化學(xué)基礎(chǔ)知識題庫之查缺補(bǔ)漏

1、.化學(xué)根底知識題庫之查缺補(bǔ)漏1.以下關(guān)于一些營養(yǎng)物質(zhì)及其在人體內(nèi)作用的表達(dá)，正確的選項(xiàng)是營養(yǎng)物質(zhì) 淀粉 油脂 維生素C 鐵元素存在、性質(zhì) 存在于大豆、花生、綠色蔬菜中;與纖維素互為同分異構(gòu)體 存在于動物脂肪、大豆、花生等;可溶于水，常溫均呈固態(tài) 存在于蔬菜、水果內(nèi)，可溶于水，具有很強(qiáng)的復(fù)原性 存在于動物肝臟、瘦肉等食物內(nèi);可以跟某些蛋白質(zhì)結(jié)合在人體內(nèi)的主要作用 用于水解形成葡萄糖，為人體提供能量 保溫、緩沖，幫助脂溶性維生素吸收，儲存能量及必要時氧化釋放能量 去除導(dǎo)致人體衰老的自由基，促進(jìn)鐵元素吸收等 用于合成甲狀腺素，促進(jìn)智力發(fā)育參考答案 C2題選題意圖：加強(qiáng)對化學(xué)學(xué)科主干知識的考察離子反響

2、、離子方程式2.描繪或解釋以下現(xiàn)象的離子方程式，不正確的選項(xiàng)是A.滴有藍(lán)色石蕊的燒堿溶液里通CO2至顏色變紅：CO2+2OH- = CO32- + H2OB.稀醋酸溶解水垢中的碳酸鈣：2CH3COOH + CaCO3 = Ca2+ + 2CH3COO- + H2O + CO2C.碳酸氫銨溶液中加足量石灰水：NH4+ + HCO3- + Ca2+ + 2OH- = CaCO3+ NH3H2O + H2OD.漂白粉溶液中加氯化鐵溶液產(chǎn)生大量紅褐色沉淀：Fe3+3ClO-+3H2O=FeOH3+3HClO參考答案 A3題選題意圖：訓(xùn)練學(xué)生對圖像問題的分析，補(bǔ)充對溶解度曲線的復(fù)習(xí)和考察3.以下圖示與對

3、應(yīng)的表達(dá)相符的是A.圖可表示將SO2氣體通入溴水時pH的變化B.圖表示KNO3的溶解度曲線，a點(diǎn)是80的KNO3的不飽和溶液C.圖表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化D.根據(jù)圖，除去CuSO4溶液中Fe3+，可加氨水調(diào)節(jié)pH=4參考答案 B4題選題意圖：對模擬考試考點(diǎn)的補(bǔ)充4.以下說法正確的選項(xiàng)是A. 表示一種吸水性高分子樹脂B.用于現(xiàn)代建筑的鋼筋混凝土不屬于復(fù)合材料C.pH=2的鹽酸和NH4Cl溶液中，水電離出的cH+相等D.常溫時鋁遇濃硝酸鈍化，是由于鋁元素有很強(qiáng)的金屬性參考答案 A5題選題意圖：強(qiáng)化對氧化復(fù)原根本概念的認(rèn)識5.從礦物學(xué)資料查得，一定條件下自然界存在如下反響：

4、 14CuSO4+5FeS2+12H2O = 7X+5FeSO4+12H2SO4，以下說法正確的選項(xiàng)是A.X的化學(xué)式為CuS，它既是氧化產(chǎn)物又是復(fù)原產(chǎn)物B.5 mol FeS2發(fā)生反響，有10 mol電子轉(zhuǎn)移C.產(chǎn)物中的SO42-離子有一部分是氧化產(chǎn)物D.FeS2只作復(fù)原劑參考答案 C6題選題意圖：加強(qiáng)對根本反響的考察，要求學(xué)生純熟掌握物質(zhì)間的互相關(guān)系6.以下各組物質(zhì)之間不可能實(shí)現(xiàn)如下圖轉(zhuǎn)化的是選項(xiàng) X Y Z MA C CO CO2 O2B Fe FeCl2 FeCl3 Cl2C AlCl3 AlOH3 NaAlO2 NaOHD NH3 NO NO2 O2參考答案 B7題選題意圖：訓(xùn)練學(xué)生純

