元素知識點總結(jié)

1、第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題1 原子1、原子的構(gòu)成（1）原子結(jié)構(gòu)的認識廣質(zhì)子（帶正電）廠原子核（帶正電）YV中子（不帶電）原子（2）在原子中由于原子核帶正電，帶的正電荷數(shù)（即核電荷數(shù)）與核外電子帶的負電荷數(shù)（數(shù)值上等于核外電子數(shù)）相等 ，電性 相反，所以原子不顯電性因此：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)（3）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上注意：原子中質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù) 并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氫原子核中無中子2、相對原子質(zhì)量：眉-相對原子碳m相對原子質(zhì)量與原子核內(nèi)微粒的關(guān)系:相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)課題2 元素一、 元素1、含義：具有相同質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）的一類原子的總稱。

2、注意：元素是一類原子的總稱；這類原子的質(zhì)子數(shù)相同因此：元素的種類由原子的質(zhì)子數(shù)決定，質(zhì)子數(shù)不同，元素種類 不同。2、元素與原子的比較：元素原子區(qū)別含義宏觀概念，只分種類不計個數(shù)微觀概念，既分種類又分個 數(shù)適 用 范 圍從宏觀描述物質(zhì)的組成。 常用來表示物質(zhì)由哪幾 種元素組成。如水由氫元 素和氧元素組成從微觀描述物質(zhì)（或分子） 的構(gòu)成。常用來表示物質(zhì)由 哪些原子構(gòu)成或分子由哪 些原子構(gòu)成，如水分子由氫 原子和氧原子構(gòu)成；鐵由鐵 原子構(gòu)成。聯(lián)系元素是同類原子的總稱，原子是元素的基本單元3、元素的分類：元素分為金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元4、元素的分布：地殼中含量前四位的元素： O、 生物細胞中

3、含量前四位的元素： O、C、 H、N 空氣中前二位的元素： N、 O 注意：在化學反應前后 元素種類不變1、書寫原則：第一個字母大寫，第二個字母小寫。2、表示的意義；表示某種元素、表示某種元素的一個原子。 例如：O表示氧兀素；表示一個氧原子。3、原子個數(shù)的表示方法：在元素符號前面加系數(shù)。因此當元 素符號前面有了系數(shù)后，這個符號就只能表示原子的個數(shù)。 例如：表示2個氫原子：2H; 2H:表示2個氫原子。4、兀素符號前面的數(shù)字的含義； 表示原子的個數(shù)。 例如： 6N：6 表示 6 個氮原子。三、 兀素周期表1、發(fā)現(xiàn)者：俄國科學家門捷列夫2、結(jié)構(gòu)： 7 個周期 16個族3、兀素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系

4、： 同一周期的元素原子的電子層數(shù)相同，電子層數(shù)=周期數(shù) 同一族的元素原子的最外層電子數(shù)相同，最外層電子數(shù)=主族數(shù)5、元素周期表中每一方格提供的信息:表示元素的原表示元素的相對原1H氫-1.008-表示元素表示兀素名課題3離子一、核外電子的排布1、原子結(jié)構(gòu)圖：圓圈內(nèi)的數(shù)字：表示原子的質(zhì)子數(shù)質(zhì)子子 + :表示原子核的電性 弧線：表示電子層 弧線上的數(shù)字：表示該電子層上的電子數(shù)1、核外電子排布的規(guī)律：第一層最多容納2個電子；第二層最多容納8個電子；最外層最多容納8個電子（若第一層為最外層時，最多容納2個電子）3、元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系: 同一周期的元素，原子的電子層數(shù)相同，電子層數(shù)=周期數(shù) 同一

