初三化學(xué)—第八單元(學(xué)案)

1、學(xué)大高中物理新課標(biāo)學(xué)案第15頁(yè)共15頁(yè)初三化學(xué)第八單元金屬課程：金屬的化學(xué)性質(zhì)一、 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】（1）生活中常見(jiàn)金屬材料的性質(zhì)與應(yīng)用，初步認(rèn)識(shí)常見(jiàn)金屬與鹽酸、稀硫酸以及金屬化合物溶液間的置換反應(yīng)。（2）熟悉常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序，學(xué)會(huì)利用金屬與酸以及金屬化合物溶液之間的置換反應(yīng)，推斷常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序。（3）通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手實(shí)踐能力及觀察分析能力。二、 【重點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序。三、 【難點(diǎn)】對(duì)金屬活動(dòng)性順序知識(shí)有意義的建構(gòu)。四、 【知識(shí)點(diǎn)】加速度的定義、加速度與速度的聯(lián)系與區(qū)別；矢量的概念。五、 【教學(xué)過(guò)程】過(guò)程一：知識(shí)點(diǎn)一：金屬材料1金屬的物理性質(zhì) （1）常溫下一般為固態(tài)（汞除外，

2、汞為常溫下唯一的液態(tài)金屬單質(zhì)），有金屬光澤。 （2）大多數(shù)呈銀白色（銅金除外。銅為紫紅色，金為黃色）。 （3）有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性。2金屬之最： （1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素； （2）鈣：人體中含量最多的金屬元素；（3）鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬（鐵>鋁>銅）；（4）銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬（銀>銅>金>鋁）；（5）鉻：硬度最高的金屬； （6）鎢：熔點(diǎn)最高的金屬；（7）汞：熔點(diǎn)最低的金屬； （8）鋨：密度最大的金屬；（9）鋰 ：密度最小的金屬。3合金（混合物）由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。一般

3、說(shuō)來(lái)，合金的熔點(diǎn)比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好。說(shuō)明：鈦和鈦合金被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”， 因此可用來(lái)制造人造骨等。 （1）熔點(diǎn)高、密度??；（2）可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好；（3）抗腐蝕性能好。知識(shí)點(diǎn)二：金屬與氧氣的反應(yīng)（氧化反應(yīng)）實(shí)驗(yàn)表明大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度是不同的。例如，鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應(yīng)；鐵、銅等在常溫時(shí)幾乎不與氧氣反應(yīng)，金在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)，正所謂“真金不怕火煉”。1鎂與氧氣的反應(yīng)（1）常溫下。銀白色鎂條置于空氣中表面會(huì)逐漸變暗，是因?yàn)樯闪税咨腆w氧化鎂。 （2）點(diǎn)燃時(shí)（在空氣中）。

4、現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱，生成一種白色固體粉末。 化學(xué)方程式：2Mg+O22MgO 。應(yīng)用：戰(zhàn)場(chǎng)上用鎂做照明彈。2鋁與氧氣的反應(yīng)（1）常溫下：銀白色的鋁表面逐漸變暗，與氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜氧化鋁，從而阻止鋁進(jìn)一步被氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。我們?cè)谧鲣X條性質(zhì)實(shí)驗(yàn)之前，務(wù)必要將其氧化物薄膜打磨去除。（2）在氧氣中點(diǎn)燃時(shí)：現(xiàn)象：劇烈燃燒，放出大量的熱，生成白色固體?；瘜W(xué)方程式：4Al+3O22Al2O3。注意：做該實(shí)驗(yàn)時(shí)，集氣瓶底部放少量的水或鋪一層細(xì)沙，燃燒的鋁片不能靠近集氣瓶?jī)?nèi)壁，以防止集氣瓶炸裂。3鐵與氧氣的反應(yīng)（1）常溫下在干燥的空氣中，鐵很難與氧氣

