氧化還原反應(yīng)復(fù)習(xí)學(xué)案

1、氧化還原反應(yīng)考點(diǎn)一基于“雙線橋”理解氧化還原反應(yīng)的概念考試標(biāo)準(zhǔn)必考要求b級(jí)，加試要求b級(jí)。1.基于“雙線橋”理解氧化還原反應(yīng)的概念之間的關(guān)系概括為“升失氧、降得還，劑性一致、其他相反”。實(shí)例：在Fe2O33CO2Fe3CO2的反應(yīng)中Fe2O3是氧化劑，CO是還原劑；C元素被氧化，F(xiàn)e元素被還原；Fe2O3具有氧化性，CO具有還原性；CO2是氧化產(chǎn)物，F(xiàn)e是還原產(chǎn)物。2.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是_(填序號(hào)，下同)，屬于化合反應(yīng)的是_，屬于分解反應(yīng)的是_，屬于置換反應(yīng)的是_，屬于復(fù)分解反應(yīng)的是_。Cu2SO22CuSO23O22O3Fe2O33CO2Fe3C

2、O22Na2H2O=2NaOHH2CaCO3CaOCO22H2O22H2OO2SO3H2O=H2SO42Fe3Cl22FeCl3H2SO42NaOH=Na2SO42H2ONaHH2O=NaOHH2IBrH2O=HIOHBr答案正誤辨析正誤判斷，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“×”(1)有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)()(2)某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，該元素一定被氧化()(3)非金屬陰離子只具有還原性，金屬陽(yáng)離子只具有氧化性()(4)H2O作為還原劑時(shí)，產(chǎn)物中一般有O2生成()(5)無(wú)單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)()(6)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物，不是氧化劑就是還原

3、劑()答案(1)×(2)×(3)×(4)(5)×(6)×題組一正確理解氧化還原反應(yīng)1.下列說(shuō)法正確的是()A.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素的化合價(jià)發(fā)生變化B.還原劑是一種能夠得到電子的物質(zhì)C.物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)D.氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的答案D解析氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移；還原劑是一種能夠失去電子的物質(zhì)；物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)。題組二電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的表示方法及應(yīng)用2.下列標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的化學(xué)方程式中，正確的是；屬于歧化反應(yīng)的是，屬于歸中反應(yīng)的是，屬于部分氧化還原反應(yīng)的是。3.(2016&

4、#183;浙江10月選考，4)下列反應(yīng)中，水作氧化劑的是()A.CH2OCOH2B.H2CuOCuH2OC.Cl2H2OHClHClOD.SO3H2O=H2SO4答案A解析B項(xiàng)，H2還原CuO，H2作還原劑，H2O是氧化產(chǎn)物；C項(xiàng)，Cl2和H2O反應(yīng)，Cl2既是氧化劑又是還原劑；D項(xiàng)，SO3和H2O反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)。4.(2016·金華模擬)ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室中可通過(guò)以下反應(yīng)制得：2KClO3H2C2O4H2SO42ClO2K2SO42CO22H2O。下列說(shuō)法不正確的是()A.CO2是氧化產(chǎn)物B.H2C2O4在反應(yīng)中被氧化C.CO2的氧化性

5、強(qiáng)于KClO3的氧化性D.ClO2作水處理劑時(shí)，利用了其強(qiáng)氧化性答案C走好關(guān)鍵第一步正確標(biāo)出元素化合價(jià)正確分析氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，其前提是確定物質(zhì)中各元素(特別是變價(jià)元素)的化合價(jià)?；痉椒ㄊ窍葮?biāo)出熟悉元素的化合價(jià)，再根據(jù)化合物中正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零的原則求解其他元素的化合價(jià)。常見(jiàn)元素的化合價(jià)可以借助化合價(jià)口訣來(lái)記憶：一價(jià)氫、鉀、鈉、氟、氯、溴、碘、銀；二價(jià)氧、鈣、鋇、鎂、鋅；三鋁、四硅、五價(jià)磷；說(shuō)變價(jià)也不難，二三鐵、二四碳、二四六硫都齊全；銅、汞二價(jià)最常見(jiàn)。近幾年高考中一些特殊物質(zhì)中元素化合價(jià)判斷CuFeS2Cu2Fe2S2K2FeO4Fe6Li2NHN3LiNH2N3AlNN