5、族的元素，原子的最外層電子數(shù)相同， 最外層電子數(shù)=主族數(shù)4、元素最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系金屬元素：最外層電子數(shù)v 4易失電子非金屬元素：最外層電子數(shù)4易得電子 稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為 8（為 2） 不易得失電子 最外層電子數(shù)為 8（若第一層為最外層時，電子數(shù)為 2）的結(jié)構(gòu) 叫相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)因此元素的 化學性質(zhì) 由原子的 最外層電子數(shù) 決定。當兩種原子的 最外層電子數(shù)相同，則這兩種元素的化學性質(zhì)相似。 （注意：氦 原子與鎂原子雖然最外層電子數(shù)相同， 但是氦原子最外層已達相 對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)， 鎂原子的最外層未達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)， 所氦元素與 鎂元素的化學性質(zhì)不相似）二、離子1、概念：帶電的原子或

6、原子團2、分類及形成：陽離子（由于原子 失去電子 而形成）帶正電陰離子（由于原子 得到電子 而形成）帶負電 注意：原子在變?yōu)殡x子時， 質(zhì)子數(shù)、 元素種類沒有改變； 電子數(shù)、 最外層電子數(shù)、元素化學性質(zhì)發(fā)生了改變。3、表示方法：在元素符號右上角標明電性和電荷數(shù)，數(shù)字在前， 符號在后。若數(shù)字為 1 時，可省略不寫。例如：鈉離子： 。4、 離子符號表示的意義：表示一個某種離子；表示帶n 個單位 某種電荷的離子。例如： 3+ ：帶 3 個單位正電荷的鐵離子 5、元素符號右上角的數(shù)字的含義： 表示一個離子所帶的電荷數(shù)例如：3+ : 3表示一個鐵離子帶3個單位的正電荷6、離子中質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的關(guān)系：陽離子

7、：質(zhì)子數(shù) > 電子數(shù)陰離子：質(zhì)子數(shù) < 電子數(shù)7、離子與原子的區(qū)別與聯(lián)系粒子的種類原子離子陽離子陰離子區(qū)別粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)二電子數(shù)質(zhì)子數(shù) >電子數(shù)質(zhì)子數(shù) < 電子數(shù)粒子電性不顯電性顯正申1顯負電符號用兀素符號表示用離子符號表示用離子符號表示相互轉(zhuǎn)化/ 失去電子得到電子 、得到電子"0 失去電子陽離子原子陰離子相同點都是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒；質(zhì)量、體積都很?。辉诓煌＿\動；有間隙8離子個數(shù)的表示方法：在離子符號前面加系數(shù)。例如：2個鈉離子：2+9、離子符號前面的數(shù)字：表示離子的個數(shù)。離子半徑的大小比較和原子半徑的比較方法類似，所以方法基本通用。常用方法個人總結(jié)如下：（

8、1）電子層數(shù)不同時，電子層數(shù)越多，半徑越大。例如和， 和（2）電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小。例如和 3+, 和（3）核外電子排布相同的陰陽離子，陽離子半徑小于陰離子。 例如>（4）同種元素的原子和離子相比較：陽離子 < 原子 < 陰離子，例 如<，<小結(jié)：1、構(gòu)成物質(zhì)的微粒：分子、原子、離子由分子直接構(gòu)成的物質(zhì)：非金屬氣體單質(zhì)、酸和多數(shù)氧化物（如2 H2O 3）由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)：金屬、稀有氣體、金剛石、石墨等由離子直接構(gòu)成的物質(zhì)：堿、鹽2、物質(zhì)的組成、構(gòu)成的描述： 物質(zhì)的組成：xx物質(zhì)由XX元素和xx元素組成例：水由氫元素和氧元素組成 物質(zhì)的構(gòu)成：X

9、X物質(zhì)由XX分子（或原子、離子）構(gòu)成例：水由水分子構(gòu)成；鐵由鐵原子構(gòu)成；氯化鈉由氯離子和鈉離 子構(gòu)成課題4化學式和化合價一、化學式1、概念：用元素符號和數(shù)字表示物質(zhì)組成的式子2、含義：A表示某種物質(zhì)；B表示某種物質(zhì)的組成；C表示某種物質(zhì)的一個分子；D表示某種物質(zhì)的一個分子的構(gòu)成。 例如： HO: A表示水這種物質(zhì)；B表示水由氫元素和氧元素組成；C表示一個水分子；D表示一個水分子由一個氧原子和二個氫原子構(gòu)成。3、分子個數(shù)的表示方法：在化學式前面加系數(shù)。若化學式前 面有了系數(shù)后，這個符號就只能表示分子的個數(shù)。例如：表 示3個二氧化碳分子：32； 4H2O表示4個水分子。4、化學式前面的數(shù)字的含義：