5、發(fā)生反應(yīng)。（2）常溫下在潮濕的空氣中，鐵與空氣中的氧氣和水共同作用會(huì)生成暗紅色、比較疏松的物質(zhì)鐵銹（主要成分為氧化鐵Fe2O3）。（3）鐵在氧氣中點(diǎn)燃時(shí)?，F(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成一種黑色固體?；瘜W(xué)方程式：3Fe+2O2Fe3O4。注意：做該實(shí)驗(yàn)時(shí)，集氣瓶底部放少量的水或鋪一層細(xì)沙，燃燒的鋁片不能靠近集氣瓶?jī)?nèi)壁，以防止集氣瓶炸裂。將鐵絲繞成螺旋狀，有利于聚熱，同時(shí)增大與氧氣的接觸面積。4銅與氧氣的反應(yīng)（1）銅在常溫下干燥的空氣中幾乎不與氧氣反應(yīng)。（2）銅在潮濕的空氣中，能與氧氣、水、二氧化碳反應(yīng)生成綠色物質(zhì)堿式碳酸銅（俗稱銅綠）。（3）銅在加熱時(shí)：現(xiàn)象：紅色的銅表面逐漸變成黑

6、色。 化學(xué)方程式：2Cu +O22CuO通過(guò)金屬與氧氣反應(yīng)的難易和劇烈程度，可判斷金屬的活動(dòng)性。由以上事實(shí)可看出：鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，金最不活潑。知識(shí)點(diǎn)三：金屬與酸的反應(yīng)1活潑金屬與酸的反應(yīng)，一般生成鹽和氫氣表達(dá)式：活潑金屬+酸鹽+氫氣。常見(jiàn)金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)現(xiàn)象、化學(xué)方程式如下：反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式鎂產(chǎn)生大量氣泡,反應(yīng)后溶液為無(wú)色Mg + 2HClMgCl2 + H2Mg + H2SO4MgSO4 + H2 鋅產(chǎn)生大量氣泡,反應(yīng)后溶液為無(wú)色Zn + 2HClZnCl2 + H2Zn + H2SO4ZnSO4 + H2鐵產(chǎn)生大量氣泡,反應(yīng)后溶液呈淺綠色Fe + 2HClFeCl2

7、 + H2Fe + H2SO4FeSO4 + H2鋁產(chǎn)生大量氣泡,反應(yīng)后溶液為無(wú)色2Al+ 6HCl2AlCl3+ 3H22Al+ 3H2SO4Al2(SO4)3+ 3H2銅不反應(yīng)注意：活潑金屬是指在金屬活動(dòng)性順序表中，排在氫前面的金屬；酸主要是指梯鹽酸和稀硫酸；金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，與酸溶液反應(yīng)越劇烈；屬于置換反應(yīng)；鐵與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)時(shí)，生成的是亞鐵鹽（鐵元素為+2價(jià)），分別生成FeCl2和FeSO4 ，不能寫(xiě)成FeCl3、Fe2(SO4)3，且亞鐵鹽溶液的顏色為淺綠色。2置換反應(yīng)（單換單）定義：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。特點(diǎn)：形式上：?jiǎn)钨|(zhì) +

8、化合物單質(zhì) + 化合物。一般形式可表示為A + BCB + AC，是化學(xué)反應(yīng)基本類型之一?！爸脫Q”實(shí)際上就是位置交換，“單換單”，反應(yīng)前后一定有單質(zhì)；反應(yīng)中一定有化合價(jià)的改變。3金屬活動(dòng)性順序（嫁給大美女，身體細(xì)纖輕，統(tǒng)共一百斤）常見(jiàn)金屬在溶液中的活動(dòng)性順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱意義：在金屬活動(dòng)性順序表中，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。據(jù)此可判斷金屬與酸的反應(yīng)速率。排在氫前面的金屬能與酸發(fā)生置換反應(yīng)放出氫氣，而排在氫后面的金屬不能與酸發(fā)生置換反應(yīng)放出氫氣。據(jù)此可判斷金屬與酸能否發(fā)生反應(yīng)。（鉀鈣鈉除

