復(fù)分解反應(yīng)的條件習題課

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上復(fù)分解反應(yīng)的條件 習題課1寫出不列物質(zhì)的化學式，并注明物質(zhì)的類別純堿 （ ）苛性鈉 （ ）鹽酸 （ ） 消石灰 （ ）硫酸銅 （ ）高錳酸鉀 （ ）氨水 （ ）硫酸 （ ）碳酸 （ ）食鹽 （ ）小蘇打 （ ）硫酸鈉 （ ）2熟悉物質(zhì)的溶解性，說出下列物質(zhì)是否溶于水，并說出物質(zhì)的顏色。氫氧化鈉 （ ）氫氧化銅 （ ）氫氧化鐵 （ ）氫氧化鎂 （ ）氫氧化鋇 （ ）氫氧化鉀 （ ）硫酸鋇 （ ）硫酸銅 （ ）氯化鈉 （ ）氯化銀 （ ）碳酸鋇 （ ）碳酸鋅 （ ）硝酸鉀 （ ）硝酸鎂 （ ）硝酸銅 （ ）3什么叫復(fù)分解反應(yīng)？復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是什么？判斷下列反應(yīng)能否進

2、行，能的話寫出完整的方程式。H2SO4+BaCl2 HCl+AgNO3Na2CO3+Ca(OH)2 HCl+NaNO3MgCl2+KNO3 HCl+NaOHNaOH+CuSO4 HCl+Na2CO3HCl+Na2SO4 NaOH+CaCO3Fe(OH) 3+CuSO4 Fe(OH) 3+HCl分類講析一、離子共存問題例1下列物質(zhì)能否共存，為什么？ANaCl AgNO3 BHCl Na2CO3CCaCl2 Na2CO3 DKCl MgSO4例2下列各組離子在水溶液中可以大量共存的是( )A.Ag+、NO3-、Na+、ClB.Ba2+、H+、CO32-、SO42-C.Cl-、NO3-、Ca2+、M

3、g2+ D.Cu2+、Fe3+、OH-、SO42-總結(jié)：復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)是離子間的反應(yīng)，所以兩種離子能結(jié)合成水、氣體或水冰不能共存。如H+和CO32-、OH-；OH-和Ag+、Cu2+、Fe3+、Mg2+； Ba2+和CO32-、SO42-；Ag+和Cl-；CO32-和Ba2+、Cu2+、Zn2+等不能共存。練習：1下列各組物質(zhì)能在pH=1的溶液中大量共存，且得到無色透明溶液的是（ ）ABaCl2 NaNO3 KOH MgCl2 BCu(NO3)2 NaCl H2SO4 KNO3CNa2CO3 NaCl KNO3 NH4Cl DZnSO4 Mg(NO3)2 NaNO3 KCl2甲乙兩化工廠的廢

4、水中含有：SO42-、Cu2+ OH-、CO32-、NO3-、K+、Ba2+、Fe3+，測知甲廠的廢水呈堿性，問甲乙兩廠的廢水中含有些什么離子？二、除雜類問題例3除去NaCl中的MgSO4方法一、選擇兩種試劑方法二、選擇一種試劑練習:除去下列物質(zhì)中雜質(zhì),并寫方程式:KNO3中的KOH KNO3中的KClNaCl中的Na2CO3 NaOH中的Ca(OH)2總結(jié)：1）在除去雜質(zhì)的時候不能引入新的雜質(zhì)。2）應(yīng)考慮其中的雜質(zhì)離子，想辦法將其轉(zhuǎn)化為氣體、沉淀或水。三、鑒別類題目例4用不同的方法鑒別NaOH和Na2CO3例5劑是、能一次鑒別AgNO3、Na2CO3、NaCl三種無色溶液的試( )A.NaO

5、H溶液 B.BaCl2溶液 C.鹽酸 D.硝酸總結(jié)：鑒別類題目主要考慮物質(zhì)的性質(zhì)不同，選擇的試劑與之反應(yīng)出現(xiàn)不同的現(xiàn)象練習：1一次性就能將澄清石灰水、稀硫酸、食鹽水三種溶液區(qū)分開的試劑是（ ）A.二氧化碳氣體 B.無色酚酞試液 C.碳酸鈉溶液 D.氯化鋇溶液2今有失去標簽的碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液和鹽酸，現(xiàn)擬用一種試劑一次鑒別它們。學生甲選用一種酸溶液，學生乙選用一種鉀的正鹽溶液，學生丙選用了一種有色溶液，結(jié)果三人都成功了。而甲、乙、丙三個學生選用的試劑名稱分別為：甲 ，乙 ，丙 。課后檢測題：1下列各組物質(zhì)在溶液中能共存的是（ ）ANa2SO4、HCl、NaNO3、Na2CO3 BHNO3、B

