。.高碘酸鉀的制備步驟 稱取1.270g碘溶于適量的水中，通入足量氯氣將I2氧化為高碘酸（HIO4）。步驟 向步驟所得溶液中加入適量氫氧化鉀溶液中和。步驟 將步驟所得溶液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶等操作得KIO4晶體。（1）步驟將I2氧化為HIO4，至少需要消耗 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Cl2。（2）步驟所得溶液用0.200mol·L1KOH溶液中和至中性時（HIO4為強酸，假定溶液中不含Cl2和HClO），則消耗0.200mol·L1KOH溶液的體積為 mL。.用高碘酸鉀測定甘油的含量（

13、3）用0.2000mol·L1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時，判斷達(dá)到滴定終點的現(xiàn)象是 。（4）已知滴定至終點時消耗Na2S2O3溶液20.00mL，計算甘油樣品的純度(請給出計算過程)。19（15分）溴化亞銅是一種白色粉末，不溶于冷水，在熱水中或見光都會分解，在空氣中會慢慢氧化成綠色粉末。制備CuBr的實驗步驟如下：步驟1.在如圖所示的三頸燒瓶中加入45gCuSO4·5H2O、19gNaBr、150mL煮沸過的蒸餾水，60時不斷攪拌，以適當(dāng)流速通入SO2 2小時。100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%NaOH溶液SO2多孔玻璃泡CuSO4·5H2ONaBrH2O步驟2.溶液冷卻

14、后傾去上層清液，在避光的條件下過濾。步驟3.依次用溶有少量SO2的水、溶有少量SO2的乙醇、純乙醚洗滌。 步驟4.在雙層干燥器（分別裝有濃硫酸和氫氧化鈉）中干燥34h，再經(jīng)氫氣流干燥，最后進(jìn)行真空干燥。（1）實驗所用蒸餾水需經(jīng)煮沸，煮沸目的是除去其中水中的 （寫化學(xué)式）。（2）步驟1中：三頸燒瓶中反應(yīng)生成CuBr的離子方程式為；控制反應(yīng)在60進(jìn)行，實驗中可采取的措施是 ；說明反應(yīng)已完成的現(xiàn)象是 。（3）步驟2過濾需要避光的原因是 。（4）步驟3中洗滌劑需“溶有SO2”的原因是 ；最后溶劑改用乙醚的目的是 。（5）欲利用上述裝置燒杯中的吸收液（經(jīng)檢測主要含Na2SO3、NaHSO3等）制取較純凈

15、的Na2SO3·7H2O晶體。請補充實驗步驟【須用到SO2（貯存在鋼瓶中）、20%NaOH溶液、乙醇】： 。 。加入少量維生素C溶液（抗氧劑），蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶。 。放真空干燥箱中干燥。20（14分）電石（主要成分為CaC2，雜質(zhì)為Ca3P2及CaS等）是重要的基本化工原料，主要用于生產(chǎn)乙炔氣。（1）為探究碳化鈣合成機理，有學(xué)者認(rèn)為可能存在以下5種反應(yīng)（狀態(tài)已省略）： CaO+ 3C CaC2+ CO平衡常數(shù)K1 CaO + C Ca + CO平衡常數(shù)K2 Ca + 2C CaC2平衡常數(shù)K3 2CaO + CaC23Ca +2CO平衡常數(shù)K4 CaC2 Ca +2C平衡常數(shù)K5相

16、應(yīng)圖像如下：T /平衡常數(shù)1500 1800 2100 2400 2700 3000103102101100101102103104K3K4K1 K5 K2 . 其中屬于放熱反應(yīng)的是 （填序號）；從平衡常數(shù)看，2700以上反應(yīng)趨勢最小的是 （填序號）。. 已知2000時， CaO(s) + C(s) Ca(g) + CO(g)H1= a kJ·mol1 Ca(g) + 2C(s) CaC2(s)H2= b kJ·mol1 2CaO(s) + CaC2(s)3Ca(g) +2CO(g)H3 則H3= kJ·mol1（用含a、b的代數(shù)式表示）（2）目前工業(yè)上合成電石主

