專題四：氮族元素

1、.專題四：氮族元素知識點：1、N2的電子式為： 氮氣的化學性質非常穩(wěn)定，原因是： 寫出N2和H2的反響： 寫出N2和O2的反響： 2：氮氧化物：NO2的物質性質為： ，它與水反響的方程式為： 。該物質是大氣污染物，在催化劑作用下可以與NH3反響生成可以參與大氣循環(huán)的氣體，相應的方程式為： 。NO的物理性質為： 3、NH3的電子式： 構造式： 寫出NH3與水的反響： 寫出NH3和鹽酸的反響： 現(xiàn)象： 寫出NH3和O2的催化氧化： 寫出NH3和Cl2 4：寫出實驗室制氨氣的方程式： 5、NH4+的檢驗方法： 6、硝酸的特性：1不穩(wěn)定性：寫出硝酸見光受熱分解的方程式 2強氧化性：銅和濃硝酸的反響：

2、銅和稀硝酸的反響： C和濃硝酸的反響： 少量的鐵和稀硝酸的反響： 過量的鐵和稀硝酸的反響： 典型例題：例1：以下可用來鑒別NO2和溴蒸汽兩種紅棕色氣體的試劑是 A.潮濕的淀粉碘化鉀試紙 B.少量蒸餾水C.硝酸銀溶液 D.潮濕的藍色石蕊試紙例2：為消除NOx對大氣污染，工業(yè)上通常利用如下反響：NOx+NH3=N2+H2O來保護環(huán)境，現(xiàn)有NO2和NO的混合氣體3L可用一樣狀況下3.5LNH3恰好使其完全轉化為N2，那么混合氣體中NO2和NO體積之比為 A1：4 B3：1 C2：1 D1：1例3：下面是實驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯誤的選項是 A B C D例4：將3.2gCu跟30.0m

3、L10.0mol/L的HNO3充分反響，復原產物有NO和NO2。假設反響后溶液中有a mol H+，那么此時溶液中含NO3-離子的物質的量為 A.0.5a mol B.0.1+a mol C.0.1a mol D.2a mol例5、將14g鐵粉投入到500 mL某稀硝酸中，經充分反響后，測得Fe和HNO3均無剩余。反響放出的氣體在標準狀況下為448L。假定反響前后溶液的體積不變且復原產物只有一種，那么原硝酸的物質的量濃度是 A08mol/L B1.6mol/L C14 mol/L D0.75mol/L強化訓練：1、以下各項用處中，應用了N2的不活潑性的是 AN2和H2合成氨，制造氮肥 BN2充

4、入鎢絲燈泡,是使燈泡經久耐用C潛水員的呼吸面具中通入混有N2的O2 D糧谷或水果儲存庫中充入N22、大膽科學的假設與猜測是科學探究的先導和價值所在。在以下假設猜測引導下的探究肯定沒有意義的是 A探究SO2與Na2O2反響可能有Na2SO4生成 B探究Na與水的反響可能生成NaOH和H2O2C探究濃H2SO4與銅在一定條件下反響產生的黑色物質中可能有CuSD探究向滴有酚酞試液的NaOH溶液中通以Cl2，酚酞紅色褪去的現(xiàn)象是溶液的酸堿性變化所致，還是HClO的漂白性3、右圖是制備和搜集氣體的實驗裝置，該裝置可用于 A濃硝酸與銅反響制取二氧化氮B碳化鈣與食鹽水反響制取乙炔C濃氨水和生石灰反響制取氨氣

5、D濃鹽酸和二氧化錳反響制取氯氣4、如下圖，利用培養(yǎng)皿進展試驗。實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一外表皿扣在上面。下表中對實驗現(xiàn)象所做的解釋正確的選項是 選項實驗現(xiàn)象解釋A濃鹽酸附近產生白煙NH3與HCl反響產生了NH4Cl固體B濃硫酸附近無白煙NH3與濃硫酸不發(fā)生反響C枯燥紅色石蕊試紙不變色，潮濕紅色石蕊試紙變藍NH3與水反響生成強堿D氯化物溶液變渾濁該溶液一定是AlCl3溶液5、以下化學實驗事實及其解釋都正確的選項是 A升高溫度化學反響速率加快，是因為單位體積內活化分子百分數增加B將SO2通入BaNO32溶液，有白色沉淀生成，說明BaSO3難溶于硝酸C由“同溫度下等濃度的Na2C