5、熟掌握有機(jī)物官能團(tuán)性質(zhì)7.貝諾酯具有抗風(fēng)濕、解熱鎮(zhèn)痛作用，其構(gòu)造簡式如下：以下說法正確的選項(xiàng)是A.貝諾酯可與水任意比互溶B.貝諾酯可發(fā)生取代反響、消去反響和聚合反響C.1mol貝諾酯最多可與9molH2發(fā)生加成反響D.貝諾酯完全水解后能得到3種物質(zhì)參考答案 D8題選題意圖：訓(xùn)練學(xué)生對探究型實(shí)驗(yàn)題的適應(yīng)才能8.削過皮的蘋果過一段時間后顏色就會由白色變?yōu)楹稚?，食品科學(xué)上稱為“褐變。某學(xué)習(xí)小組查閱有關(guān)資料，發(fā)現(xiàn)不同文獻(xiàn)解釋不同。I.?化學(xué)教學(xué)?：蘋果中Fe2+ 被空氣中的O2氧化成Fe3+而變色。II. ?中學(xué)化學(xué)教學(xué)參考?：蘋果中的酚類物質(zhì)在蘋果中氧化酶催化下被空氣氧化生成有色物質(zhì)。酚類物質(zhì)遇Fe

6、Cl3溶液常發(fā)生顯色反響而呈現(xiàn)一定顏色。如苯酚顯紫色，對苯二酚顯綠色，甲基苯酚顯藍(lán)色。1為探究蘋果“褐變是否為I的原因，該小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)： 剛削皮的蘋果立即滴上23滴A溶液，繼而再滴上幾滴氯水。 在“褐變后的蘋果上滴上23滴A溶液。答復(fù)以下問題：A溶液是 溶液填化學(xué)式。假設(shè)I的解釋正確，寫出 中有關(guān)的離子方程式： 、;上述、的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別應(yīng)該為：實(shí)際檢驗(yàn)的結(jié)果是，、均無明顯現(xiàn)象，說明觀點(diǎn)I的解釋是錯誤的。2為探究蘋果“褐變是否為II的原因，該小組同學(xué)又設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。請幫他們在表中完善實(shí)驗(yàn)、探究目的和結(jié)論。序號 實(shí) 驗(yàn) 步 驟 現(xiàn) 象 探究目的和結(jié)論 將剛削皮的蘋果立即放入隔絕空氣的環(huán)

7、境中。 相當(dāng)長一段時間內(nèi)，無明顯變化。探究目的：_。結(jié)論：_。 將剛削皮的蘋果立即放入9095的水中2 min，再放在空氣中。再將另一塊剛削皮的蘋果立即放入稀鹽酸中浸泡2 min后取出洗凈，再放在空氣中。將鹽酸改為酒精、醋酸鉛溶液進(jìn)展一樣實(shí)驗(yàn)。 相當(dāng)長一段時間內(nèi)，均無明顯變化。 探究目的：_。結(jié)論：_。 在剛削皮的蘋果上滴加FeCl3溶液。 蘋果由白色變?yōu)榫G色。 探究目的：探究蘋果中是否含有酚類物質(zhì)。結(jié)論：蘋果中含有酚類物質(zhì)。參考答案1 KSCN 1分;2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- ; Fe3+3SCN- FeSCN3 各1分;滴加A溶液時，無明顯現(xiàn)象，再滴加幾滴氯水，變紅色2分;變紅

8、色 1分;2探究目的：探究空氣中的O2對蘋果“褐變的影響。2分結(jié)論：“褐變是蘋果中的某些物質(zhì)與空氣中的O2發(fā)生反響，生成有色物質(zhì)?；颍簺]有空氣中O2的參與，蘋果不發(fā)生“褐變。 2分探究目的：探究氧化酶對蘋果“褐變的影響。2分結(jié)論：經(jīng)加熱或稀鹽酸浸泡，酶變性而失去催化才能，沒有氧化酶的催化，蘋果不發(fā)生“褐變?；颍禾O果發(fā)生“褐變，必須在氧化酶的催化下才能發(fā)生。 2分9題選題意圖：高考題?？嫉囊环N形式，以工業(yè)流程圖為載體，對化學(xué)原理進(jìn)展綜合考察9.使用石油熱裂解的副產(chǎn)物CH4來制取CO和H2，其消費(fèi)流程如以下圖：1此流程的第I步反響為：CH4g + H2Og COg + 3H2g，一定條件下CH4的