9、外）位置在前的金屬能把位于其后的金屬的鹽溶液置換出來(lái)，。據(jù)此可判斷金屬的活動(dòng)性。（鉀鈣鈉除外）（與氫的位置無(wú)關(guān)）。說(shuō)明：H指酸中的H+，不是指氫氣，酸中無(wú)氫氣。酸主要指鹽酸和稀硫酸。不包括強(qiáng)氧化性酸（濃硫酸、硝酸等），它們與金屬反應(yīng)時(shí)不生成氫氣，化學(xué)方程式不要求會(huì)寫(xiě)。排在越前面的金屬越活潑，就越容易與酸反應(yīng)，即在相同情況下，反應(yīng)速率越大。知識(shí)點(diǎn)四：金屬與鹽溶液的反應(yīng)1鋅、鐵、銅三種金屬分別放入硫酸銅溶液、硝酸銀溶液，氯化鈉溶液中的現(xiàn)象與化學(xué)方程式CuSO4溶液AgNO3溶液NaCl溶液Zn鋅表面有一層紅色金屬析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色：Zn+ CuSO4Cu+ZnSO4鋅表面有一層銀白色金屬析出

10、：Zn+2AgNO32Ag + Zn(NO3 )2無(wú)變化、不反應(yīng)Fe鐵表面有一層紅色金屬析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色：Fe+ CuSO4Cu+ FeSO4鐵表面有一層銀白色金屬析出,溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色Fe + 2AgNO32Ag+ Fe(NO3 )2無(wú)變化、不反應(yīng)Cu無(wú)變化、不反應(yīng)紅色的金屬表面有一層銀白色金屬析出,溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色：Cu + 2AgNO32Ag+ Cu(NO3 )2無(wú)變化、不反應(yīng)實(shí)驗(yàn)證明，鋅、鐵能從CuSO4、AgNO3的溶液中把銅和銀置換出來(lái)。銅只能置換出銀，而鋅、鐵、銅都不能從NaCl溶液中置換出鈉。2某些金屬跟鹽起反應(yīng)，一般生成另一種金屬和另一種鹽表達(dá)式：金屬 + 鹽

11、新金屬 + 新鹽（既是古代濕法煉銅的原理，也是現(xiàn)代濕法鍍銅的原理；西漢時(shí)代淮南萬(wàn)畢術(shù)就有“曾青得鐵則化為銅”之說(shuō)：Fe+ CuSO4Cu+ FeSO4）3反應(yīng)規(guī)律口訣：金屬和鹽要置換，只有前面換后面；鹽還必須要可溶，除去鉀鈣鈉才行。注意：判斷金屬與鹽溶液能否反應(yīng)時(shí)，需比較金屬與鹽中金屬元素位置的前后，金屬的位置與在氫前、氫后無(wú)關(guān)；金屬與酸溶液反應(yīng)時(shí)，需觀察金屬的位置是否在氫前。金屬鐵與鹽發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，生成另一種金屬與亞鐵鹽（氯化亞鐵或硫酸亞鐵，即生成的化合物中鐵顯+2價(jià)）。4置換反應(yīng)中的優(yōu)先反應(yīng)金屬活動(dòng)性順序表可以作為金屬能否在溶液中發(fā)生置換反應(yīng)的一種判斷依據(jù)，但當(dāng)能夠發(fā)生多個(gè)置換反應(yīng)時(shí)，它

12、們之間是有先后順序的，即多個(gè)置換反應(yīng)中存在著優(yōu)先反應(yīng)。優(yōu)先反應(yīng)的原則是：活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬單質(zhì)優(yōu)先置換溶液中活動(dòng)性最弱的金屬離子。例：把鐵投入到H2SO4 和CuSO4的混合溶液中，鐵優(yōu)先與CuSO4 反應(yīng)；把Zn、Fe同時(shí)投入到CuSO4 溶液中，Zn優(yōu)先與 CuSO4 反應(yīng)；把Zn、Fe同時(shí)投入到Cu(NO3)2 和AgNO3 的混合溶液中，Zn 優(yōu)先與AgNO3 反應(yīng)。過(guò)程二：例題與解題思路方法歸納考點(diǎn)：合金定義的理解例題1. 下列關(guān)于合金的說(shuō)法正確的是（ ）A合金不屬于金屬材料 B合金的硬度一般比各成分金屬大C合金屬于金屬單質(zhì) D多數(shù)合金的熔點(diǎn)高于組成它的成分金屬考點(diǎn)：金屬與氧氣的反應(yīng)例