6、O3溶液比Na2SO3溶液的pH大，可知C比S非金屬性弱D滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液后紅色變淺，說明BaCl2溶液有酸性6、以下推斷正確的選項是 ASiO2 是酸性氧化物，能與NaOH溶液反響B(tài)Na2O、Na2O2組成元素一樣，與 CO2反響產物也一樣CCO、NO、 NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在D新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色7、在一種酸性溶液中可能存在Fe3+、NO3、Cl、I中的一種或幾種離子，向溶液中參加溴水，溴單質被復原，由此可推斷溶液中 A、一定含有I，不能含有Cl B、可能含有Cl，NO3和I C、可能含有NO3

7、 D、不含有Fe3+8、氯氣是一種重要的化工原料。工業(yè)上利用反響：3Cl2 + 2NH3 = N2 + 6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。以下說法錯誤的是 A假設管道漏氣遇氨就會產生白煙 B該反響利用了Cl2的強氧化性 C生成1 mol N2有6 mol電子轉移 D該反響屬于復分解反響 9、以下離子方程式不正確的選項是 A向碳酸氫鈣溶液中參加過量的氫氧化鈉溶液：Ca2+ + OH- +HCO3- = CaCO3+H2OB硫酸亞鐵溶液中參加用硫酸酸化的過氧化氫溶液：2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2OC銅和稀硝酸反響：3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+

8、+ 2NO+ 4H2OD向次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化碳：Ca2+ + 2ClO- + CO2 + H2O = 2HClO + CaCO310、足量銅與一定量濃硝酸反響得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO 的混合氣體，這些氣體與2.24 L O2標準狀況混合后通入水中，氣體恰好完全被水吸收生成硝酸。假設向所得硝酸銅溶液中參加100 mL NaOH溶液，此時Cu2+恰好沉淀完全，所用NaOH溶液的濃度是 A1 molL-1 B2 molL-1 C3 molL-1 D4 molL-1 11、W是一種鹽，它存在以下轉化的關系，部分產物已略去，其中A、C是無色氣體。請答復以下問題：1A的電子式是_N

9、a2O2 2完成以下反響的方程式，是離子反響的只寫離子方程式：A E：_ 。G E：_ _ _。CD： EF 3E和D恰好完全反響時，得到的F常溫下是混合物，原因是結合化學方程式來答復_。12、實驗室用氨氣復原氧化銅的方法測定銅的近似相對原子質量，反響的化學方程式為： 2NH33CuON23Cu3H2O 試答復： 1 假如選用測定反響物CuO和生成物H2O的質量mCuO、mH2O時，請用以下儀器設計一個簡單的實驗方案。 儀器連接的順序用字母編號表示，儀器可重復使用 D中濃硫酸的作用是 、 實驗完畢時觀察到A中的現(xiàn)象是 列出計算銅相對原子質量的表達式 以下情況將使測定結果偏大的是 以下選擇填空不限一個正確答案，均用字母編號填寫 a CuO未全部復原為銅 b CuO受潮 c CuO中混有Cu2 假如仍采用上述儀器裝置，其它方案可選用測定的物理量有 a mCu和mCuO bmN2和mH2O c mCu和mH2O d mNH3和mH2O13、資料顯示：“氨氣可在純氧中安靜燃燒。某?；瘜W小組學生設計如下裝置圖中鐵夾等夾持裝置已略去進展氨氣與氧氣在不同條件下反響的實驗。1用裝置A制取純潔、枯燥的氨氣，大試管內碳酸鹽的化學式是_；堿石灰的作用是_。2將產生的氨氣與過量的氧氣通到裝置B催化劑為鉑石棉中，用酒精噴燈加熱： 氨催化氧化的化學方程式是_；