9、平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖a。那么P1_P2。填“、“或“=100時，將1 mol CH4和2 mol H2O通入容積為100L的恒容密閉容器中，到達(dá)平衡時CH4的轉(zhuǎn)化率為0.5。此時該反響的平衡常數(shù)K=_。2此流程的第II步反響的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：溫度/ 400 500 830平衡常數(shù)K 10 9 1從上表可以推斷：該反響是 反響填“吸熱或“放熱，假設(shè)在500時進(jìn)展，設(shè)起始時CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，反響到達(dá)平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為 。以下圖表示該反響在t1時刻到達(dá)平衡、在t2時刻因改變某個條件引起濃度變化的情況：圖中t2時刻發(fā)生改變的條件是

10、寫出一種。3工業(yè)上常利用反響產(chǎn)生的CO和H2合成可再生能源甲醇。COg、CH3OHl的燃燒熱分別為283.0 kJmol-1和726.5 kJmol-1，那么CH3OHl不完全燃燒生成COg和H2Ol的熱化學(xué)方程式為 。合成甲醇的方程式為：COg+2H2g CH3OHg H 0。在230°C270最為有利。為研究合成氣最適宜的起始組成比nH2:nCO，分別在230、250和270進(jìn)展實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如右圖所示。其中270的實(shí)驗(yàn)結(jié)果所對應(yīng)的曲線是_填字母;當(dāng)曲線X、Y、Z對應(yīng)的投料比到達(dá)一樣的CO平衡轉(zhuǎn)化率時，對應(yīng)的反響溫度與投較比的關(guān)系是 。當(dāng)投料比為11，溫度為230，平衡混合氣體中，C

11、H3OH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為 保存1位小數(shù)。參考答案1 2.25×10-42放熱 75% 降低溫度，或增加水蒸汽的量，或減少氫氣的量。3CH3OH l + O2g = COg + 2H2Ol H=-443.5 kJmol-1 Z 投料比越高，對應(yīng)的反響溫度越高 33.3%10題選題意圖：加強(qiáng)元素化合物知識及相關(guān)實(shí)驗(yàn)的綜合考察10.A、B、C、D、E、F、G、H是相對分子質(zhì)量依次增大的氣體，它們均由短周期元素組成，具有如下性質(zhì)：B能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán),A、C、D不能使潮濕的石蕊試紙變色，E、F、G均可使潮濕的藍(lán)色石蕊試紙變紅;F呈紅棕色;G和H均能使品紅褪色，A在H中安靜燃燒并伴有產(chǎn)

12、生蒼白色火焰;C在D中完全燃燒生成E和H2O，同時放出大量熱，工業(yè)上可利用該反響焊接或切割金屬;請答復(fù)以下問題：1寫出實(shí)驗(yàn)室制取B的化學(xué)方程式 。2假設(shè)從a口通入氣體G，從b口通入氣體F，洗氣瓶中裝有氯化鋇溶液，觀察到的現(xiàn)象是 。反響的離子方程式為 。3：Eg+3Ag CH3OHl + H2Ol H=-53.66kJ/mol2CH3OHl CH3OCH3g + H2Ol H=-23.4kJ/mol寫出E有催化劑時與A合成二甲醚CH3OCH3的熱化學(xué)方程式 。4氣體C能使硫酸酸化的高錳酸鉀溶液褪色，產(chǎn)物之一是E，該反響的化學(xué)方程式為 。參考答案12NH4Cl+CaOH2 2NH3+2H2O+Ca

13、Cl22產(chǎn)生白色沉淀，洗氣瓶上方出現(xiàn)淺棕色 H2O+SO2+NO2+Ba2+=BaSO4+NO+2H+32CO2g+6H2g CH3OCH3g + 3H2Ol H= -130.72kJ/mol4C2H2 + 2KMnO4 + 3H2SO4=2CO2+ K2SO4 + 2MnSO4+4H2O11題選題意圖：加強(qiáng)對化學(xué)反響原理綜合題的訓(xùn)練11.科學(xué)家設(shè)計(jì)出光伏燃料電池發(fā)電系統(tǒng)，其工作流程示意圖為：a b c d四個電極均為惰性電極，請根據(jù)題意填寫以下空白：1甲裝置中b為 極, 乙中c電池為 極。2 有以下四種電解質(zhì)溶液，你認(rèn)為甲中可以放置： 填寫字母。A. NaCl溶液 B. KOH溶液 C. H

