人教版高二化學(xué)選修422影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（第一課時）

1、第二章第2節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 （第1課時）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)認(rèn)識濃度、溫度、壓強(qiáng)和催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。2、通過科學(xué)探究激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情，進(jìn)一步加深學(xué)生對知識的理解。【教學(xué)重點(diǎn)】運(yùn)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)分析并體會濃度、溫度、壓強(qiáng)和催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。【教學(xué)難點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)操作中對實(shí)驗(yàn)?zāi)康呐c實(shí)驗(yàn)步驟設(shè)計(jì)、實(shí)驗(yàn)操作環(huán)節(jié)的理解【自主學(xué)習(xí)】根據(jù)已學(xué)的知識分析判斷1、把一個體積相同的鈉塊和鎂塊分別放在兩個盛有水的燒杯中，哪個反應(yīng)速率快？這一事實(shí)說明什么？ 有些反應(yīng)速率很快，如鹽酸與氫氧化鈉的中和反應(yīng)，而有些反應(yīng)速率很慢，如石油的形成?？梢姡煌镔|(zhì)化學(xué)反應(yīng)速率相差很大，決定化

2、學(xué)反應(yīng)速率的因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)。2、我們在做化學(xué)實(shí)驗(yàn)時，經(jīng)常會采用什么方法來加快使化學(xué)反應(yīng)速率？舉例說明 歸納: 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素包括（1） 內(nèi)因（主要因素） ： 舉例說明：外因： 舉例說明：影響化學(xué)反應(yīng)速率因素實(shí)驗(yàn)報告在做實(shí)驗(yàn)之前請你記?。簺]有目標(biāo)的實(shí)驗(yàn)就像傻子在做實(shí)驗(yàn)，沒有嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶?shí)驗(yàn)態(tài)度即便是得到鮮明的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，也不會發(fā)現(xiàn)有價值的環(huán)節(jié)和值得思考的內(nèi)容，希望你能通過本次實(shí)驗(yàn)把挑戰(zhàn)、收獲、驚喜一網(wǎng)打盡！班級 姓名 時間 一、 濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響（1）（室溫）（實(shí)驗(yàn)步驟請參照教材認(rèn)真填寫）實(shí)驗(yàn)步驟： 加入試劑4mL 0.01mol/L KMnO42mL 0.1mol/L H2C2

3、O44mL 0.01mol/L KMnO42mL 0.2mol/L H2C2O4實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象褪色時間結(jié)論在其它條件相同時， 濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響（2）對于反應(yīng) Na2S2O3+H2SO4= Na2SO4+SO2+ S+ H2O不同濃度的Na2S2O3溶液與0.1摩/升的硫酸反應(yīng)的對比實(shí)驗(yàn)表（室溫）編號Na2S2O3溶液蒸餾水硫 酸出現(xiàn)渾濁的時間（秒）110ml010ml25ml5ml10ml實(shí)驗(yàn)后的思考或體會 二、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響在做下列實(shí)驗(yàn)時你必須解決：怎樣保證1或2的兩種試劑同溫度，1和2同時開始反應(yīng)（你可能在教材中找到答案）實(shí)驗(yàn)步驟： 同濃度的Na2S2O3溶液在不同溫度下與0.

4、1摩/升的硫酸5毫升反應(yīng)的對比表 編 號0.1mol/L的Na2S2O30.1mol/L的H2SO4反應(yīng)溫度 （）反應(yīng)中出現(xiàn)渾濁的時間（秒）15ml5ml冷水25ml5ml熱水（也可測溫度）實(shí)驗(yàn)后的思考或體會 不同溫度下與1mol/LKI溶液、0.1mol/L的硫酸和淀粉溶液 （P21 科學(xué)探究） 編 號試劑種類及用量反應(yīng)溫度 （）反應(yīng)中出現(xiàn)藍(lán)色的時間（秒）12實(shí)驗(yàn)后的思考或體會 三、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響請仔細(xì)閱讀教材P22-23實(shí)驗(yàn)步驟：探究實(shí)驗(yàn)2-4加入試劑10H2O210H2O2說明不加MnO2加MnO2實(shí)驗(yàn)快慢實(shí)驗(yàn)步驟：填空：加入試劑5H2O25H2O2說明加0.1mol/L F

5、eCl31mL加0.1mol/L CuSO41mL實(shí)驗(yàn)快慢實(shí)驗(yàn)步驟：加入試劑4mL 0.01mol/L KMnO42mL 0.1mol/L H2C2O44mL 0.01mol/L KMnO42mL 0.1mol/L H2C2O4少量（黃豆粒大）MnSO4固體實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象褪色時間結(jié)論在其它條件相同時， 實(shí)驗(yàn)后的思考或體會 鞏固提高：1、決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是 A反應(yīng)物的濃度 B反應(yīng)溫度 C使用催化劑 D反應(yīng)物的性質(zhì)1.其他條件相同時，增大反應(yīng)物的濃度，_；減小反應(yīng)物的濃度，_。2.在化學(xué)反應(yīng)中，能量較高，有可能發(fā)生有效碰撞的分子稱為_?；罨肿拥钠骄芰颗c所有分子的平均能量之差稱為_。當(dāng)增加反

6、應(yīng)物的濃度時，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增多，_，所以，反應(yīng)速率_。3.對于有氣體參加的反應(yīng)，密閉容器中保持溫度不變時，增大壓強(qiáng)，相當(dāng)于增大_，反應(yīng)速率_；減小壓強(qiáng)，相當(dāng)于減小_，因而化學(xué)反應(yīng)速率_。因此，壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響，可以歸結(jié)為_。4.升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率_；降低溫度，反應(yīng)速率_。據(jù)測定，許多反應(yīng)的溫度每升高10 K,其反應(yīng)速率增加_。5.催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率有顯著影響，催化劑是通過_增大反應(yīng)速率的。沒有催化劑參與的反應(yīng)，活化能_；而有催化劑參與的反應(yīng)，活化能_，因此反應(yīng)速率較大。4、在下列事實(shí)中，什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)速率？（1）蠟燭在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒更加劇烈。 （2）同體積、同濃度的稀硫酸和鹽酸與同樣大小且質(zhì)量相等。的鋅粒反應(yīng)，產(chǎn)生氣體前者快。（3）熔化的氯酸鉀放出氣泡很慢，撒入少量二氧化錳很快產(chǎn)生氣體。（4