13、題2. 有一著名收藏家收藏的清末鋁制品，至今保存十分完好，經(jīng)歷這么長(zhǎng)的時(shí)間，該鋁制藝術(shù)品不易銹蝕的重要原因是（ ）A. 鋁不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng) B. 鋁不易被氧化C. 鋁的氧化物易發(fā)生還原反應(yīng) D. 鋁易氧化，但鋁表面的氧化鋁具有保護(hù)內(nèi)部鋁的作用考點(diǎn)三：置換反應(yīng)的定義理解例題3. 金屬鈦（Ti）是航空、宇航、軍工、電子等方面的必需原料。在生產(chǎn)鈦的過(guò)程中可用鎂在加熱條件下與TiCl4反應(yīng)制得金屬鈦，反應(yīng)的化學(xué)方程式為T(mén)iCl4 + 2MgTi + 2MgCl2 。該反應(yīng)屬于（ ）A. 化合反應(yīng) B. 分解反應(yīng) C. 置換反應(yīng) D. 復(fù)分解反應(yīng)考點(diǎn)四：金屬性活動(dòng)順序表的應(yīng)用例題4. 某學(xué)生要用實(shí)驗(yàn)證明

14、鐵、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序?，F(xiàn)有鐵片、銅片、硝酸銀溶液、稀鹽酸四種物質(zhì)，他設(shè)計(jì)的下列實(shí)驗(yàn)方案中可行的是（ ）A. Cu+ HCl Fe + AgNO3 Cu + AgNO3B. Fe + HCl Cu + HCl Fe + AgNO3C. Fe + HCl Fe + AgNO3 Cu + AgNO3D. Fe + HCl Cu + HCl Cu + AgNO3練習(xí). 向AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合溶液中加入一些鋅粉，完全反應(yīng)后過(guò)濾. 不可能存在的情況是（ ）A. 濾紙上有Ag，濾液中有Ag、Cu2、Zn2、Mg2B. 濾紙上有Ag、Cu，濾液中有Cu2、Zn2、Mg

15、2C. 濾紙上有Ag、Cu、Zn，濾液中有Zn2、Mg2D. 濾紙上有Ag、Cu、Zn、Mg，濾液中有Zn2、Mg2考點(diǎn)五：有關(guān)金屬與酸的反應(yīng)圖像例題5. 等質(zhì)量的稀硫酸分別與足量的鎂、鐵、鋅三種金屬反應(yīng)，下列圖像能正確表示生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間之間關(guān)系的是（ ）例題6. 將質(zhì)量相等的A、B、C三種金屬，同時(shí)分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同且足量的稀鹽酸中，反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。根據(jù)圖中所提供的信息，得出的結(jié)論正確的是（已知：A、B、C在生成物中均為+2價(jià)） （ ）A. 放出H2 的質(zhì)量是A>B>C B. 金屬活動(dòng)性順序是A>B>CC. 反應(yīng)速率最大

16、的是A D. 相對(duì)原子質(zhì)量是B>C>A考點(diǎn)六：置換反應(yīng)的應(yīng)用：例題7 印刷銅制電路板的“腐蝕液”為FeCl3溶液。已知銅、鐵均能與FeCl3溶液反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：Cu+2FeCl32FeCl2+CuCl2；Fe+2FeCl33X。（1）寫(xiě)出化學(xué)方程式中X的化學(xué)式： ；（2）現(xiàn)將一包銅、鐵的混合粉末加入盛有一定量FeCl3溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后燒杯中仍有少量固體剩余，那么燒杯內(nèi)的固體中一定含有的物質(zhì)是 。考點(diǎn)七：實(shí)驗(yàn)探究例題9. 小明發(fā)現(xiàn)家中一枚戒指生滿了銅綠，他和同學(xué)利用這枚戒指展開(kāi)了研究性學(xué)習(xí)。查閱資料真金在空氣中不會(huì)生銹，生滿銅綠的“金戒指”材質(zhì)為銅鋅合金；銅長(zhǎng)期