14、Cl溶液 D. H2SO4 溶液3 根據(jù)實(shí)際需要，乙裝置中可以使用不同的電解質(zhì)。 假設(shè)使用熔融碳酸鹽鈉、鋰 650-700，寫出c電極上反響的電極反響式： 。 假設(shè)使用固體氧化物Y2O3氧化釔、ZrO2氧化鋯，高溫下可直接傳導(dǎo)O2-，寫出c電極上的電極反響式： 。4氫氣的燃燒熱為：285.8 kJ/mol，請寫出水電解的熱化學(xué)方程式：參考答案1 陰極 負(fù)極2 B D3 H2-2e-+CO32- = CO2+H2O 2O2-+2H2-4e- = 2H2O4 H2Ol = H2 g+ 1/2 O2g H = + 285.8 kJ/mol12題選題意圖：訓(xùn)練學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究才能，加強(qiáng)元素化合物與化學(xué)實(shí)驗(yàn)

15、及化學(xué)反響原理內(nèi)容的綜合考察12.：H2S是一種無色具有臭雞蛋氣味的氣體，易分解，能溶于水形成二元弱酸。某研究小組為研究H2S的性質(zhì)進(jìn)展了如下實(shí)驗(yàn)FeS為黑色難溶于水的固體。1制取H2S：編號 操作 現(xiàn)象I反響劇烈，試管中的黑色固體逐漸溶解，產(chǎn)生大量的無色具有臭雞蛋氣味的氣體。II只有少量的無色臭雞蛋氣味的氣體產(chǎn)生，但溶液中卻有一定量的淡黃色沉淀產(chǎn)生。1寫出實(shí)驗(yàn)I中反響的離子方程式 。并用沉淀溶解平衡原理解釋FeS溶解于鹽酸的過程_。該小組同學(xué)對實(shí)驗(yàn)II中產(chǎn)生的現(xiàn)象發(fā)生了興趣，首先設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究沉淀的成分。實(shí)驗(yàn)和現(xiàn)象：將實(shí)驗(yàn)II產(chǎn)生的沉淀進(jìn)展 、洗滌、枯燥。將沉淀放在燃燒匙中，伸入廣口瓶灼燒。燃

16、燒后向廣口瓶中滴加少量品紅溶液，振蕩。品紅溶液褪色，褪色后的溶液加熱后又恢復(fù)紅色?？梢酝浦摰S色沉淀為 ，寫出沉淀燃燒產(chǎn)生刺激性氣味氣體的化學(xué)方程式 。2探究生成沉淀的原因。提出假設(shè)： H2S不穩(wěn)定，分解生成沉淀;實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：編號 操作 現(xiàn)象III將H2S通入蒸餾水中到達(dá)飽和，將該溶液分為兩等份。一份靜置，另一份在空氣中不斷振蕩。 兩份溶液在短時間內(nèi)均未出現(xiàn)明顯的渾濁現(xiàn)象。3重新假設(shè)并實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。查閱資料：在Na2S溶液中經(jīng)常含有多硫化鈉Na2Sx，多硫化鈉穩(wěn)定，但在酸的作用下生成不穩(wěn)定的多硫化氫，多硫化氫分解生成硫。即：Sx2-+2H+=H2Sx H2Sx= H2S+x-1S設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：編號

17、 操作 現(xiàn)象IV先通入一定量O2，幾乎看不到明顯變化;參加足量的鹽酸，產(chǎn)生無色具有臭雞蛋氣味的氣體，溶液中有大量的淡黃色沉淀產(chǎn)生。寫出Na2S溶液暴露在空氣里形成多硫化鈉的化學(xué)方程式 。參考答案1FeS + 2H+ = Fe2+ +H2S FeS在水中存在如下溶解平衡：FeSs Fe2+aq+ S2-aq，加酸時，S2- + 2H+ = H2S，導(dǎo)致S2- 濃度減小，溶解平衡正向挪動，F(xiàn)eS溶解。 過濾 S S+ O2點(diǎn)燃 SO22H2S 被空氣中O2氧化3xNa2S + O2 + H2O = Na2Sx + x-2NaOH13題選題意圖：以課本知識為切入點(diǎn)，考察實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、實(shí)驗(yàn)探究才能。13.