17、要采用氧熱法。 已知：CaO(s) + 3C(s) = CaC2(s) + CO(g) H=+464.1kJ·mol1 C(s) + 1/2O2(g) = CO(g) H=110.5kJ·mol1 若不考慮熱量耗散，物料轉(zhuǎn)化率均為100%，最終爐中出來的氣體只有CO。則為了維持熱平衡，每生產(chǎn)1molCaC2，則投料的量為：1molCaO、 molC 及 molO2。（3）制乙炔后的固體廢渣主要成分為Ca(OH)2，可用于制取漂白粉，則制取漂白粉的化學(xué)方程式為 ；制乙炔的雜質(zhì)氣體之一PH3，經(jīng)分離后與甲醛及鹽酸在70、Al(OH)3催化的條件下，可合成THPC阻燃劑 P(CH

18、2OH)4Cl ，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。21 (12分)【選做題】本題包括A、B 兩小題，請選定其中一小題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若多做，則按A小題評分。A物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)用二氧化碳生產(chǎn)化工產(chǎn)品，有利于二氧化碳的大量回收。二氧化碳和乙二醇在ZnO或鋅鹽催化下可合成碳酸乙烯酯。（1）鋅基態(tài)原子核外電子排布式為 ；每個ZnO晶胞（如右下圖）中含O的數(shù)目為 。（2）鋅鹽水溶液中Zn2+可與H2O之間形成 Zn(H2O)62+，其中提供空軌道的是 （填微粒符號）。（3）碳酸乙烯酯中碳原子雜化軌道類型為 ；1mol碳酸乙烯酯中含Zn2+ O2-有的鍵數(shù)目為 。（4）陰離子X與CO2互為等電子體且X內(nèi)

19、含共價鍵和氫鍵，則X的化學(xué)式為 。 B實驗化學(xué) 磷酸三丁酯 (CH3CH2CH2CH2O)3PO可用作稀有金屬的萃取劑、醋酸纖維的增塑劑等，它難溶于水，能與苯等多種有機溶劑混溶。實驗室制備磷酸三丁酯主要步驟如下：水 步驟1.在圖示的四頸燒瓶中加入244.2g(3.3mol)無水正丁醇，300mL無水苯；在5時并不斷攪拌下，從滴液漏斗中慢慢滴加153.5g(1.0mol) POCl3（三氯氧磷）。步驟2.控制溫度不超過10，攪拌并回流2h。步驟3.加水500mL及適量吡啶鹽溶劑。步驟4.分離出苯層，并經(jīng)水洗后，加入無水硫酸鈉干燥。步驟5.減壓蒸餾，收集160162/2.0kPa的餾分，得產(chǎn)品19

20、9.5g。（1）步驟1制備反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；（尾氣吸收裝置已省略）采用n(正丁醇)/n(POCl3)=3.3的投料比，其主要目的是 。（2）步驟2需“回流2h”，其主要目的是 。（3）步驟3的目的是 。（4）步驟4用分液漏斗分離出苯層的操作是 。（5）本次實驗收率為 。南京市、鹽城市2016屆高三年級第一次模擬考試化學(xué)試題參考答案選擇題(共40分)單項選擇題：本題包括10 小題, 每小題2 分, 共計20 分。1.C2.D3.A4.B5.C6.B7.C8.A9.C10.D不定項選擇題:本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時

21、，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。11. BC12.AB 13.C14.BD 15. B 非選擇題(共80分)16（12分）（1）CO+PbSO4PbCO3 + SO（2分）（2）Na2SO4·10H2O（或Na2SO4）（2分）（3）3Pb +8H+2NO=3Pb+2NO+4H2O；（2分） HNO3（2分）（4）4PbSO4+6NaOH 3Na2SO4+3PbO·PbSO4·H2O+2H2O （2分）（5）取少量最后一次的洗滌過濾液于試管中，向其中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液

22、，若不產(chǎn)生白色沉淀，則表明已洗滌完全 （2分）17（15分）（1）羧基，醚鍵 （各1分）（2）ClCH2CHO；（3分） 取代反應(yīng)（2分） （3）（3分）（4）（5分）18（12分）（1）0.784（2分）（2）400（2分）（3）藍(lán)色褪去（2分）（4）碘量瓶中n(HIO3)+ n(HIO4)=n(KIO4)=0.0230 mol·L×25.00mL×10L·mL =5.750×10mol（1分） 滴定時：3n(HIO3) + 4n(HIO4) =n(I2)= n(Na2S2O3)= × 0.2000 mol·L×20.00mL×10L·mL1 =2.000×10mol（1分） ×4 得 n(HIO3)