17、露置在潮濕的空氣中能生成銅綠，其主要成分是堿式碳酸銅，堿式碳酸銅受熱易分解生成CuO、H2O和CO2。據(jù)上述資料可推知，堿式碳酸銅由 種元素組成。實(shí)驗(yàn)探究將該枚戒指加入過(guò)量稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)樗{(lán)綠色。（1）小明認(rèn)為：氣體中除了含有CO2，還可能含有少量 。實(shí)驗(yàn)室常用 的方法檢驗(yàn)這種可能含有的氣體。（2）小紅認(rèn)為藍(lán)綠色溶液中的溶質(zhì)只有氯化鋅。小華認(rèn)為溶液中的溶質(zhì)除了氯化鋅外，還應(yīng)該含有 、 。他取適量上述藍(lán)綠色溶液，加入光亮的鐵片，觀察到的現(xiàn)象： ， ，證實(shí)了自己的觀點(diǎn)。（3）小娟取適量新制的FeCl2溶液，加入鋅粒，一段時(shí)間后，溶液顏色變淺。結(jié)合小華的實(shí)驗(yàn)可推知：鐵、鋅、銅

18、三種金屬的活動(dòng)性由弱到強(qiáng)的順序是 。（4）小明想進(jìn)一步探究“金戒指”中銅元素的含量，取一枚同材質(zhì)的“金戒指”，稱得質(zhì)量為3.8 g。在老師的指導(dǎo)下，將“金戒指”經(jīng)濃硝酸氧化、堿化等步驟處理后，最終得到純凈的氧化銅，稱得質(zhì)量仍然為3.8 g（實(shí)驗(yàn)過(guò)程中銅元素?fù)p失忽略不計(jì)）。則“金戒指”中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）過(guò)程三：【搭配課堂訓(xùn)練題】1“真金不怕火煉”這句廣為流傳的俗語(yǔ)，能充分體現(xiàn)金具有的性質(zhì)是（ ）A. 硬度較小 B. 密度較大 C. 導(dǎo)電性好 D. 化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定2“自主創(chuàng)新”是我國(guó)“十一五”發(fā)展規(guī)劃中提出的重大國(guó)策。經(jīng)我國(guó)科學(xué)家的努力，已研制出具有知識(shí)產(chǎn)權(quán)的國(guó)產(chǎn)芯片“天芯一

19、號(hào)”和“龍芯二號(hào)”，其芯片的核心部件是以高純硅單質(zhì)為原料制成的，用化學(xué)方法制備高純硅的反應(yīng)原理是SiCl4+2H2Si+4HCl，該反應(yīng)的基本類型屬于（ ）A. 化合反應(yīng) B. 置換反應(yīng) C. 分解反應(yīng) D. 氧化反應(yīng)3將少量灰黑色的生鐵粉末，投入盛有過(guò)量稀硫酸的燒杯中，充分?jǐn)嚢?，待完全反?yīng)后過(guò)濾，濾紙上留有黑色的殘?jiān)?。該黑色殘?jiān)闹饕煞质牵?）A. 鐵 B. 碳 C. 鐵、碳混合物 D. 硫酸亞鐵4從“南海I號(hào)”沉船打撈出的文物中發(fā)現(xiàn)，金器保存完好，銅器表面有銹跡，而鐵器則銹跡斑斑。這說(shuō)明金、銅、鐵的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（ ）A. 金、銅、鐵  B. 鐵、金、銅 C. 銅、

20、鐵、金  D. 鐵、銅、金5有X、Y、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X 溶解并產(chǎn)生氫氣，Y不反應(yīng)；如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過(guò)一會(huì)兒，在Y的表面有銀析出，而Z無(wú)變化。根據(jù)以上事實(shí)，判斷X、Y、Z的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（ ）A. X、Y、Z B. Y、X、Z C. X、Z、Y D. Z、X、Y6在硝酸鋅和硝酸銅的混合溶液中，加入過(guò)量的鐵粉，充分反應(yīng)后，溶液中存在的溶質(zhì)是（ ）A. Fe(NO3)3 B. Fe(NO3)2Zn(NO3)2 C. 只有Zn(NO3)2 D. 只有Fe(NO3)37化學(xué)研究的目的就是幫助人們認(rèn)識(shí)、改造和應(yīng)用物質(zhì)，把金屬礦物冶煉成金屬