18、某課外小組同學(xué)做了如下探究實(shí)驗(yàn)：將蘸有飽和氯化鐵溶液的粉筆，用坩堝鉗夾持置于酒精燈火焰上灼燒，一分鐘內(nèi)可觀察到如下顏色變化：黃色氯化鐵溶液紅褐色A鐵銹紅色B黑色C。1 關(guān)于粉筆由黃色變紅褐色，請你結(jié)合化學(xué)用語給出簡要解釋_。2 寫出AB變化的化學(xué)方程式_。對于黑色產(chǎn)生的原因，討論時形成了2種不同的觀點(diǎn)，甲組同學(xué)認(rèn)為是粉筆吸收了酒精未完全燃燒產(chǎn)生的碳粒所致，而乙組同學(xué)那么認(rèn)為可能是灼燒過程中鐵元素價態(tài)發(fā)生了變化。他們?nèi)灾挥梅酃P和酒精燈解決了上述爭議，直接證明了乙組觀點(diǎn)的合理性。其實(shí)驗(yàn)方案可能是_。為進(jìn)一步確認(rèn)乙組的結(jié)論，他們進(jìn)展了進(jìn)一步的探究：如下圖加熱氧化鐵，觀察到紅色粉末逐漸變黑。之后，挪動

19、酒精燈只微熱試管底部，使黑色固體在乙醇?xì)忪F中漸漸冷卻。停頓實(shí)驗(yàn)，取下新制的氫氧化銅試管加熱，試管中有紅色沉淀生成。3 寫出加熱盛有堿性氫氧化銅濁液試管時反響的化學(xué)方程式_。對黑色物質(zhì)的成分，大家進(jìn)展了分析討論。之后取出黑色粉末進(jìn)展如下實(shí)驗(yàn)探究：a.取黑色粉末參加足量稀硫酸，微熱，全部溶解，未觀察到任何氣泡產(chǎn)生;b.取a步驟所得溶液少量，參加到酸性 KMnO4溶液中，觀察到紫色褪去;c.另取a步驟所得溶液少量，參加硫氰化鉀溶液，出現(xiàn)血紅色。4 實(shí)驗(yàn)a說明黑色粉末中不含有_;5 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果判斷，黑色粉末的化學(xué)成分可能是_;為進(jìn)一步確認(rèn)黑色粉末的成分，以下實(shí)驗(yàn)方案可行的是選填序號_;A. 準(zhǔn)確

20、稱量一定質(zhì)量的黑色粉末，用 H2 充分復(fù)原，并用枯燥劑搜集所得水，獲得水的準(zhǔn)確質(zhì)量，進(jìn)展計(jì)算。B. 準(zhǔn)確稱量一定質(zhì)量的黑色粉末，溶解于足量鹽酸，加熱蒸干溶液并在空氣中灼燒至質(zhì)量不變，稱量所得粉末質(zhì)量，進(jìn)展計(jì)算。C. 準(zhǔn)確稱量一定質(zhì)量的黑色粉末，溶解于足量鹽酸，配成一定體積的溶液，設(shè)法測定其中 Fe3+ 濃度，進(jìn)展計(jì)算。D. 準(zhǔn)確稱量一定質(zhì)量的黑色粉末，用 CO 充分復(fù)原，在CO氣流中冷卻后準(zhǔn)確稱量剩余固體的質(zhì)量，計(jì)算。E. 準(zhǔn)確稱量一定質(zhì)量的黑色粉末，與一定質(zhì)量鋁粉混合后點(diǎn)燃，充分反響后冷卻，準(zhǔn)確稱量剩余固體質(zhì)量，進(jìn)展計(jì)算。6 假設(shè)鐵的氧化物用FeaOb表示，請你寫出上述酒精復(fù)原氧化鐵反響的化

21、學(xué)方程式_。參考答案1FeCl3 + 3H2O FeOH3 + 3HCl，加熱過程中HCl揮發(fā)，水解平衡不斷右移，黃色的FeCl3轉(zhuǎn)化為紅褐色的FeOH3。22FeOH3 Fe2O3 + 3H2O 將粉筆直接放到酒精燈火焰上灼燒，未發(fā)現(xiàn)粉筆變黑的現(xiàn)象。3CH3CHO + 2CuOH2+ NaOH CH3COONa+ Cu2O + 3H2O4Fe 或“鐵單質(zhì)“鐵5Fe3O4或Fe3O4與FeO的混合物 ABCD63a-2bCH3CH2OH + aFe2O3 2FeaOb + 3a-2bCH3CHO + 3a-2bH2O14題選題意圖：對實(shí)驗(yàn)考點(diǎn)的補(bǔ)充，以有機(jī)實(shí)驗(yàn)為載體，考察學(xué)生的實(shí)驗(yàn)探究才能。14.某課外小組同學(xué)擬用乙醇分解法制乙烯，并對該反響進(jìn)展探究。1實(shí)驗(yàn)室制取乙烯的化學(xué)方程式為： ;濃硫酸在反響中的作用是 。實(shí)驗(yàn)過程中，可觀察到混合液變黑，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體。