6、3Na2S2O3S2MOM5C2OC3HCNC2N3CuHCu1H1FeOFe(8n)Si3N4Si4N3考點(diǎn)二氧化性、還原性強(qiáng)弱規(guī)律考試標(biāo)準(zhǔn) 必考要求b級(jí)，加試要求c級(jí)。1.氧化性、還原性的判斷(1)氧化性是指得電子的性質(zhì)(或能力)；還原性是指失電子的性質(zhì)(或能力)。(2)氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于得、失電子的難易程度，與得、失電子數(shù)目的多少無(wú)關(guān)。如：Nae=Na，Al3e=Al3，但根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表，Na比Al活潑，更易失去電子，所以Na比Al的還原性強(qiáng)。從元素的價(jià)態(tài)考慮：最高價(jià)態(tài)只有氧化性，如：Fe3、H2SO4、KMnO4等；最低價(jià)態(tài)只有還原性，如：金屬單質(zhì)、Cl、S2等；中間價(jià)態(tài)

7、既有氧化性又有還原性，如：Fe2、S、Cl2等。2.氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較方法(1)根據(jù)化學(xué)方程式判斷氧化劑(氧化性)還原劑(還原性)=還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。(2)根據(jù)反應(yīng)條件和產(chǎn)物價(jià)態(tài)高低進(jìn)行判斷與同一物質(zhì)反應(yīng)，一般越易進(jìn)行，則其氧化性或還原性就越強(qiáng)。如Na與冷水劇烈反應(yīng)，Mg與熱水反應(yīng)，Al與水加熱反應(yīng)也不明顯，所以還原性：Na>Mg>Al；非金屬單質(zhì)F2、Cl2、Br2、I2與H2反應(yīng)，F(xiàn)2與H2暗處劇烈反應(yīng)并爆炸，Cl2與H2光照劇烈反應(yīng)并爆炸，Br2與H2加熱到500 才能發(fā)生反應(yīng)，I2與H2在不斷加熱的條件下才

8、緩慢發(fā)生反應(yīng)，且為可逆反應(yīng)，故氧化性：F2>Cl2>Br2>I2。當(dāng)不同的氧化劑作用于同一還原劑時(shí)，如果氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)相同，可根據(jù)反應(yīng)條件的高低進(jìn)行判斷：一般條件越低，氧化劑的氧化性越強(qiáng)，如：MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O,2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O，由上述反應(yīng)條件的不同，可判斷氧化性：KMnO4>MnO2。當(dāng)不同氧化劑作用于同一還原劑時(shí)，如果氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)不相同，可根據(jù)氧化產(chǎn)物的價(jià)態(tài)高低進(jìn)行判斷：氧化產(chǎn)物的價(jià)態(tài)越高，則氧化劑的氧化性越強(qiáng)，如：2Fe3Cl22FeCl3，F(xiàn)eSFeS，則氧化性：Cl2S。正誤辨析正誤判

9、斷，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“×”(1)反應(yīng)2Fe3Fe=3Fe2，說(shuō)明金屬陽(yáng)離子還原產(chǎn)物不一定是金屬單質(zhì)()(2)反應(yīng)2Fe3Cu=2Fe2Cu2，說(shuō)明還原性CuFe2()(3)反應(yīng)CuH2SO4CuSO4H2，說(shuō)明還原性：CuH2()(4)反應(yīng)2MnO10Cl16H=2Mn25Cl28H2O，說(shuō)明鹽酸不能作高錳酸鉀的酸化劑()答案(1)(2)(3)×(4)題組一正確理解氧化性、還原性強(qiáng)弱1.下列說(shuō)法正確的是()A.含有最高價(jià)元素的化合物一定具有強(qiáng)氧化性B.強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑混合不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)C.陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性D.元素的非金屬性越強(qiáng)，其氧化性越

10、強(qiáng)，相應(yīng)單質(zhì)越活潑答案B解析強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑發(fā)生反應(yīng)需要一定的條件，如：H2和O2發(fā)生反應(yīng)需要點(diǎn)燃或光照。2.(2016·樂(lè)清市檢測(cè))在氧化還原反應(yīng)中，下列各組物質(zhì)均可用作氧化劑的是()A.F、I、S2 B.Fe3、MnO、NOC.ClO、Mg D.Cl2、Fe3、Al答案B題組二依據(jù)方程式判斷氧化性、還原性強(qiáng)弱3.已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個(gè)離子反應(yīng)：Ce4Fe2=Fe3Ce3Sn22Fe3=2Fe2Sn4由此可以確定Fe2、Ce3、Sn2三種離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是()A.Sn2、Fe2、Ce3 B.Sn2、Ce3、Fe2C.Ce3、Fe2、Sn2 D.Fe2、Sn2、