21、就是人們利用化學(xué)方法實(shí)現(xiàn)物質(zhì)改造的典型范例。下表中不同的金屬被開(kāi)發(fā)和利用的年代不同，從化學(xué)反應(yīng)的角度看，決定這一年代先后順序的關(guān)鍵因素是 （ ）A. 金屬的活動(dòng)性 B. 金屬的導(dǎo)電性C. 金屬的延展性 D. 地殼中金屬元素的含量8取少量鋁粉，均勻地鋪在濾紙上，再將濾紙卷起來(lái)，用坩堝鉗夾持，在酒精燈上點(diǎn)燃，觀察到的現(xiàn)象是 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。細(xì)鐵絲在空氣中 （填“能”或“不能”）燃燒，在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；將光亮的銅絲在酒精燈上灼燒，一會(huì)兒觀察到銅絲 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。對(duì)于以上三種金屬的活動(dòng)性，你有何評(píng)價(jià) 。9證明鐵、銅兩種金屬的活動(dòng)性順序時(shí)，若選用一種酸溶液，

22、則這種酸是_，若選用一種鹽溶液，則這種鹽是_。10判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？若能，寫(xiě)出相關(guān)化學(xué)方程式。（1）銀與稀鹽酸 （2）鋅與硫酸銅溶液 （3）銅與硫酸鋅溶液 （4）鋁與硝酸銀溶液 （5）銀與氯化銅溶液 （6）鎂與硫酸亞鐵溶液11一般情況下，金屬越活潑，與酸反應(yīng)的速率越快。為了探究金屬M(fèi)g、Zn、Fe與酸反應(yīng)的快慢，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)（如圖所示）：FeZnMg實(shí)驗(yàn)步驟：取A、B、C三支試管，分別加入2 mL濃度相同的鹽酸溶液。分別加入足量的、大小相等的Mg、Zn、Fe，立即把三個(gè)相同的氣球分別套在各試管口上。實(shí)驗(yàn)預(yù)測(cè)與分析：（1）寫(xiě)出鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（2）氣球膨脹

23、速率最快的是_。（填試管編號(hào)）（3）該實(shí)驗(yàn)表明，實(shí)驗(yàn)室一般用鋅而不選用鎂、鐵制取氫氣的主要原因是_。（4）步驟是實(shí)驗(yàn)獲得成功的關(guān)鍵，你認(rèn)為在操作過(guò)程中小組成員之間應(yīng)該：_。12一化學(xué)興趣小組對(duì)某生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行探究。請(qǐng)按要求完成下列探究報(bào)告。實(shí)驗(yàn)?zāi)康模簻y(cè)定某生鐵樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。資料支撐：生鐵中除鐵外，還含有碳、硅、錳、磷和硫等元素。碳在生鐵中以兩種形態(tài)存在，一種是游離碳（石墨），另一種是化合碳（如Fe3C等）；硅、錳、磷、硫存在形式較為復(fù)雜；這些物質(zhì)通常都不與稀硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)方案：生鐵樣品與過(guò)量的稀硫酸反應(yīng)，測(cè)定反應(yīng)前后可稱量物質(zhì)的質(zhì)量差。實(shí)驗(yàn)過(guò)程：（1）取一只燒杯，

24、稱得其質(zhì)量為70.4 g，加入一定量生鐵樣品碎屑，稱得燒杯和樣品的總質(zhì)量為102.4 g；（2）向盛有生鐵樣品的燒杯中加入稀硫酸，邊加邊攪拌，直到燒杯中不再產(chǎn)生氣泡，再加入少量稀硫酸以確保過(guò)量，測(cè)得共用去稀硫酸247.3 g；（3）靜置，稱量。稱得燒杯和剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為348.7 g。數(shù)據(jù)處理：計(jì)算該生鐵樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：_。交流討論：（1）實(shí)驗(yàn)稱量時(shí)稱量物應(yīng)放在托盤(pán)天平的_盤(pán)（選填“左”或“右”）；（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中稀硫酸要過(guò)量的原因是_。過(guò)程四：提升能力1人類的生活和生產(chǎn)都離不開(kāi)金屬。下面對(duì)金屬的利用不是由金屬活動(dòng)性決定的是（ ）A用鐵回收含銀廢液中的銀 B用鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣C