10、 表示分子的個數(shù)。例如：3"O 3表示3個水分子。5、元素符號右下角數(shù)字的含義： 表示一個分子中所含該元素 的原子個數(shù)。例如；2表示一個水分子中含有 2個氫原 子。6、化學式的書寫：單質(zhì)：A:氫氣、氮氣、氧氣、氟氣、氯氣、溴、碘這七種單質(zhì)：在元素符號右下角加 2表示。例如：氫氣：H2、氧氣：QB:除上述七種以外的單質(zhì)：通常用元素符號表示。例如：鐵：；紅磷：P化合物（由兩種元素組成或由兩種原子團構(gòu)成的） ：根據(jù)名稱 從右寫到左。若已讀出原子個數(shù)的就直接寫； 若未讀出原子個數(shù)的需根據(jù)化合價來正確書寫。例如：四氧化三鐵：+2 -1+13。；氯化鎂：Mg Cl 2 ；硫酸鈉：-Na247、化

11、合物（由兩種元素組成或由兩種原子團構(gòu)成的） 的讀法: 由兩種元素組成的化合物：從右至左讀作“某化某” ；在氧化物 中一般要讀出原子個數(shù)含有酸根（3、4、3、4）的化合物：從右至左讀作“某酸某”含有氫氧根（）的化合物：從右至左讀作“氫氧化某”例如：3O：四氧化三鐵；2 :氯化鎂；（3）3：硝酸鋁；（）2：氫氧化 鎂。二、化合價1、化合價是用來表示元素在形成化合物時的原子個數(shù)比，是2、元素的一種化學性質(zhì)。有正價與負價之分。化合價的表示方法：在元素符號正上方標出化合價。符號+2+2在前，數(shù)字在后。若數(shù)字為 1時，不能省略。例如：標出物質(zhì)中鎂元素的化合價:3、元素符號正上方的數(shù)字的含義：表示某元素在化

12、合物中的化合價。例如：2。： 2表示在氯化鎂中鎂元素顯+2價。小結(jié)各種數(shù)字的含義: 元素符號前面的數(shù)字：表示原子的個數(shù)。 元素符號右上角的數(shù)字：表示離子所帶的電荷數(shù) 元素符號右下角的數(shù)字：表示一個分子中所含的某種元素的原 子個數(shù)。 元素符號正上方的數(shù)字：表示某元素在化合物中的化合價 離子符號前面的數(shù)字：表示離子的個數(shù)。 化學式前面的數(shù)字：表示分子的個數(shù)。小結(jié)微粒個數(shù)的表示方法： 原子個數(shù)的表示：在元素符號前面加系數(shù) 離子個數(shù)的表示：在離子符號前面加系數(shù) 分子個數(shù)的表示：在化學式前面加系數(shù)4、元素化合價與離子的關(guān)系： 元素(或原子團)的化合價的數(shù)值=離子帶的電荷數(shù) 元素化合價的符號與離子帶的電性一致例：鎂離子：2+與+2價的鎂元素：Mg5、化合價的規(guī)則：在化合物中，所有元素的化合價的代數(shù)和為 零。以為例，即()x () x n= 06、常見元素、原子團的化合價(1) 一價鉀鈉氯氫銀，二價鈣鎂氧鋇鋅，二四六硫二四碳，三鋁 四硅五價磷，鐵有二三要分清，莫忘單質(zhì)都是零.原子團順口溜：負一價硝酸氫氧根，負二價硫酸碳酸根負三記住磷酸根，正一價的是銨根.注意：氯元素在氯化物中顯-1價，硫元素在硫化物中顯-2價。 原子團的化合價=原子團中各元素的化合價的代數(shù)和附：常見原子團:硝酸根：3氫氧根：