11、Ce3答案A解析在氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性比還原產(chǎn)物的還原性強(qiáng)。由方程式可知，還原性：Fe2 Ce3；Sn2Fe2。4.(2016·麗水模擬)鉈(Tl)鹽與氰化鉀(KCN)被列為A級(jí)危險(xiǎn)品。已知下列反應(yīng)在一定條件下能夠發(fā)生：Tl32Ag=Tl2Ag，AgFe2=AgFe3，F(xiàn)e2Fe3=3Fe2，下列離子氧化性比較順序正確的是()A.Tl3>Fe3>Ag B.Fe3>Ag>Tl3C.Tl>Ag>Fe2 D.Tl3>Ag>Fe3答案D解析在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性。題組三依據(jù)氧化性、還原性強(qiáng)弱判斷氧化還原反應(yīng)

12、能否發(fā)生5.已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是()A.3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3B.Cl2FeI2=FeCl2I2C.Co2O36HCl(濃)=2CoCl2Cl23H2OD.2Fe32I=2Fe2I2答案A解析根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，可判斷B中氧化性：Cl2>I2；C中氧化性：Co2O3>Cl2；D中氧化性：Fe3>I2，這些結(jié)論與題給信息一致。對(duì)于A，由于I的還原性強(qiáng)于Fe2，所以Cl2應(yīng)先氧化I，而不應(yīng)先氧化Fe2。6.已知I、Fe2

13、、SO2和H2O2均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性的強(qiáng)弱順序?yàn)镕e2H2O2ISO2，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是()A.2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4HB.I2SO22H2O=H2SO42HIC.H2O2H2SO4=SO2O22H2OD.2Fe3H2O2=2Fe2O22H答案C解析A項(xiàng)，還原性：SO2Fe2，符合題意；B項(xiàng)，還原性：SO2I，符合題意；C項(xiàng)，還原性：H2O2SO2，與題意矛盾；D項(xiàng)，還原性：H2O2Fe2，符合題意。題組四外界條件影響物質(zhì)的氧化性、還原性7.(2016·臺(tái)州模擬)物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度等有關(guān)。下列

14、各組物質(zhì)：Cu與HNO3溶液Cu與FeCl3溶液Zn與H2SO4溶液Fe與FeCl3溶液Cl2和NaOH溶液Fe和HNO3溶液Fe和H2SO4溶液Na和O2(1)由于濃度不同而發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是_。(2)由于溫度不同而發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是_。(3)氧化還原反應(yīng)不受濃度、溫度影響的是_。答案(1)(2)(3)解析Fe和濃HNO3常溫下鈍化，加熱繼續(xù)反應(yīng)，F(xiàn)e和稀HNO3反應(yīng)，HNO3被還原成NO。Fe和濃H2SO4常溫下鈍化，加熱繼續(xù)反應(yīng)，F(xiàn)e和稀H2SO4反應(yīng)生成FeSO4和H2。根據(jù)影響因素判斷氧化性、還原性強(qiáng)弱的方法(1)濃度：同一種物質(zhì)濃度越大，氧化性(或還原性)越強(qiáng)。如氧化性

15、：濃H2SO4>稀H2SO4，濃HNO3>稀HNO3，還原性：濃HCl>稀HCl。(2)溫度：同一種物質(zhì)，溫度越高其氧化性越強(qiáng)。如：熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強(qiáng)。(3)酸堿性：同一種物質(zhì)，所處環(huán)境酸(堿)性越強(qiáng)其氧化性(還原性)越強(qiáng)。如：酸性條件：2MnO6H5SO=2Mn25SO3H2O中性條件：2MnOH2O3SO=2MnO23SO2OH堿性條件：2MnO2OHSO=2MnOSOH2O其氧化性為KMnO4(酸性)>KMnO4(中性)>KMnO4(堿性)?？键c(diǎn)三氧化還原反應(yīng)的“四條”規(guī)律考試標(biāo)準(zhǔn)必考要求b級(jí)，加試要求c級(jí)。1.反應(yīng)先后規(guī)律的思維模型同

16、一氧化劑與含多種還原劑(物質(zhì)的量濃度相同)的溶液反應(yīng)時(shí)，首先被氧化的是還原性最強(qiáng)的物質(zhì)；同一還原劑與含多種氧化劑(物質(zhì)的量濃度相同)的溶液反應(yīng)時(shí)，首先被還原的是氧化性最強(qiáng)的物質(zhì)。2.價(jià)態(tài)歸中規(guī)律思維模型含不同價(jià)態(tài)的同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，該元素價(jià)態(tài)的變化一定遵循“高價(jià)低價(jià)中間價(jià)”，而不會(huì)出現(xiàn)交叉現(xiàn)象。簡(jiǎn)記為“兩相靠，不相交”。例如，不同價(jià)態(tài)硫之間可以發(fā)生的氧化還原反應(yīng)：注意中不會(huì)出現(xiàn)H2S轉(zhuǎn)化為SO2而H2SO4轉(zhuǎn)化為S的情況。3.歧化反應(yīng)規(guī)律思維模型“中間價(jià)高價(jià)低價(jià)”。具有多種價(jià)態(tài)的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可發(fā)生歧化反應(yīng)，如：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O。4