25、古代金銀制品能保存至今 D用鋁合金制作門(mén)窗框架2為適應(yīng)火車提速，我國(guó)一些鐵路線上原有的短軌已全部連接為超長(zhǎng)軌。工程技術(shù)人員常用如下反應(yīng)來(lái)焊接鋼軌間的縫隙：2Al + Fe2O3Al2O3 + 2Fe。有關(guān)此反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是（ ）A該反應(yīng)屬于化合反應(yīng) B該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)C該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) D該反應(yīng)中鐵元素的化合價(jià)升高3甲、乙、丙、丁四種金屬。甲即使在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)；乙、丙、丁在一定條件下都能與氧氣反應(yīng)；丁鹽的水溶液可用丙制的容器盛放，但不能用乙制的容器盛放。這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是 A甲>乙>丁>丙 B丙>丁>乙>甲 （ ）C丙&g

26、t;乙>丁>甲 D乙>丁>丙>甲4把金屬鎳(Ni)、錳(Mn)分別放入鹽溶液中，反應(yīng)的結(jié)果如下表：鹽溶液金屬M(fèi)gCl2溶液Ni的鹽溶液CuSO4溶液Ni無(wú)金屬析出有金屬析出Mn無(wú)金屬析出有金屬析出有金屬析出則它們的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?）AMg Ni Mn Cu BCu Ni Mn MgCCu Mn Ni Mg DMg Mn Ni Cu5學(xué)習(xí)金屬單元后，我們知道Zn、Fe、Cu三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)閆n>Fe>Cu。為驗(yàn)證這一結(jié)論，下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)合理的是（ ）A將Zn、Cu兩金屬片分別放入稀鹽酸中B將Fe、Cu兩金屬片分別放入稀鹽酸中C將Zn、F

27、e兩金屬片分別放入CuCl2溶液中D將Zn、Cu兩金屬片分別放入FeCl2溶液中6有等質(zhì)量的A、B兩種金屬，相對(duì)原子質(zhì)量Ar（A）Ar（B）。將A放入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15的稀硫酸中，B放入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15的稀鹽酸中，在反應(yīng)中A、B均顯正二價(jià)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨時(shí)間變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）A產(chǎn)生氫氣的速率：AB B反應(yīng)A、B一定都有剩余C消耗的稀硫酸和稀鹽酸的質(zhì)量一定不相等D消耗B的質(zhì)量一定小于消耗A的質(zhì)量7如何除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，寫(xiě)出相關(guān)的化學(xué)方程式。(1)硫酸亞鐵溶液中混有少量硫酸銅：_。(2)銀粉中混有少量的鋁粉：_。8現(xiàn)有鋅片、鐵片、硝酸銅溶液和稀硫酸幾種物質(zhì)。要確定Zn、F

28、e、Cu、H的活動(dòng)性順序，有如下幾種方案：AFe+ H2SO4 (將鐵片置入稀硫酸)Cu+ H2SO4 (銅置入稀硫酸中)Zn+ FeSO4 (將鋅片置入產(chǎn)生的溶液中)BZn+ H2SO4Cu+ H2SO4Fe+Cu(NO3)2CZn+ H2SO4Zn+ Cu(NO3)2Fe+ Cu(NO3)2試評(píng)價(jià)上述三種方案：(1)最差的方案是_，理由_。(2)最好的方案為_(kāi)，理由_。(3)有無(wú)其他合理方案，若有，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)12種方案。    9金屬在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的用途。請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：（1）黃銅是銅鋅合金，其硬度比純銅_ (填“大” “小”或“相同”)。（2）長(zhǎng)期露

29、置于空氣中的金屬M(fèi)表面會(huì)被銹蝕。經(jīng)檢測(cè)銹蝕物中除含有M外，還含有C、H、O三種元素。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，推測(cè)與金屬M(fèi)發(fā)生反應(yīng)生成銹蝕物的物質(zhì)。推測(cè)：銹蝕物中的H來(lái)自空氣中的_(填化學(xué)式，下同)，C來(lái)自空氣中的_，因此這兩種物質(zhì)肯定參加了反應(yīng)。推測(cè)：銹蝕物中的O有多種來(lái)源，因此不能確定空氣中的O2是否參加了反應(yīng)。（3）某同學(xué)為了驗(yàn)證空氣中的O2是否參加了反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為其中必須要做的實(shí)驗(yàn)是_ (填實(shí)驗(yàn)編號(hào))。說(shuō)明：所用蒸餾水都是經(jīng)煮沸迅速冷卻的；干燥劑N只吸收水分，不吸收CO2和O2。蒸餾水金屬M(fèi)CO2蒸餾水金屬M(fèi)O2固體干燥劑N金屬M(fèi)CO2固體干燥劑N金屬M(fèi)O2金屬M(fèi)蒸餾水蒸餾水