6、aCl2、NaCl、H2SO4 CKNO3、NaSO4、Na2CO3、NaCl DNa2SO4、NaOH、KCl、FeCl32下列能一次性將AgNO3、Na2CO3、H2SO4三種無色溶液區(qū)別開的是( )A紫色石蕊試液 B無色酚酞試液 C稀硝酸 D硝酸鋇3鹽酸中混有少量稀硫酸，為了除去硫酸雜質(zhì)，可加入適量的( )A鐵屑 B.AgNO3溶液 C BaCl2溶液 DKCl溶液4下列各組物質(zhì)能共存于無色溶液中的是( )A. Na2CO3、KCl、H2SO4 B. CuSO4、NaCl、KNO3C. NaOH、KNO3、NaCl D. Ba(OH)2、(NH4)2SO4、NaNO35欲除去下列物質(zhì)中的

7、雜質(zhì)，藥品（括號中的物質(zhì)）選擇不正確的是（ ）A.NaOH溶液中含有少量的Na2CO3（石灰水） B.CO2中含有少量的水蒸氣（濃硫酸） C.NaCl溶液中含有少量的Na2SO4（硝酸鋇溶液） D.銅粉中含有少量的氧化銅（稀鹽酸）6.下列物質(zhì)中,與CuO、AgNO3 、Na2CO3均能發(fā)生反應(yīng)的是 （    ） A 水   B 氯化鈉溶液   C 氫氧化鈣溶液 D鹽酸7.下列物質(zhì)的溶液一般不與其他物質(zhì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是 (   )  A KNO3  B NaCl 

8、C Cu(OH)2  D MgSO4 8. 下列兩種物質(zhì)的溶液混合后，能發(fā)生反應(yīng)，且溶液的總質(zhì)量不會發(fā)生改變的是（）A、氫氧化鈉溶液和稀鹽酸 B、碳酸鈉溶液和稀鹽酸 C、氯化鈉溶液和稀硫酸 D、碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液9. 下列各組溶液中，不用其他試劑，只用組內(nèi)溶液相互混合的方法，就能鑒別的一組溶液是 （    ）A Na2SO4 BaCl2 KNO3 NaCl      B Na2SO4 Na2CO3 BaCl2 HClC NaOH Na2SO4 FeCl3 BaCl2   

9、  D NaCl AgNO3 NaNO3 HCl10. 判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)，能反應(yīng)的寫出化學方程式，不能反應(yīng)的說明原因。、Na2CO3 +BaCl2 、MgSO4 +KOH 、FeCl3 +Cu (OH)2 、NaCl +KNO3 、HCl +CaCO3 、Cu (OH)2 +HNO3 、AgCl +NaNO3 、NaCl +Cu(OH)2 、HCl +Mg(OH)2 、Na2SO4 +K2CO3 11. A、B兩溶液中共含有七種離子：Na+ 、Cu2+、 Ba2+、 Mg2+ 、NO3-、OH-、 SO42-。已知兩溶液中所含離子各不相同，A溶液中含有四種離子，且能使紫色石蕊

10、試液變藍，則B溶液中含有的離子是_.12、某河道兩旁有甲、乙兩工廠，它們排放的工業(yè)廢水中，含有CuSO4、KOH、Ba（NO3）2、K2SO4、Mg（NO3）2五種物質(zhì)，且甲乙兩廠排放的廢水中所含物質(zhì)各不相同已知甲廠的廢水中含三種物質(zhì)，則乙廠的廢水中所含物質(zhì)應(yīng)該是_和_將甲廠和乙廠的廢水按適當?shù)谋壤旌希梢允箯U水中的某些有害離子轉(zhuǎn)化為沉淀，經(jīng)過濾后的廢水中含有能做復(fù)合肥料的物質(zhì)是_，可用來澆灌農(nóng)田13. 有下列兩組物質(zhì)：甲組：稀H2SO4、Na2CO3溶液、FeCl3溶液；乙組：CaCl2溶液、稀鹽酸、Ba（OH）2溶液其中甲組中的_能夠與乙組中的所有物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)；乙組中的_能夠與甲組中的所有物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)14.下列物質(zhì)的水溶液混合后均有沉淀生成，加入過量的稀鹽酸后，沉淀部分溶解的是（ ）A、NaCl + AgNO3 B、CuSO4 + Ba(O