17、.守恒規(guī)律的思維模型氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是反應(yīng)過(guò)程中發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移，而氧化劑得電子總數(shù)(或元素化合價(jià)降低總數(shù))必然等于還原劑失電子總數(shù)(或元素化合價(jià)升高總數(shù))，即得失電子守恒?；谶@種思想，可以對(duì)氧化還原反應(yīng)進(jìn)行配平和計(jì)算。題組一先后規(guī)律的應(yīng)用1.(2015·浙江10月學(xué)考，25)已知氧化性Br2Fe3。向含溶液a mol的FeBr2溶液中通入b mol Cl2，充分反應(yīng)。下列說(shuō)法不正確的是()A.離子的還原性強(qiáng)弱：Fe2BrClB.當(dāng)a2b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)：2Fe2Cl2=2Fe32ClC.當(dāng)ab時(shí)，反應(yīng)后的離子濃度：c(Fe3)c(Br)c(Cl)122D.當(dāng)3a2b時(shí)，發(fā)生的離

18、子反應(yīng)：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl答案C解析本題考查離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)等知識(shí)。這是一道能力要求較高的試題，是一道難得的好題，命題者嚴(yán)格把握了“學(xué)考”對(duì)離子反應(yīng)內(nèi)容的要求，巧妙設(shè)計(jì)從與反應(yīng)物的量有關(guān)的離子反應(yīng)入手，考查離子共存問(wèn)題。所以解答這道題時(shí)，不需要從反應(yīng)物FeBr2和Cl2的量分析入手書(shū)寫(xiě)與量有關(guān)的離子反應(yīng)方程式來(lái)解題，只要依據(jù)題干給予的信息：氧化性Br2Fe3，就可判斷出還原性Fe2BrCl，當(dāng)ab時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl，利用原子守恒可知，反應(yīng)后的溶液中c(Fe3)c(Br)c(Cl)112。2.(2016·浙江

19、10月選考，24)已知還原性：SO I。向含a mol KI和a mol K2SO3的混合液中通入b mol Cl2充分反應(yīng)(不考慮Cl2與I2之間的反應(yīng))。下列說(shuō)法不正確的是 ()A.當(dāng)ab時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為SOCl2H2O=SO2H2ClB.當(dāng)5a4b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為4SO2I5Cl24H2O=4SOI28H10ClC.當(dāng)aba時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e)為a moln(e)3a molD.當(dāng)aba時(shí)，溶液中SO、I與Cl的物質(zhì)的量之比為a(3a2b)2b答案C解析由于還原性SOI，所以通入Cl2發(fā)生的反應(yīng)依次為SOCl2H2O=SO2H2Cl2ICl2=I22ClA項(xiàng)，當(dāng)a

20、b時(shí)，Cl2不足，只發(fā)生反應(yīng)，正確；B項(xiàng)，當(dāng)5a4b時(shí)，即時(shí)，既發(fā)生反應(yīng)，又發(fā)生反應(yīng)，正確；C項(xiàng)，當(dāng)ba時(shí)，只發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2a，當(dāng)ba時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2aa3a mol，所以當(dāng)aba時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2an(e)3a，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，當(dāng)aba時(shí)，此時(shí)，n(SO)a mol，I為a2(ba)(3a2b) mol，Cl為2b mol，正確。題組二歧化、歸中規(guī)律的應(yīng)用3.氫化鈣可以作為生氫劑(其中CaH2中氫元素為1價(jià))，化學(xué)方程式為CaH22H2O=Ca(OH)22H2，其中水的作用()A.既不是氧化劑也不是還原劑B.是氧化劑C.是還原劑D.既是氧化劑又是還原劑答案B解析CaH2H2的過(guò)程中，H元素的化合價(jià)由10，化合價(jià)升高，故CaH2為還原劑，而H2OH2的過(guò)程中，H元素的化合價(jià)由10，化合價(jià)降低，故H2O為氧化劑。4.(2016·溫州檢測(cè))在反應(yīng)4P3KOH3H2O=3KH2PO2PH3中，單質(zhì)P()A.被氧化B.被還原C.一部分被氧化，一部分被還原D.既未被氧化又未被還原答案C解析KH2O2，H3，故單質(zhì)P一部分被氧化，一部分被還原。題組三守恒規(guī)律的應(yīng)用(一)利用守恒配平類(lèi)型一正向配平類(lèi)5.(1)_HCl(濃)_MnO2_Cl2_MnCl2_H2O(2)_Cu_HNO3(稀)=_Cu(NO3)2_NO_H