30、金屬M(fèi)O2和CO2A B C D E F（4）假如要進(jìn)行實(shí)驗(yàn)D，檢驗(yàn)CO2是否充滿的操作方法是 。10利用下圖所示的裝置，可進(jìn)行氣體性質(zhì)的探究實(shí)驗(yàn)。甲的玻璃管中盛放黑色粉末（CuO或C），乙的洗氣甲乙abc氣體瓶中盛放無(wú)色溶液澄清石灰水或NaOH溶液，NaOH的化學(xué)性質(zhì)與Ca(OH)2相似，均能與CO2反應(yīng)。（1）寫(xiě)出儀器的名稱：a ；b 。（2）根據(jù)要求填寫(xiě)下列表格：實(shí)驗(yàn)內(nèi)容甲乙實(shí)驗(yàn)一：探究CO與CuO的反應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 澄清石灰水的作用是： 實(shí)驗(yàn)二（b換成酒精噴燈）探究CO2與C的反應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式為： NaOH溶液的作用是： （3）上述兩實(shí)驗(yàn)中，在導(dǎo)管c的尖嘴處都用火柴點(diǎn)燃，其

31、目的是否完全相同？簡(jiǎn)述理由： 。 寫(xiě)出CO2與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。六、 課堂小結(jié)1 金屬的物理性質(zhì)及其應(yīng)用。2 合金的定義及其性質(zhì)。3 金屬的化學(xué)性質(zhì)（與氧氣，與酸，與鹽的反應(yīng)）。4 金屬活動(dòng)性順序表的應(yīng)用。5 有關(guān)計(jì)算和實(shí)驗(yàn)探究。七、 課后作業(yè)基礎(chǔ)題1鞍鋼集團(tuán)全力支持上海世博會(huì)，為上海虹橋交通樞紐建設(shè)提供了4.7×104 t精品鋼材。下列關(guān)于鋼的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A.鋼是一種鐵合金 B.鋼的許多性能優(yōu)于生鐵C.鋼的含碳量高于生鐵 D.鋼是一種混合物2下列敘述正確的是（ ）A鐵是具有黑色光澤的金屬 B鐵能導(dǎo)電，電線都是由鐵制成的C用鋼鐵來(lái)制造輪船是因?yàn)殍F的密度小 D鐵有良好

32、的延展性3下列關(guān)于鐵的化學(xué)性質(zhì)的敘述正確的是（ ）A鐵的化學(xué)性質(zhì)不活潑 B鐵在空氣中燃燒生成四氧化三鐵C鐵生銹屬于緩慢氧化 D鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鐵和銅4常見(jiàn)金屬活動(dòng)性順序如圖所示：下列各組物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)的是（ ）A. 銅和硝酸鈉溶液 B. 鐵和稀鹽酸 C.鋅和氯化鉀溶液 D.銀和稀硫酸5下列金屬中，活動(dòng)性最弱的是 A鋁 B銅 C鎂 D鐵6下列說(shuō)法不合理的是（ ）A“缺鐵性貧血”里所說(shuō)的鐵不是單質(zhì)鐵 B家用鋁鍋可以用來(lái)盛放酸性食物C防毒面具里的濾毒罐是利用活性炭來(lái)吸附毒氣 D可用鹽酸除去鐵銹7下列反應(yīng)屬于置換反應(yīng)的是（ ）A. B. C. D.8除去銅粉中少量鐵粉，不可采用的方法是( )A.用磁鐵吸引 B.加入足量稀鹽酸再過(guò)濾C.加適量CuSO4溶液 D.在空氣中灼熱9稀硫酸和農(nóng)藥波爾多液（內(nèi)含硫酸銅）都不能用鐵桶盛裝，請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋原因：（1） ； （2） 。10鐵路上鋪設(shè)鋼軌常利用鋁熱反應(yīng)：2Al + Fe2O32Fe + Al2O3,該反應(yīng)說(shuō)明鋁的活動(dòng)性比鐵 （填“強(qiáng)”或“弱”）；黃金是一種貴重金屬，各種黃金首飾易于保