江蘇鎮(zhèn)江心湖高級(jí)中學(xué)2019-2020年第七階段線上測(cè)試高一化學(xué)試卷4.1(無(wú)答案)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上鎮(zhèn)江心湖高級(jí)中學(xué)第六階段線上測(cè)試高一化學(xué)時(shí)間4.1一、單選題(共 18 小題,每小題 5.0 分,共 90 分)1.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較，不正確的是()A 酸性強(qiáng)弱：HIO4HBrO4HClO4B 原子半徑大小：MgPN C 堿性強(qiáng)弱：KOHNaOHLiOHD 金屬性強(qiáng)弱：NaMgAl 2.關(guān)于原子核外電子排布的下列敘述不正確的是() A.核外電子總是盡可能排布在能量最低的電子層 B.每一個(gè)電子層最多可容納的電子數(shù)為2n2C.某原子的核外最外層最多可容納8個(gè)電子D 當(dāng) M 層為次外層時(shí)，最多可容納 18 個(gè)電子3.X 和 Y 兩元素的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X

2、元素的陽(yáng)離子半徑大于 Y 元素的 陽(yáng)離子半徑；Z 和 Y 兩元素的原子核外電子層數(shù)相同，Z 元素的原子半徑小于 Y 元素 的原子半徑。X、Y、Z 三種元素的原子序數(shù)的關(guān)系是( )A X>Y>ZBY>Z>XC Z>X>YD Z>Y>X4.下列化合物的電子式書(shū)寫(xiě)正確的是()A Ca2 C B Na 2Na C Mg22D K5.某主族元素 R 的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為 4，下列敘述中不正確的是() A R 是A 族元素B R 氣態(tài)氫化物化學(xué)式為 H2R C R 能形成兩種氧化物 RO2 和 RO3D R 的氣態(tài)氫化物的水溶液顯酸性 6.下列說(shuō)法

3、中正確的是()A 元素性質(zhì)的周期性變化是指原子半徑、元素的主要化合價(jià)及金屬性和非金屬性的 周期性變化B 元素的最高正化合價(jià)等于元素原子核外電子數(shù)C 從 LiF，NaCl，元素的最高化合價(jià)均呈現(xiàn)從1 價(jià)7 價(jià)的變化D 電子層數(shù)相同的原子核外電子排布，其最外層電子數(shù)均從 1 個(gè)到 8 個(gè)呈現(xiàn)周期性 變化7.短周期元素 R、T、Q、W 在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中 T 所處的周期專(zhuān)心-專(zhuān)注-專(zhuān)業(yè)序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是()A 最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：RQ B 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：WQC 原子半徑：TQRD T 的最高價(jià)氧化物水化物具有兩性8.下列電子式書(shū)寫(xiě)正確的是

4、()A. BCD 9.下列物質(zhì)固態(tài)時(shí)，一定是分子晶體的是()A 酸 性 氧 化 物B 非 金 屬 單 質(zhì)C 堿 性 氧 化 物 D 含氧酸10.下列說(shuō)法正確的是()A只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)屬于共價(jià)化合物B 共價(jià)化合物中一定不含離子鍵C含有離子鍵的物質(zhì)肯定含金屬元素D 離子化合物中一定不含共價(jià)鍵11.下列物質(zhì)中是共價(jià)化合物的是()AB C D12.下列物質(zhì)中，含有共價(jià)鍵的離子晶體是()ANaClBH2OCKOHDCl2 13.下列說(shuō)法中不正確的是()A 共價(jià)化合物中沒(méi)有離子鍵B 離子化合物中不一定沒(méi)有共價(jià)鍵C 共價(jià)化合物中可以有離子鍵D 離子鍵只能存在于離子化合物中14.下列各組元素中，按從左到右的

5、順序，隨原子序數(shù)的遞增，其最高正化合價(jià)也遞增 的是()A 碳、氮、氧、氟B 鈉、鈹、硼、碳C 磷、硫、氯、氬D 鈉、鎂、鋁、硅15.下列元素中原子半徑最大的是()A 鈉B 氯C 鋁D 氟16.下列過(guò)程沒(méi)有發(fā)生化學(xué)鍵變化的是()A生石灰投入水中B 氯化氫氣體通入水中C冰融化成水D 高錳酸鉀固體受熱分解 17.下列選項(xiàng)中既含有離子晶體又含有原子晶體的是() A NaCl、SiO2B NH4Cl、CO2C HCl、H2OD 金剛石、SiO218.有 X、Y、Z、W 四種元素，它們的原子序數(shù)分別為 6、10、11、17，下列判斷錯(cuò)誤 的是()A X 和 W 能形成共價(jià)化合物B Z 和 W 能形成離子化

6、合物C Y 和 Z 不能形成化合物D Y 分子中存在共價(jià)鍵分卷 II 二、推斷題(共 5 小題,每小題 10.0 分,共 50 分)19.A、B、C、D、E 5 種微粒，它們可能是原子或離子，并且組成它們的元素的原子序 數(shù)都小于 18。A 微粒的最外層電子數(shù)比次外層多 5 個(gè)；金屬 B 的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比前 一周期的同族元素多 8 個(gè)，其單質(zhì)不能從 CuSO4 溶液中置換出 Cu；C 元素有 3 種同位 素；D 的氣態(tài)氫化物溶于水后顯堿性；E 是由兩種不同元素組成的帶負(fù)電荷的微粒，它 共有 2 個(gè)原子核 10 個(gè)電子，E 極易與 C結(jié)合成中性微粒。 (1)寫(xiě)出微粒的表示符號(hào)：B、E。(2)C

7、和 D 形成的 10 個(gè)電子的分子的化學(xué)式為。20.X、Y、Z、M、N 為短周期的五種主族元素，其中 X、Z 同主族，Y、Z 同周期，M 與 X，Y 既不同族，也不同周期。X 原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的三倍，Y 的 最高化合價(jià)與其最低化合價(jià)的代數(shù)和等于 6。N 是短周期主族元素中原子半徑最大的非 金屬元素。(1)請(qǐng)寫(xiě)出下列元素的元素符號(hào)：M。 (2)請(qǐng)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：N 的氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。Y 的單質(zhì)與水反應(yīng)。(3)Y 與 Z 相比，非金屬性較強(qiáng)的元素是，可以證明該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是(用離子方 程式表示)。21.核電荷數(shù)小于 18 的三種元素 X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原

8、子核外電子層數(shù)之 和是 5。X 元素原子的最外層電子數(shù)是 Y 和 Z 兩元素原子最外層電子數(shù)的總和；Y 元 素原子的最外層電子數(shù)是它的電子層數(shù)的 2 倍，X 和 Z 可以形成化合物 XZ3。 請(qǐng)回答：(1)Y 元素的名稱(chēng)是 (2)分別寫(xiě)出 X、Y 的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式。22.已知 X、Y、Z 都是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，X 原子的電子層數(shù)與它 的核外電子總數(shù)相同，而 Z 原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，Y 和 Z 可以 形成兩種以上氣態(tài)化合物。(1)由 Y 和 Z 組成，且 Y 和 Z 質(zhì)量比為 720 的化合物的化學(xué)式(分子式)是。 (3)由 X、Y、Z 中的兩種元素組成，且與 X2Z 分子具有相同電子數(shù)的兩種離子是 和。23.有 V、W、X、Y、Z 五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于 20。其中只有 X、Z 是金屬元素；V 和 Z 元素原子的最外層都只有一個(gè)電子；W 和 Y 元素原子的最 外層電子數(shù)相同，且 W 元素原子的 L 層電子數(shù)是